【成才之路】2015-2016高中化学新人教版必修2(习题)第1章 第2节 第3课时 Word版含解析
【成才之路】高中化学人教必修2作业：1-1-2
一、选择题1．(2012·楚雄州高一检测)下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径答案：C点拨：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。
随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。
2．(2013·经典习题选萃)下列各项比较不正确的是()A．铷与水反应现象与钠相似B．还原性：K＞Na＞LiC．熔点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH答案：AD点拨：因铷的密度大于水，反应时沉入水中，故A不正确；随着电子层数的递增，碱金属的金属性递增，即还原性递增，故B正确；从Li→K，熔点逐渐降低，故C正确；从Li→K，还原性递增，相应的氢氧化物的碱性递增，故D不正确。
3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－答案：AD点拨：B、C项中各物质只有氧化性，故错误；A、D项依据同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，满足半径逐渐增大；再依据同主族元素从上到下金属性(即还原性)逐渐增强，故A正确，D项中我们知道原子氧化性：Cl>Br>I，所以还原性：Cl－<Br－<I－，故D正确。
4．(2012·银川高一检测)砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是()A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt易溶于水D．砹单质的溶沸点比碘单质的熔沸点低答案：A点拨：根据卤素性质的递变性，随着原子序数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定，类比氯化银难溶于水知AgAt难溶于水，卤素单质的熔沸点随原子序数的递增而逐渐升高，故A正确，B、C、D错误。
1成才之路化学必修2全套习题-2-1
第1章第2节第1课时一、选择题1．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是() A．碳和铝B．硅和钠C．硼和氮D．氯和碳【答案】 A2．核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是()①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个A．只有④B．①②C．①④D．①②③④【答案】 D3．(宁夏银川一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，9)若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是() A．1B．3C．5D．6【解析】由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3，则X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素，Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素，形成的化合物如Al2O3和Al2S3，则B、C项符合，再如N2O3，A项符合；只有D项不符合。
故符合题意的为D项。
【答案】 D4．下列叙述中正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同【答案】 C5．下列粒子中，具有还原性的是()【答案】 B6．在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是()【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。
“氧化性最强”，即得电子的能力最大。
钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为8个电子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。
氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。
成才之路化学必修2全套习题1-3-1
第1章第3节第1课时一、选择题1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键【解析】相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D 错，如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
【答案】A、D2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。
阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。
由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。
故D项正确。
【答案】 B3．能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【答案】 D4．下列物质的电子式正确的是( )【答案】 D5．M 元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。
下列说法中，正确的是( )A ．Z 的熔点很低B ．Z 可以表示为M 2YC ．Z 一定易溶于水D ．M 形成＋2价阳离子【答案】 D6．下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是( )A ．钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟B ．钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰C ．该反应的化学方程式为：Na ＋Cl=====点燃NaClD ．反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子【答案】 D7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子a b c d e f g M 层电子数1 2 3 4 5 6 7A.a 和cB ．a 和fC ．d 和gD ．b 和g【答案】 B 、D【点拨】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
《成才之路》2015-2016高中化学人教版必修2课件第1章物质结构元素周期律末复习提升
如 H—H，Cl—Cl、P—P、
等。
②共用电子对发生偏移的共价键叫做极性共价键，如
H—Cl、C—Cl、
等。
对于极性键，根据共用电子对在成键原子之间分布得不均
衡程度的大小进行划分，又细分为弱极性键和强极性键，如弱
极性键：S—O、C—Si；强极性键；F—H、C—F、Si—Cl。
• 2．元素周期表的结构与原子序数的关系 • (1)同主族、邻周期元素的原子序数差x。 • ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、
ⅡA族，x＝上一周期所含元素种数。 • ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～
ⅦA族，x＝下一周期所含元素种数。 • (2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差y。 • 第2、3周期元素，y＝1； • 第4、5周期元素，y＝11； • 第6周期元素，y＝25。
• 1．原子组成 • (1)构成原子的微粒及对原子性质的影响。
• (2)原子中三种微粒的三种关系。 • ①数量关系。 • 质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子总数 • ②质量关系。 • 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) • ③电性关系。 • a．原子：核电荷数＝核外电子总数 • b．离子： • 阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数 • 阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数
• A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
• B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物
• C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
• D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的
• 【解析】 根据题意知，X的最外层电子数是 次外层电子数的2倍，X是C；Y、W同主族且 能形成两种常见的化合物，Y是O，W是S；X、 W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z是Na。 原子半径Z最大，A错误；C的氢化物很多，如
【成才之路】高中化学人教必修2课件：131
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2．离子键 (1)离子键的定义 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解 为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
