山东省邹平双语学校2014-2015学年高二宏志班上学期第二次测评化学试题

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山东省滨州市邹平双语学校高三化学上学期9月月考试卷(

2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每题2分）1．下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＜X＜ZC．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）5．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧﹣18气体（18O2）．氧﹣18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A．1.8g氧﹣18气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧气体的体积是2.24LC．重氧气体的摩尔质量为36gD．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个6．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S7．下列化学用语中，正确的是( )A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．亚硒酸的化学式：H2SeO48．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水9．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是( )A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D．元素单质X2的平均式量为7112．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A 原子L层电子数的2倍．A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y314．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C16．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁17．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是( )A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且以+2价为主C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是( )A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO319．下列说法错误的是( )A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HClO4弱二.填空题（本题4小题共60分）21．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________化合物．（2）溴化碘与水反应的化学方程式为__________．22．有质子数不超过18的A，B两元素，A原子最外层电了为a个，次外层电子数为b 个，B原子M层电子为（a﹣b）个，L层为（a+b）个，则A为：__________B的原子结构示意图为：__________．23．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是__________；Y元素的名称是__________；Z元素的名称是：__________．（2）XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式__________、__________．24．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出元素名称：A．__________B．__________C．__________D．__________E．__________．（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：__________，__________，__________（3）写出E粒子的结构示意图__________E的氢化物的电子式__________．（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式__________；（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式__________，__________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为__________．2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每题2分）1．下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．解答：解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．2．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强．解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br＞S，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOH＞KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为P＜S ＜Cl，故C错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．故选B．点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，题目难度不大．4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＜X＜ZC．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可说明非金属性X＞Y＞Z，结合同周期元素的非金属性的递变规律解答该题．解答：解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可说明非金属性X＞Y＞Z，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则原子序数X＞Y＞Z，A．X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，原子序数X＞Y＞Z，原子半径逐渐减小，故A错误；B．由以上分析可知元素的非金属性 X＞Y＞Z，故B错误；C．非金属性 X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握元素的非金属性的递变规律，根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性的强弱为解答该题的关键．5．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧﹣18气体（18O2）．氧﹣18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A．1.8g氧﹣18气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧气体的体积是2.24LC．重氧气体的摩尔质量为36gD．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个考点：摩尔质量；同位素及其应用．分析：A、依据质量和摩尔质量的计算分析判断；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据质量数计算分子的摩尔质量，摩尔质量的单位为g/mol；D、依据原子的质量数和质子数计算中子数．解答：解：A、18g的18O2物质的量==0.5mol，故A错误；B、气体的温度和压强不知，0.1mol18O2的体积不一定是2.24L，故B错误；C、18O2气体的摩尔质量是36g/mol，故C错误；D、重氧水分子式为2D2160，1mol重氧水所含中子数=0.1mol×（2+8）=1mol，所含中子数约是6.02×1023个，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量和质量、标准状况下气体体积、微粒数的计算关系应用，关键是中子数+质子数=质量数，质量数的数值和原子摩尔质量的数值近似相同．6．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．解答：解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．7．下列化学用语中，正确的是( )A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．亚硒酸的化学式：H2SeO4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键的孤对电子对不画出；B．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层为2个电子；C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．亚硒酸中硒的化合价为+4价，H2SeO4为硒酸的化学式．解答：解：A．甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，所以其结构式为，故A正确；B．镁原子的核外电子总数为12，最外层含有2个电子，镁原子正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要表示出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．H2SeO4为硒酸的化学式，亚硒酸中硒元素的化合价为+4价，亚硒酸的化学式为：H2SeO3，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式、结构式、化学式等化学用语的表示方法，选项D为易错点，可以类比亚硫酸的化学式判断．8．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏．解答：解：A、碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误；B、NaOH为离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；D、酒精溶于水不发生电离，为非电解质，共价键没有被破坏，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别．9．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8；C．He最外层电子数为2；D．第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素．解答：解：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点．10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA 元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，A．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的单质与盐酸反应的越剧烈，故A错误；B．M与T形成的化合物为氧化镁，为碱性氧化物，故B错误；C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．L（Mg）形成的简单离子核外有2个电子层，Q（S）形成的简单离子核外有3个电子层，核外电子不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是( )A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D．元素单质X2的平均式量为71考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；B．依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37；C．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1进行计算；D．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量=进行计算．解答：解：A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74可知，最大的式量为37X2，最小式量为35X2，所以质量数不可能为36，故B错误；C．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，故质量数为35的同位素原子的质量分数为=75%，故C正确；D．平均式量===71，故D正确；故选CD．点评：本题考查元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，难度中等．正确理解同位素的概念和特征应用是解题的关键．12．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A 原子L层电子数的2倍．A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子考点：原子核外电子排布．分析：B原子的L层电子数是A原子L层电子数的2倍，则A原子L层未填充满电子，即A 原子M层电子层为0，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，则B原子M层电子数为3，据此判断．解答：解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“B原子的M层比A原子的M层多3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，故选D．点评：本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握．13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系．解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A．点评：本题考查原子结构与化合价关系，明确原子结构中每层电子数的关系来推断元素是解答的关键，难度不大．14．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答．解答：解：A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；C、由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷．故D错误．故选：B．点评：根据题目信息来答题，是解题的关键．15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a。

