最新高中化学58个考点精讲26、(习题课)无机物的推断
【精编】高中化学58个考点精讲26-30.doc
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
【经典范文】高中化学58个精讲26
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高三化学无机推断题人教版知识精讲
高三化学无机推断题人教版【同步教育信息】一本周教学内容：无机推断题二重点、难点：掌握无机推断题的解题思路和常见知识规律。
三具体内容：无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。
所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。
本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。
（一）无机推断题的分析思路无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和辨认。
虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。
分析步骤是：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→联系已学知识→寻找突破口→推理判断→得出结论阅读题目的过程，就是审题的过程。
审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。
挖掘信息就是寻找已知条件，把条件找准找全。
题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖细找，才可能找出隐含条件。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。
突破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质），找到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得出结论。
最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。
（二）解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。
根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：1 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在C2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高中化学必修一无机物推断知识点
高化学必修一“无机推断”一、常见的突破口：抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键;题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的;显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系;1、物质颜色2、物质状态固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等;3、反应现象或化学性质1焰色反应：黄色—Na；紫色钴玻璃—K;2与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕黄色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧;3沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：FeOH2→FeOH3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O;4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；不恢复的是Cl2、NaClO、CaClO2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；7使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等8能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；9在空气中能自燃的固体：P4；10遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+；11不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-;13可溶于NaOH的白色沉淀：AlOH3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3；14可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si15能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水过量变清、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO218溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；19同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；NH4NO320与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、AlOH3、弱酸酸式盐HCO3-、HSO3-、HS-弱酸弱碱盐NH4HCO3等；21能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2等；22既有气体又有沉淀生成的反应：BaOH2、CaOH2与NH4HCO3、NH42SO4等；23先沉淀后溶解的反应：CaOH2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、BaOH2+H3PO4等；24见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；25使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化26遇HCl生成沉淀,可能是：Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—27．两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①BaOH2与NH42SO4或NH42CO3或NH42SO3②Na2S2O3溶液与强酸4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口;（1）单质A+化合物B→单质C+化合物D5同主族元素间的置换反应：如H2S+O2Li、Na+H2OK+NaCl熔融卤族元素间置换Cl2+NaBr、KI等6相互转化关系2A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2;如：H2S+SO2H2SO4浓+H2SSO2+S2-HCl+KClO3NH3+NONH3+NO23单质A+强碱→两种含A元素的化合物：该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S；如：Cl2+NaOHS+NaOH浓4单质A+单质B→化合物C；C+单质A→化合物D综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价;若有变价的元素是金属,则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等;如：Fe+Cl2Fe+FeCl3N2+O2NO+O2S+O2SO2+O25一种物质分解得到两种以上产物：常见:KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、NH4I、Cu2OH2CO3、AlOH3、FeOH3及Al2O3MgCl2NaCl的熔融物电解等;6多种物质化合得到一种物质：如FeOH2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等7与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等;9、受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH OH CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( 2硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑3碱式碳酸铜：CuOH 