浙江省2015届高三化学第一次联考试题
浙江省2015年普通高校招生考试试测化学试题(1)
化学试题7．下列说法不正确．．．的是 A ． 、 、 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以 的核素形式存在。
为放射性核素，可用于同位素示踪B ．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C ．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换D ．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA ）。
该高分子化合物是一种可降解的环保材料8. 下列说法正确的是A ．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，通常是将pH 试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C ．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D ．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。
第9题表下列说法正确的是A ．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键B ． Z 与X 之间形成的化合物具有还原性C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价 10．下列说法不正确．．．的是 C 126C 136C 146C 146C 126A ． 的分子式为C 17H 24O 3B ．水溶液中氨基酸在等电点时的溶解度最小。
不同的氨基酸达到等电点的pH 不同，故可以通过调节溶液pH 分离某些氨基酸C ．有机硅聚醚（ ）可由单体 和 缩聚而成D ．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增11. 金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。
浙江省台州市2015届高考化学一模试卷
浙江省台州市2015届高考化学一模试卷一、选择题1．（6分）下列说法不正确的是（）A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象2．（6分）下列说法不正确的是（）A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M 同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（）A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞MB．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y24．（6分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：5．（6分）化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．下列说法正确的是（）A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现6．（6分）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小7．（6分）某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32﹣B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定操作AlO2﹣、Cl﹣，其中Na+、K+至少操作1种二、解答题8．（10分）以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：（1）G中所含有的官能团名称为；I的结构简式为．（2）写出A﹣反应的化学方程式：：E+F﹣﹣G的反应类型为．（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式．9．（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．（1）镁与气体X反应产物的电子式为．（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为．（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为．10．（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L﹣1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：（1）甲的化学式为．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：．（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是．（用离子方程式表示）（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响．（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是．A．石油入罐前脱硫B．定期用酸清洗罐体C．罐体内壁涂刷油漆D．罐体中充入氮气．11．（15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：①C02（g）+2NH3（g）⇌NH2COONH4（s）△H1②NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1．（选填“＞”、“＜”或）．（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：C02（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：CO2转化率T（℃）10min 20min 30min 40minT130% 65% 75% 75%T 45% 50% a1a2①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为．②根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a1，该温度下的化学平衡常数为．③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是．（3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）⇌C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．12．（15分）二氯化一氯五氨合钴（Cl2，M=250.5g•mol﹣1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg产品请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应．（2）第③步加入双氧水的作用是；第④步加入适量浓盐酸的作用是．（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是．（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100﹣160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是．（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L﹣1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为．（2Co3++2I﹣=2Co2++I2；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）浙江省台州市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）下列说法不正确的是（）A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象考点：化学研究基本方法及作用；化学反应的能量变化规律；催化剂的作用．分析：A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低；B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定；C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能；D、利用光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，据此解答即可．解答：解：A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低，不需要较高的温度，故A错误；B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定，故B正确；C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能，故C正确；D、2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故D正确，故选A．点评：本题为综合题，考查了化学史、研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗考点：粗盐提纯；化学实验安全及事故处理；分液和萃取；海带成分中碘的检验．分析：A．蒸发操作的方法，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热；B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败；C．加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘；D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗．解答：解：A．蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故A正确；B．为防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败，当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡，故B正确；C．加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘，所以正确的操作为：溶解﹣还原﹣萃取﹣分液﹣蒸馏，故C错误；D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故D正确；故选：C．