饮用水(自来水)质量标准及检验规程
饮用水质量标准
饮用水质量标准饮用水是人类生存不可或缺的重要物质，其质量直接关系到人们的健康和生活质量。
因此，各国都制定了严格的饮用水质量标准，以保障公众的饮水安全。
本文将介绍一些常见的饮用水质量标准，以便大家更好地了解饮用水的质量要求。
首先，饮用水中的微生物指标是衡量水质的重要标准之一。
常见的微生物指标包括大肠杆菌、菌落总数等。
大肠杆菌是一种能够引起肠道疾病的致病菌，其在饮用水中的检测结果直接反映了水中是否存在粪便污染。
因此，各国的饮用水质量标准中都规定了大肠杆菌的限量要求，以确保饮用水不会对人体健康造成危害。
其次，化学指标也是衡量饮用水质量的重要标准之一。
常见的化学指标包括重金属、农药残留等。
重金属是一类常见的水污染物，例如铅、汞等，其长期饮用会对人体造成慢性中毒。
因此，各国的饮用水质量标准中都对重金属的含量进行了严格的限制。
此外，农药残留也是一项需要重点关注的指标，因为农药残留超标会对人体健康造成严重危害。
另外，物理指标也是评价饮用水质量的重要依据之一。
常见的物理指标包括浑浊度、色度等。
浑浊度是指水中悬浮物的多少，过高的浑浊度会影响水的透明度和口感，因此各国的饮用水质量标准中都规定了浑浊度的限量要求。
色度则是指水的颜色深浅，过高的色度不仅影响水的美观，也可能意味着水中存在有机物质的污染。
最后，放射性物质也是评价饮用水质量的重要指标之一。
放射性物质是一类对人体健康有潜在危害的物质，因此各国的饮用水质量标准中都对放射性物质的含量进行了严格的限制，以保障公众的健康安全。
综上所述，饮用水质量标准涉及微生物、化学、物理和放射性等多个方面的指标，其制定旨在保障公众的饮水安全。
各国都对饮用水质量制定了严格的标准和监测体系，以确保公众能够饮用到安全、健康的水资源。
希望大家能够重视饮用水质量，从日常生活中做起，保护好自己和家人的健康。
饮用水质量标准与检验规程
2.范围：适用于饮用水的检验。
3.责任人：QA 、QC 人员。
4.内容：4.1.性状本品应为无色的澄明液体，无臭、无味。
不得含有肉眼可见物。
4.2.色度4.2.1.质量指标：不超过15度，并不得呈现其他异色。
4.2.2.检验方法4.2.2.1．取50ml 透明的水样于比色管中。
如水样色度过高，可少取水样，加纯水稀释后比色，将结果乘以稀释倍数。
4.2.2.2．另取比色管11支，分别加入铂—钴标准溶液0，0.50，1.00，1.50，2.00，2.50，3.00，3.50，4.00，4.50和5.00ml ，加纯水至刻度，摇匀，即配制成色度为0，5，10，15，20，25，30，35，40，45和50度的标准色列，可长期使用。
4.2.2.3．将水样与铂—钴标准色色列比较。
如水样与标准色列的色调不一致，即为异色 ，可用文字描述。
4.2.2.4.按下式计算色度色度（度）= VV 5001 式中 ： V 1 ——相当于铂—钴标准溶液的用量，ml ；V —— 水样体积，ml 。
4.3.浑浊度4.3.1.质量指标：不超过3度，特殊情况不超过5度。
4.3.2．检验方法：按散射式浑浊度仪的使用说明书进行操作，浑浊度超过40（NTU ）时，可用纯水稀释后测定。
根据仪器测定时所显示的浑浊度读数乘以稀释倍数计算结果。
4.4.PH 值4.4.1.质量指标：6.5 ～ 8.54.4.2.检验方法4.4.2.1.玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24小时以上。
4.4.2.2.仪器校正：仪器开启半小时后，接仪器使用说明书操作，进行调零、温度补偿以及满刻度校正等工作。
4.4.2.3．PH 定位：选用一种与被测水样PH 接近的标准缓冲液，重复定位1～2次，当水样PH ＜7.0时，使用苯二甲酸氢钾缓冲溶液定位，以四硼酸钠或混合磷酸盐缓冲溶液复定位；如果水样PH ＞7.0时，则用硼酸钠缓冲溶液定位，以苯二甲酸氢钾或混合磷酸盐缓冲溶液复定位。
