2013年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
2013年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题
·1·
（填“＞”、“＜”或“＝”），若向该溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液 30 mL，此时铝元素的主要存
在形式为
。
（3）（5 分）将氯化氢催化氧化可以制得氯气：HCl + O2 → H2O
+ Cl2。右图是当 n(HCl) : n(O2)＝1:1 条件下，反应温度和压强变化对
HCl 平衡转化率的影响曲线。 ①（2 分）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1； H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH＝－b kJ·mol－1
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
（1）（1 分）固相法中制备 Li2FeSiO4 过程采用惰性气体氛围，其原因是 。
（2）（2 分）溶胶－凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是
；
生产中生成 1 mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为
。
（3）（3 分）以 Li2FeSiO4 和嵌有 Li 的石墨为电极，含锂的导电固体作电解质，构成电池
互为同分异构体分子中也没有甲基但苯环上有两个处于对位的取代基能发生银镜反应也能在一定条件下发生消去反应则c与银氨溶液反应的化学方程有一同分异构体d是某芳香烃发生硝化反应生成的唯一一种一硝基取代物硝基连在苯环上则d的结构简式是m为fecomncu等是一种发展潜力很大的电池电极材料工业制备li有两种方法
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2含答案
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）以冰醋酸作溶剂，将HClO4、HBr、H2SO4、HCl、HNO3分别溶于其中，结果测得其摩尔电导比分别为400︰160︰30︰9︰1。
第二题（6分）密闭的镍镉电池广泛用于各种无线器具，Ni－Cd电池经济效应高，循环寿命长，在高低温下可完好放电，已知：典型Ni－Cd电池中：E1Θ(Cd(OH)2/Cd)＝－0.809V、E2Θ(NiO(OH)/2Ni(OH)2)＝＋0.490V（E1Θ与E2Θ是25℃下的标准电极电池）。
第三题（8分）1865年，凯库勒提出了苯的环状结构，提出了碳是四价，当时已知邻二取代的苯只有一种异构体。
凯库勒假定其中的单、双键“因某种原因而化合在一起”解决了邻二取代异构体的矛实验事实说明苯有三种取代，Ladenburg3RR 、RR、R经仔细研究，你会发现Ladenburg 犯了一个错误，实际上存在第四种异构体，画出其结构； 4．芳香化合物比对应的非芳香化合物更稳定，据此写出蒽的二聚体结构及与1分子溴加成的反应式。
第四题（9分）现代社会中，砂子也可以被用作半导体材料。
硅是地球最丰富的元素之一，二氧化硅在地表也十分丰富1．β－方石英的晶胞与金刚石类似，仅将其中的C 换成Si 并在Si －Si 键之间插入氧原子，2第五题（4分）化学中经常会使用到类比的方法，镧系元素铕（Eu ）的电子结构为[Xe]4f 76s 2，有＋2、＋3的氧化态，当用Zn 、Mg 还原Eu 3＋（aq ）离子，可以得到Eu 2＋（aq ）离子2＋第六题（10分）已知Diel —Alder 反应是可逆的，可以环加成也可以发生开环反应。
1．写出化合物C 、D 、E 的结构：（A ）＋O O（B ）−→−C −−−→−；开环C o50D −→−+B E试写出中间产物的结构式−−→−电环合F （C 8H 8）−→−+B G （C 12H 10O 3）−−−→−；环加成hv H （C 12H 10O 3）第七题（9分）一离子晶体给X 射线衍射测定属于立方晶体，晶胞参数a ＝400pm ，晶胞中顶点位置为Mg 2＋，体心为K ＋，棱心为F －。
2013化学竞赛预赛(省级初赛)复习题 6大字版
2013化学竞赛预赛（省级初赛）复习题6第Ⅰ卷不定项选择题1、下列各项所述的数字不是6的是A、在氯化钠晶体中，与一个最近且等距的的个数B、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C、在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D、在六氟化硫分子中，与硫原子直接相连的氟原子的个数2、下列各组物质混合后，既产生气体，又产生白色沉淀的是A、(NH4)2SO4溶液与HgCl2溶液B、电石与苏打水C、FeCl3溶液与NaHCO3溶液D、Ba(NO3)2溶液与NaHSO3溶液3、下列说法正确的是A、甲烷、臭氧、二氧化碳、二氧化硫都属于温室气体B、氰化氢、氯化钾、三氧化二氮、溴化亚汞都是二元化合物C、白磷、高碘酸、乙硫醇、氯化铝都是由分子构成的物质D、淀粉、糖原、纤维素都属于多糖4、下列说法正确的是A、用PVC制造的塑料瓶广泛用于药品包装B、目前广泛使用的磷肥普钙的主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C、含有肽键的物质一定是肽类化合物D、丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、热电材料的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x 由+0.01变到，应在5.000克中加入碲的质量为A、0.016 gB、0.024 gC、0.009 gD、0.010 g6、下列变化过程有热量放出的是A、氟分子断裂成氟原子B、水合氢离子的形成C、醋酸的电离D、过氧化氢分解7、杜布纳联合核子研究所用核反应得到了两种新元素M和N。
M是用高能4 靶得到的。
经过100 μs，M发生α衰变，得到N。
然后N连续48Ca撞击Am95发生4次α衰变，转变为268Db。
已知α衰变的通式为X Z A αA 44。
