重庆市渝东六校2018-2019学年高一下学期期中联考化学试卷(word版)
2018-2019学年重庆市渝东六校高一下学期期中联考化学试题(答案+解析)
重庆市渝东六校2018-2019学年高一下学期期中联考试题相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 561.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A. 太阳能电池板B. 太阳能热水器C. 燃气灶D. 锂电池【答案】C【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。
故选C。
2.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断正确的是( )A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药【答案】D【解析】【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。
【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误；B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。
故选D。
3.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是：( )A. NaClB. CaOC. NH4NO3D. NaOH 【答案】C【解析】【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试检测试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试检测试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 【答案】A 【解析】试题分析：A ．碳的非金属性比Si 强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确；B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C ．晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D ．二氧化锰具有较强的的催化性，可作H 2O 2分解的催化剂，错误。
考点：考查物质性质与应用的知识。
2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）【答案】D【解析】不能用烧杯灼烧固体，A 项错；过滤应用玻璃棒引流，B 项错；苯的密度比水小，应从上层倒出，C 项错。
3.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 【答案】D【解析】根据原子半径的递变规律，X 为O ，Y 为Na ，Z 为Al ，M 为Si ，N 为Cl 。
A 项，离子半径：Cl －＞Al 3＋；B 项，沸点：H 2O ＞HCl ；C 项，SiO 2既能与HF 反应，也能与NaOH 溶液反应，错误；D 项，Al 2O 3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年重庆高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年重庆高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．（3分）2019年是国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A ．最新的元素周期表有八个周期B ．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C ．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D ．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB 族，是元素周期表中元素种类最多的族3．（3分）下列性质的比较正确的是（ ）A ．酸性：HClO ＞H 2CO 3B ．碱性：Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3C ．稳定性：SiH 4 ＞PH 3D ．熔点：Rb ＞Na4．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．CO 2 的电子式：B ．NH 3的结构式：C ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe （SO 4）2D ．中子数为146、质子数为92的铀（U ）原子：92149U 5．（3分）对于反应2A （g ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），下列表示反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．v （B ）＝1.2 mol •L ﹣1•min ﹣1 C ．v （C ）＝0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1 D ．v （D ）＝0.3 mol •L ﹣1•s ﹣1 6．（3分）下列叙述正确的是（ ）A ．断裂化学键会释放能量B ．物质的内能与其聚集状态有关C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量7．（3分）下列实验装置能达到相应目的是（ ）A B C D实验装置目的验证Fe 与稀盐酸反应放热 测定中和热 制备干燥的NH 3 分离I 2和NH 4Cl A ．A B ．B C ．C D ．D 8．（3分）下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．（3分）C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B ．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C ．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D ．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 【答案】C【解析】A 项，苯燃烧属于氧化反应；B 项，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品； C 项，在CH 3—CH=CH 2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面；D 项，淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子。
2.已知可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为 A ．增大压强 B ．升高温度C ．增大CO 的浓度D ．分离出CO 2【答案】D 【解析】试题分析：A 、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以增大压强对平衡无影响，不能提高CO 的转化率，错误；B 、升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，所以升温平衡逆向移动，CO 的转化率减小，错误；C 、增大CO 的浓度只能提高H 2O(g)的转化率，自身转化率降低，错误；D 、分离出CO 2，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO 转化率增大，正确，答案选D 。
考点：考查条件对化学平衡的影响3.已知X 、Y 在一定条件下发生反应，可以得到E 、F 、G 。
下列假设与结论能对应成立的是【答案】B【解析】若X 、Y 分别为CuSO 4和H 2O ，条件是电解，则气体E 为O 2，A 项错误；电解NaCl 溶液，当NaCl 消耗尽时，其实质是电解水，阴阳极分别产生H 2和O 2，其体积比为2∶1，B 项正确；若X 为S ，Y 为浓硝酸，气体E 也可为SO 2，C 项错误；甲酸的酯也有醛基，D 项错误。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 的O 2和NO 的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC ．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD ．6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A 【答案】C 【解析】试题分析：A.O 2和NO 会发生反应：O 2+2NO=2NO 2,反应后气体的物质的量减少，所以11.2L的O 2和NO 的混合物含有的分子数少于0.5×6.02×1023，错误；B ．1mol 的羟基所含电子数均为9 N A ；1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为10N A ，错误；C ．乙烯和丁烯的最简式是CH 2,式量是14，常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的最简式的物质的量是3mol ，所含极性键数为6N A ，正确；D ．6.4g SO 2的物质的量是0.2mol,由于其与氧气反应生成SO 3的反应是可逆反应，所以反应后转移电子数小于0.2N A ，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的结构计算的知识。