工艺用水、生活饮用水、实验室用水质量标准及检验规程
工艺用水、生活饮用水实验室用水质量标准及检验规程文件机密等级：一般机密绝密分发单位：物控部生产部品管部行政部 业务部表示文件等级及分发单位文件生效日期： XXXX 年X 月XX 日工艺用水、生活饮用水及实验室用水质量标准及检验规程目录1.目的：明确工艺用水的质量标准和规范工艺用水的检验。
2.适用范围：工艺用水的检验。
3.责任者：品管员。
4.1内容：4.1.1 工艺用水：生产中用来制造、加工产品以及与制造、加工工艺过程有关的用水。
结合公司产品要求，参照（中国药典）纯化水标准、GB5749-2022标准要求，特制定工艺用水标准。
4.1.2工艺用水内控应监测项目为：臭和味、肉眼可见物、PH、电导率、菌落总数。
4.1.3 内控指标检验方法4.1.3.1臭和味取100mL水，置于250mL锥形瓶中，振摇后从瓶口嗅水的气味。
与此同时，取少量水放入口中，不要咽下，品尝水的味道。
原水煮沸后，再按上方法检测臭和味。
要求无异臭、异味。
4.1.3.2肉眼可见物将水摇匀，在光线明亮处迎光直接观察，记录所观察到的肉眼可见物。
要求无肉眼可见物。
4.1.3.3 pH 将pH电极放入已准备好的水溶液中，待仪器稳定后，该显示值即为被测溶液在显示温度下pH值要求5.5-7.5。
4.1.3.4电导率将测定仪浸入事先准备好的水溶液中，待仪器稳定后，该显示值即为被测溶液在25℃时的电导率。
电导率不得大于5.1μs/cm。
4.1.3.5菌落总数，依照GB5750.12方法测定，菌落总数要求不得超过50cfu/ml。
4.1.4检测频率：正常生产时，每半个月全检一次。
停产一周后再开机时，全检合格后方可进入生产。
4.1.5贮藏密闭不锈钢罐中保存。
注：公司生产用水包括工艺用水和生活饮用水，工艺用水和生活饮用水各自建立质量标准及检验规程。
因考虑到实际操作，工艺用水和生活饮用水菌落总数均采用GB5750.12方法测定。
工艺用水每年可以结合实际需要按（《中国药典2020》）委外做检测。
饮用水检验操作规程
目的：为检验生活饮用水建立一个标准操作规程。
适用范围：生活饮用水检验操作。
责任：生活饮用水检验人员对本规程的实施负责，检验室主任对本规程的有效执行承担监督检查责任。
程序：1.设备和仪器：酸度计、浊度计、立式比色器、电炉、紫外-可见分光光度计、恒温水浴锅、分析电子天平及各种玻璃仪器。
2.试剂和试液：氯化铂（干燥）：盐酸铬黑T、EDTA-2Na标准溶液（0.01mol/L）、锌标准溶液（0.01 mol/L）、氯化铵、氨水、氯化钠、硝酸钾、铬酸钾等。
氨-氯化铵缓冲液：称取5.4g氯化铵溶于20ml水中，加35ml浓氨，用水稀释至100ml。
铬黑T指示剂：0.1g铬黑T加10g氯化钠，研匀后装于棕色瓶中。
1∶3硫酸液：向3份水中缓缓加入浓硫酸1份。
0.005 mol/L草酸溶液：精密称取6.3032g基准草酸溶于水中，并准确定容至1000ml量瓶中。
0.02 mol/L高锰酸钾溶液：称取3.16g高锰酸钾加1000ml水煮沸10～15分钟，加塞静置7～10天，取上清液（玻璃砂芯漏斗过滤）。
0.002 mol/L高锰酸钾溶液：取上述0.02m高锰酸钾溶液稀释，并用0.005 mol/L草酸溶液标定[标定：取大三角瓶加蒸馏水100ml，加1∶3硫酸5ml，精密加草酸溶液（0.005 mol/L）10ml，加热煮沸5分钟，趁热用高锰酸钾溶液（0.002 mol/L）滴至浅红色（30秒不褪）为终点（F＝10.00/V）]。
锌粉:用0.01 mol/L盐酸和水洗净，干燥。
显色剂：取对氨基苯磺酸1.0g，α萘胺0.1g和酒石酸8.9g研匀后，棕色瓶保存。
30%氯化铵溶液。
Kcl-Hcl缓冲液（PH1.8）：将0.2MKcl溶液50ml与0.2MHcl溶液16.6ml 混匀，用水稀释至200ml。
硝酸钾标准溶液：取105℃恒重4小时的硝酸钾3.6090g用水溶解并定容至500ml（此溶液每1.0ml含硝酸盐氮1.000mg）。
