【名校试题】高一下学期期中考试化学试题
名校高一下学期化学期中考试试卷(含答案和解析)5
名校高一下学期化学期中考试试卷5学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A．德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B．汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C．植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D．空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”【答案】D【解析】【详解】A.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。
他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A正确；B.汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮（NO）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B正确；C.植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C正确；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物，D错误。
答案选D。
2．下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．原子核内有8个中子的氧原子：18O D．S2－的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。
答案选D。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。
3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体D．H2O与D2O的组成元素不同【答案】B【解析】【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)
高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。
名校高一下学期化学期中考试试卷(含答案和解析)20
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
【答案】C 【解析】
【详解】
A.元素符号左上角为质量数，就是质子数与中子数的和，所以质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： ttCl，A 错误； B.次氯酸分子中 O 原子分别与 H、Cl 各形成一对共用电子对，结构式为：H- O- Cl，B
生成铜，所以铜的质量不变，B 不符合题意；
C.质量为 a 克的铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，烧碱溶液和氧化铜不反应，所以铜
片质量增加，C 不符合题意；
D.质量为 a 克的铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，氧化铜和二氧化碳不反应，所以铜
片质量增加，D 不符合题意；
故合理选项是 A。
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)＋B(g) C(g)，若反应物 A 的浓度从 2
试卷第 2页，总 19页
错误； C.Cl 原子最外层有 7 个电子，2 个 Cl 原子通过 1 对共用电子对结合，使每个 Cl 原子都
达到最外层 8 个电子的稳定结构，氯分子的电子式为
，C 正确；
D.氯乙烯分子为乙烯分子中的一个 H 原子被 Cl 原子取代，2 个 C 原子通过碳碳双键结 合，结构简式为 CH2=CHCl，D 错误； 故合理选项是 C。 5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体 积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中
＞F＞H，故 A 正确；B．XM 为 HF，X2Z 为 H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化 物越稳定，由于非金属性 F＞O，则热稳定性 HF＞H2O，故 B 正确；C．H、N、O 三种 元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故 C 错误；D．WM4 为 SiF4，Si、F 原子最外层均满足 8 电子结构，故 D 正确；故选 C。 8．质量为 a 克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取
名校高一下学期化学期中考试试卷(含答案和解析)10
名校高一下学期化学期中考试试卷（含答案和解析)10学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A ．氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰（甲烷水合物将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】【详解】A.氢气燃烧为新能源汽车提供能量，是化学变化，故A 不符合题意；B.氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不是化学变化，故B 符合题意；C.偏二甲肼与N 2O 4反应生成CO 2、N 2和H 2O ，放出大量的热，反应的化学方程式为：C 2H 8N 2+2N 2O 43N 2↑+4H 2O+2CO 2↑，属于化学变化，故C 不符合题意；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 4燃烧生成CO 2和H 2O ，放出大量的热，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O ，属于化学变化，故D 不符合题意。
故选B 。
2．2019年是国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A ．最新的元素周期表有八个周期B ．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C ．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D ．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB 族，是元素周期表中元素种类最多的族【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误；C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确；D.元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，ⅢB族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。
故选C。
3．下列性质的比较正确的是（）A．酸性：HClO>H2CO3B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：SiH4>PH3D．熔点：Rb>Na【答案】B【解析】【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，可以根据强酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A错误；B.金属性：Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正确；C.非金属性：Si＜P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：SiH4＜PH3，故C错误；D.Rb、Na均为金属晶体，金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少，半径越小、价电子数越多，作用力越强，熔点越高，因此钠的熔点高于铷的熔点，故D错误。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
名校高一下学期化学期中考试试卷(含答案和解析)3
NO 气体。故不会出现的现象为 B 项：生成红棕色气体。答案选 B。 13．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 B．NO2 通入 KI 溶液中 C．CO2 通入 CaCl2 溶液中 D．SO2 通入 H2S 溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】
A. SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中，当通入 SO2 较少量时，化学反应方程式为：
试卷第 5页，总 20页
A．36.8%
B．37.6%
C．51.2%
D．无法计算
【答案】B
【解析】
【分析】