【解析】山东省滨州市邹平双语学校2015届高三上学期12月月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：本题包括18小题，1-5题，每题2分，6-18题每题3分，共49分．每小题只有一个选项符合题意．1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是( )A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：C2H4B．中子数为20的钾原子：KC．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClD．氯化钠的分子式为：NaCl3．下列物质提纯的方法正确的是( )A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH﹣数目为1×10﹣6N AB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1N AC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A5．下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．碱性溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、ClO﹣C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸8．下列有关物质的性质或应用说法正确的是( )A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣10．实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是( )A．A B．B C．C D．D13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法不正确的是( )A．在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣→2O2﹣D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣→4CO2↑+5H2O14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是( )A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：r Z＞r R＞r X＞r YC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu16．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在17．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是( )A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题（共51分）18．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①__________；②__________；③__________；④__________；（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的__________．（填仪器序号）（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________、__________、__________．②下列操作引起所配溶液浓度偏高的是__________A．用量筒取浓硫酸时俯视B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时仰视E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．19．将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式__________．（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是__________．（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从__________（填“A”或“B”）通入．（4）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为__________．取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成__________mol__________（填物质化学式）．（5）若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为__________．20．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是__________，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是__________．（2）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A：__________．②生成沉淀I：__________．21．图中甲为甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是__________．负极区的pH__________（填“增大”、“减小”、“不变”）某一电极的质量减轻6.4g，则消耗的O2在标准状况下的体积为__________L．22．已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol ﹣1和1365.5kJ•mol﹣1．反应2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=__________．23．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO24FeS+7O22Fe2O3+4SO2【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）鼓入空气的作用是__________．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）．【实验二】：测定铁元素的含量①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有__________．（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=__________．2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：本题包括18小题，1-5题，每题2分，6-18题每题3分，共49分．每小题只有一个选项符合题意．1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是( )A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．专题：化学应用．分析：A．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；B．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；C．高效洁净能源是对生态环境低污染或无污染的能源；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染．解答：解：A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，根据相关的知识进行解答，题目较简单．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：C2H4B．中子数为20的钾原子：KC．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClD．氯化钠的分子式为：NaCl考点：结构简式；核素；结构式．专题：化学用语专题．分析：A．乙烯中含有碳碳双键；B．中子数为20的钾原子，质量数为19+20=39；C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl；D．氯化钠为离子化合物，不存在单个分子，化学式为：NaCl．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．中子数为20的钾原子，质量数为19+20=39，符号为：1939K，故B错误；C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．氯化钠为离子化合物，不存在单个分子，化学式为：NaCl，故D错误；故选C．点评：本题考查结构简式、原子符号、结构式和晶体类型等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．