2016届高考化学(鲁科版)大一轮复习 第1章 认识化学科
高考化学一轮复习第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座一课件鲁科版
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
命题点六 化学键数目 常考物质有金刚石(1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 键)、白磷 (1 mol P4 分子中含 6 mol P—P 键)、SiO2(1 mol SiO2 分子中含 4 mol Si—O 键)、烷烃[1 mol 烷烃(CnH2n＋1)分子中含(3n＋ 1)mol 共价键]、CnH2n(1 mol CnH2n 分子中含 3n mol 共用电子 对)、苯分子中不含 C—C 键和 C===C 键。
命题点二 物质聚集状态 在标准状况下，常见的无机物如 HF、SO3、H2O、Br2 等为 非气态；有机物中，碳原子数为 4 以内的烃为气态，且烃的 衍生物中 CH3Cl、HCHO 为气态。特别需要记住的是 NO2 会部分转化为 N2O4，则无法准确计算其分子数。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，22．4 L 苯所含有的分子数为 NA。( × ) (2)常温常压下，11．2 L CCl4 所含有的原子数为 2．5NA。( × ) (3)标准状况下，18 g H2O 所含有的氧原子数为 NA。( √ ) (4)标准状况下，11．2 L NO2 所含的分子数为 0．5NA。( × )
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
鲁科版化学必修1第一章--认识化学科学知识概要
第一章认识化学科学知识概要(一) 走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子和制造分子。
（1）化学是具有创造性、实用性的科学（3）化学科学的探索空间（二）研究物质性质的方法和程序（1）研究物质性质的基本方法观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
金属钠的物理性质金属钠与水反应总结：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑钠与氧气反应以上实验说明，金属钠是一种银白色的轻、软金属。
是一种活泼金属。
[补充知识]钠的氧化物的性质：钠有两种氧化物，氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体。
过氧化钠（Na2O2）的性质：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2氧化钠的性质：Na2O+ H2O ==2NaOH(2) 研究物质性质的基本程序人们对物质性质的研究就是一种科学探究的过程。
其一般程序：①通常首先要观察物质的外观，了解物质的存大状态、颜色、气味等；②其次，要通过实验来探究物质的有关性质。
进行实验时，往往要对物质性质进行预测，设计并实施实验来验证所做的预测；③然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中出现的特殊现象进行进一步的研究。
总之，在研究过程中，预测性质、设计实验、观察现象以及对实验现象进行分析和解释、对实验结论进行整合，都是非常重要环节。
关于研究物质性质的基本程序可表示为。
认识氯气的物理性质氯气不仅能溶于水，还能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。
高考化学大一轮复习 第1章 专题集锦训练课件 鲁科版
24 g
1 mol 22.4 L(标况)
精品
4
C专题 集锦 专题 化学计算中常见的几种数学思想
(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 (3)差量法的类型及应用 ①质量中常见的几种数学思想
取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L 稀硫 酸充分反应后，将一根 56 g 铁棒插入上述溶液 中，至铁棒质量不再变 化时，铁棒增重 0.24 g， 并收集到 224 mL 气体 (标准状况)。求此 CuO 粉末的质量。
解析：
由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后， 硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个 反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质 量增加，两者的代数和为0.24 g。
第一章 认识化学科学
专题集锦训练
精品
1
C 目录 ONTENTS
1 专题集锦 2 专题训练 3 微课助学
精品
2
C 目录 ONTENTS
1 专题集锦 2 专题训练 3 微课助学
精品
3
C专题 集锦 专题 化学计算中常见的几种数学思想
一、差量法
(1)差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差
＝8 g。
【答案】 8 g
精品
7
C专题 集锦
二、极值法 (1)极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题 设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或 生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。 (2)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。 (3)极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C 项错误；水的摩尔质量为18 g·mol－1，与取用水的量无关，D项错误。
答案：A2．在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.n8 B.n16C．8n D．4n解析：n(O2)＝V/V m＝2.8 L/22.4 L·mol－1＝18mol，则N(O)＝n(O)×N A＝2×1/8×N A＝n，则N A＝4n。
答案：D3．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶1解析：设二者都含有4 mol原子，则H2为2 mol、NH3为1 mol，二者的物质的量之比为2∶1，体积比也为2∶1。
答案：A4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol 氧单质一定含有2N A个氧原子B．含4 mol Si—O键的石英晶体中含氧原子数为4N AC．6.8液态KHSO4中含有0.05N A个阳离子D．1 mol H3O＋中含质子数为10N A解析：A项，氧单质指代不明确，可能是O2或O3；B项，1 mol SiO2含4 mol Si—O键，故含4 mol Si—O键的石英晶体中含有2 mol O；D项，1 mol H3O＋含有的质子为11 mol5．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④解析：1 mol硫原子的质量为aN A g，则硫原子的相对原子质量为aN A，该硫原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，①③正确；m g该硫原子的物质的量为m gaN A g·mol－1＝maN A mol，②错；a g该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，④正确；综上所述①③④正确。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第1讲 钠及其重要化合物
①NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl;
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)NaHCO3受热分解生成Na2CO3,则热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。(
√
)
(2)NaHCO3和Na2CO3都能与胃酸(主要成分为盐酸)反应,故都可用于治疗
答案 A
解析 钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,A项正确;钠在空气中燃烧生成的是
过氧化钠,B项错误;钠的硬度小,熔点低,C项错误;Na在常温下与O2反应生
成氧化钠,在加热时与O2反应生成过氧化钠,D项错误。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体
(2)钠与乙醇反应时,钠的密度大于乙醇,钠块先沉在液面下,后上下浮动、
能看到有气泡产生,但钠不能熔化成小球。
(3)钠与酸反应时,由于液体中H+浓度较大,反应较迅速,甚至可能燃烧或爆
炸。
(4)钠投入碱溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,再考虑反应生成NaOH对
碱溶液的影响。
考向2.过氧化钠与水(或CO2)的反应
应停止,由于钠受到的重力大于浮力,随后钠块下沉,又回落到煤油和水的
界面上,重复上述过程,故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动,因
反应生成NaOH,滴有少量酚酞的水层变红。
归纳总结
钠与水、乙醇、酸、碱、盐溶液的反应规律
(1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H+的反应,反应顺序是有酸酸在
2016届高考化学一轮复习 第一章 第1讲 钠及其重要化合物课件 鲁科版
3.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出 气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( B )
A.NaHCO3、Na2CO3
C.Na2O2、Na2CO3
B.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH
4.(2015· 东北三校联考)某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中
成Na2O的速率逐渐加快。(
被空气氧化。( NH3。( ) )
)
(9)(2014年北京理综改编)Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不 (10)(2012年福建理综改编)Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 答案:(1)× (2)× (9)× (10)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
2.(2012 年北京理综)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (
B )
Na2O2