点评：本题为实验题，考查了基本实验操作及事故处理方法，熟悉相关实验的原理和药品的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M 同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（）A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞MB．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178℃时升华，该物质属于分子晶体，则W应为Al，M为Cl，验证符合，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178°C 时升华，该物质属于分子晶体，则W应为Al，M为Cl，验证符合．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Z（Na）＞W（Al）＞M（Cl），故A 正确；B．M分别与Z、W所形成的物质为NaCl、AlCl3，前者属于离子晶体、后者属于分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C．由于H2O2与H2O能形成分子间氢键，H2O2易溶于H2O中，故C正确；D．将Na2O在空气中加热，可以与氧气反应生成Na2O2，故D正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握及应用．4．（6分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：考点：有机化合物命名；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；乙烯的化学性质．分析：A．该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，不是丁烷；B．甘油为丙三醇，其分子中含有3个官能团羟基，与甲醇、乙醇的结构不同；C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写成：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，三者消耗氧气部分都为C2H2；D．乙烯通过催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯．解答：解：A．按系统命名法，化合物的主链含有5个C，主链为戊烷，在2、3号C各含有1个甲基，该有机物名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故A错误；B．甲醇、乙醇互为同系物，而甘油分子中含有3个羟基，与甲醇、乙醇不属于同系物，故B错误；C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写为：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，乙炔、乙醛、消耗氧气部分都为C2H2，所以等物质的量的三者完全燃烧消耗氧气的量一定相等，故C错误；D．乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物命名、有机合成、同系物的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、同系物的概念．5．（6分）化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．下列说法正确的是（）A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池；B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为：HCH0﹣2e﹣+0H﹣=HC0O﹣+2H+；C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移；D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物．解答：解：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池，所以反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的右侧，故A错误；B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为HCH0﹣2e﹣+0H﹣=HC0O﹣+2H+，故B错误；C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移，而不是向左侧，故C错误；D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物，所以移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池的反应原理，学生要清楚构成原电池的原理和离子的移动方向以及电极反应式的书写，比较容易．6．（6分）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小考点：离子浓度大小的比较．分析：A、向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L﹣1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主；B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl﹣）=c（HCN）+c（CN﹣），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）；C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN﹣的水解，使CN﹣的离子浓度变小；D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差．解答：解：A、向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L﹣1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c（HCN）＞c（Cl﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl﹣）=c（HCN）+c（CN﹣），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣），故B正确；C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN﹣的水解，使CN﹣的离子浓度变小，所以应增强溶液的PH值，所以图2中的e点对应图1中的a点，故C错误；D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐与酸的滴定来确定各种离子的关系，难度较大，B选项会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，同时培养学生识图的能力．7．（6分）某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32﹣B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定操作AlO2﹣、Cl﹣，其中Na+、K+至少操作1种考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：由于溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2﹣，故原溶液中一定有AlO2﹣；所得溶液I中可能有：Na+、K+、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣；加入过量的Ba（OH）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者其一即原溶液中一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，则溶液2中可能有：Na +、K +、Cl ﹣，一定含Ba 2+、OH ﹣，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl ﹣，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种．据此分析．解答： 解：由于溶液中可能含有Na +、K +、AlO 2﹣、CO 32﹣、SO 32﹣、Cl ﹣中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO 3生成沉淀的只有AlO 2﹣，故原溶液中一定有AlO 2﹣；所得溶液I 中可能有：Na +、K +、CO 32﹣、SO 32﹣、Cl ﹣；加入过量的Ba （OH ）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者其一即原溶液中一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，则溶液2中可能有：Na +、K +、Cl ﹣，一定含Ba 2+、OH ﹣，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl ﹣，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种．A 、沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者中的一种，BaSO 3放置在空气中会被氧化为BaSO 4，则质量会增加，故沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO 32﹣，故A 正确；B 、由于溶液中一定含AlO 2﹣，故向试样溶液中加入稍过量的NH 4Cl 溶液，AlO 2﹣能和NH 4+发生双水解得到Al （OH ）3，故B 正确；C 、由于溶液中一定含AlO 2﹣和Cl ﹣，一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，一定含Na +和K +或两者中的一种，故先向溶液中加入过量稀硝酸，会将CO 32﹣反应掉，将AlO 2﹣反应为Al 3+，将SO 32﹣氧化为SO 42﹣，再加少量硝酸银，会生成AgCl 和Ag 2SO 4沉淀，则所得的溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种，一定含Al 3+、NO 3﹣，再向溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液，Al 3+遇过量的OH ﹣生成AlO 2﹣，无沉淀生成；所得溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种，一定含AlO 2﹣和NO 3﹣，再加入过量的NaHCO 3，会生成Al （OH ）3沉淀，故步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），实验现象不同，故C 错误；D 、根据分析可知，试样溶液中肯定操作AlO 2﹣、Cl ﹣，其中Na +、K +至少操作1种，故D 正确．