(经典1-1)高中化学下学期第9周《氧化还原反应的计算及方程式的配平》教学设计
高中化学_氧化还原反应的配平专题教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析本章内容为高中化学必修一第二章第三节。
在知识上，学生在初中阶段已经学习了对于简单的化学方程式我们依据原子守恒、质量守恒的原则，利用观察法来配平。
学生已经对如何利用原子守恒来配平化学方程式有了很深的理解。
前面我们也学习了氧化还原反应的基本概念，判断依据和本质，以及标识电子转移的基本方法。
部分学生已经掌握了氧化还原反应的基本规律；绝大多数学生能准确标识元素的化合价并列出化合价的变化。
在认知基础上，通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体手段帮助理解，多练习增加对知识的理解能力，引导学生发现其中的技巧和规律。
效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。
教师应着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。
如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学中主要运用了以下几种方法。
一、温故知新，激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师,有兴趣不是负担”,这句话饱含深刻的道理。
对知识有浓厚兴趣时,就会产生不断前进,渴求新知,欲求明白的强烈渴望,就会全身心的投入到所感兴趣的学习中。
在教学中我从学生的实际出发，首先复习了氧化还原反应的定义，判断依据和本质。
通过复习加深了学生记忆，及时的表扬增加了学生成就感。
让学生感觉到氧化还原反应不是高不可攀，而是很容易掌握。
二、巩固练习，加深学生对知识的理解和应用首先，课堂练习可以使信息反馈及时、提高解决问题的效率。
在教学中我每讲完一种类型的氧化还原反应，就紧接着巩固练习。
一方面，可以帮助我及时了解学生对本堂课知识点的理解、接受的基本情况，对本堂课教育目标完成的基本面有大致了解。
另一方面，课堂练习对于学生来说，也可以帮助他们及时地了解自己有没有达到学习要求，有些问题在听课时还不容易暴露。
氧化还原反应方程式的配平说课稿
各位评委老师大家好！今天我说课的题目是化学反应方程式的配平（板书：课题），下面我将从教材分析、教学目标、重点难点、教法学法、教学过程、效果分析六个方面来对本课进行说明。
一、教材分析《化学反应方程式的配平》是人教版高中化学必修教材第一章第四节第 1 课时的内容。
在此之前学生已学习了氧化还原反应和质量守恒定律这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。
而本节内容又是学习化学反应方程式计算的基础，因此，在化学反应学习中占据承上启下的地位。
二、教学目标基于上述教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，制定如下教学目标：1.知识目标：（1）使学生掌握氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2.能力目标：通过氧化还原反应方程式的配平教学初步培养学生分析问题、解决问题、团结协作、语言表达能力及运用知识的能力和理论联系实际的能力。
3.情感目标：（1）通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
（2）通过一般氧化还原反应方程式，特殊氧化还原方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的概念。
三、教学重点、难点本着课程标准精神要求，在吃透教材基础上我确定了如下教学重点、难点重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式的配平。
下面为了突出重点，突破难点，使学生能达成本节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
四、教法学法1教法科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。
基于此，我准备采用的教法是用多媒体教学及讲授法、启发引导法、问答法、课堂讨论法等。
在采用问答法时特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也有表现的机会，培养自信心，激发学习热情。
有效开发各层次学生的潜在智能，力求使学生在原有基础上得到发展。
结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1、以激发学生的学习动机为主线，通过质疑、提问、观察、探究、讨论、应用等形式，调动学生学习的积极性。
课件3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
递进题组
题组一 正向配平类 1.(1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋__3_K2SO4＋_3__H2O (2)__2_MnO－ 4 ＋_1_6_H＋＋_1_0_Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)__1_MnO－ 4 ＋_5__Fe2＋＋__8_H＋===__1_Mn2＋＋__5_Fe3＋＋_4__H2O (4)_2__P＋__5_CuSO4＋_8__H2O===_5__Cu＋__2_H3PO4＋_5__H2SO4
题组三 缺项配平类 3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通 过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 ___H_＋____ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： 2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－＋ 1 __H_2_O____=== 2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－
思维建模 守恒法解题的思维流程
应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子 个数×化合价变化值。
4．在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应 中，7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物质的量为___1_._5___mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为____2_.2___mol。
氧化还原反应方程式的配平和计算
氧化还原反应方程式的配平和计算教案：氧化还原反应方程式的配平和计算一、教学目标：1.掌握氧化还原反应的基本概念和特点。
2.理解氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
3.能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
二、教学内容：1.氧化还原反应的基本概念和特点介绍。
2.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
3.氧化还原反应方程式的计算和应用。
三、教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。
2.氧化还原反应方程式的计算和应用。
四、教学方法：1.案例分析法：通过实际案例来引导学生分析和解决问题。
2.探究法：通过实验和讨论来引导学生自主探究。
五、教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.教师出示一组氧化还原反应方程式，并简要对氧化还原反应进行概念和特点的介绍。
2.提问：你们对氧化还原反应了解多少？请说出你们所知道的氧化还原反应的特点。
第二步：概念讲解（15分钟）1.教师对氧化还原反应方程式的配平原则和方法进行详细讲解，并展示配平的步骤和技巧。
2.引导学生分析和理解配平原则和方法的思路和逻辑。
第三步：实例演练（25分钟）1.教师给学生提供一些氧化还原反应方程式的实例，并要求学生进行配平和计算。
2.学生在小组内进行讨论和比较，然后汇报结果。
第四步：案例分析（20分钟）1.教师出示一些复杂的氧化还原反应方程式的案例，让学生进行分析和解决。
2.学生结合所学知识和方法，进行配平和计算，并讨论和解决问题。
第五步：课堂总结（10分钟）1.教师对本节课的内容进行总结和归纳，强化学生的理解和掌握。
2.学生对本节课的内容进行回顾和复习，并提出问题和建议。
六、教学评价：1.学生在实例演练中的配平和计算的准确性和速度。
2.学生在案例分析中的分析和解决问题的能力。
3.学生对氧化还原反应方程式的配平和计算的掌握程度。
七、教学反思：通过本节课的教学活动，学生能够掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法，能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧在化学的世界里，氧化还原反应就像是一场电子的“舞蹈”，原子之间通过电子的转移或偏移来实现物质的转化和变化。
而要准确理解和把握氧化还原反应，掌握配平技巧是至关重要的。
首先，让我们来搞清楚什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在这个过程中，某些元素的原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；而另一些元素的原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
比如说，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
在这个反应中，铁原子失去两个电子，化合价从 0 价升高到＋2 价，发生了氧化反应；铜离子得到两个电子，化合价从＋2 价降低到0 价，发生了还原反应。
那为什么要研究氧化还原反应呢？这是因为氧化还原反应在我们的日常生活和工业生产中无处不在。
从金属的腐蚀到电池的工作原理，从燃烧过程到化工生产中的许多反应，都涉及到氧化还原反应。
接下来，我们重点聊聊氧化还原反应的配平技巧。
配平氧化还原反应方程式，就像是给这场电子的“舞蹈”编排一个完美的舞步顺序，让反应前后的原子种类和数目都保持不变。
第一种常用的配平方法是观察法。
这种方法适用于比较简单的氧化还原反应。