A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2 B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S
2-
Ag2S↓+2Cl
-
C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
过氧化钠的质量分数,准确称量a g样品,下列后续实验操作中,不合理的 是( A ) A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1 g B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2 g C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1 L干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2 L干燥气体
1 1 ,等于生成氧气的量,Δ V=V(O2)= V 2 2
化学：第1章《认识化学科学》复习教案(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法：实验法：。
分类法：比较法：。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
b5E2RGbCAP1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
p1EanqFDPw2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
DXDiTa9E3d观察并小心闻其气味阳光直射处[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平<精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒<可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
RTCrpUDGiT 3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释<取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
5PCzVD7HxA4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
jLBHrnAILg 7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切<视线要保持水平）。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物 鲁科版
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液 中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再 与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小
烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶 液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠 熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶 液中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难 溶碱)、其他气体(NH3)等。
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液
A．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ， 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3，故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应， 没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓； ⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()
A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
解析：焰色反应是物理变化。
答案：D
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
答案：C
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
解析：A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D 项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
答案：C
4．下列有关说法正确的是()
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
答案：D
5．(双选)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常
温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )
A ．4∶9
B ．1∶1
C ．7∶6
D ．6∶7
解析：由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋
Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量为与O 2反应的CO 的质量。
则参加反应的
CO 为14 g ，参加反应的O 2为8 g ，剩余气体4 g 可能为O 2或CO ，若为O 2，m (O 2)m (CO )
＝67。
若为CO ，m (O 2)m (CO )＝49。
答案：AD
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，加入适量NaOH 溶液
B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体
C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热
D ．CO 2气体(CO)，通入O 2点燃
解析：A 项中加入适量NaOH 溶液发生反应NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，可将NaHCO 3除去；B 项中通入过量CO 2时发生反应Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，可将杂质转化为NaHCO 3；C 项混合物在氧气中加热时发生反
应2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2；CO 2中混有CO 杂质时，若通入O 2点燃，会引入新杂
质O 2，应将混合气体通过灼热的CuO 除去CO ，D 错。
答案：D
7．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是( )
A ．Na 2O 2与Na 2O
B ．Na 和NaOH
C ．Na 2O 2和Na
D ．Na 和Na 2O
解析：各物质与水反应的产物为：Na 2O 2＋H 2O ―→NaOH ＋O 2；Na 2O ＋H 2O ―→NaOH ；Na ＋H 2O ―→NaOH ＋H 2；NaOH 与水不发生反应，C 项满足题意。
答案：C
8．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中
A ．只有①④
B ．只有③
C ．只有②③
D ．只有①③④
解析：①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案：A
9．有A 、B 两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________、B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_______________________________ ____________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与B 的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
解析：A 、B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C ，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H 2SO 4产生气体C 、D ，猜测有Na 2O 2，C 为O 2，D 为CO 2，加水后通入CO 2生成B ，可推测B 为NaHCO 3，A 为Na 2O 2，加热NaHCO 3分解产生的CO 2、H 2O(g)都能与Na 2O 2反应，但可认为CO 2优先反应：
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2
要只生成Na 2CO 3，n (Na 2O 2)/n (NaHCO 3)≤1/2。
答案：(1)Na 2O 2 NaHCO 3 O 2 CO 2
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，
NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O
(3)1/2
10．某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快退去，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色退去。
乙：因为所加水的量较少，红色退去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_________________________________ _________________________________________________________________。
(2)验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________ _____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
(3)当出现________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
解析：若探究并证明是因哪种因素而导致红色退去，可从改变该因素入手看溶液是否又变红。
答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红(2)加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红(3)冷却后及加水稀释后均不变红。