2CO 32======CuO+2CO 2↑+H 2O10、直线型关系：)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3；NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3、NH 4HSO 3Al 遇到酸或碱均产生H 2Na 遇到水产生H 2、Na 2O 2遇到水产生O 2 与酸反应产生气体⑴⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⑵ 与水反应产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na元素的基本知识1元素的基本的特征性的常识;1号元素氢：原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体;6号元素碳：形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体金刚石、石墨、富勒烯;7号元素氮：空气中含量最多的气体78%,单质有惰性,化合时价态很多,化肥中的重要元素;8号元素氧：地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体21%;生物体中含量最多的元素,与生命活动关系密切的元素,有两种气态的同素异形体;9号元素氟：除H 外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质; 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色; 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质既能与酸又能与碱反应,常温下遇强酸会钝化14号元素硅：地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱;()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物15号元素磷：有两种常见的同素异形体白磷、红磷,制造火柴的原料红磷、化肥中的重要元素;16号元素硫：单质为淡黄色固体,能在火山口发现,制造黑火药的原料;17号元素氯：单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物之一;19号元素钾：焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃观察,化肥中的重要元素;20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素;根据特征数据推断：知识准备：解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据;。
高中化学58个考点精讲26-30(精编版)
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
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高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
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2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
（2）、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。
对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是（）A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+答案（B）点评：少数学生误选AB，这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致。
例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。
根据以下化学反应框图填空（1）、单质F是（2）、写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）、溶液I中所含金属离子是（4）、由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）答案：（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉Na+。
例3、如图已知(1)化合物E与水反应生成白色浆状物(2)化合物F是不成盐的氧化物(3)单质D能与某些稀有气体反应:据此请填空(1) 化合物F 是 (2)化合物I 是 (3) 反应(2)的化学方程式是(4) 反应(4)答案:(1)CO (2)HF (3)C+H 点评:此题从反应条件入手,,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等。
例4、 A 、B 、C 是短周期IA 和ⅡA 族的碳酸盐,它们的质量分别为m A 、、m B 、m C 与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为n A (HCl)、n B (HCl)、n C (HCl),已知m A ==m B +m C,,n A (HCl)==n B (HCl)+n C (HCl)请填空：（1）写出短周期IA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称（2）若以M A 、M B 、M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量试写出M A 、M B 、M C 三者的相互关系式 （3） A 的正确选择有 种,其化学式为（4） 若和B 为ⅡA 的碳酸盐,.C 为第IA 碳酸盐,则A 、B 、C 的化学式依次为 m A ：m C ==1：答案：(1) 碳酸锂、碳酸铍、碳酸钠、碳酸镁 (2)m A /M A === m B /M B + m C /M C(3)两 Li 2CO 3 MgCO 3 （4） MgCO 3 Be CO 3 Na 2 CO 3 1.05点评：此题一是考查学生对不太常见的（Li 、Be ）元素的熟悉程度，最主要考查学生的分析推理能力，及将数学思维方法运用于化学推理的能力。
小结：要解答好无机推断题主要做到以下几点：（1）织好知识网 （2）掌握一些物质特性（3）培养分析推理及发散思维能力（4）要有耐心细致的习惯（5）要有规范的表述。
例5A 、B 、C 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A 元素的化合物是_________，不含组成B 元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。
（2）单质A 是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质A 是___________，则单质B 、C 分别是______________；若单质A 是________，则单B 、C 分别是_____________；若单质A 是___________，则单质B 、C 分别是________________。
[解析]（1）从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C →化合物甲”，故甲中不含A 元素；“单质A+单质C →化合物乙”，故乙中不含有B 元素。
（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。
置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出金属单质。
结合铝热反应可获得下列各种可能：（a ）A 为铝、B 为铁、C 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。
但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。
第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。
结合一些反应实例可获得答案(b)A 、B 、C 依次为（下同）Cl 2、S 、H 2；(c)O 2、S 、H 2；(d)F 2、O 2、H 2。
（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性A>B 。
）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl 2、Br 2、H 2；(f)Cl 2、I 2、H 2；(g)Br 2、I 2、H 2；(h)I 2、S 、H 2；(I)C 、H 2、O 2（制水煤气）；(j)C 、Si 、O 2（工业上制硅）；(k)Br 2、S 、H 2；(l)Cl 2、N 2、H 2；(m)Si 、H 2、F 2。