故选C ．点评： 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大．二、解答题8．（10分）以苯为原料合成高分子化合物I 的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：（1）G中所含有的官能团名称为羟基和酯基；I的结构简式为．（2）写出A﹣反应的化学方程式：2+O22+2H2O：E+F﹣﹣G的反应类型为加成反应．（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式+NaOH C2H5OH+．考点：有机物的合成．分析：据G、A和F的结构简式可知，A→B发生的是羟基氧化为醛基的反应，B为，B→C为醛基氧化为羧基的反应，C为苯乙酸，C与乙醇发生酯化反应生成E，E与F发生加成反应生成G，H中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物I，I为，H中含有酯基，在NaOH溶液中能够水解，据此分析．解答：解：（1）据G的结构简式分析，G中含有的官能团有羟基和酯基；I的结构简式为：，故答案为：羟基和酯基；；（2）A→B发生的是羟基氧化为醛基的反应，反应方程式为2+O22+2H2O，E与F发生加成反应生成G，故答案为：2+O22+2H2O；加成反应；（3）H中含有酯基，在NaOH溶液中能够水解，反应方程式为+NaOH C2H5OH+，故答案为：+NaOH C2H5OH+．点评：本题考查有机物推断与合成，难度中等，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握．9．（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．（1）镁与气体X反应产物的电子式为．（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．考点：无机物的推断．分析：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，据此答题．解答：解：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，（1）X为Cl2，镁与气体X反应产物为氯化镁，其的电子式为，故答案为：；（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O，故答案为：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O；（3）M为NOCl，M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，根据化合价可知，应生成亚硝酸和盐酸，反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了Cl、N的性质应用，题目难度中等，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．10．（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L﹣1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：（1）甲的化学式为Fe2O3．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD．A．石油入罐前脱硫B．定期用酸清洗罐体C．罐体内壁涂刷油漆D．罐体中充入氮气．。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列说法不正确的是( )A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施解析：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确。
答案：C2.(6分)下列说法正确的是( )A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-台州市2015届高考一模化学试卷及答案
浙江省台州市2015届高考化学一模试卷一、选择题1．（6分）下列说法不正确的是（）A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象2．（6分）下列说法不正确的是（）A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（）A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞MB．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y24．（6分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：5．（6分）化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．下列说法正确的是（）A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现6．（6分）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c （H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小7．（6分）某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32﹣B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定操作AlO2﹣、Cl﹣，其中Na+、K+至少操作1种二、解答题8．（10分）以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：（1）G中所含有的官能团名称为； I的结构简式为．（2）写出A﹣反应的化学方程式：：E+F﹣﹣G的反应类型为．（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式．9．（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．（1）镁与气体X反应产物的电子式为．（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为．（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为．10．（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L﹣1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：（1）甲的化学式为．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：．（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是．（用离子方程式表示）（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响．（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是．A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体 C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气．11．（15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：①C02（g）+2NH3（g）⇌NH2COONH4（s）△H1②NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1．（选填“＞”、“＜”或）．（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：C02（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：CO2转化率T（℃） 10min 20min 30min 40minT1 30% 65% 75% 75%T 45% 50% a1 a2①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为．②根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a1，该温度下的化学平衡常数为．③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正） v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是．（3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）⇌C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．12．（15分）二氯化一氯五氨合钴（Cl2，M=250.5g•mol﹣1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg产品请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应．（2）第③步加入双氧水的作用是；第④步加入适量浓盐酸的作用是．（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是．（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100﹣160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是．（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L﹣1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为．（2Co3++2I﹣=2Co2++I2；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）浙江省台州市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）下列说法不正确的是（）A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象考点：化学研究基本方法及作用；化学反应的能量变化规律；催化剂的作用．