广东省始兴县风度中学高一化学期末复习测试题(07年部分高考题) 必修2
20062007学年度第二学期高一化学期末调研试卷(必修)
425
8.6
11
B
977
19.9
3005
61.2
977
19.9
552
11.2
343
7
12
A
4114
83.7
4114
83.7
276
5.6
240
4.9
253
5.1
13
C
4615
93.9
149
3
99
2
4615
93.9
21
0.4
14
D
2615
53.2
391
8
455
9.3
1420
28.9
2615
53.2
⑵
75％
渗析、分液
47％
胶头滴管、长颈漏斗、玻璃棒
⑶
22％
SO42—＋H2O2＝2H+＋2O2↑＋SO2↑
H＋＋I－＝HI↑等
27
⑴
22％
写不全或写第一列、第三行等不规范表达
将知识点习题化是提高元素化合物复习效率的有效途径，单纯地复习知识点、默写方程式不利于学生将元素化合物知识融会贯通。
16％
单键、氢键或漏写
12．A
83.7
错选B、C、D
有少部分同学不清楚物质的量浓度溶液配置的有关仪器
13．C
93.9
14．D
53.2
错选C、B、A
氧化还原有关概念及简单计算模糊
15．C
86
错选A
忽视了乙酸的挥发性
16．C
50.1
错选A、B、D
H2SO4、NaOH的性质等元素化合物知识欠缺
17．A
高一化学必修2期末测试题.docx
高一化学必修2期末测试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 S-32 Al -27 C1 - 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1 •通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A.石油产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2.下列反应中生成物总能量髙于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水3.常温常压下，取下列四种有机物各lmol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副A. C 2H 5OH B ・ CH 44. 下列物质属于同分异构体的一组是A.淀粉和纤维素B ・ CH3-CH2-CH2-CH 与C. *H 和 2H 5. 下列微粒中:的是（）A.①②③c. C 2H 4O D. C 3H 8)CH 3-CH -CH 3D. Ch 与 13A1^②③(:ci ：)' @F-,O 3其核外电子数相同B.②③④C.①②④D.①③④6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ） 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 两烧杯中溶液的pH 均减小 产生气泡的速度甲比乙快 A.B. C.D.7. A. B. C. D.关于吸热反应的说法正确的是（ 凡需加热的反应一定是吸热反应只有分解反应才是吸热反应 使用催化剂的反应是吸热反应CO?与CaO 化合是放热反应，则G1CO3分解是吸热反应绿色化学对于化学反应提出了 “原子经济性”（原子节约）的新概念及要 )o甲产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反 应均在一定条件下进行）（）9•糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物10. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A. 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制C U （OH ）2反应B. 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C. 在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D. 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素11. 1 9 9 6年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个饗 Pb 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④ B ．①②⑤ C ．①②④⑤ D ．③④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．水分子的比例模型： B ．F －的结构示意图： C ．CO 2的结构式：O －C －O D ．中子数为8的碳原子：3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －离子数为N A4.在pH ＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A ．Ba 2＋、Na ＋、、B ．Mg 2＋、Cl －、Na ＋、C ．K ＋、Cl －、、D ．K ＋、Na ＋、Fe2＋、5.下列关于化学键的各种叙述中，正确的是 A ．在离子化合物里，只存在离子键 B ．在共价化合物里，一定不存在离子键 C ．非金属元素之间只能形成共价键D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
下图表示N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素属于卤族元素的是A．He B．P C Li D．F2.下列物质中，属于混合物的是A．氖气B．盐酸C．液氨D．碳酸钠3.下列物质属于电解质的是A．SO3B．Na2SO4C．Cl2D．酒精（C2H5OH）4.漂白粉的成分主要是AA．氯化钙B．次氯酸钙C．氯化钙与次氯酸钙D．次氯酸5.下列现象是由于物理变化引起的是A．漂白粉使某些染料褪色B．氯水使有色布条褪色C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色6.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A．NO B．FeCl2C．SO2D．NH37.实现下列变化 ,需要加入还原剂的是A．N2→NO B．HNO3→NO C．BaCl2→BaSO4D．Fe2+→Fe3+8.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水9.酸雨是指A．酸性的雨B．pH=5.6的雨C．pH<5.6的雨D．pH=5的雨10.下列物质暴露在空气中不容易变质的是A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2SO411.下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A．原子B．分子C．单质D．元素12.等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14)A．O2B．CH4C．CO D．NO13.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO314.A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A15.苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报道，每年都有一些煤矿发生“瓦斯”爆炸事故，原因是在采集原煤的坑道中有一种可燃性气体-“坑气”。
“坑气”的主要成分是A．氢气B．甲烷C．一氧化碳D．煤气2.下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨3.人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理D．富含重金属离子电镀废液直接排放4.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 O D．H26.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副产物，实现零排放。
下列反应中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）7.对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止8.括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是A ．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na 2CO 3溶液洗涤后分液B ．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C ．乙醇（乙酸）：用NaOH 溶液中和后分液D ．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏9.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水10.下列化学用语的书写，正确的是 A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH11.下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是12.把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2007-2008学年高一化学期末考试试题及答案人教版必修二
高一期末考试化学试题2008.7第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)1.据申央电视台焦点访谈报道,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人相继得上一种'怪病:红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测,发现是放射性物质依-192在作'怪。
则19277lr中的中子数和质子数之差为A.115B.38C.269D.1542.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述正确的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.某科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油3.有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的"高级机器",人体在生命过程中也需要不断地补充"燃料",按照这种观点,你认为人们常摄入的下列物质不能看作"燃料"的是A.淀粉类物质B.纤维素C.脂肪类物质 D 蛋白质4.下列各组物质中,化学键全部为共价键的是A.NH4CI COz NeB.O z KF SO ZC.HCI CH3CH z OH CH4D.Naz02 N2 H205.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCI,电解熔融NaCI可制备金属钠D利用潮沙发电是将化学能转化为电能6.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液,葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是A.NaOH溶液B新制Cu(OH )2悬浊液 c.石蕊试液 D.Na z C03溶液A.3 B4 C.5 D.68.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.吸热反应:反应条件是否需要加热B共价化合物:是否含有共价键C.经:组戒元素是否有且仅有碳和氢两种D.同系物:是否分子式相同,结构不同9.自1936年奥运会首开火炬传递之先河以来,奥运会历史上便有了各式各样的奥运火炬。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述中正确的是A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是 A ．放射元素 B ．ⅦA 族元素 C ．卤化银 D ．ⅠA 族元素3.镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是（ ） ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．④⑤4.若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A ．B ．C ．D ．5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面6.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．100mL1mol/L 的碳酸钠溶液中含有CO 32-为1N A B ．常温、常压下，0.5mol 臭氧中含有氧原子为1.5N A C ．标准状况下，1mol NO 2气体与水反应生成NO 3-为N AD ．78gNa 2O 2中含有O 2-为2N A7.有100 mL3 mol·L －1NaOH 溶液和100 mL1 mol·L －1 AlCl 3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。
