高中化学 高一上期中考试化学试卷含答案

高一（上）半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl－35.5第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ）A 、CaCO 3B 、NaHCO 3C 、BaCO 3D 、Na 2CO 32、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑B 、C+H 2O ∆CO+H 2C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClOD 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 23、下列叙述中，正确的是（ ）A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ）A 、NH 3B 、N02C 、CO 2D 、CO5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl -D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42-6、关于下列实验说法正确的是（ ）A 、利用该装置准确量取9.20ml 硫酸溶液B 、将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图的操作C 、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D 、保存NaOH 应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶7、下列说法正确的是（ ）A 、置换反应一定是氧化还原反应B 、NaCl 在电流作用下电离产生了Na +和Cl -C 、某溶液+氧化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag +D 、检验待测液中是否含有SO 42-，应先加BaCl 2，再加稀硝酸8、下列说法正确的是（ ）A 、分离水和植物油的棍合物，只能用蒸馏的方法B 、光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C 、利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂D 、在透明的溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Cl -、H +不能共存9、下列离子方程式正确的是（ ）A 、等物质的量的Ba （OH ）2和Ba ( HCO 3)2 溶于足量水中发生反应：223323222Ba HCO OH BaCO H O CO +---++=↓++ B 、NaOH 溶液中滴加少量的32()Ca HCO 溶液：2332OH Ca HCO CaCO H O -+-++=↓+C 、稀氨水溶液与醋酸的反应：323342NH H O CH COOH CH COO NH H O -+⋅+=++ D 、大理石中滴入硫酸：23222CO H CO H O -++=↑+10、将20 mL 0.3 mol / L AgNO 3溶液与10 mL0.4mol/ L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A 、c(Ca 2+) ＞c （Cl -）> c ( NO 3-）B 、c （Ca 2+）>c ( NO 3-）> c (Cl -）C 、c （NO 3-）> c ( Ca 2+ ) > c ( Cl -）D 、c ( Cl -）> c （Ca 2+）＞c （NO 3-）11 用N A 代表例伏加德罗常数。

下列有关说法，正确的是（ ）A 、标准状况下，2.24L CCl 4 含有的分子数为0.1N AB 、500mL l 1mol L -⋅的K 2SO 4溶液中K +的物质的量为2molC 、25 ℃ ，101KPa 下，11.2L CO 2中所含氧原子个数小于N AD . 2.7gAl 与足量稀盐酸反应，转移0.2N A 个电子12 人们用NH 4Cl 溶液来处理含NaNO 2的废液，使NaNO 2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：2442NaNO NH Cl NaCl NH NO +=+ 第二步：42222NH NO N H O ∆↑+下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（ ）① 第一步反应不是氧化还原反应 ② 第二步反应中NH 4NO 2只做还原剂③ 第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应④ 两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化A 、①③B 、②④C 、③④D 、①②13、关于下列说法错误的是（ ）A 、 除去CO 2中混有的HCl ，可将气体通过足量碳酸钠溶液B 、 锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑C 、 除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法D 、室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强14、向含有下列四种离子：① HCO 3- 、 ② Cl - 、 ③ Na +、④ CO 32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）A 、① 不变、② 不变、③ 增大、④ 增大。

B 、① 不变、② 不变、③ 增大、④ 不变C 、① 减小、② 不变、③ 增大、④ 不变。

D 、① 减小、② 不变、③ 增大、④ 增大15、有FeO 、Fe 3O 4 的混合物若干克，在足量H 2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g ，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol L -⋅的硫酸的体积至少为（ ）A 、0.1LB 、 0.2LC 、0.4LD 、0.5L16、已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH 4Ac ，Ac -表示醋酸根离子，HAc 表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学工程式是：PbSO 4+2NH 4Ac=Pb （Ac ）2+（NH 4）2SO 4。

当Pb （Ac ）2（醋酸铅）溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 和弱电解质HAc 生成。