分析：A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低；B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定；C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能；D、利用光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，据此解答即可．解答：解：A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低，不需要较高的温度，故A错误；B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定，故B正确；C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能，故C正确；D、2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故D正确，故选A．点评：本题为综合题，考查了化学史、研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗考点：粗盐提纯；化学实验安全及事故处理；分液和萃取；海带成分中碘的检验．分析：A．蒸发操作的方法，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热；B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败；C．加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘；D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗．解答：解：A．蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故A正确；B．为防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败，当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡，故B正确；C．加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘，所以正确的操作为：溶解﹣还原﹣萃取﹣分液﹣蒸馏，故C错误；D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故D正确；故选：C．点评：本题为实验题，考查了基本实验操作及事故处理方法，熟悉相关实验的原理和药品的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（）A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞MB．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z 为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178℃时升华，该物质属于分子晶体，则W应为Al，M为Cl，验证符合，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178°C时升华，该物质属于分子晶体，则W应为Al，M为Cl，验证符合．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Z（Na）＞W（Al）＞M（Cl），故A正确；B．M分别与Z、W所形成的物质为NaCl、AlCl3，前者属于离子晶体、后者属于分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C．由于H2O2与H2O能形成分子间氢键，H2O2易溶于H2O中，故C正确；D．将Na2O在空气中加热，可以与氧气反应生成Na2O2，故D正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握及应用．4．（6分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：考点：有机化合物命名；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；乙烯的化学性质．分析：A．该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，不是丁烷；B．甘油为丙三醇，其分子中含有3个官能团羟基，与甲醇、乙醇的结构不同；C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写成：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，三者消耗氧气部分都为C2H2；D．乙烯通过催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯．解答：解：A．按系统命名法，化合物的主链含有5个C，主链为戊烷，在2、3号C各含有1个甲基，该有机物名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故A错误；B．甲醇、乙醇互为同系物，而甘油分子中含有3个羟基，与甲醇、乙醇不属于同系物，故B错误；C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写为：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，乙炔、乙醛、消耗氧气部分都为C2H2，所以等物质的量的三者完全燃烧消耗氧气的量一定相等，故C错误；D．乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物命名、有机合成、同系物的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、同系物的概念．5．（6分）化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．下列说法正确的是（）A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池；B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为：HCH0﹣2e﹣+0H﹣=HC0O﹣+2H+；C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移；D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物．解答：解：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池，所以反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的右侧，故A 错误；B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为HCH0﹣2e﹣+0H﹣=HC0O﹣+2H+，故B错误；C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移，而不是向左侧，故C错误；D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物，所以移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池的反应原理，学生要清楚构成原电池的原理和离子的移动方向以及电极反应式的书写，比较容易．6．（6分）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c （H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小考点：离子浓度大小的比较．分析：A、向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L﹣1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主；B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl﹣）=c（HCN）+c （CN﹣），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）；C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN﹣的水解，使CN﹣的离子浓度变小；D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差．解答：解：A、向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L﹣1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c（HCN）＞c（Cl﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl﹣）=c（HCN）+c （CN﹣），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣），故B正确；C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN﹣的水解，使CN﹣的离子浓度变小，所以应增强溶液的PH值，所以图2中的e 点对应图1中的a点，故C错误；D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐与酸的滴定来确定各种离子的关系，难度较大，B选项会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，同时培养学生识图的能力．7．（6分）某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32﹣B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定操作AlO2﹣、Cl﹣，其中Na+、K+至少操作1种考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：由于溶液中可能含有Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2﹣，故原溶液中一定有AlO2﹣；所得溶液I中可能有：Na+、K+、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣；加入过量的Ba（OH）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO3和BaSO3或两者其一即原溶液中一定含有CO32﹣和SO32﹣或两者之一，则溶液2中可能有：Na +、K +、Cl ﹣，一定含Ba 2+、OH ﹣，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl ﹣，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种．据此分析．