第三种情况：金属单质置换出非金属单质。
(n)4）Mg 、C 、O 2。
第四种情况：非金属单质置换出金属单质。
(o)H 2、Cu 、O 2；(p)H 2、Fe 、O 2；(q)C 、Cu 、O 2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。
答案为：（1）甲；乙。
（2）单质A 可以是金属也可以是非金属。
（3）可以有多组答案（见思路精析）。
例6 下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。
答案：(1)H 2O ；N 2；Ag ；HCl 。
(2)4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O 。
(3)AgN 3。
简析：抓住题中某一条信息可立即推出G 是NH 3、Y 是HCl 、K 是AgCl 。
再根据G 是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一”相吻合）。
这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。
由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。
所以H是二氧化氮，F是单质银。
这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。
综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。
这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
4．实战演练1、向硝酸钠溶液中加入铜粉（不发生反应），若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（）A、Fe(NO3)3B、ZnSO4C、NaHCO3D、NaHSO42、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（）A、FeCl3溶液B、AlCl3溶液C、Na2S溶液D、AgNO3溶液3、某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3③NaCl ④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体判断不正确的是（）A、肯定存在①B、至少存在②和⑤C、无法确定有无③D、至少存在①、④、⑤4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（）A、NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B、Na2SiO3和Na2CO3的混合溶液C、AlCl3与CuSO4的混合溶液D、Na2SO3与Na2S的混合溶液5、F2是氧化性最强的非金属，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是下列物质中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O26、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（）A、肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO)2B、肯定有KNO3，没有Ba(NO)2，可能有Na2CO3C、肯定有Na2CO3和Ba(NO)2可能有KNO3D、无法判断7、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种，进行以下实验①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此可以推断该溶液中肯定不存在的离子（）A、NH4+、Br-、SO32-B、NH4+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-8、某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，其中没有意义的是（）A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞作用，观察溶液颜色B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试剂作用，观察溶液颜色C、向滴有酚酞的25.0ml 0.10mol/L盐酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化D、向滴有酚酞的20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L盐酸，观察溶液颜色变化9、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出③防止细菌大量繁殖，已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）A、Na2O2B、氯水C、CaO2D、H2O210、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中并无气味，而在光照时开始变暗，并有刺激性气味的气体产生，此盐是（）A、氟化银 B、氯化银 C、溴化银 D、碘化银11、将固体X投入足量的液体Y中，能产生白色沉淀，并放出一种可燃性气体，则X和Y分别是（）A、金属钠和硫酸铜溶液 B、电石和纯碱溶液C、明矾和小苏打溶液D、锌和稀硫酸12、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡有白色沉淀，则该盐可能是（）A、MgCl2B、FeSO4C、Na2SO3D、ZnSO413、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）：①通过碱石灰时，气体体积变小②通过赤热的氧化铜，固体变为红色③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2 ，可能含有H2O、CO214、下列关于溶液中所含离子的推断正确的是（）A、向溶液中先加足量稀HCl，无现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，现有白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中一定含有Al3+C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，并产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，无K+15、有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（）A、混合物中一定不含Na2O B、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中是否含Na2CO3和NaCl无法确定D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl16、一无色气体可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色透明溶液，把溶液分成两分，一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生白色沉淀，下列说法不正确的是（）A、一定有SO2B、可能有SO2C、肯定没有H2S和HBrD、无法肯定是否有HBr1、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体，试回答：图甲（1）写出化学式：A B （2）写出下列反应的离子方程式① C E ② D H③ E + F + H 2O G 2、已知A 为淡黄色固体粉末，在一定条件下可实现下图所示物质间转化关系 请填写下列空白：①固体B 是一种重要的化工原料，其化学式为 ②利用上图中有关物质实现D C 的转化，写出转化的离子方程式 ③在上述变化中生成的气体丁可以使悬浊液D 完全溶解，写出完全溶解过程的离子方程式④若甲气体与乙气体恰好完全反应，则所需A 和B 的物质的量之比为3、由H 2和Cl 2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100ml 1.0mol/LNaOH 溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的电导性随通入气体体积的变化曲线，请分析、推断并填空：①图甲表示溶液中 离子的变化曲线；②对溶液进行导电实验，当通入的混合气体体积大于V 1时引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子图乙Y是；③当n=0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为。