元→YZ素Db的原子序数是A、113B、109C、107D、1058、下列离子能在同一溶液中大量共存的是A、4、、、4B、 A 、、A 、C、、、、D、、、A 、9、下图表示蛋白质分子结构的一部分，当蛋白质发生水解反应时，断开的位置是A、a处B、b处C、c处D、d处10、欲除去甲烷气体中的乙烯杂质，可以将气体依次通过A、澄清石灰水、浓硫酸B、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C、溴水、烧碱溶液、浓硫酸D、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液11、在一定温度下，CuSO4在水中的溶解度为25 g，将32 g无水CuSO4粉末投入水中，形成饱和溶液，同时有胆矾晶体析出，则的取值范围为A、mB、C、D、12、某人用纯铜与过量浓硝酸反应制取NO2，实验结果如下左图所示。
化学竞赛题库IChOLand13-01-答案
2013年全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题参考答案命题人：陕西省西北工业大学附属中学 梁子彧第一题（11分）1-1 2RnCl 不是一种容易用化学方法得到的物质。
试提出一种合成方案（仅需写出方程式）。
（2分）1-4 现有()()()33342322342,,,,NO Bi SO Al SbCl SnCl NO Pb SO K 和六种试剂配成的溶液。
请设计实验，仅用两步鉴别出六种溶液。
只要求清楚的写出所用试剂及实验现象。
所用试剂（每步2分，有错即不得分。
其他合理答案也可得分）第二题 （7分）下面是顺式配合物X 的合成方案：在2N 气氛中，在有Ph PMe 2存在的情况下，用钠汞齐还原配合物()[]224Ph PMe WCl 的甲苯溶液，即得到配合物X 的黄色晶体。
其中，P 的质量分数为15.64%。
第三题 （16分）3-1 酸（A ）由三种元素构成。
将一金属线插入75.0g 含（A ）16.4%的溶液中，放出2H ()atm K dm 1,273672.03。
向此时的溶液中加入过量3AgNO 溶液，得到25.81g 含Ag 质量分数为75.26%的白色沉淀。
经称量知反应前后金属线质量几乎未发生改变。
C。
其钾3-2 酸（B）也由三种元素构成。
该酸酸性与硝酸相近，其共轭碱具有一对称元素5盐的含钾的质量分数为8.80%。
通过计算，推导出该酸共轭碱的结构以及酸（B）的名称。
第四题 （14分）固体A 为苹果绿色，溶于HCl 后生成浅绿色溶液B ；B 、C 、D 三种物质反应可生成红色沉淀E 。
化合物D 为气体，约为F 式量的21。
制取C 可用G 与F 反应。
G 可被4HIO 氧化为H 。
H 为具有刺激性气味的液体。
D 的溶液与少量I 反应则生成溶液J 。
H 、J 反应生成盐K 、金属单质L 和D 。
D 与过量I 反应生成沉淀M 。
M 立即分解为棕黑色固体N 。
N 为一种常见电池的材料。
第五题 （11分）Co Sm -合金是一种广泛应用的磁性材料。
中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
1988年-2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案及解析
1988 年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题参考答案
一、（1）3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O＝Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 + 3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。 Na2CO3 + 2HAc＝2NaAc + CO2↑+ H2O；现象：气体逸出。Na2CO3 + C17H33COOH＝C17H33COONa + NaHCO3；现象：乳状液。产物 NaHCO3 写成 Na2CO3，Na2CO3 和 C17H33COOH 产物为 CO2，Na2CO3 和 Al2(SO4)3产物写成 NaHCO3 均给分 （2）CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O＝2NaHCO3； Al(OH)3：Al(OH)3 + 3HAc＝Al(Ac)3 + 3H2O； C17H33COONa：C17H33COONa + HAc＝C17H33COOH + NaAc 二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。柴油分子中碳原子数目多于汽油分子
，所以沸点高。7 无氢键，沸点低于 6。
十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．
1990 年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题参考答案
一、（1）Cu、Zn 或其他；（2）C、P 或其他；（3）Al、Fe 或其他；（4）Au、Pt 或其他 二、H2SO3+1/2O2＝H2SO4；H2SO4 酸性比 H2SO3 强
五、A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C4H6O4 略
六、（1）
Si－O 交替成六、八元坏都给 2 分；（2）
写出
交联结构给 3 分。 七、（1）6FeC2O3 + 3H2O2 + 6K2C2O4＝2Fe(OH)3 + 4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题(3)施华资料讲解
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题（3）施华 命题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题1．天体化学研究天体的化学组成，进而揭示天体的演化。
据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如68Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。
试写出平衡的核反应方程式____________。
2．海底物质勘探是世界强国竞相研究的对象。
美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的143Nd 和144Nd 比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中143Nd 和144Nd 含量不同的结论。
