高考化学一轮复习课时分层训练15金属材料复合材料鲁科版
高三化学一轮复习 第四章第3讲金属材料复合材料课时练习 鲁科版
1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( ) A．延展性B．导电性C．弹性 D．导热性【答案】 A2．下列有关材料的说法不正确的是( )A．金属材料是指金属及其合金，且合金的某些性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料由基体和增强体两部分组成D．C60也是一种材料【解析】新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐。
【答案】 B3．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁着金子般光泽的“药金”，则下列说法中不正确的是(多选)( )A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌C．用王水或硝酸均可区别黄金和“药金”D．用火焰灼烧法不能区别黄金和“药金”【解析】联想CaCO3高温分解，可知ZnCO3在高温下可分解为ZnO和CO2；联想到CuO可被木炭还原，可知Cu2O、ZnO也可被木炭还原，生成铜锌合金。
黄金溶于王水得无色溶液，而“药金”溶于王水后由于Cu2＋的存在而使溶液显蓝色；黄金不溶于硝酸，“药金”溶解，所以王水或硝酸均可区别黄金和“药金”。
黄金用火焰灼烧时无变化，而“药金”中由于铜的存在，用火焰灼烧时会变黑，所以用火焰灼烧法也可区别黄金和“药金”。
【答案】BD4．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。
若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( ) A．1.6a g B．(a－1.6)gC．(a－3.2)g D．1.6 g【解析】金属氧化物与硫酸恰好完全反应生成硫酸盐和水，根据氧原子守恒知，n(H2SO4)＝50×10－3L×2 mol·L－1＝0.1 mol。
高考化学总复习 课时作业十五 金属材料 复合材料 鲁科版
课时作业(十五) 金属材料复合材料一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸2．下列说法中正确的是( )A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属3．下列有关金属的说法中，不正确的是( )A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下列有关金属冶炼的说法正确的是 ( )A．肯定发生的是置换反应B．肯定发生的是氧化还原反应C．只能用金属作还原剂冶炼金属D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常用Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可加速对铜的腐蚀C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼7．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 。
高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第3节金属材料复合材料高考真题重组 鲁科版
2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第3节金属材料复合材料高考真题重组 鲁科版1．(2012·高考四川卷)向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已经完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确的是( )A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol解析：本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。
结合题意，反应过程为①Cu/Cu 2O ＋HNO 3―→Cu(NO 3)2＋NO↑＋H 2O ，②NaOH＋HNO 3/Cu(NO 3)2―→NaNO 3＋Cu(OH)2↓＋H 2O 。
n [Cu(OH)2]＝39.2 g 98 g·mol－1＝0.4 mol ，故Cu(NO 3)2消耗NaOH 的量为0.4 mol×2＝0.8 mol ，余下硝酸的量为1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol ＝0.2 mol ，D 项正确；n (Cu)＋2n (Cu 2O)＝0.4 mol ，n (Cu)×64 g·mol －1＋n (Cu 2O)×144 g·mol －1＝27.2 g ，解得：n (Cu)＝0.2 mol ，n (Cu 2O)＝0.1 mol 。
根据电子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n (NO)×3，n (NO)＝0.2 mol ，其在标况下的体积为4.48 L ，A 、C 项正确；c (HNO 3)原＝0.2 mol ＋0.4 mol×2＋0.20.5 L＝2.4 mol/L ，B 项错误。
高考化学一轮复习 课后限时集训15 铝及其化合物(含解析)鲁科版
学习资料课后限时集训（十五）（建议用时：40分钟）1．镁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛.下列关于镁、铝的说法不正确的是（）A．Mg、Al单质在实验室不用密封保存B．Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等C．明矾可以作净水剂,吸附悬浮物D．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B[Al2O3在高温下能与NaOH、Na2CO3反应,B项不正确.］2．（2020·合肥调研)在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是( )A．明矾错误!Al(OH)3错误!Na[Al(OH)4]B．Na［Al（OH）4］溶液错误!Al（OH）3错误! Al2O3C．Al2O3错误!Na［Al（OH）4］溶液错误!Al(OH)3D．MgO错误!MgCl2溶液错误!MgCl2D［MgCl2溶液蒸干不能得到MgCl2,加热过程中MgCl2水解生成Mg(OH）2。
］3．下列叙述正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应:2Al＋3MgO错误!3Mg＋Al2O3B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH错误!D［A项,Al不能把Mg置换出来，错误;B项，明矾只能净水除去悬浮物，不能除去重金属离子,错误；C项，Mg不溶于NaOH溶液,错误。
]4．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是 ( )A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热装置C,通入一段时间空气后再加热DD．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气C［A、B、C依次是吸收CO2、干燥、吸收O2，防止Mg3N2水解和Mg与H2O反应。
高考化学一轮复习课时分层训练金属材料复合材料鲁科
课时分层训练(十五) 金属材料复合材料(建议用时：45分钟)A级基础达标1．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是 ( )A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通B[制造货币的金属应具备性质稳定，不易被腐蚀，易成型。
]2．(2018·九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．7A[①活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性能使有色物质退色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。