3．下列物质提纯的方法正确的是( )A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A．引入了新的杂质氧气；B．二氧化硫有还原性；C．除杂加入的物质应过量；D．除杂不能将原物质除掉．解答：解：A．过量的氧气无法分离，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故A错误；B．二氧化硫有还原性能被高锰酸钾氧化为硫酸，故B正确；C．除杂加入的物质应过量，引入了杂质钡离子，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故C 错误；D．生石灰能与乙酸反应生成乙酸钙和水，将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH﹣数目为1×10﹣6N AB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1N AC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．纯水中氢离子与氢氧根离子的浓度相等，据此计算出氢氧根离子的数目；B．硫酸氢钠固体中含有的阳离子只有钠离子；C．浓硫酸中，溶剂水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．解答：解：A．1LpH=6的纯水中，氢离子浓度为1×10﹣6mol/L，1L纯水中含有1×10﹣6mol 氢离子，纯水中氢离子与氢氧根离子数目相等，则含有1×10﹣6mol氢氧根离子，含有的OH ﹣数目为1×10﹣6NA，故A正确；B．12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子、0.1mol 硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数目为0.1N A，故B正确；C．50g98%的浓硫酸中含有硫酸的质量为：50g×98%=49g，硫酸的物质的量为0.5mol，0.5mol 硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子数目大于2N A，故C错误；D．1mol过氧化钠与足量二元化反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移的电子数目为N A，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项BC为易错点，注意浓硫酸中的溶剂水中含有氧原子、硫酸氢钠固体中的阳离子为钠离子．5．下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子键的形成；键能、键长、键角及其应用．专题：溶液和胶体专题；化学键与晶体结构．分析：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；B．NH3分子之间存在氢键，沸点高；C．离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成；D．非金属元素可组成离子化合物．解答：解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；B．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故B错误；C．离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，所以金属阳离子可存在于离子晶体中，也可存在于金属晶体中，故C错误；D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是由非金属元素组成得离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了胶体、氢键、晶体等知识，掌握相关的知识点是解答的关键，题目难度不大．6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．碱性溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、ClO﹣C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．室温下，pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与奇异果干离子反应，次氯酸根离子能够氧化硫离子；C．加入铝粉有气泡产生的溶液中存在大量氢离子或奇异果干离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应；D．铝离子与硅酸根离子发生双水解反应．解答：解：A．室温下，pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液中存在大量氢氧根离子，S2﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，Mg2+与S2﹣、OH﹣反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉有气泡产生的溶液为酸性或碱性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，NH4+、Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、SiO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．可通过形成液面差检验气密性；B．应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；C．温度计和水的进出方向错误；D．乙醇和乙酸混溶．解答：解：A．检验气密性，可先关闭止水夹，经长颈漏斗向烧瓶中加水，如形成液面差且液面在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又可生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，水的进出方向错误，应下进上出，水充满冷凝管，可充分冷凝，故C错误；D．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．故选A．点评：本题综合考查化学实验基本操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握物质的性质异同以及实验操作方法和注意事项，难度不大．8．下列有关物质的性质或应用说法正确的是( )A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的化学性质；钠的重要化合物；有机化学反应的综合应用．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．氢氧化钠有腐蚀性；B．在溶液中含有水，钠与水容易反应；C．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解；D．沉淀向更难溶的方向转化．解答：解：A．氢氧化钠有腐蚀性，不能作抗酸药，故A错误；B．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛，故B错误；C．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故C错误；D．硫酸钙是微溶性的物质，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和盐酸能反应，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的性质和沉淀转化等，难度不大，注意在溶液中含有水，钠与水容易反应．9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D．硫离子水解分步进行，以第一步为主．解答：解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故B正确；C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+H2O+CO32﹣，故C错误；D．硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．10．实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；C．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B．亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；C．盐酸易挥发；D．氧化铝的熔点高于铝的熔点．解答：解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误；C．盐酸易挥发，应先除掉氯化氢，不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故C错误；D．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故D正确．故选D．。