比较两次实验结果是： A ．现象相同，沉淀量相等 B ．现象不同，沉淀量相等 C ．现象相同，沉淀量不等 D ．现象不同，沉淀量不等8.某溶液中含有HCO 3—、SO 32—、SiO 32—、Cl —等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO 3—和SO 32—离子的浓度大量减少。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A ．是否有氧参加反应 B ．化合物是否分解C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合或分解反应2.下列变化过程中，属于还原反应的是A ．HCl→Cl 2B ．Na→Na +C ．CO→CO 2D ．Fe 3+→Fe3.要除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2杂质，可向其中加入适量的 A ．Fe B ．氯水 C ．盐酸D ．NaOH 溶液4.1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C 60)，开辟了化学研究的新领域。
富勒烯(C 60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。
对于下列有关C 60的说法中正确的是 A ．C 60在一定条件下可以与CuO 发生置换反应 B ．C 60的摩尔质量是720C ．金刚石、石墨和足球烯(C 60)三者和足量氧气反应的最终产物不同D ．金刚石、石墨和足球烯(C 60)的性质完全相同5.关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．Na 2CO 3的溶解度比同条件下的NaHCO 3大B ．Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀C ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶16.1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3 C ．NaOH ，Na 2CO 3 D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 37.下列属于自然固氮的是A ．N 2和O 2在雷电作用下生成NOB ．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C ．在一定条件下使N 2、H 2合成NH 3D ．NO 生成NO 28.在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为 A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2D ．2∶19.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。
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广东省始兴县风度中学高一化学期末复习测试题(07年部分高考题)1~25题为单选题，请把答案做在背面１．下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。
改烧柴木为烧茅草２．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物３．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等４．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数５．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4６．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强７．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀８．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4９．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是A．酸发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个１０．从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 １１．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅１２．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成１３．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料１４．下列实验可行的是A ．加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D ．用乙醇从碘水中萃取碘１５、下列关于环境问题的说法正确的是A 、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B 、臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C 、pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染１６．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①②③④ １７．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C ．叶绿素是光合作用的催化剂D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要18．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的SO 42—离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出19.下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品光能 叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数２0.下列关于元素的叙述正确的是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8２1．下列家庭验中不涉及．．．化学变化的是 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐２2．2020年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。
该元素名称及所在周期A ．钅仑 第七周期B ．镭 第七周期C ．铼 第六周期D ．氡 第六周期 ２3．题２3表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A ．高温会导致碘的损失B ．碘酸钾可氧化氯化钾C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg ２4．下列叙述正确的是A ．相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的N 2B ．等物质的量的甲基（－CH 3）与羟基(－OH)C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 g CH 4与18 g NH 4+所含质子数相等２5．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是 A ．酸发生加成、取代反应 B ．能发生还原、酯化反应C ．分子内共有19个氢原子D ．分子内共平面的碳原子多于6个２6．（9分）短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。
b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X 的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
题２3表①在图中方框内绘出．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
27.（９分）用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。
请回答： ⑴A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 (用元素符号表示)。
⑵D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G 分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H 分子中含有8个原子，其分子式是 。
28.（7分）W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；②Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物； ⑤X 与Y 不在同一周期，它们能形成XY 2的化合物。
请回答：⑴W 元素是 ；Z 元素是 。
⑵WY 和WX 2的化学式分别是 和 。
⑶Y 和Z 形成的两种常见化合物的分子式是 、 。
⑷写出X 和Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式蒸馏水 （滴有酚酞）[参考答案]选择题每题3分，共75分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C D C C A D C C A B C 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A A A B D A A D A A B C26.(9分)(1)N N(2) ①（本小题2分）②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)③NH3·H2O NH4＋＋OH－（本小题2分）(3)PCl5(4)P3N3Cl627．（９分）（每空1分）⑴K Cl S⑵HCl⑶F2⑷H2S H S H⑸H2O2（答PH3同样给分）⑹C2H628．（7分）（1）钙、氧（2）CaS CaC2（3）SO2 SO3（4）CO2+CaO = CaCO3 （每空1分）。