浙江省高三上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氯气一易燃气体B . 汽油——易燃液体C . 硫酸——腐蚀品D . 高锰酸钾——氧化剂2. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（）A . NaCl溶液B . Fe（OH）3 胶体C . 盐酸D . 蔗糖溶液3. （2分） (2018高三下·河北开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-4. （2分） (2016高一下·广州期末) 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A . 可以从海水中制取Br2B . 可以从海水中制取金属MgC . 可以从海水中直接提取NaClD . 可以从海水中直接提取金属Na5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 36. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子7. （2分）(2017·开封模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出9. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
浙江省高三上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·西安期末) 同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（）A . NH4Cl （NH4）2SO4 CH3COONaB . （NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONaC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaOHD . CH3COOH NH4Cl （NH4）2SO42. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤3. （2分） (2019高一下·长春期末) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO﹣、SO42﹣、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（）A . 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B . 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C . 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D . 标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol6. （2分） (2018高二下·湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 16g甲烷所含有的电子数是8NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O8. （2分）下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）A . 10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液B . 20m1、0.1mo1·L－1的CaC12溶液C . 30m1、0.2mo1·L－1的KC1溶液D . 100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液9. （2分） (2017高二上·昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐10. （2分）硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A . BaSO3和BaSO4B . BaSC . BaSO3D . BaSO411. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA . ②⑤⑥⑧B . ①③④⑤C . ②④⑤⑦D . ③⑤⑦⑧12. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法13. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl14. （2分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
【高三上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
浙江省高三上学期期中化学试卷C卷
浙江省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子3. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火4. （2分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列关于钠的描述中错误的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑥C . ④⑤⑥D . ①⑥⑦6. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ，则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣17. （2分） (2017高三上·芗城月考) 标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L8. （2分） (2020高三上·丹东月考) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 工业上制取NaOH，一般采用Na2O和水反应B . 碳酸氢钠是一种应用广泛的食品疏松剂C . 为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰作干燥剂D . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种处理饮水的新型绿色消毒剂9. （3分） (2016高一上·吉林期中) 关于胶体，下列说法正确的是（）A . 胶体的聚沉是化学变化B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C . 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D . NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体10. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个11. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子12. （2分） (2016高一上·荆州期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣13. （2分） (2016高一上·河北期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O14. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度15. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B . 中所有碳原子一定处于同一平面C . 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D . 有机物(C4H10)的一溴代物有6种结构16. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 水分子的比例模型B . 过氧化氢的电子式为：C . 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D . 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）二、填空题 (共3题；共11分)17. （2分） (2015高一上·北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．18. （4分） (2016高一上·海南期中) 现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：①满足条件要求所需要的水的质量为________ g．②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为________ mL．③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3 ，则该溶液体积为________ mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为________ mol/L（小数点后保留两位有效数字）．19. （5分） (2018高一上·苏州期中) 按要求填空:⑴ 钠与水反应(离方程式)________⑵ 除去碳酸氢钠容液中少量碳酸钠<离子方程式)________⑶ 除去碳酸钠固体混有的碳酸氢钠(化学方程式)________⑷ 镁在二氧化碳中燃烧(化学方程式)________⑸二氧化碳中混有少量氯化氢(离子方程式)________三、实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2019高二上·温州期中) 实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。
浙江省高三上学期期中化学试卷C卷
浙江省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（）A . “绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm 之间D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 苯B . 天然气C . 汽油D . 煤4. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2 ．对于该反应，下列说法正确的是（）A . H2SO4是氧化剂B . NaClO3被氧化C . ClO2是氧化产物D . Na2SO3是还原剂5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度B . 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D . 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣B . Ba2+、K+、SO 、NOC . Al3+、Cu2+、SO 、Cl﹣D . Na+、Al3+、Cl﹣、AlO7. （2分）氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④8. （2分）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B乙酸乙酯（乙酸）乙醇蒸馏C KNO3（NaCl）水降温结晶过滤D NaHCO3（溶液）（Na2CO3）盐酸﹣A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·连云港期中) 分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（）A . CaCO3B . NaOHC . H2SO4D . CuO10. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）11. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A . 还原性B . 氧化性12. （2分） (2017高二上·湖北期末) 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满13. （2分） (2017高二上·济南期末) 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D . pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣14. （2分） (2016高三上·滕州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA15. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 将Cl2通入200mL0.5mol•L﹣1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68L16. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测二、非选择题 (共7题；共42分)17. （7分） (2018高一上·天津期末) Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省2021版高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物2. （2分）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（）A . 三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小B . 如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC . 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D . 对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液3. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣4. （2分）已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（）A . 蒸发、结晶与蒸发皿B . 过滤与漏斗C . 萃取、分液与分液漏斗D . 蒸馏与蒸馏装置5. （2分）某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象⑴25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7⑵向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色⑶向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生⑷过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生A . 肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣B . 肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣C . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣6. （2分）如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应物中有单质B . 该反应为置换反应C . 生成物的分子个数比为1：1D . 化学反应前后原子的种类不变7. （2分））某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B . 溶液E和气体F不能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣D . 沉淀I是A1（OH）38. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解9. （2分） (2018高一上·包头期末) pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、HCO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . Ba2+、K+、Fe3+、Cl﹣D . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣10. （2分）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少11. （2分） (2016高一下·望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A . ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B . ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑12. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C . K＋、H＋、ClO－、Cl－D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋13. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)14. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA15. （2分） (2015高一上·上饶月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、CO32﹣、OH﹣16. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列关于溶液的说法正确的是（）A . 的电离方程式为：B . 时，加水稀释后，与的乘积变大C . 离子浓度关系：D . 时，的溶液中，由水电离的二、综合题 (共4题；共22分)17. （6分） (2015高三上·安溪期中) CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3 ，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为________．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为________（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是________．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为________（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是________．（4）步骤⑥包含的操作有________、过滤、洗涤及干燥．18. （8分）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）．请回答下列问题：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是________；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的________（填“上层”或“下层”）．（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________．（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________；图3中仪器A的名称是________；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．________；c．________．（4）锥形瓶置于冰水中的目的是________．19. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（）A . 3 ：5B . 1 : 2C . 8 : 11D . 18 : 83. （2分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA4. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-5. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是A . 钠与水反应：B . 碳酸钙与稀盐酸反应：C . 氯化铝与氨水反应：D . 氯气与水反应：7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
浙江省2020版高三上学期期中化学试卷C卷
浙江省2020版高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A . 能导电的有①②⑤⑥B . 属于电解质的有⑤⑦⑧C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④2. （2分） (2018高二上·新疆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB . 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC . 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD . 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA3. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O4. （2分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL量筒量取4.80 mL的盐酸C . 用托盘天平秤取25.20g NaClD . 用1000mL容量瓶配制450mL0.1 mol/L的盐酸5. （2分） (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中6. （2分） (2016高一上·平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：2B . 8：7C . 2：3D . 7：87. （2分） (2017高一下·湖北期中) 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②HCl（混有少量空气），③NO2 ，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（）A . ①＞②＞③＞④B . ①=②=③=④C . ①=②=③＞④D . ①＞②＞③=④8. （2分） (2016高二下·济南期中) 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液9. （3分）下列说法正确的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间10. （2分） (2018高一下·海安期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如右图所示B . 生成的过氧化钠属于碱性氧化物C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同11. （2分） (2016高二下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB . 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NAC . 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD . 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA12. （2分） (2015高二上·海南期末) 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+13. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（）A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L14. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S15. （2分）由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH，需要经历的反应类型有（）A . 氧化——氧化——取代——水解B . 加成——水解——氧化——氧化C . 氧化——取代——氧化——水解D . 水解——氧化——氧化——取代16. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。
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浙江省高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极2. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U3. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（）A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一4. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+5. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A . 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B . 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH 、Cl－C . 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D . 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－6. （2分） (2020高三上·大庆期中) 我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释错误的是（）序号古文解释A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·延边月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）A . 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好生成NH3·H2O：＋Al3＋＋5OH－＋＋2Ba2＋=NH3·H2O＋＋2H2O＋2BaSO4↓C . 向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋D . 向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg2＋＋＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O8. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤9. （2分） (2018高一下·宜昌期末) X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法错误的是（）A . X元素位于ⅥA族B . 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol CC . A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D . C和X一定条件下能反应生成A和B10. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分）(2019·宣城模拟) 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。
其部分合成路线如下，下列说法正确的是（）A . 甲在苯环上的溴代产物有2种B . 1mol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C . 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D . 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃12. （3分） (2020高一上·杭州月考) Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。
下列说法中错误的是（）A . 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD . 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸13. （3分） (2016高一下·合肥期末) 如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（）A . O2+4H++4e﹣=2H2OB . O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2OD . N2H4+4H++2e﹣=2NH4+14. （2分）检验某未知溶液中是否含有Cl﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3 ，然后加入什么试剂（）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . Ba （OH）2 溶液D . NaCl溶液15. （3分）(2018·海南) 炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫,下列说法正确的是（）A . 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B . 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC . 氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D . 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三、非选择题 (共6题；共37分)16. （4分） (2016高三上·山西期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是________（写化学式）．（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是________，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为________③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________．17. （9分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对．（1）分子式为CnH2n﹣6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为________；（2） Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为________．18. （8分） (2016高一上·益阳期中) 写出下列化学反应的离子方程式（1）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应________（2）氧化铁和稀盐酸反应：________根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑________（4） HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O________．19. （5分） (2016高一上·洛阳期中) 按要求作答：（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式________；（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式________；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是________，写出对应反应的离子方程式________．20. （3分） (2020高二上·珠海期中) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）图中A极要连接电源的 ________(填“正”或“负”)极。
（2）精制饱和食盐水从图中________位置补充，NaOH溶液从图中________位置流出。
(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”)（3）电解饱和食盐水的离子方程式是________；（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是________。
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（5）如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)________设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是________ 。
（6）反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
21. （8分）(2016·余干模拟) 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：苯甲醛白色糊状物试根据上述信息回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶主要成分是________．（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________．（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________．（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________，收集产品乙醚的适宜温度为________．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：二、不定项选择题 (共5题；共13分)答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：三、非选择题 (共6题；共37分)答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、答案：16-5、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、答案：20-6、考点：解析：答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、考点：解析：。