解答： 解：由于溶液中可能含有Na +、K +、AlO 2﹣、CO 32﹣、SO 32﹣、Cl ﹣中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO 3生成沉淀的只有AlO 2﹣，故原溶液中一定有AlO 2﹣；所得溶液I 中可能有：Na +、K +、CO 32﹣、SO 32﹣、Cl ﹣；加入过量的Ba （OH ）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者其一即原溶液中一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，则溶液2中可能有：Na +、K +、Cl ﹣，一定含Ba 2+、OH ﹣，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl ﹣，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种．A 、沉淀2可能为BaCO 3和BaSO 3或两者中的一种，BaSO 3放置在空气中会被氧化为BaSO 4，则质量会增加，故沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO 32﹣，故A 正确；B 、由于溶液中一定含AlO 2﹣，故向试样溶液中加入稍过量的NH 4Cl 溶液，AlO 2﹣能和NH 4+发生双水解得到Al （OH ）3，故B 正确；C 、由于溶液中一定含AlO 2﹣和Cl ﹣，一定含有CO 32﹣和SO 32﹣或两者之一，一定含Na +和K +或两者中的一种，故先向溶液中加入过量稀硝酸，会将CO 32﹣反应掉，将AlO 2﹣反应为Al 3+，将SO 32﹣氧化为SO 42﹣，再加少量硝酸银，会生成AgCl 和Ag 2SO 4沉淀，则所得的溶液中一定含Na+和K +或两者中的一种，一定含Al 3+、NO 3﹣，再向溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液，Al 3+遇过量的OH ﹣生成AlO 2﹣，无沉淀生成；所得溶液中一定含Na +和K +或两者中的一种，一定含AlO 2﹣和NO 3﹣，再加入过量的NaHCO 3，会生成Al （OH ）3沉淀，故步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），实验现象不同，故C 错误；D 、根据分析可知，试样溶液中肯定操作AlO 2﹣、Cl ﹣，其中Na +、K +至少操作1种，故D 正确． 故选C ．点评： 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大．二、解答题8．（10分）以苯为原料合成高分子化合物I 的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：（1）G中所含有的官能团名称为羟基和酯基； I的结构简式为．（2）写出A﹣反应的化学方程式：2+O22+2H2O：E+F﹣﹣G的反应类型为加成反应．（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式+NaOH C2H5OH+．考点：有机物的合成．分析：据G、A和F的结构简式可知，A→B发生的是羟基氧化为醛基的反应，B为，B→C为醛基氧化为羧基的反应，C为苯乙酸，C与乙醇发生酯化反应生成E，E与F发生加成反应生成G，H中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物I，I为，H中含有酯基，在NaOH溶液中能够水解，据此分析．解答：解：（1）据G的结构简式分析，G中含有的官能团有羟基和酯基；I的结构简式为：，故答案为：羟基和酯基；；（2）A→B发生的是羟基氧化为醛基的反应，反应方程式为2+O22+2H2O，E与F发生加成反应生成G，故答案为：2+O22+2H2O；加成反应；（3）H中含有酯基，在NaOH溶液中能够水解，反应方程式为+NaOH C2H5OH+，故答案为：+NaOH C2H5OH+．点评：本题考查有机物推断与合成，难度中等，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握．9．（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．（1）镁与气体X反应产物的电子式为．（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．考点：无机物的推断．分析：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，据此答题．解答：解：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，（1）X为Cl2，镁与气体X反应产物为氯化镁，其的电子式为，。
浙江省金丽衢十二校2015届高三第一次联考试卷 化学 Word版含答案.pdf
保密★考试结束前 金丽衢十二校2014学年高三第一次联考 化 学 试 题 命题人：浦江中学 钟显云 校 审：浦江中学 季锡根 张美芳 说明: 1．本试卷满分共100分。
考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 (共44分) 一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共44分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IB．S2－的结构示意图： C．N2的电子式： D．NH4I的电子式： 3．能源材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能源，必须解决 它的储存问题。
C60（结构见右图）可用作储氢材料。
继C60后，科学 家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。
下列有关说法正确的是 A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 B．C60、Si60、N60互为同分异构体 C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键 D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140 ~145pm，故C60熔点高于金刚石 4．下列有关物质的分类或归类不正确的是 ①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 ②化合物：CaCl2、烧碱、HD ③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石 ⑤同位素：12 6C、13 6C、14 6C ⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8 A．只有② B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥ 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子 C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子 6．下列离子方程式正确的是 A．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋4H+=2H2O ＋2I2 C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2 D．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
2015年浙江省高考化学试题(word版 含答案)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Array B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
浙江省温州市十校联合体2015届高三上学期期初联考化学试卷.pdf
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Pb-207 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2分子比例模型：B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式 C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为 2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．：、、、C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D．同异形体：C60、C70、金刚石 ．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯加成反应 B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效CDFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 5.下列说法中正确的是（ ） A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．78g 苯含有CC双键的数目为3NA B．1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C． D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 C氧化性：NaClO3 Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：XW D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 正确的是 A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞．．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．15．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
[精校版]2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学部分
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物()可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
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浙江大联考2015届高三第一次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。