山东省邹平双语学校高一化学上学期第二次月考试题(5-10,无答案)

邹平双语学校2014-2015第一学期第二次测评高一年级（5—10班）化学试卷（时间90分钟满分100分）考试说明:⒈本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分⒉第Ⅰ卷和第Ⅱ卷所有试题的答案均应填写在答题卡上，直接答在试题卷上的不得分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。

每个题只有一个．．正确选项）1．下列实验操作中正确的是 ( )A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和D．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②3．将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )。

A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

下列收集Cl2的正确装置是( )5．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④6．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 ( )A．原子总数 B．质子总数 C．密度 D．质量7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是 ( )A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为N AC．1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为N AD．1 L 1mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数目为N A8．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 ( ) A．容量瓶使用前有少量蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．在转移过程中有溶液撒在外面D．俯视确定凹液面与刻度线相切9．能区分胶体和溶液的方法是 ( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液10．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 ( )A．干冰、石灰石、氧化钙 B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰11．下列电离方程式中，正确的是 ( )A．H2SO4=H2++SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．NaNO3=Na++NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-12．下列物质属于非电解质的是A．食盐水 B．铜 C．蔗糖 D．氢氧化钾13．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ =" Cu" ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+＋2H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑14．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是 ( )A．生成1molN2时转移的电子为6molB．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂15．向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是 ( )A．原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B．原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+C．溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+D．溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子16．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+ C．SO2→SO32- D．FeCl3→FeCl2第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（共小题，共52分）17．（3分）0.5mol H3PO4的质量是____ ___g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子18．（9分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。

【化学】山东省滨州市邹平双语学校2014-2015学年高二上学期第一次月考(理)试卷

2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣13．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol ﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]14．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要__________（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________（3）b 与a、c、d的数学关系式是__________．18．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为__________．19．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是__________．（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是__________．（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是__________．20．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M （NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为__________，同时电极C产生__________，电极反应为__________，电极D产生__________，电极反应为__________．（2）电池中P是电源__________极，Q是电源__________极．（3）A极上电极反应为__________．2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”考点：吸热反应和放热反应．分析：A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．解答：解：由反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选D．点评：本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大．3．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、据热化学方程式含义解答．解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C错误；D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．解答：解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选D．点评：本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单．6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣考点：化学电源新型电池．分析：燃料碱性电池中通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，结合甲醇和转移电子正极关系式分析解答．解答：解：A．该电解质溶液是碱性溶液，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，负极、正极反应式分别为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O、2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．负极反应式为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减小，pH降低，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．n（CH3OH）==1mol，根据CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O知，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．解答：解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和锌离子不反应，据此分析．解答：解：铜和锌离子不能自发的进行氧化还原反应，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上锌离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，电解质溶液可以是硫酸锌，故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，为易错点．9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol ﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：，即6：3：2．解答：解：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，由：KCl～1e﹣～K；MgCl2～2e﹣～Mg；Al2O3～6e﹣～2Al可知，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D．点评：本题考查电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量的关系．11．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明A的金属性大于C．解答：解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C，还原性强弱顺序为B＞A＞C；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池和电解池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据．12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．解答：解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B 正确；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选B．点评：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．。