]3．(2018·哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用钨作灯丝是因为其易导电B[A项，自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高；C项，冶炼Mg不是电解熔融的MgO，而是电解熔融的无水MgCl2；D项，钨作灯丝是因为其熔点高。
]4．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．工业上制Na的方法是电解NaCl溶液C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C[A项，CuO→Cu(OH)2一步不能实现；B项，工业上制Na应电解熔融NaCl；D项，Cu 形成Cu2(OH)2CO3。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：金属材料和金属的冶炼
第14讲金属材料和金属的冶炼[复习目标] 1.了解金属的性质与金属冶炼的关系，知道金属铝、镁的提取方法。
2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一金属冶炼的一般方法金属材料1．金属冶炼的一般方法(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程，即M n＋＋n e－===M(写反应通式，用M表示金属)。
(3)金属冶炼的方法例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)2．合金的概念及性能3．常见的金属材料(1)分类(2)几种常见的合金铜及其常见化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu 紫红色CuSO4白色CuO 黑色CuSO4·5H2O 蓝色Cu2O 砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S 黑色Cu(OH)2蓝色1．金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl3() 2．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()3．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()4．合金材料中不可能含有非金属元素()5．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√一、金属材料的应用1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是()A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铜锡合金答案 A解析由于镁铝合金的密度小，强度大，机械性能好，适合制造飞机外壳，故选A项。
2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小答案 B解析镁铝合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的硬度大，合金的化学性质与各成分金属的化学性质基本相同。
二、金属冶炼金属矿物质的开发利用3．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是() A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低答案 C解析不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确。
2020版高考化学鲁科版大一轮新冲破精练课时标准练15第4单元第3节金属材料
考点标准练15金属材料一、选择题(此题共7小题,每题9分,共63分。
每题只有一个选项符合题目要求)1.以下说法中正确的选项是( )A.铁是人类在生产、生活中最先利用的金属材料B.金、银、铜是应用最普遍的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广漠D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。
以下说法不正确的选项是()A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采纳电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐掏出,……,即倭铅也。
”以下说法不正确的选项是(注:炉甘石的要紧成份为碳酸锌)()A.该冶炼锌的反映属于置换反映B.煤炭中起作用的要紧成份是CC.冶炼Zn的反映方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考)以下说法中正确的选项是()→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反映实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有必然的抗侵蚀性能,其抗侵蚀的缘故都是表面形成氧化物薄膜,阻止反映的进一步进行5.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图。
以下说法不正确的选项是()A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B.相关于途径①、③,途径②更好地表现了绿色化学思想在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体具有还原性6.铅的冶炼大致进程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。
高三化学一轮复习 第四章 第3讲 金属材料复合材料件 鲁科版
4．(2009 年福建高考)能实现下列物质间直接转化的元
素是( )
单质―＋―O→2 氧化物―＋―H→2O 酸或碱＋N―aO―H→ 或HCl盐
A．硅
B．硫
C．铜 D．铁
【解析】 SiO2、CuO、Fe3O4 均不与水反应生成对应的酸
或碱，故 A、C、D 均错。B 项，S＋O2=点==燃==SO2，SO2＋H2O===H2SO3，
精选课件
1．(2009年广东高考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(多选)( )
A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过 程 【解析】 A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点。B项，活泼 金属作负极，活泼金属易腐蚀。D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应 过程。 【答案】 BC
精选课件
3．(2009年四川高考)开发新材料是现代科技发展的方向之一。 下列有关材料的说法正确的是( )
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 【解析】 B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然 高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。 【答案】 A
精选课件
2．金属材料 (1)黑色金属材料包括 Fe、Cr、Mn 及其合金。
①生铁与钢
主要成分 含碳量 含硫、磷量 硅、锰含量
生铁 Fe 高 少量 少
钢 Fe 低 极少或没有 适量
精选课件
②不锈钢：普通钢中加入Ni 、Cr 等多种元素。 (2)有色金属材料：除Fe、Cr、Mn 以外的其他金属材料及其合金。 ①铝合金 a．性能：高强度、低密度、塑性好等。 b．用途：用于 建筑业、包装业、交通运输以及电子行业等。 ②其他几种有色金属材料 a．延展性最好的金属为金。 b．导热性、导电性最好的金属是 银。 c．金 被称为货币金属。 d．金广泛用于电子元件。 e． 银 可用作有机合成的催化剂、化学电源。 f．钛 被誉为21世纪的金属，是一种“亲生物金属”。
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课时分层训练(十五)金属材料复合材料(建议用时：45分钟)A级基础达标1．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是 ( )A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通B[制造货币的金属应具备性质稳定，不易被腐蚀，易成型。