下列有关做法不正确．．．的是A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不．正确．．的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH3.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。
则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是4.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是①密度之比为16∶11②摩尔质量之比为11∶16③物质的量之比为16∶11④体积之比为11∶16A.①③B.②③C.①④D.②④5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4N A个原子B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3N AC.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1N A个H+D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2N A6.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系7.下列实验操作或处理事故的方法正确的是A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-C.含FeCl3的溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO-9.下列各图表示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.只有①②③B.只有②④C.只有①③D.①②③④10.下列离子方程式书写正确的是A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2++6H2O+4O2↑B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OC.少量SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+SD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O11.已知:5S2+2Mn2++8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确．．．的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5B.该反应体系不能用盐酸酸化C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 molD.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2+2e-2S12.现有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 g·cm-3,其中Cu2+的质量分数是6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确．．．的是A.溶质的质量分数是16.0%B.溶质的物质的量浓度是1.10 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶50D.硫酸根离子的质量分数是9.60%13.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl-D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S14.取部分氧化的Fe-Cu合金样品(含Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=448,它是H2和SO2的混合气体C.样品中CuO的质量为4.0 gD.未氧化前合金的质量为5.44 g第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题,共58分)15.(8分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B为黄绿色气体,C 为密度最小的气体。
在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。
回答下列问题:(1)E的化学式为▲。
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是▲(填“A”“B”或“C”),理由是▲。
(3)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是▲。
①氢化物②碱③氧化物④盐16.(11分)实验室需配制0.2000 mol·L -1Na2S2O3标准溶液450 mL,并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定。
(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液,在如图所示的仪器中,不必要用到的仪器是▲(填字母),还缺少的玻璃仪器是▲(填仪器名称)。
(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是▲g。
在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度▲(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000 mol·L-1。
若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度▲0.2000 mol·L-1。
(3)用滴定法标定的具体方法:量取20.00 mL NaClO溶液于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和足量KI固体,用0.2000 mol·L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉溶液作指示剂),四次平行实验测定的V(Na2S2O3)数据如下:(已知:I2+2Na2S2O3①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为▲。
②NaClO溶液的物质的量浓度是▲。
17.(10分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。
已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+Cu2++Cu。
大多数+1价的铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuH等。
(1)CuH中H元素化合价为▲。
(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无色无味的气体。
上述制备过程中的总反应的化学方程式为▲。
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。
①CuH在过量稀硫酸中有H2生成,其反应的离子方程式为▲。
②将CuH溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72 L H2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为▲。
18.(12分)有一无色溶液,其中可能含有Cu2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、C、S、Cl-等离子中的几种,为分析其成分,现进行如下实验:①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;②另取该溶液100 mL,加入某淡黄色固体,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入该淡黄色固体的量与生成白色沉淀的量的关系如图所示。
③取②中所得溶液做焰色反应实验,观察到火焰呈黄色。
回答下列问题:(1)步骤①得到的白色沉淀的化学式为▲。
(2)该淡黄色固体常用作潜水艇的供氧剂,则该物质中阴、阳离子个数之比为▲。
(3)判断该溶液中一定存在的离子是▲,一定不存在的离子是▲。
(4)写出a→b段反应过程中沉淀溶解的离子方程式: ▲。
(5)若a=0.3 mol,b=0.35 mol,则原溶液中c(Mg2+)= ▲。
19.(9分)碳酸锂可用于制陶瓷、药物、催化剂、锂离子电池等,一种制备碳酸锂的主要实验步骤如下:(1)加入BaCl 2溶液是为了除去 ▲ 。
(2)加入H 2O 2溶液时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)已知碳酸锂和氯化铵的溶解度随温度的变化如下表所示,加入碳酸铵后,从溶液中分离出碳酸锂的方法是 ▲ (填字母)。
A.加热将水分全部蒸干B.加热蒸发结晶,趁热过滤C.加热蒸发结晶,冷却过滤(4)碳酸锂粗品中仍含有微量的K 2CO 3和KCl 杂质。
某同学取一个干燥洁净的坩埚,称得其质量为125.00 g,加入碳酸锂粗品试样,称得坩埚和试样的总质量为139.96 g,然后用900 ℃高温灼烧坩埚,充分反应后冷却至室温,再次称得其总质量为131.16 g。
已知900 ℃时Li 2CO 3会分解为Li 2O 和CO 2,而K 2CO 3不分解,则试样中Li 2CO 3的质量分数为 ▲ 。
20.(8分)铬(Cr)是重要的金属元素。
含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化:(1)反应①的还原剂是▲,反应④的离子方程式为▲。
(2)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液逐渐变为黄色,该反应的离子方程式为▲。
(3)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。
将0.0035 mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2,得到的Cr2与过量的KI反应生成0.0105 mol I2,反应的离子方程式为Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O。
另取0.0035 mol X溶于水中,当加入0.0315 mol AgNO3时,恰好沉淀完全。
则表示X组成的化学式为▲。
2015届高三第一次联考·化学试卷参考答案1.A 解析:脱硫煤和汽车尾气净化器都不能减少二氧化碳的排放。
2.D 解析:CH3CH2OH不属于碱。
3.B4.C 解析:等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为∶=11∶16,同温同压下,物质的量之比等于体积之比,所以④正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,所以①正确。