饮用水水质检测标准
饮用水水质检测标准饮用水是人类生活中不可或缺的重要资源，其质量直接关系到人们的健康。
因此，对饮用水的水质进行检测是非常必要的。
饮用水水质检测标准是指根据国家相关法律法规和标准，对饮用水中的各项指标进行监测和评价，以确保饮用水的安全和卫生。
首先，饮用水的水质检测标准包括对水质的理化指标、微生物指标和有害物质指标的监测。
其中，理化指标主要包括水的颜色、浑浊度、气味、味道、pH值、电导率、溶解氧、总磷、总氮等，这些指标可以直观地反映出水的基本性质和污染程度。
微生物指标则是检测水中的细菌、霉菌、病毒等微生物的数量和种类，以评估水的卫生状况。
有害物质指标则是检测水中的重金属、农药残留、有机物质等对人体健康有害的物质的含量，以保障饮用水的安全。
其次，饮用水水质检测标准的制定和执行是非常严格的。
国家相关部门会根据国家标准和法律法规，对饮用水的水质检测标准进行制定和修订，并对各地的水质监测机构进行认证和监督。
各地的水厂和自来水公司也会根据国家标准和法律法规，对自己供应的饮用水进行定期的检测和监测，并向社会公布检测结果。
这些严格的标准和监管措施，保障了饮用水水质检测的公正性和可靠性。
最后，饮用水水质检测标准的执行对于保障人民群众的饮水安全至关重要。
只有通过对饮用水的水质进行严格的检测和监测，才能及时发现和解决水质问题，确保人们饮用水的安全和卫生。
因此，各级政府和相关部门应当加大对饮用水水质检测工作的投入和管理，确保饮用水水质检测标准的执行到位，为人民群众提供安全可靠的饮用水资源。
总之，饮用水水质检测标准是保障人们饮用水安全的重要保障措施，其严格的执行和监管对于维护人民群众的健康至关重要。
我们每个人都应当关注自己所饮用的水质，同时也应当支持和配合相关部门的水质监测工作，共同维护饮用水的安全和卫生。
希望通过全社会的共同努力，我们可以共同营造一个安全、健康的饮用水环境。
安全饮用水标准
安全饮用水标准安全饮用水是人类生存和健康的重要保障，饮用水标准的制定对于保障公众健康具有重要意义。
安全饮用水标准是指对饮用水中的物理、化学、微生物指标进行规定，以保障人体健康和生活环境的安全。
在我国，国家标准《饮用水卫生标准》（GB 5749-2006）对饮用水的质量进行了详细的规定，确保人民群众饮用水的安全和卫生。
首先，安全饮用水标准要求水质符合国家标准，包括对水中有害物质的限量要求。
比如，水中重金属、农药残留、有机物质等的含量必须符合国家规定的标准，以确保饮用水不会对人体健康造成危害。
此外，对于微生物指标，如大肠杆菌、菌落总数等也有详细的规定，以保证水质符合卫生标准。
其次，安全饮用水标准要求水源必须符合规定的卫生要求。
水源的保护和管理对于保障饮用水的安全至关重要，必须确保水源的环境卫生和水质符合国家标准，以免受到污染和破坏。
对于地表水和地下水的保护和管理，必须严格按照国家标准进行，确保水源的清洁和安全。
此外，安全饮用水标准还要求对于饮用水的处理和输配过程进行规范。
饮用水处理厂必须按照国家标准进行处理，确保水质符合卫生标准。
输配管道的材质、安装和维护也必须符合国家标准，以免受到二次污染。
同时，对于饮用水的储存和供应也有详细的规定，确保饮用水在输送和使用过程中不受到污染。
最后，安全饮用水标准还要求对于饮用水的监测和管理进行规范。
对于饮用水的监测必须严格按照国家标准进行，确保水质符合卫生要求。
同时，对于水质不合格的处理和管理也有详细的规定，以保证人民群众饮用水的安全和卫生。
综上所述，安全饮用水标准对于保障公众健康和生活环境的安全具有重要意义。
各级政府和相关部门必须严格执行国家标准，加强对饮用水的监测和管理，确保公众饮用水的安全和卫生。
同时，公众也应增强对饮用水质量的重视，合理使用和节约用水，共同保护好身边的饮用水资源。
只有这样，才能确保人民群众的生活水平和健康水平得到有效提升。
饮用水质检测标准