2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．HClO 的电子式：B ．硫离子结构示意图：C ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHD ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 32－【答案】B 【解析】试题分析：A 、氧原子在中间与氢原子和氯原子形成共用电子对，错误；B 、正确；C 、醛基错误，错误；D 、多元弱酸分步电离，错误。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （ ） A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④【答案】A 【解析】试题分析：①Cu 与浓HNO 3溶液反应生成二氧化氮气体，与稀硝酸反应生成NO 气体，正确； ②Cu 与FeCl 3溶液反应，与反应物的浓度无关，生成的产物都是铜离子和亚铁离子，错误；③Zn 与稀H 2SO 4溶液反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，正确；④Fe 与HCl 溶液反应的产物与浓度无关，只是生成氯化亚铁和氢气，错误，所以答案选A 。
考点：考查物质之间的反应与浓度的关系2.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y 元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。
已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L -1丁溶液的pH 为12。
下列说法正确的是 A ．元素X 在周期表中的位置为第2周期ⅥA 族B ．元素X 、Y 、Z 的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023D ．1．0 L0．1 mol·L -1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol 【答案】C 【解析】试题分析：常温下0．01 mol·L -1丁溶液的pH 为12，可知丁为一元强碱，应为NaOH ，根据己是由Y 元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S 。
下列说法不正确的是A ．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂B ．电子移动方向是由a 极流向b 极C ．该装置将化学能转化为电能D ．b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S【答案】A 【解析】试题分析：A ．由于Li 能够与水发生反应，所以不可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂，错误；B ．在上述反应中可知Li 失去电子，因此a 是电池的负极，所以电子移动方向是由a 极流向b 极，正确；C ．由于该反应是氧化还原反应，所以该该装置将化学能转化为电能，正确；D ．b 极是电池的正极，正极的反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S ，正确。
考点：考查锂电池的工作原理的知识。
2.已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列正确的关系是 A ．v(NH 3)＝v(O 2) B ．v(O 2)＝v(H 2O) C ．v(NH 3)＝v(H 2O) D ．v(O 2)＝v(NO)【答案】D【解析】在同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。
答案选D 。
3.下列说法中用离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H ＋H 2↑＋Cl 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋CO 32-C ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+＋NO 3-＋4H +=Fe 3+＋NO↑＋2H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3-＋Ca 2＋＋OH －= CaCO 3↓＋H 2O 【答案】D 【解析】试题分析：A 、电解方程式为2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，错误；B 、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，错误；C 、电荷不守恒，错误；D 、Ca(HCO 3)2过量，其电离出的离子不能按1:2完全反应，正确。
2018-2019学年下学期高一化学期中考试训练卷
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ ⋯⋯ ⋯绝密 ★启用前3．以下有关碱金属元素的性质判断正确的选项是⋯⋯ ⋯ ○⋯ ○⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __：号考_ __ __ __ __ __ __ __：⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）注意事项：证号填写在答题卡上。
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务势必自己的姓名、准考2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：必修 2 第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯外⋯级班__ __ __ __ __ __ _：名姓_ __ __ __ __ __ __ _：校学○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯内⋯第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、选择题：此题共18 个小题，每题3 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下有关能源的说法正确的选项是A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加速化石燃料的开采与使用，有益于公民经济的发展B．水电站是利用水发生化学反响，开释能量来发电的C．夏季为了更凉爽，把室内空调温度设置很低，这样不切合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提升煤的着火点2．以下对于元素周期表的说法正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
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渝东六校联盟高 2021 级(高一)下期中联考化学试题（命题学校：忠州中学 审题学校：梁平一中 考试时间：75 分钟）注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Fe 56一、单选题（4 分×10）第 I 卷（选择题)1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A ．太阳能电池板B ．太阳能热水器C ．燃气灶D ．锂电池2. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成（2KNO 3+ S + 3C ==== K 2S + N 2 ↑+ 3CO 2↑）。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO 4）的方法： “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断正．确．的是 A ．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B ．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C ．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D ．