《解析》山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(连读普通班)Word版含解析

2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）期中化学试卷（连读普通班）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）．1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加．下列有关说法不正确的是（）A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2．已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极D．a极上发生了氧化反应5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br ﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④13．一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t614．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A． B． C． D．15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol ﹣1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、非选择题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上．17．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为kJ．18．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．计算下列中和反应放出的热量．（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量．（2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量．（3）用1.00L 1.00mol•L﹣1醋酸溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．19．如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，（1）写出B池发生电化学反应的总化学方程式．（2）判断装置的名称：A池为（填“原电池”或“电解池”）．（3）请写出A池中右边石墨棒电极反应式为；B池右边铜棒电极的反应式为（4）若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L，工作一段时间后，B池稀硫酸浓度变为1mol/L，此时A池溶液中铜离子的浓度为．（假设各个电极的质量足够大）（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为mol．（假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发）20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是．（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）．21．现有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．请回答下列问题：（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=．（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．A．减小A的物质的量B．降低体系的度C．增大D的浓度D．加入催化剂（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是，能表示乙中反应速率变化情况的是．22．在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）；若维持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色．2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）期中化学试卷（连读普通班）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）．1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加．下列有关说法不正确的是（）A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．送到海底越深的地方，压强越大，CO2可能液化；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性；C．减缓空气中CO2浓度的方法有多种；D．使用新能源，植树造林，可减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．送到海底越深的地方，压强越大，CO2溶解得越多，CO2可能液化，故A正确；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境，故B正确；C．减缓空气中CO2浓度的方法有多种，如合成聚二氧化碳塑料等，故C错误；D．使用新能源，可减少二氧化碳的排放，植树造林，可降低二氧化碳的浓度，故D正确．故选C．2．已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1；C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57.3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于﹣57.3 kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选A．3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；C．根据△G=△H﹣T•△S判断；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大【解答】解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应．从热力学上判断就是：△G=△H﹣△ST＜0．A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B、C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨．故B错误；C．△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；故选C．4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极D．a极上发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：a的金属性比氢要强，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH变大，故A正确；B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；C．该装置构成原电池，所以有电子流动，外电路中，电流从正极b极到负极a 极，故C正确；D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；故选B．5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br ﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，负极上活泼金属失去电子发生氧化反应；充电时，阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答．【解答】解：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质电极反应式为2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故选A．6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．【解答】解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选C．8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为 1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A 不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O ⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故B错误；C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；D．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D正确；故选D．12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④【考点】化学平衡的调控作用．【分析】①如增大固体的量，平衡不移动；②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．【解答】解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误．故选D．13．一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6【考点】化学平衡的影响因素．【分析】SO3的百分含量最高，说明平衡向着正向移动程度大，图中，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，t3→t4和t2→t3两个时间段内，平衡不变，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡．【解答】解：分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大，故选A．14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A． B． C． D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol ﹣1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-滨州市邹平双语学校2015届高三上学期9月月考化学试卷及答案