饮用水质检测标准饮用水是人类日常生活中必不可少的资源，保障饮用水的质量安全对人们的健康至关重要。
因此，饮用水的质检标准显得尤为重要。
本文将就饮用水质检测标准进行详细介绍，以便广大读者对饮用水质量有更深入的了解。
首先，饮用水的质检标准主要包括以下几个方面，外观、气味、味道、色度、浑浊度、PH值、电导率、溶解氧、细菌总数、重金属含量等。
这些指标是评价饮用水是否符合安全饮用标准的重要依据，也是保障人们饮用水安全的基础。
其次，针对不同的水源和水质情况，饮用水的质检标准也会有所不同。
比如，地表水和地下水的质检标准就有一定的差异；城市自来水和农村自备井水的质检标准也会有所不同。
因此，在进行饮用水质检测时，需要根据具体情况来确定相应的质检标准，不能一概而论。
另外，饮用水的质检标准还需要遵循国家相关法律法规的要求。
我国《饮用水卫生标准》是对饮用水质量进行监督管理的法规，其中对饮用水的质检标准有着明确的规定。
因此，在进行饮用水质检测时，需要严格遵守国家法律法规的要求，确保检测结果的准确性和可靠性。
最后，饮用水的质检标准是保障人们饮用水安全的重要保障措施。
只有通过科学、严格的质检标准，才能及时发现饮用水中的污染物质，确保人们饮用水的安全和健康。
因此，各级相关部门和单位都应高度重视饮用水质检测工作，不断完善和提高饮用水的质检标准，为人们提供更加安全、健康的饮用水资源。
总之，饮用水质检测标准是保障人们饮用水安全的重要依据，需要我们高度重视和关注。
只有通过科学、严格的质检标准，才能有效保障人们饮用水的安全和健康。
希望本文所介绍的内容能够对广大读者有所帮助，增强人们对饮用水质量安全的重视和认识。
饮用水检测标准
饮用水检测标准饮用水是人类生活中不可或缺的重要物质，其质量直接关系到人们的健康和生活质量。
因此，对饮用水的检测标准显得尤为重要。
饮用水检测标准是指为了保障饮用水的安全、卫生和适用性，对饮用水中各项指标进行监测和评定的一系列标准和规定。
下面将从饮用水检测标准的必要性、相关标准的内容和要求以及检测方法等方面进行详细介绍。
首先，饮用水检测标准的制定和实施对于保障公众健康至关重要。
饮用水中存在的各种有害物质，如重金属、细菌、病毒等，可能对人体造成危害。
因此，通过对饮用水进行全面、科学的检测，可以及时发现并排除其中的有害物质，保障人们的饮水安全。
此外，饮用水检测标准的制定还可以促进饮用水行业的健康发展，推动饮用水生产和供应环节的规范化和标准化，提高整个行业的服务质量和水平。
其次，饮用水检测标准的内容和要求主要包括对饮用水中各项指标的限量要求和监测方法。
饮用水中的各项指标包括但不限于色度、浑浊度、臭味、PH值、重金属含量、有机物含量、微生物指标等。
针对这些指标，相关部门制定了一系列的标准和规定，规定了各项指标的限量要求，即饮用水中各项指标的含量不得超过规定的限量值。
同时，针对不同的指标，还制定了相应的检测方法和技术要求，以确保检测结果的准确性和可靠性。
最后，饮用水检测标准的实施需要依靠专业的检测机构和设备。
饮用水的检测工作需要由具有相关资质和技术实力的检测机构来完成，这些机构应当具备一定的实验室条件和专业的技术人员，能够按照标准要求进行检测工作，并出具相应的检测报告。
同时，还需要借助先进的检测设备和技术手段，以确保检测结果的准确性和可靠性。
综上所述，饮用水检测标准的制定和实施对于保障公众健康和推动行业发展具有重要意义。
相关部门和单位应当加强对饮用水检测标准的宣传和推广，引导社会各界关注饮用水质量安全问题，共同维护公众的饮水安全和健康。
同时，还应当不断完善和更新饮用水检测标准，以适应社会发展和人民生活水平的提高的需要，为人们提供更加安全、健康的饮用水。
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目的:明确生活饮用水质量标准，规范生活饮用水检验方法。
适用范围：生活饮用水的检验。
责任者：化验员。