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药3. “立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是： A ．NaClB ．CaOC ．NH 4NO 3D ．NaOH4. 科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下叙述不正确的是（ ）A ．该元素属于第七周期B ．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相同C ．该元素位于第ⅣA 族D ．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子： 4 3 2 4 3 4 3 aĀ2 5. 下列各组离子一定能大量共存的是()A ．强酸性溶液中：NH +、Al 3+、HCO －、Cl－B ．与 Al 反应放出氢气的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、Cl －、Mg2+C ．0.1 mol ·L－1FeCl 溶液中：Fe 2＋、NH +、NO －、H +D ．0.1 mol ·L －1 NaAlO 溶液中：OH －、Na ＋、Cl －、SO 2-6. X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 是组成有机物的最基础的元素，Z 的最外层电子数比次外层少 2，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z 。
下列有关说法正确的是A ．原子半径：X<Y<Z<WB ．Z 、W 均可与 Mg 形成离子化合物C. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W7. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是A ．次氯酸的电子式：B ．M 2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为a Āb Ā2M C ．用电子式表示 MgCl 2 的形成过程为D ．Na +的结构示意图：8. 应用元素周期律分析，下列推断正确的是A. 砹(At)是第 VIIA 族元素，其氢化物的稳定性大于 HClB. 碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应C. 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D. 第 3 周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH （一种固体催化剂）合成 NH 3 的原理示意图，化学方程式为 2N 2+6H 2O=4NH 3+3O 2。
下列说法不．正．确．的是（ ）A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3D ．2molN 2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A ．c 点时，溶液中的溶质为 FeSO 4B. oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2OC. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/LD. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L5.6 11.2 16.8 22.4 铁粉的质量/g气体体积第 II 卷（非选择题)请点击修改第 II 卷的文字说明11．(15 分)“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是_ ，该变化称为_ 反应。
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_ _。
(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式_ 。
(4)使用“84”消毒液(含N a C0)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使N a C0与H20及空气中的C02充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_ (填物质名称)，该反应的离子方程式：_12．(15 分)已知 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A、C、F 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，A 与D 同主族，C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E 是地壳中含量最高的金属元素。
清回答下列问题：(1)F 的元素符号为_ ，B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)B 在元素周期表中的位置为，B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
(4)由A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含（选填“离子键”“极性键”和“非极性键”）(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_ 。
13．(17 分)为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。
（1）在装药品开始实验前要进行的操作是（2）a 克铁碳合金中加入过．量．浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下①；②。
（3）写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式（4）B 中的现象是：；C 的作用是：。
（5） 待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg 。
则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含 a 、b 的表达式)。
（6） 经测定，（5）中测得结果偏小，原因可能是。
14．(13 分)利用废旧锂离子电池的正极材料，主要成分为 LiCoO 2（难溶于水）还含有 Al以及少量 Ca 、Mg 、Cu 、Fe 等。
制备 Co 3O 4 微球的工艺流程如下：回答下列问题：（1） LiCoO 2 中 Co 元素的化合价为_ 。
Cu 2+Al 3+ Co 2+Fe 3+2 2 2 2 2（2） 配平步骤①中生成 Co 2+的离子方程式为LiCoO + H ++H O = Co 2++O + Li ++H O 此过程中若用浓盐酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是。
（3） 步骤②中，不同 pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。
该过程加入NaOH 调节溶液 pH 的最佳范围是_ ，理由是_。
（4） 步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（5） 步骤⑤中，Co(OH)2 在空气中高温焙烧生成 Co 3O 4 的化学方程式为_。
渝东六校高一下期中联考化学答案 选择题(4分×10题） 1-10 CDCBD BCDCB 非选择题(60分）11. (15分）(1)黄色火焰(2分） 焰色(2分）(2) 3Fe ＋4H 2O (g )Fe 3O 4＋4H 2 (3分）(3)H ＋+HCO 3－＝CO 2↑＋H 2O (3分）(4)次氯酸 (2分） ClO -+CO 2+H 2O ＝HClO +HCO 3- (3分） 12.(15分）(1) Cl (1分） Na ＞Al ＞C ＞N (2分） (2)第二周期第ⅣA 族(2分） (2分） (3) HClO 4(2分）(4)离子键 极性键（2分）(5)C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O (3分） 13.(17分）(1)检查装置气密性(2分）(2)碳与浓硫酸不反应 (2分） 铁与浓硫酸发生钝化现象(2分） (3)C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O(3分）(4)品红溶液褪色，或“颜色变浅”(2分） 除尽反应产物中的SO 2气体(2分） (5)（11a －3b ）/11a (2分）(6)SO 2未除尽，与E 中碱石灰反应导致E 增重偏大,故测定结果偏小(3分）14. (13分）(1) +3 (1分）（2） 2 6 1 2 6 2 4 (2分） 盐酸（或Cl -）可被LiCoO 2氧化产生Cl 2污染环境(2分）(3) 5.5～6.0 (2分） 在pH 为5.5～6.0的范围内，Fe 3+、Al 3+、Cu 2+杂质离子的去除率很高，而Co 2+去除率很低，损失率较小 (2分）(4)漏斗 (1分） （5） 6Co(OH)2+O 22Co 3O 4+ 6H 2O (3分）(6) 5-10×2a ％w ×b ×100%(2分）。