比如说，铜与氧气反应生成氧化铜，2Cu ＋ O₂＝ 2CuO 。
通过观察，我们可以很容易地发现，在方程式两边，铜原子和氧原子的数目是相等的，所以这个方程式很容易就配平了。
对于稍微复杂一些的反应，我们可以使用化合价升降法。
先标出反应前后元素的化合价，然后根据化合价的升降来确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
比如，高锰酸钾加热分解制取氧气的反应：2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
锰元素的化合价从＋7 价降低到＋6 价（在锰酸钾中）和＋4 价（在二氧化锰中），氧元素的化合价从－2 价升高到 0 价。
根据化合价的变化，我们可以确定高锰酸钾和氧气的化学计量数之比为 2:1 ，然后再根据原子守恒来配平其他物质的化学计量数。
氧化还原反应方程式的配平和计算(教案)
专题复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。
◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。
主要以选择、填空、推断等形式出现。
命题趋势◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。
◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。
教学难点1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。
知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。
【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）3、配平方法①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。
【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8；②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2答案：4；2，1，4；③整体标价法(零价配平法)【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
高中化学《氧化还原反应配平和计算》优质课教学设计、教案
氧化还原反应配平和计算考纲要求：掌握常见氧化还原反应的配平和计算备考指导1.氧化还原反应的配平和计算常在非选择题中出现，特别是离子方程式的书写。
2.陌生氧化还原反应的书写仍是考查的热点。
重难点：氧化还原反应的配平和计算考法1 氧化还原反应方程式的配平考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写考法3 氧化还原反应的相关计算考法1：配平1.配平原则2.常用方法——化合价升降法。
①基本步骤。
②示例：配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑ +□H2O。
第一步：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物的化学计量数。
Cu(0)→ Cu(+2) 化合价升2×3N(+5) → N(+2) 化合价降3×23Cu+8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+□H2O第二步：根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行：第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH- 或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
考法3 氧化还原反应的相关计算守恒法在几种类型中的应用(1)单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答。
(2)利用多步氧化还原反应进行相关计算利用得失电子守恒，直接找出已知量与未知量的物质的量的比例关系，即可一步解出。
(3)与反应先后顺序有关的得失电子守恒当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先被氧化。
当一种物质同时还原两种或两种以上的微粒时，强氧化剂先被还原。
先看学案P23 第2 题。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
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《氧化还原反应的计算及方程式的配平》教学设计AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF考点一氧化还原反应的基本规律1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次(1)同时含有几种还原剂时―――――→反应。
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次(2)同时含有几种氧化剂时―――――→反应。
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
题组一电子转移数目判断与计算1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )答案B解析B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；CAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
2．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为( )A．11.2 L B．33.6 LC．22.4 L D．44.8 L答案C解析2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O中，ClO2中Cl由＋4价降低为0，HCl中Cl由－1价升高为0，则生成5 mol Cl2转移8×6.02×1023个电子，若转移电子的数目为9.632×1023，AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF则生成氯气为5×9.632×10238×6.02×1023＝1 mol，所以产生的Cl2在标况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。
3．用下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( )A．3∶2∶2∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶1∶2 D．1∶2∶1∶2答案C解析由反应可知，生成氧气时，①④中O元素的化合价均为－2价升高为0，即O元素失去电子，②③中O元素的化合价从－1升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以制得相同质量的氧气(假设是 1 mol)，反应中电子转移数目之比为4∶2∶2∶4，即2∶1∶1∶2。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF题组二 价态规律的应用4．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 答案 A解析 由①得出Q 价态高于G ，因为G 必介于Q 和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是( )A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7答案C解析反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY 为KCl，化合价高低是Z中Cl>X中Cl(均为正价)。
假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有aAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。
则KX中Cl的化合价为＋5。
题组三先后规律的应用6．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl答案C解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。
由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO－4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
7．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFC．②④⑤D．①②③④⑤答案B解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，氯气的量不确定，则Br－不一定被氧化，故②错误，③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。
8．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF答案C解析还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以发生反应的顺序：①Cl2＋S2－===S ↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
考点二电子守恒思想在化学计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一两元素之间得失电子守恒问题1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF答案 B解析 题目中指出被还原的物质是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为＋n )。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol ·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol ·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。