1.标准依据：GB5749-85GB5750-853.检验规程：3.1色：铂钴标准比色法：用氯铂酸钾和氯化钴溶液配成标准色列，与水样进行比较，规定相当于1毫克铂在1升水中所具有的颜色称为1度，作为色度单位。
3.1.1仪器：50ml具塞比色管3.1.2试剂：铂钴标准溶液称取1.246克化学纯氯铂酸钾（K2PtCL6）及1.000克化学纯氯化钴（CC12·6H2O），溶于100ml蒸馏水中；加入100ml浓盐酸，然后用蒸馏稀释至1000ml。
此标准溶液的色度为500度。
3.1.3步骤：3.1.3.1取50ml透明的水样于比色管中，如水样色度过高，可少取水样，加纯水稀释后比色，将结果乘以稀释倍数。
3.1.3.2如水样浑浊，可将水样放置澄清或用离心法沉淀，取上清水样进行比色。
3.1.3.3另取50ml具塞比色管11支，分别加和铂一钴标准溶液0，0.50，1.00，1.50，2.00，2.50，3.00，3.50，4.00，4.50及5.00ml，加纯水至刻度，摇匀，即配成色度为0，5，10，15，20，25，30，35，40，45及50度的标准色列，可长期使用。
3.1.3.4将水样与铂钴标准色列比较，如水样与标准色列的色调不一致，即为异色，可用文字描述。
3.1.3.5计算：MC=────×500V式中：C----水样的色度M----相当于铂一钴标准溶液用量，mlV----水样体积，ml3.2浑浊度：是反映天然水饮用水的物理性状的一项指标。
天然水的浑浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、微生物等微粒悬浮物所致。
分光光度法-甲聚合物标准。
本法适用于测定生活饮用水及其水源水的浑浊度，最低检测限3度。
3.2.1原理：在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合成为一种白色的高分子聚合物，可用来作为浑浊度标准。
在680nm波长下，天然水中可能存在的淡黄色和淡绿色对测定无干扰。
3.2.2仪器：50ml比色管、分光光度计、比色皿。
3.2.3试剂：1%硫酸肼溶液：称取1.0000g硫酸肼[（NH2）2SO4·H2SO4]。
溶于纯水中,并定容至100ml。
10%六次甲基四胺溶液：称取10.00g六次甲基四胺[（CH2）6N4]，溶于纯水中，并定容至100ml甲聚合物标准液：将5.0ml10%硫酸肼溶液与5.0ml10%六次甲基四胺溶液在100ml容量瓶中混匀，于25±3℃反应24h，冷后加纯水至刻度，成400度的浑浊度标准贮备液，备用。
3.2.4步骤：3.2.4.1取浑浊度400度的标准贮备液（3.3）0，0.5，1.25，2.50，5.00，10.00，12.50ml，置50ml比色管中，加纯水至刻度，摇匀后即得浑浊度为0、4、10、20、40、80、100的标准液，于680nm波长处，用3cm比色皿，以纯水为参比，测定吸光度，绘制标准曲线。
3.2.4.2将水样摇匀，按(4.1)所术条件测定吸光度。
当水样的浑浊度超过100度时，可用纯水稀释后测定。
3.2.5计算：水样的浑浊度可于标准曲线上查得，乘以稀释倍数。
3.3臭和味：3.3.1原水样的臭和味取100ml水样，置于250ml三角瓶中，振摇后从瓶口嗅水的气味，用适当词句描述，并按六级记录其强度。
与此同时，取少量水入口中，不要咽下法，尝尝水的味道，加以描述，并按六级记录强度，原水的水味检定只适用于人体健康无害的水样。
3.3.2原水煮沸后的臭和味。
将上述三角瓶内水样加热至开始沸腾，立即取下三角瓶，稍冷后按上法嗅味和尝味，用适当词句描述其性质，并按六级记录其强度。
注：有时可用活性炭处理过的水作为无臭对照水。
3.4肉眼可见物：将水样摇匀，直接观察、记录。
3.5PH值PH值是水中氢离子活度的倒数的对数值。
水的PH值可用PH电位计法和比色法制定。
PH值电位法比较准确，比色法简易方便。
