2018届浙江省台州市高三调研考试化学试题及答案
浙江省台州市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
浙江省台州市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g2．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 3．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤4．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D5．某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。
2017-2018届浙江省台州市高三3月调研考试化学试题及答案
2017-2018届浙江省台州市高三3月调研考试化学试题及答案台州市2017-2018年高三年级调考试题理科综合化学 3命题：李允和（台州中学）张新华（天台中学）叶兰峰（玉环中学）解延铮（三门中学）钱先武（椒江书生中学)肖连刚（台州中学）审题：沈银富（仙居中学）陈圣君（楚门中学）王慧欢（天台中学）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟.2.用专用答题水笔书写答案，第I卷、第II卷答案必须填在答案纸上.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S - 32 C1-35.5 Fe-56 Co-59 Ag- 108 Ba- 137第I卷（选择题共20题120分）一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分）7.下列说法不正确的是A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图像8.下列说法不正确的是A.在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗9.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。
浙江省台州中学2018届高三上学期第一次统练化学试题(解析版)
台州中学2017学年第一学期第一次统练试题高三化学试题1.下列化合物中，属于碱的是A. MgOB. SO2C. H2SO4D. Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：根据酸、碱、盐、氧化物的定义，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水电离出的阳离子只有H＋，属于酸，Ca(OH)2溶于水电离出的阴离子只有OH－，属于碱，答案选D。
考点：考查物质的分类。
2.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A. 量筒B. 分液漏斗C. 容量瓶D. 酸式滴定管【答案】A【解析】A．量筒没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故A正确；B．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B错误；C．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故C错误；D．酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故D错误；故选A。
点睛：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。
3.下列属于弱电解质的是A. 氨水B. 蔗糖C. 干冰D. 碳酸【答案】D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。
点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。
4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑【答案】D【解析】A、CaH2中氢由-1价升至0价，2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。
台州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
台州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N AB．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 N AC．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A3．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2N A5．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A．金属钠可以保存在无水乙醇中B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D7．化学与生产、生活等密切相关。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
《浙江省台州市届高三上学期期末质量评估试题(化学)》
台州市2018 学年高三年级期末质量评估试卷第一学期化学注意事项：1．本卷共8 页， 22 小题，满分100 分，考试时间90 分钟；2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只要将答案纸交回。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42 分）一、选择题（本题包含18 个小题， 1-12 小题每题 2 分， 13-18 小题每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项切合题意）1．以下说法正确的选项是A．利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子（分子）质量B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响的焓变C．沸点： AsH 3 >PH 3>NH 3, 熔点： Si3N4NaCl SiCl 4 ,酸性： HClO 4>H 2SO4>H 3PO4D ．蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物2．以下说法正确的选项是A ．由 C、 H、 O、 N 四种元素构成的化合物必定是离子化合物B ．Ⅰ A 族除氢元素外的所有元素的金属性比Ⅱ A 族元素的金属性强C．含有最高价元素的化合物不必定拥有很强的氧化性D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间3．以下说法正确的选项是：A ．某烷烃的系统命名：3-甲基 -2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D ．CH3一氯代物有 5 种4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．分子数为 N A的 CO、C2H 4混淆气体体积约为22.4L ，质量为 28gB ．53gNa2CO3固体含有的 CO32-离子数为 0.5 N AC．室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混淆气体中含有的共价键数量为3N AD ．5.6 g Fe 和必定量的浓HNO 3或稀 HNO 3完整反响，转移电子必定均为A5．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数挨次增添。
浙江省台州市东方中学2018年高三化学月考试题含解析
浙江省台州市东方中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下水的Kw＝10-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b 的H2SO4溶液V b L混合，下列说法正确的是A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝100:1C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:9参考答案：D略2. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（）A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2-=2I-+2Br-+S↓B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略3. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是﹣1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．4. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.2N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2N AD. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2N A参考答案：C白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2N A，故C正确；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2N A，故D错误。
浙江省台州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
浙江省台州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。
下列说法不正确的是A．新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症B．单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用2．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O。
下列判断不正确．．．的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化3．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 -25 -47 6下列说法错误的是（）C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16D．对二甲苯的一溴代物有 2 种5．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变6．以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）A．哒嗪的二氯代物超过四种B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同7．下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣9．短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
台州市高三年级调考试题
理科综合化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟.