根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子
个数比均为 2：1，也就是说钠元素和硫元素的质量比是定值。因此根据硫元素的质量
分数为 25.6%，可计算钠元素的质量分数。氧元素的质量分数可利用：100%-ω（Na）
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而当通入 SO2 过量时，化
学反应方程式为 3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。因此该实验
的现象为产生无色气体，接触空气后立即变为红棕色且有白色沉淀生成，A 项不可选；
B. NO2 通入 KI 溶液中发生的反应过程为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO、
A．蒸馏 【答案】B 【解析】
B．升华
C．分液
D．萃取
【分析】
由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒
烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。为升
名校高一下学期化学期中考试试卷(含答案和解析)1
名校高一下学期化学期中考试试卷（含答案和解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用【答案】D【解析】分析：根据能量转化的特点分析判断。
详解：A、光伏发电是太阳能转化为电能，A错误；B、风力发电是风能转化为电能，B错误；C、水力发电是动能转化为电能，C错误；D、植物的光合作用是化学变化，太阳能转化为化学能，D正确。
答案选D。
2．下列元素中，属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Ne D．Zn【答案】B【解析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。
【详解】A．Cu位于第四周期第IB族，选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选；C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。
3．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．NaCl B．O2C．NH4Cl D．CO2【答案】C【解析】A、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误；B、氧气分子中只有共价键，选项B错误；C、铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确；D、二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误；答案选C。
4．下列物质中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO3【答案】A【解析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，酸性最强，故选A。
名校高一下学期化学期中考试试卷(含答案和解析)4
名校高一下学期化学期中考试试卷（含答案和解析)4学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．天然气的主要成分为CH4，CH4属于A．无机物B．有机物C．氧化物D．单质【答案】B【解析】分析：有机物是含有碳元素的化合物，碳氢化合物是一类有机物。
以此分析解答。
详解：有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳和含碳酸根的化合物属无机物外，其余的含有碳元素的化合物都属于有机化合物简称有机物；碳以不同的连接方式形成多种多样的有机化合物，碳氢化合物属于有机物，甲烷是最简单的碳氢化合物，故答案选B。
点睛：有机物即有机化合物。
含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物都是有机物。
2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、K B．N、Al C．S、Cl D．H、O【答案】C【解析】分析：原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。
详解:A.K、Na分别在第四周期、第三周期，故A不选；B.N、Al分别在第二周期、第三周期,故B不选；C.S、Cl的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选D.H、O分别在第一周期、第二周期，故D不选；所以C选项是正确的。
3．下列物质中，属于电解质的是A．稀硫酸B．氯化钠C．乙醇D．铝【答案】B【解析】分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
详解:A、稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B.氯化钠为化合物，在熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质，所以B选项是正确的；C.乙醇在水溶液和液态均不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D.Al是单质不是化合物，所以Al既不属于电解质也不属于非电解质，故D错误；所以B选项是正确的。
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嘉祥一中高一下学期期中考试化学试题注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100 分，考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S :32 C:12 Fe:56 Cu:64 Na:23第Ⅰ卷(选择题共50 分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的班级、姓名、准考证号写在答题纸的指定位置。
2.做完每小题后，将答案写到答题纸上对应位置，只交答题纸。
一、选择题(本题包括20 小题，1——10 每小题2 分，11——20 每小题3 分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2019 年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服” 的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A. 化学能B. 生物质能C. 动能D. 热能2.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。
下列说法正确的是（）①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料③单质硅可以用来制造太阳能电池④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料A. ①②B. ②③C.②④D. ①③3.下列说法不正确的是( )A.合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等B.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维C．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料D．合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品4．下列反应即属于放热反应，又属于氧化还原反应的是( )A.氨气与稀硫酸的反应B.SO3 溶于水生成硫酸C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中燃烧5.下列离子方程式正确的是（）A.向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2OB.向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-C.将过量SO2 通入到饱和NaHCO3 溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑D.将SO2 通入到BaCl2 溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R 可用水吸收，则气体R 是（）A. HClB. Cl2C. NH3D.CO27 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B..两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸大气中的NO2 和SO2 可以形成酸雨8.如下图所示烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是( )A．a 是Cl2，b 是浓NaOH 溶液B．a 是NO，b 是浓NaOH 溶液C．a 是HCl，b 是NaOH 溶液D．a 是CO2，b 是浓NaOH 溶液9．