2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每题2分）1．下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＜X＜ZC．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）5．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧﹣18气体（18O2）．氧﹣18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A．1.8g氧﹣18气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧气体的体积是2.24LC．重氧气体的摩尔质量为36gD．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个6．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S7．下列化学用语中，正确的是( )A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．亚硒酸的化学式：H2SeO48．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水9．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是( )A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D．元素单质X2的平均式量为7112．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y314．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C16．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁17．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是( )A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且以+2价为主C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是( )A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO319．下列说法错误的是( )A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HClO4弱二.填空题（本题4小题共60分）21．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________化合物．（2）溴化碘与水反应的化学方程式为__________．22．有质子数不超过18的A，B两元素，A原子最外层电了为a个，次外层电子数为b 个，B原子M层电子为（a﹣b）个，L层为（a+b）个，则A为：__________B的原子结构示意图为：__________．23．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是__________；Y元素的名称是__________；Z元素的名称是：__________．（2）XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式__________、__________．24．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出元素名称：A．__________B．__________C．__________D．__________E．__________．（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：__________，__________，__________（3）写出E粒子的结构示意图__________E的氢化物的电子式__________．（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式__________；（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式__________，__________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为__________．2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每题2分）1．下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．解答：解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．2．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强．解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br＞S，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOH＞KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为P＜S ＜Cl，故C错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．故选B．点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，题目难度不大．4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＜X＜ZC．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可说明非金属性X＞Y＞Z，结合同周期元素的非金属性的递变规律解答该题．解答：解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可说明非金属性X＞Y ＞Z，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则原子序数X＞Y＞Z，A．X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，原子序数X＞Y＞Z，原子半径逐渐减小，故A错误；B．由以上分析可知元素的非金属性X＞Y＞Z，故B错误；C．非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握元素的非金属性的递变规律，根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性的强弱为解答该题的关键．5．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧﹣18气体（18O2）．氧﹣18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A．1.8g氧﹣18气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧气体的体积是2.24LC．重氧气体的摩尔质量为36gD．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个考点：摩尔质量；同位素及其应用．分析：A、依据质量和摩尔质量的计算分析判断；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据质量数计算分子的摩尔质量，摩尔质量的单位为g/mol；D、依据原子的质量数和质子数计算中子数．解答：解：A、18g的18O2物质的量==0.5mol，故A错误；B、气体的温度和压强不知，0.1mol18O2的体积不一定是2.24L，故B错误；C、18O2气体的摩尔质量是36g/mol，故C错误；D、重氧水分子式为2D2160，1mol重氧水所含中子数=0.1mol×（2+8）=1mol，所含中子数约是6.02×1023个，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量和质量、标准状况下气体体积、微粒数的计算关系应用，关键是中子数+质子数=质量数，质量数的数值和原子摩尔质量的数值近似相同．6．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．解答：解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D 选；故选D．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．7．下列化学用语中，正确的是( )A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．亚硒酸的化学式：H2SeO4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键的孤对电子对不画出；B．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层为2个电子；C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．亚硒酸中硒的化合价为+4价，H2SeO4为硒酸的化学式．解答：解：A．甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，所以其结构式为，故A正确；B．镁原子的核外电子总数为12，最外层含有2个电子，镁原子正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要表示出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．H2SeO4为硒酸的化学式，亚硒酸中硒元素的化合价为+4价，亚硒酸的化学式为：H2SeO3，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式、结构式、化学式等化学用语的表示方法，选项D为易错点，可以类比亚硫酸的化学式判断．8．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏．解答：解：A、碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误；B、NaOH为离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；D、酒精溶于水不发生电离，为非电解质，共价键没有被破坏，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别．9．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8；C．He最外层电子数为2；D．第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素．解答：解：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点．10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA 元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，A．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的单质与盐酸反应的越剧烈，故A错误；B．M与T形成的化合物为氧化镁，为碱性氧化物，故B错误；C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．L（Mg）形成的简单离子核外有2个电子层，Q（S）形成的简单离子核外有3个电子层，核外电子不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是( )A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D．元素单质X2的平均式量为71考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；B．依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37；C．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1进行计算；D．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量=进行计算．解答：解：A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74可知，最大的式量为37X2，最小式量为35X2，所以质量数不可能为36，故B错误；C．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，故质量数为35的同位素原子的质量分数为=75%，故C正确；D．平均式量===71，故D正确；故选CD．点评：本题考查元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，难度中等．正确理解同位素的概念和特征应用是解题的关键．12．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子考点：原子核外电子排布．分析：B原子的L层电子数是A原子L层电子数的2倍，则A原子L层未填充满电子，即A原子M层电子层为0，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，则B原子M层电子数为3，据此判断．解答：解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“B 原子的M层比A原子的M层多3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L 电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，故选D．点评：本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握．13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系．解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A．点评：本题考查原子结构与化合价关系，明确原子结构中每层电子数的关系来推断元素是解答的关键，难度不大．14．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答．解答：解：A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；C、由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷．故D错误．故选：B．点评：根据题目信息来答题，是解题的关键．15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大．16．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．。

山东省滨州市邹平双语学校高三化学上学期第二次月考试

邹平双语学校2016届第二次月考试题化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16一、选择题（每小题3分，共16小题，48分。

每题只有1个正确选项）1.2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。

下列不符合这一主题的是A.从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B.减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C.少开私家车，提倡“绿色出行”D.向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化3.下列有关电解质的叙述中错误的是A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化4.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2说法正确的是A.S O2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性5.铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。

下列说法不正确的是A.不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B.不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C.杜绝铝制品在生产生活中的应用D.铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同6. 已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。

下列说法不正确的是A.其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B.其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D.一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变7.已知阿伏加德罗的值为N A。

山东省滨州市邹平县双语学校2015-2016学年高二上学期质检化学试卷(一区) 含解析

2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）质检化学试卷（一区）一、选择题(每个小题只有1个正确选项，每题3分，共60分）1．下列关于反应热的说法正确的是（)A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571。