2.用专用答题水笔书写答案，第I卷、第II卷答案必须填在答案纸上.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S - 32 C1-35.5 Fe-56 Co-59 Ag- 108 Ba- 137
第I卷（选择题共20题120分）
一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分.在每小
题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分）
7.下列说法不正确的是
A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能
之和大于生成物键能之和
B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的
催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能
效果
D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用
它可以获得蛋白质溶液中的分子图像
8.下列说法不正确的是
A.在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留
少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏
D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
9.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，
X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。
W的氧化物既能溶于强碱溶
液，又能溶于 X、M形成的水溶液。
已知W与M形成的物质在178°C时升华。
下列说法不正确的是
A.Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z>W>M
B.M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
C.X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
D.将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2
10.下列说法正确的是
11.化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意
排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进
行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允
许H+通过。
已知：①Cu2++ HCHO + 30H- =Cu + HCOO' + 2H20 ；
②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。
下列说法正确的是
A.反应之前，应将含01^的HCHO溶液加人到装置的左侧
B.右侧发生的电极反应式：HCH0-2e_+ H20 = HC0CT + 3H+
C.若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH_将向左侧迁移
D.放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
已知：A1CV+HCCV +H20=Al(0H)3j + C032_
A.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：
c(CN_)>c(Cr)>c(HCN)>c<OH_)>c(H+)
B.d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OFT)
+ 2c(CN_)
C.图2中的e点对应图1中的c点
D.在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
12.某溶液中可能含有Na+、K\ AlO厂、C032—、S032_、Cl_
中的若干种离子。
某同学设计
4.在25°C时，向10mL O.Olmol . L_1NaCN溶液中逐滴加人O.Olmol . U1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数U )随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不年碎的是
A.沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在S〇32_
B.试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相
同的物质
C.上述流程步骤（1 ） ( 2 ) ( 3 )的顺序改为（3 ） ( 2 ) ( 1 )，可能会获得相同的实验现象
D.试样溶液中肯定存在A102—、CF,其中Na+、K+至少存在1
种
第Ⅱ卷（非选择题共10题共180分）
21. ( 10分）以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：
已知有机物的化学性质主要由官能团决定。
请回答下列问题：
o
⑶写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式▲。
22.( 18 分）
I.浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化
合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。
2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y, Y遇到空气呈现红棕色。
(1 )镁与气体X反应产物的电子式为▲。
(2 )浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为▲。
,
(3 )化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应
的化学方程式为▲。
II.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。
某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g 淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为USgt1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g Q已知气体乙可溶于水。
请回答下列问题：
(1 )甲的化学式为▲。
写出丙中非金属元素的离子
结构示意图▲。
(2)丙在盐酸中反应的化学方程
式： A o
离子方程式表示）
(4 )请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与
盐酸反应速率的影响 (5 )为消除火灾隐患，下列
措施可行的是▲。
A.石油人罐前脱硫
B.定期用酸清洗罐体
C．罐体内壁涂刷油漆 D.罐体中充入氮气
23.(15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以 co2和nh3为原料合成尿素。
经研究发现该反应过程为：
①C02(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) AH X
②NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H20(g) A H2>0请回答下列问题：
(1 )研究反应①的平衡常数（尤）与温度（T)的关系，
如图1所示，则灿▲。
(选填“>”、“<”或)。
(2 )有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）
的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、
B点，发生合成尿素的总反应如下：
C02(g) + 2NH3(g) ^ CO(NH2)2(S) + H20(g)
测定不同条件、不同时间段内的002的转化率，得到如下数据:
③T2°C下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，
活塞没有发生移动。
再向容器中通人3molC02，此时
(3 )请在下图中补画出合成氨总反应2NH3(g) +
C02(g)^C0(NH2)2(s) + H2〇(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4(s)〕、生成物〔CO(NH2)2(s) + H20(g)〕。
24.(15分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12,
M450.5g.mor1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。
实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如
下：
11.80g金属钴—造鼂盐酸一氣化钴溶液足暈氯化铵.浓氪
水@含液> 适量双氧水溶液 > 深红色溶液
②③
相关信息如下：
Co+2HCl= CoCl2+ H2t [Co(NH3)5C1]2++H2〇 [Co(NH3)5 H20]3+ + C 「
(深红色）
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称▲ :向装置2中加入
适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全▲ :在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第@步反应▲ Q
(2 )第③步加入双氧水的作用是▲:第@步加入适量浓盐酸的
作用是▲。
(3 )第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。
其
(4 )第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160°C，温度不能
(5)将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮
沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人
0.500011101丄_1的KI溶液0. 04000L(过量)，滴加指示剂，
用O.lOOOmol^Na^Cb溶液滴定，达到终点消耗0. 1200L
( 2Co3++2r=2Co2++I2； 2S2032'+ I2= s4o62_+2r)。