]2．(2018·九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．7A[①活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性能使有色物质退色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。
]3．(2018·哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用钨作灯丝是因为其易导电B[A项，自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高；C项，冶炼Mg不是电解熔融的MgO，而是电解熔融的无水MgCl2；D项，钨作灯丝是因为其熔点高。
]4．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．工业上制Na的方法是电解NaCl溶液C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C[A项，CuO→Cu(OH)2一步不能实现；B项，工业上制Na应电解熔融NaCl；D项，Cu 形成Cu2(OH)2CO3。
]5．(2018·黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是( )A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂A[①、③都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。
]6．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是( ) A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HClD[A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH，铜元素由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH＋4HCl===2CuCl2＋3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。
]7．(2018·淄博市高三摸底)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
【导学号：95160086】(1)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(2)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应____________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________。
(3)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。
(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________。
【解析】(1)根据Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋。
检验Fe2＋，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液)。
(2)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。
(3)固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。
(4)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。
【答案】(1)Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次坩埚(3)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(4)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]B级能力提升8．(Ⅰ)据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：(1)检验溶液B 中Fe 3＋是否被除尽的实验方法是__________________________________________________________________________________。
(2)在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_________________________________________________；方案二：____________________________________________________。
(Ⅱ)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃](1)滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)固体混合物B 的组成为________；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量。
若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO ＋__________Al 2O 3＋2H 2O=====高温__________Cu[Al(OH)4]＋__________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为________mol Cu[Al(OH)4]，至少需要1.0 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液________L 。
【答案】 (Ⅰ)(1)加入KSCN 溶液，若变红则含有Fe 3＋，若溶液颜色不变红则Fe 3＋已被除尽(2)CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4(Ⅱ)(1)2NO＋O 2===2NO 2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－(3)424O 2(4)50251．(2018·重庆模拟)CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是( )A ．相对于途径①③，途径①更好地体现了绿色化学思想B ．途径①发生的反应可能是3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO↑＋4H 2OC ．将CuSO 4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D ．1 mol CuSO 4在1 100 ℃所得混合气体X 为SO 3和O 2，其中O 2可能为0.75 mol B [A 项，途径①有污染气体NO 生成，不能更好地体现绿色化学思想；C 项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到；D 项，1 mol CuSO 4被还原成Cu 2O 转移1 mol 电子，应得氧气0.25 mol ，错误。
]2．已知CuO 经高温灼烧生成Cu 2O ，Cu 2O 与H ＋发生反应：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
将经高温灼烧后的CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A ．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu 2OB ．溶液中最终可能有紫红色固体出现C ．这种实验的结果无法说明CuO 分解的程度D ．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO 没有分解C [Cu 2O 的检验不能用稀HNO 3，HNO 3能氧化Cu 2O 为Cu 2＋。