如图所示电流表的指针发生偏转，同时A 极上有气泡产生，B 极的质量减小，C 为电解质溶液，下列说法错误的是( )A.A 极为原电池的正极B.B 极发生氧化反应C.A、B、C 分别可以为Cu、Zn 和稀盐酸D.C 中阳离子向B 极移动10．(2019·汕头高一检测)下列物质反应后可生成BrCH2CH2Br 的是( )A．乙烯和溴化氢加成B．乙烷和溴化氢光照C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D．乙烷通入溴的四氯化碳溶液中( 各物质均为气体) 在不同情况下测得有下列11.可逆反应：4种反应速率，其中反应最快的是( )A. υ(A)= 0.45mol⋅L-1 ⋅s-1 C. υ(C)= 0.5mol⋅L-1 ⋅s-1B. υ(B)= 0.6mol⋅L-1 ⋅s-1 D. υ(D)= 0.4mol⋅L-1 ⋅s-112.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（）A.甲烷与氧气在光照的条件下也能发生取代反应B.甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应C.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中HCl 最多D.1 mol 甲烷生最多消耗2 mol 氯气13.下列现象或事实能用同一原理解释的是( )A. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2、漂白粉、过氧化钠都能使红墨水褪色14．乙醇分子中的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明正确的是（）A．和金属钠反应键①③⑤断裂B．B．在铜催化下和O2 反应键①⑤断裂C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂D．D．和乙酸反应键②断裂15.下列说法不正确的是（）A.对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)不变B.100mL2mol·L-1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率不变C.2NO 2 N2O4（正反应放热），升高温度，v 增大D.一定温度下，反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒压密闭容器中进行，充入He，化学反应速率减小16.某有机物的结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是( )A.分子式为C 7H6O5B.1mol 该物质能与4mol NaOH 发生反应C.分子中含有3 种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+17．与CH3CH2CH＝CH2 互为同分异构体的是（)A． B．C．CH2＝CH－CH＝CH2 D．18.如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。
曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂时反应的能量变化。
下列相关说法正确的是（）A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ 能量D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出510kJ 能量19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )――――选项 a 中的物质 b中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A浓氨水CaO NH3 H2OB稀硫酸Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C浓硝酸Cu NO2 NaOH 溶液D浓盐酸MnO2 Cl2 NaOH 溶液20.将25.6gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL1mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成只含NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中NaNO3 的物质的量为（）A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol第Ⅱ卷(非选择题共50 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，每空2 分，共50 分)21.(12 分)在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：―X→―Y→―Y→―Z→当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。
请回答：(1)A 是，Y 是。
(2)当X是强酸时，B是。
写出C生成D的化学方程式：。
(3)当X是强碱时，B是，写出D生成E的化学方程式：。
22.（14 分）某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。
（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。
下列图示中，能够A B C D E正确表示该反应过程能量变化的是（填字母）。
A.B.C.（2）高温时，2NO 2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2 。
根据下列数据计算，当4molNO2 分解时，反应会（填“吸收”或“放出”）kJ 能量。
NO2(g)N(g)+2O(g)NO(g)N(g)+O(g)O2(g)2O(g)（3）在2L 的恒温密闭容器中，通入等物质的量的NO 和O2 气体，n(NO)随时间的变化如下表：t/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0 014 0.010 0.007 0.006 0.006①反应开始至第1s 时，NO 的平均反应速率为。
②在第5s 时，O2 的转化率为。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为。
④下列能说明反应已达平衡的是。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的O2 生成b.气体混合物物质的量不再改变c.气体混合物平均相对分子质量不再改变d.容器内温度不再发生变化e.密闭容器内气体颜色不再改变f.混合气的密度不再改变23.(10 分)图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。
请回答下列问题甲乙(1)以下叙述中，正确的是。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液的pH 均增大D.乙中电子从铜片经导线流向锌片E.乙溶液中SO2-向锌片方向移动(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为；乙为。
(3)若反应过程中有 2mol 电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：A. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 )2 + 2AgB H2SO4＋Na2SO3== Na2SO4＋SO2＋H2OC. NaOH + HCl = NaCl + H 2OD. 2H2 + O2 = 2H2O24．(14 分) A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。
有关物质的转化关系如图甲所示：(1)写出 A 的结构式；B 中官能团的名称为 。
(2)写出下列反应的化学方程式： 反应③ ； 反应④。
（3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置：①a 试管中主要反应的化学方程式为。
②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ；当观察到试管甲中时，认为反应基本完成。
嘉祥一中高一下学期期中考试化学试题参考答案1---5DDBDB 6----10CCBDC 11----15CCACB 16---20CDBCA 21.【答案】(1)(NH 4)2S O 2 (2)H 2S 2SO 2+O 2Δ垐垐垎噲垐垐催化剂2SO 3(3)NH 3 3NO 2＋H 2O ==NO ＋2HNO 322.【答案】 (1). A (2). 吸收 226 (3). 0.0015mol·L －1·S －1 35% 17:20 bde23.【答案】 (1). C E (2). 化学能转化为热能 化学能转变为电能 (3). 2.24L (4). AD24.答案 (1)羟基(2)(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O（3）①CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ② 防止倒吸 液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味C C H HHH。