第一章 第三节 第1课时
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用称为离子键 □11 阴、阳离子间的静电作用 □12 由离子键构
□ 成的化合物 13 KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH8 □14 活泼金属 □15 活泼非金属
第一章 第三节 第1课时
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●自主探究 1．离子键形成的本质原因是什么？ 提示：活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属 原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电 作用结合成化合物，可用图示表示如下：
【答案】 C
第一章 第三节 第1课时
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●变式训练 1．(2013·试题调研)下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl 属于离子化合物 D．在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键
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第一章
物质结构 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
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第一章
第三节 化学键(共 2 课时)
第一章 第三节 第1课时
【成才之路】2015-2016高中化学新人教版必修2(习题)第1章 第3节 第1课时 Word版含解析
第一章 第三节 第1课时一、选择题1．(2015·山西省浮山高一下学期期中)下列化合物中含有离子键的是( ) A ．CO 2 B ．NaCl C ．CH 4D ．H 3PO 4【解析】 A ．CO 2只含有共价键，故A 错误；B.NaCl 是离子化合物，含有离子键，故B 正确；C.CH 4是共价化合物只含有共价键，故C 错误；D.H 3PO 4是共价化合物，只含有共价键，故D 错误，此题选B 。
【答案】 B2．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电【解析】 A ．离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离子键，错误；B.原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，不一定含有离子键，错误；C.离子晶体和分子晶体的水溶液都有可能导电，不一定含有离子键，错误；D.熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。
【答案】 D3．下列物质的电子式正确的是( )【解析】 A 项应为Na ＋[·×O ····∶H]－B 项应为Na ＋[·×Cl ····∶]－C 项应为[]＋[∶Cl ····∶]－。
【答案】 D4．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )【解析】A中KBr的电子式为K＋[×·Br∶]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[∶Cl····∶]－Ca2＋[·×Cl····∶]－。
【答案】 D5．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O【解析】B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，设B的最高正价为x，则最低负价的绝对值为8－x，则x－8＋x＝6，x＝7，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为Ca元素，应是CaCl2，选B。
【成才之路】2015-2016高中化学人教版必修2课件 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 第1课时
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第一章
物质结构 元素周期律
第一章
物质结构
元素周期律
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在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构
成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成以及 相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。本章的学习中， 要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间 的定量关系，理解核外电子的运动规律及排布特点；理解元素
素。
第一章
第一节
第1课时
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●自主探究 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？
提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每
一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电 子排布、相对原子质量(或质量数)等内容。
此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属
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1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素 之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～
1907) 在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研 究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行
列。
“第二次”是指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排 列。
第一章
第一节
第1课时
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【成才之路】高中化学 第二章 第1节 第2课时分散系及其分类同步测试 新人教版必修1
【成才之路】2016高中化学第二章第1节第2课时分散系及其分类同步测试新人教版必修1一、选择题1．(2015·娄底市湘中名校高一期末)借助新的显微技术，能成功观察到小于200 nm 的粒子。
下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．硝酸钾溶液【解析】人们根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，分散质微粒直径小于1 nm的分散系是溶液，分散质微粒直径大于100 nm的分散系是浊液，分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，选D。
【答案】 D2．(2015·湖南省益阳六中高一期中)下列关于胶体的说法中正确的是( )A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】A．胶体通常外观是均匀的，故不选A；B.胶体的微粒直径大于半透膜的空隙，不能透过半透膜，故不选B；C.胶体能产生丁达尔现象，故选C；D.通常胶体是比较稳定的体系，静置后不容易产生沉淀，故不选D。
【答案】 C3．(2015·长沙市望城区高一期末)晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象。
下列有关认识错误的是( )A．气溶胶是一种分散系B．分散质大小在1～100 nm之间C．分散剂是空气中的水珠D．产生光柱属于丁达尔效应【解析】气溶胶分散剂是空气，选C。
【答案】 C4．(2015·安徽省淮南市高一期末)我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( ) A．在水中所形成的分散系属于悬浊液B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．该分子的直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应【解析】分散质的直径在1 nm～100 nm(1 nm＝10－9m)之间的分散系称为胶体，小于1 nm的分散系是溶液，大于100 nm的分散系是浊液，1.3×10－9 m在1 nm～100 nm之间。
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第一章第二节第3课时一、选择题1．(2015·安徽省师范大学附属高一下学期期中)关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素都是金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行【解析】A．第ⅠA族的元素除氢元素外都是金属元素，A错误；B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；C.过渡元素全部是金属元素，C正确；D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族18个纵行，D错误，答案选C。