表示这个中黑色PbS生成的反应的方程式正确的是（ ） A ．Pb 2++H 2S=PbS↓+2H + B ．Pb （Ac ）2+H 2S=PbS↓+2H AcC ．Pb 2++2Ac -+H 2S=PbS↓+2H AcD ．Pb 2++2Ac -+2H ++S 2-=PbS↓+2HAc第Ⅱ卷（非选择题，共62 分） 1 7 ( 13分）。

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

现有如下氧化还原反应，回答下列问题：22224()MnO HCl MnCl Cl H O +=+↑+浓（1）氧化剂是 ，氧化产物是（2）未变价的元素是 ，，将反应改夸成离子力程式（3）用单线桥表示转移的电子数：22224()MnO HCl MnCl Cl H O +=+↑+浓（4）氧化产物和还原产物的质量之比为（5）反应中生成3.6gH 2O ，转移电子数为 个（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：433225249NH NO HNO N H O =+↑+当生成还原产物0.6mol 时，转移的电子的物质的量是18、现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO 3 固休 ④ 熔融KHso⑤ Fe ( OH )3胶体 ⑥ 铜 ⑦ CO 2 ⑧ CH 3COOH（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号）以上物质中属于非电解质的是 （填序号）（2）对物质⑤ 进行通电，观察到阴阳两极的现象是 以上纯净物中能导电的是 （填序号）（3）写出① 和⑧ 的水溶液反应的离了方程式（4）写出④ 的电离方程式（5）在足量④ 的水溶液中加入少量③ ，发生反应的离子方程式为（6）在含0.4mol ① 的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO 2 ，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有 （填化学式），该过程总的离子反应方程式为19 （13分）．粗盐中含有CaCl 2 、MgCl 2 、NaSO 4 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1） NaCl 既属于 （填酸、碱或盐），也属于 （填强电解质或弱电解质），该分类方法称为 ，NaCl 溶液中共含有 种微粒（包括分子和离）·（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：① 加过量BaCl 2 溶液：② 加过量NaOH 溶液：③ 加过量Na 2CO 3 溶液； ④ 过滤： ⑤ 加适量盐酸。

其中，在步骤② 中主要涉及的离子方程式是 ：步骤① 和③ 能否交换顺序 （填能或不能）。

（3）将a g 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是 。

（N A 表示阿伏伽德罗常数）A 、粗盐中Na +数目为 58.5A aNB 、粗盐中NaCl 物质的量为58.5b molC 、粗盐中NaCl 的质量分数为100%b aD 、粗盐中关于NaCl 的量无法确定 （4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na 2SO 4。

该粗盐溶于水配成100ml 溶液，加入过星稀NaOH 溶液后，过滤得到沉淀Mg ( OH ）25.8g ，滤液中通入CO 2，得到如下的图（横坐标表示通入CO 2标准状况下的体积，纵坐标表表示沉淀的物质的量），回答下列问题：① b 段表示的离了方程式为② 100ml 溶液中Ca 2+的物质的量与所加的NaOH 的物质的量之比为③ P 点表示的CO 2 的体积为 （标准状况下）20、（12分）Ⅰ、有一份无色溶液，只可能有Na +、Cl -、H + 、SO 42-、CO 32-、Cu 2+ 、NO 3- 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH -）。

取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在 ，一定不存在（2）进一步测定，发现该溶液中C （H +）＝0.1mol/L 。

取100ml 该溶液，加入足量BaCl 2，生成2.33g 沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO 3溶液，产生5.74g 沉淀。

100ml 溶液中是否有Cl - （填一定有、一定没有、可能有），100ml 溶液中Na + 的物质的最浓度至少为 mol / L 。

现有易溶于水的五种物质A 、B 、C 、D 、E ，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子 Na + H + Ba 2+阴离子 OH - CO 32- SO 42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：① A 溶液与B 溶液反应生成无色气体x ， x 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应；② B 溶液与C溶液反应生成自色沉淀D ，沉淀D不溶于稀硝酸。