PH电位法原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池，在25℃时，每单位PH标度相当于59.1mv电动势变化值，在仪器上直接以PH的读数表示，温度差异在仪器上有补偿装置。
3.5.1试剂：----下列标准缓冲溶液均需用新煮并放冷的纯水配制。
配成的溶液应贮存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内。
此类溶液可以稳定1～2个月。
3.5.1.1PH标准缓冲液甲：称取10.21克在105℃烘干2小时的苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），溶于纯水中，并稀释至1000ml，此溶液的PH值在20℃时为4.00。
3.5.1.2PH标准缓冲溶液乙：称取 3.40克，在105℃烘干2小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）和3.55克磷酸氢二钠（Na2HPO4），溶于纯水中，并稀释至1000ml。
此溶液的PH值在20℃时为6.88。
3.5.1.3PH标准缓冲溶液丙：称取3.81克硼酸钠（Na2B4O7·10H2O）溶于纯水中，并稀释至1000ml，此溶液的PH值在20℃时为9.22。
3.5.2步骤3.5.2.1玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24小时以上。
3.5.2.2用PH 标准缓冲溶液甲、丙检查仪器和电极必须正常。
3.5.2.3测定时用接近水样PH 的标准缓冲溶液校正仪器刻度。
3.5.2.4用洗瓶以纯水缓冲淋洗两电极数次，再以水样淋洗6-8次，然后插入水样中，1分钟后直接从仪器上读取PH 值。
注：甘汞电极内为氯化钾的饱和溶液，当室温升高后，溶液可能由饱和状态变为不饱和状态，故应保持一定量氯化钾晶体。
3.5.3精密度与准确度：经68个实验室用本法测定PH 值为8.6和7.7的合成水样，相对标准差分别为1.9%和2.7%，相对误差均为0。
3.6总硬度：水的硬度系指沉淀肥皂的程度。
使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。
总硬度可将上述离了的浓度相加进行计算，此法准确，但比较繁琐，而且在一般情况下，钙、镁离子以外的其它金属离子浓度都很低。
所以多采用EDTA 容量法测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的毫克数表示。
3.6.1应用范围：3.6.1.1本法适用于测定生活饮用水及其水源水中的总硬度。
3.6.1.2本法于扰物质有以下两类：悬浮性或胶体有机物可影响终点观察，此时可将水样蒸干并于550℃灰化，干扰即可除去。
金属离子如：Cu 3+、Ni 2+、C 03+、AL 3+、Fe 3+及高价锰等，由于封闭现象使指示剂褪色或终点延长，硫化钠及氯化钾可掩蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁离子及高价锰离子还原低价离而消除其干扰。
3.6.1.3若取50ml 水样，本法测定的最低价检测浓度为1.0mg/L 。
3.6.2原理：EDTA 在PH=10条件下，与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T 则与钙、镁离子生成紫红色络合物，滴定至终点时，钙、镁离子全部与EDTA 络合而使铬黑T 游离，溶液即由紫红色变为兰色。
3.6.3试剂：0.01mol/L 乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取 3.72克乙二胺四乙酸二钠(C 10H 14N 2O 3Na 2·2H 2O)溶于纯水中,并稀释至1000ml,标定。
PH=10缓冲溶液试剂I ：称取16.9氯化胺（NHCL ），溶于143ml 浓氢氧化铵中。