【答案】 C2．(2015·沈阳市东北育才高一阶段考试)a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是()A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高B．d元素可能是第一周期元素C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大【解析】A．假如d、e是ⅤA或ⅥA，NH3、H2O都含有分子间氢键，含有氢键的沸点高，原子半径d＜e且同主族，d在e的上周期，则d的氢化物的沸点高，错误；B.a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，d的最外层电子数≥4，c、d是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，所以d是第二周期的，错误；C.根据B的分析：c、d位于第二周期，a、b、e、f位于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则a的金属性最强，a元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，正确；D.根据上述分析：c在d的左侧，a、b、e、f位于第三周期，所以原子序数大小顺序是b＞a＞d＞c，错误。
【答案】 C3．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。
下列说法中不正确的是()A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋C．氢化物稳定性：AH3＞H2BD．B的某种单质可用于杀菌消毒【解析】三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B 的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。
A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，A正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B正确；C.氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3＜H2B，C错误；D.B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。
【答案】 C4．(2015·山东省聊城市高三下学期第二次模拟)根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．ⅠA族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl－、K＋中的电子数和质子数均分别相等D．Na＋、Al3＋、O2－、F－的半径逐渐减小【解析】A．ⅠA族的氢元素和ⅦA族元素间可形成共价化合物，ⅠA族除氢之外元素和ⅦA族元素间可形成离子化合物，正确；B.元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则因H2SO4而不是H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S 的非金属性比C强，错误；C.H2O2、CH3CH3、Cl－、K＋中的电子数均为18，质子数分别为18、18、17、19，错误；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故按O2－、F－、Na＋、Al3＋的半径逐渐减小，错误。
【答案】 A5．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：H n Z＞H n X【解析】Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z的最外层电子数为6，所以X为O元素，Y为Na元素，Z为S 元素。
A.Y为Na元素，位于第3周期，错误；B.Y与X可形成Na2O或Na2O2，Z 与X可形成SO2或SO3，正确；C.X为O元素，是ⅥA族元素，错误；D.O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S，错误。
【答案】 B6．(2015·福建省三明市一中高一下学期月考)下图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A.元素aB．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a单质是一种良好的半导体材料【解析】a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则元素在周期表中的相对位置可判断a是第三周期元素，因此a是Si，则b、c、d分别是P、S、N。
则A.同周期自左向右非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素a的原子半径比d的大，B正确；C.元素硅的单质在空气中燃烧不可能生成CO2，因此不会导致“温室效应”，C错误；D.元素硅单质是一种良好的半导体材料，D正确，答案选C。
【答案】 C7．(2015·沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)() A．若H n EO m为强酸，则D是位于ⅤA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1D．若B为金属，则C一定为金属元素【解析】A、H n EO m为强酸，E可能是第二周期ⅤA族元素N，则D是ⅣA 族元素C，E若是第三周期，E可能是S或Cl，D可能是ⅤA族或ⅥA族或ⅣA族，错误；B、C最低化合价是－3价，则C位于ⅤA族，则E最低价是－1价，氢化物是HE，错误；C.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序，数依次递增，A排在B左端，A的金属性强于B，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1正确；D.若B为铝，则C为非金属，错误。
【答案】 C8．(2015·江苏省沭阳县高一下学期期中)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是()A．R的原子半径在五种原子中最大B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y应该是氧元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z是镁；W与Y同主族，则Y是S，R是氯元素。
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则镁的原子半径在五种原子中最大，A错误；B.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则Y的氢化物的稳定性比W的强，B正确；C.X与Y形成的化合物有两种，即水和双氧水，C 错误；D.氯元素的非金属性强于硫，因此R的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强，D错误，答案选B。
【答案】 B9．(2015·南昌市第十九高一下学期期中)四种短周期在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。
下列说法正确的是()A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断，Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。
A.M元素不一定为金属元素，A错误；B.X元素非金属性弱于Z元素，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误；C.若Y元素存在最高价含氧酸，但由于Y的非金属性一定强于X，所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强，C错误；D.Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，例如HF或H2O2等，D正确，答案选D。
【答案】 D10．(2015·经典习题选萃)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是() A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R【解析】周期表中原子半径最小的元素是H，所以X为H。
最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是，所以Y为O，R为S。
Z、W的核外电子数之和等于Y和R的核外电子数之和等于24，所以Z为Na，W为Al。
Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成离子的半径关系为O2－>Na＋>Al3＋，A项不正确；Z2Y2为Na2O2,39 gNa2O2中的离子数为39 g78 g/mol×3×6.02×1023mol＝9.03×1023，B项不正确；Z(Na)的氧化物的水化物为NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反应可能生成酸式盐NaHSO3，不一定生成正盐，C项不正确；Y、R同族，Y的非金属性强于R，其氢化物稳定性也比R的氢化物稳定，D项正确。
【答案】 D二、非选择题11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。
B n＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。
D n－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。