6 kJ的热量2．下列对H2（g）+I2（g)⇌HI（g)△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是（）A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2（g)与1 mol I2(g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2(g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量3．下列说法正确的是（)①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤ C．③④D．①③④⑤4．已知H2(g）+Cl2(g）=2HCl（g）△H=﹣184。

6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为()A．+184。

6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．+92.3 kJ•mol﹣1D．+92。

3kJ5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极C．在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极D．在电解池中，铜做阳极时,溶液中的阴离子在铜极上失电子6．用惰性电极电解下列各溶液,经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（）A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液7．下列反应中，熵值显著增加的反应是（）A．CO（g)+2H2(g）═CH3OH(l）B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）C．NH3(g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2(g)+H2O（l）8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行9．在2000K时，反应CO（g）+O2(g)⇌CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO(g)+O2（g）的平衡常数为（）A．B．K2C．()2D．10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施,一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．加入一种反应物C．增大压强 D．使用催化剂11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性12．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（)A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数13．在25℃时,0。

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高二化学第二次月考试题（宏志班、虚拟班）（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（1-8题每题2分，9-19题每题3分，共49分）1、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定2、已知反应：①101KPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol—1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2Ｏ(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1B．①的燃烧热为221kJ·mol—1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol—1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl Cl2↑+2B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu Cu+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe - Fe4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X、Y相连时，X作负极，Z、W相连时，电流方向是；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．B．C．D．6、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变7、如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极为负极B．b电极的电极反应式为4OH2H2O+O2+4C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置8、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性：Fe<Ni<Cu）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和ZnD．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:210、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g) H＝＋Q kJ·mol-1 (Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min) -1D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L的NaOH溶液恰好反应11、电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO只在负极发生反应C．电池充电时，溶液的pH不断增大D．电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O -2=== PbO2+4H+SO12、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）13、如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是( )A.e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体B.c电极周围溶液变红C.A烧杯内溶液的pH升高D.B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状14、某同学按如图所示的装置进行实验。

A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。

下列说法错误的是( )A.电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B.反应初期， Y电极周围出现白色沉淀C.B电极质量增加D.X电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应15、一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了氨的电化学合成。

该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。

对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )A.N2在阴极上被氧化B.可选用铁作为阳极材料C.阳极的电极反应式是N2+6H++6e-====2NH3D.该过程的总反应式是N2+3H2电解2NH316、如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-====2PbSO4+2H2O。

下列有关说法正确的是( )A.K 与N 相接时,能量由电能转化为化学能B.K 与N 相接时，H +向负极区迁移 C.K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极D.K 与M 相接时，阳极附近的pH 逐渐增大17、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移18、在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na 2SO 4·10 H 2O 晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A.m m 18a +×100% B.mm 9a+×100%C.71m 161(m 18a)+×100% D.71m161(m 9a)+×100%19、用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为 A.b ax 4.22 B.bax2.11 C.b ax 6.5 D.bax5.2二、填空题（共51分）20、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（10分）(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝+172 kJ·mol－1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式__________________________。

（3分）②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式。

（3分）（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处（2分）；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为___ _ _。

（2分）21、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：（13分）如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液。

电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。

据此回答下列问题：(1)M为电源的______极(填写“正”或“负”)，甲为__________(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。

(3)写出乙烧杯中的电解池反应______________________。

（3分）(4)要使丙恢复到原来的状态，应加入_______ g ______。

(填写化学式)22、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（16分）(1)装置1实验。

一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为__________________________________。

（3分）(2)装置2中的石墨是_____极(填“正”或“负”) （2分），该装置发生的总反应的离子方程式为_____________________________________。

（3分）(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_____极；（2分）甲烧杯中铁电极的电极反应式为__________________。

（2分）②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

（2分）③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________ mL 。

（2分）23、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。

请回答下列问题：（12分）(1)若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的_______棒；（2分）乙池中的___________棒。