试剂II ：称取0.780克硫酸镁（MgSO 4·7H 2O ）及1.178克乙二胺四乙酸二钠，溶于50ml 纯水中，加入2ml 氯化铵—氢氧化铵溶液（试剂I ）和5滴铬黑T 指示剂（此时溶液应呈紫红色，若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色）。
用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色，合并试剂I及试剂II两种溶液，并用纯水稀释至250ml，合并后如溶液又变为紫色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：a、氢氧化铵----氯化铵缓冲液应贮存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，防止使用中因反复开盖，使氨水浓度降低而影响PH值。
b、配制缓冲液时，加入EDTA-Mg，是为了使某些含镁水样低的样品，滴定终点更敏锐，如果备有市售EDTA-Mg试剂，即可直接取1.25克EDTA-Mg，配入250ml缓冲溶液。
0.5%铬黑T指示剂：称取0.5克铬黑T（C20H12O7N3Sna），用95%乙醇溶解并稀释至100ml，置于冰箱中保存，可稳定一个月。
固体指示剂:称取0.5克铬黑T，加100克氯化钠，研磨均匀，贮于棕色瓶内，密塞备用，可较长期保存。
5%硫化钠溶液：称取5.0克硫化钠(Na2S·9H2O)溶于纯水中，并稀释至100ml。
1.0%盐酸羟胺溶液：称取 1.0克盐酸羟胺(NH2OH·HCL)，溶于纯水中，并稀释于100ml。
3.6.4步骤吸取50.0ml水样（若硬度过大，可少取水样用水稀释至50ml，若硬度过小，改取100ml），置于150ml三角瓶中。
注：为防止碳酸钙及氢氧化镁在碱性溶液中沉淀，滴定时水样中的钙、镁离子含量，不能过多，若取50ml水样，所消耗0.01mol/L EDTA溶液的体积应少于15ml。
若水样中含有金属干扰离子使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入0.5ml 盐酸羟胺溶液及1ml硫化钠溶液或0.5ml氰化钾溶液。
加入1-2ml缓冲溶液及5滴铬黑T指示剂（或一小勺固体指示剂）立即用EDTA标准溶液滴定，充分摇振，至溶液内紫红色变为蓝色，即表示到达终点。
3.6.5计算：100.00C2V2×────×1000×10001000C=──────────────V水式中:C2为0.01mol/L EDTA标液的实际摩尔浓度。
Mol/LV2为耗EDTA标液的毫升数。
V水为水样的体积数，mlC为水样的总硬度（CaCO3）mg/L。
3.7氯化物。
氯化物几乎存在在于所有的饮用水中，饮用水中氯化物的测定方法常用的有硝酸银滴定法及硝酸汞滴定法。
硝酸银滴定法操作简单，但终点不甚明显；硝酸汞滴定法终点敏税，但测定要求严格控制PH。
下面介绍硝酸银滴定法。
3.7.1应用范围：本法适用于测定生活饮用水及其水源中氯化物的含量。
溴化物及碘化物均能起相同反应，结果计算中均以氯化物量计入，硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐超过15mg/L耗氧量可干扰测定，硫化物等可用过氧化氢氧化除去干扰。
耗氧量较高的水样可用高锰酸钾氧化或蒸干灰化等方法处理。
本法的最低检测浓度为1.0mg/L。
原理：硝酸银与氯化物作用生成氯化银沉淀，当有多余的硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成红色铬酸银沉淀，指示反应达到终点。
3.7.2试剂：氯化钠标准溶液：将氯化钠（NaCL）置于坩埚内，于700℃灼烧1小时，冷却后称取8.2420克溶于纯水并定容至1000ml，吸取10.0ml，用纯水准确定容至100ml，此溶液1.00ml含0.500mg氯化物。