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水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是： ________ (用化学式表示）；
（4）（4 分）25℃时，pH = a，体积为 Va L 的 X 的最价氧化物对应水化物与 pH = b，体 积为 Vb L 的 Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va <Vb ，2a = b。请讨 论下列问题：
① a 能否等于 3：
（填“能”或“否”）；其理由是：
。
② a 能否等于 5：
（填“能”或“否”）
③ a 的取值范围是
。
四、（6 分）利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量 N2 等]及硫酸工业尾气 中的 SO2，生产保险粉（Na2S2O4）的部分工艺流程如下：
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
请写出氯化氢催化氧化的热化学方程式：
。
②（1 分）KA 和 KB 分别表示 A、B 两点的平衡常数，则 KA KB。（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③（1 分）若 n(HCl) : n(O2)＝4:1，HCl 的转化率将
（填“增加”、“减少”或“不变”）。
④（1 分）vB 和 vC 分别表示 B、C 两点的反应速率，则 vB vC（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Re 186.2
Os 190.2
Ir 192.2
Pt 195.1
Au 197.0
Hg 200.6
Tl 204.4
Pb 207.2
Bi 209.0
Po [210]
At [210]
Rn [222]
Fr [223]
Ra [226]
Ac-Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
一、（7 分）某铵态氮肥由 W、X、Y、Z 等 4 种短周期元素组成，其中 W 的原子半径最
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定位置。不得用铅笔及红笔填写。 ● 市区、准考证号、姓名和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷处 理。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008
相对原子质量
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
Cs 132.9
Ba 137.3
La-ห้องสมุดไป่ตู้u
Hf 178.5
Ta 180.9
W 183.8
②（1 分）室温时，HR 的电离常数 Ka=
（填数值）。
二、（8 分）试回答下列问题：
（1）（1 分）Mg 在 N2 中燃烧生成离子化合物氮化镁，写出氮离子的结构示意图
。
（2）（2 分）10 mL 0.1 mol·L−1 NH4Al(SO4)2 溶液中，c(NH4＋) + c(Al3＋)
c(SO42－)
出 382.8 kJ 热量。该反应的热化学方程式为
。
（4）（1 分）该氮肥的名称是
（填一种）。
II． （5）HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mol·L-1 NaOH 溶液滴
定 25.0 mL HR 溶液时，溶液的 pH 变化情况如右图所示。其中，a
点表示两种物质恰好完全反应。
①（1 分）右图中 x______7（填“>”、“<”或“=”）。
2013 年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题 共 8 页
2013 年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题
第I卷
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分
满分 7
8
8
6
5
6
4
6
7
6
7
70
得分
● 考试时间：8：30—l0：20（I 卷），10：30—l1：40（II 卷）。迟到超过半小时者不得进考场。 开始考试后 1 小时内不得离场。
三、（8 分）Q、W、X、Y、Z 为五种原子序数递增的短周期元素。已知：
① Q 原子核外电子数等于电子层数，且与 W 组成的化合物是沼气的主要成份；
② W 与 Y、X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③ Y 与 Z 能形成电子总数为 30 和 38 的两种离子化合物。
（1）（2 分）W 在周期表的位置
；电子数为 38 的 Y 与 Z 形成化合物的
电子式
；
（2）（1 分）工业合成 XQ3，ΔH<0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一 定都提高的是________。
A．升高温度 B．加入高效催化剂 C．增大反应体系压强
（3）（1 分）标准状况下 22.4LX 的气态氢化物，与 0.5L 1mol/L 的 X 的最高价氧化物的
小。
I．若 Y、Z 同主族，ZY2 是形成酸雨的主要物质之一。 （1）（1 分）将 X、Y、Z 的元素符号填在右图所示元素周期表（局
部）中的相应位置上。
（2）（1 分）X 的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化
学方程式为
。
（3）（2 分）一定条件下，1mol XW3 气体与 O2 完全反应生成 X 元素的单质和液态水，放
·1·
（填“＞”、“＜”或“＝”），若向该溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液 30 mL，此时铝元素的主要存
在形式为
。
（3）（5 分）将氯化氢催化氧化可以制得氯气：HCl + O2 → H2O
+ Cl2。右图是当 n(HCl) : n(O2)＝1:1 条件下，反应温度和压强变化对
HCl 平衡转化率的影响曲线。 ①（2 分）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1； H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH＝－b kJ·mol－1