考前必练(9)-2019年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
2019年全国高考押题化学(学生用卷)
X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中
子。下列说法不正确的是（
）
A.X 元素位于Ⅵ A 族 B.A 不能溶于 B 中
C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于 C 的沸点
11. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，
素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的
种储氢材料， W与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ A. 原子半径： r W＞ r Z＞ r Y B.Y 形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物 X2Y、 ZY、 WY3 中化学键的类型相同 D. 由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
_______ 。
（ 1） C2H8N2(l) ＋ 2N2O4(l) ＝ 2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H=－ 2550
）
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
青蒿素 A. 青蒿素能发生还原反应 B. 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和
双氢青蒿素 2 个七元环
6. 某有 机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓
+
B. 电池工作时 Na 向负极移动 C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH
D.X 电极上发生的反应为：
Mg— ）
15. 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已
大于 Cu) 。恒温下， 在垂直的玻璃细管内， 先放 CdCl 2 溶液及显色剂，
2019年高考全国3卷化学Word版含解析
普通高等学校招生全国统一考试化学部分一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
2. 下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
考点9-3芳香烃考点透视-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题Word版含解析(新)
考点9.3 芳香烃在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。
预计2018年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
一、高考题再现：2．（2017课标Ⅰ）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D二、应试对策：苯1．组成与结构分子式：C6H6结构式：结构简式：(凯库勒式)或(现代价键理论)分子构型：平面正六边形，其中6个碳原子和6个氢原子均在同一平面内，键与键之间的夹角均为120°。
结构特点：苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2．物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度熔、沸点无色液体有特殊气味有毒不溶于水比水小低3.⑴氧化反应在空气中燃烧，化学方程式为2C 6H 6+15O 2−−−→点燃12CO 2 +6H 2O 现象：火焰明亮，有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即苯不能被高锰酸钾氧化。
⑵取代反应 ①苯跟溴的反应 化学方程式为：+Br 23FeBr −−−→Br+HBr②苯跟浓硝酸的反应(硝化反应)化学方程式为：+ HNO 3（浓）24H SO −−−−→浓+H 2O⑶加成反应苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。
如苯与H 2加成的化学方程式为：+3H 2NiV−−→（环己烷）例1下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是 A.、、互为同系物B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物M 分子式为C 6H 12O 2且能与N aHCO 3溶液反应产生CO 2，其同分异构体有8种 【答案】D例2下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是( ) A. H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢D. 向3mL苯中加入1mL液溴，加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，说明溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大【答案】A例3已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. X的同分异构体只有Y和ZB. Y、Z的二氯代物均只有三种C. X、Y、Z中只有X的所有原子可能处于同一平面D. X、Y、Z均可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】X的同分异构体还可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不仅只有Y和Z，A错误；Z的结构高度对称，核磁共振氢谱只有一个峰，Z的一氯代物有1种，Z的二氯代物有3种，Y为对称结构，核磁共振氢谱只有3峰，Y的一氯代物3种，Y的二氯代物有9种，B错误；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，与苯环相连，可以和苯环共平面，而Y中有2个饱和碳原子，Z中全是饱和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能处于同一平面，C正确；X、Y含有碳碳双键，均可使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，而Z为饱和结构，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；正确选项C。
2019年全国卷Ⅱ高中高考压轴卷化学Word版本含解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 ClAr40 Fe56 I127一、选择题：本题共7个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系正确的选项是选项化学性质本质应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸拥有酸性食醋除水垢D SO2拥有漂白性可用于食品增白8．以下说法不正确的选项是．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量2+2+B．纳米级的铁粉能经过吸附作用除去水体中的Cu、Hg等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2+D．Ba摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．以下实验操作与温度计的使用方法均正确的选项是(加热装置略)A B C D蒸馏分别水与乙醇乙醇与浓硫酸作用苯与浓硝酸、浓硫酸中和热的测定的混杂物制乙烯制硝基苯10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子组成的单质。
以下说法错误的选项是A．W与X可形成3种以上化合物试卷第1页，总7页B．W、X、Y只能形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．依照以下实验操作及现象推出的结论必然正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
以下有关表达正确的选项是－1+A．L·(NH4)2SO4溶液中NH4数目必然小于AB．标况下，2H4中含有的N－H键的数目为AC．将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混杂气体与过分Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池经过一种复杂的铜腐化“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，以下说法错误的是（）A．放电时，当电路中经过mol电子的电量时，有+透过固体电解质向Cu极搬动，有标准状况下氧气参加反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐化，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：试卷第2页，总7页26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题9.6乙酸乙酯考点透视
考点9.6 乙酸乙酯在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。
预计2018年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D二、应试对策：1. 结构简式通式：RCOOR′分子式通式：C n H2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。
2 酯的物理性质：酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。
低级酯是具有芳香气味的液体。
3. 化学性质酯的水解酯+水酸+醇RCOOCH2R+ H2O RCOOH + RCH2OH H2O【拓展延伸】酯化反应的基本类型探究：（1）生成链状酯①一元羧酸与一元醇的反应②一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应乙二酸二乙酯二乙酸乙二酯③无机含氧酸与醇形成无机酸酯三硝酸甘油酯④高级脂肪酸和甘油形成油脂硬脂酸甘油酯（2）生成环状酯①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯乙二酸乙二酯②羟基酸分子间形成环酯③羟基酸分子内脱水成环酯（3）生成高分子酯（也为缩聚反应） 二元羧酸与二元醇缩聚成聚酯+2nH 2O4. 酯化反应的规律（1）反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C —O 键断裂；醇去氢，即羟基中的O —H 键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。
（2）酯化反应与酯的水解反应互为可逆关系。
酯的水解反应是酯化反应的逆反应，酯水解时的断键位置如下图：（酯化时形成的键断裂）无机酸或碱对两个反应都可起催化作用，但控制反应条件可实现酯化反应和酯的水解反应。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
2019年高考泄露天机高考押题试卷解析版化学Word版含答案
目要求的。 7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分
MnO 2、炭粉及少量 Hg 2+、Pb2+等重金属盐）制备
MnSO 4 晶体的工艺流程如下：
Fe 黑色粉末
H2SO4溶液 ①
含MnSO4、Fe2(SO4)3的 酸性滤液
CaCO3 pH=5
②
煮沸 10min
③
滤渣1
操作④
含MnSO4滤液
MMnnSSOO44·nnHH2 2OO
体为 SO2；装置 D 放冰水的目的是液化二氧化氯， 可以选用装置 A 利用浓盐酸 （浓度大约是 12mol/L ）
与 MnO 2 反应制备氯气。
11．钴（ CO）与钛 (Ti) 是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解
COCl 2 溶液制取钴，工
作原理如图所示，其中 Ti-Ru 为惰性电极。下列说法正确的是
A．电解时控制 COCl 2 溶液的 pH 在 0~1 范围内 B．电解过程中 Cl - 在 Ti 电极放电生成氯气
C． Ti-Ru 的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．用 COSO4 代替 COCl 2 会使钴的产率降低 【答案】 D
Co 和 Ti 能与强酸反应产生 H2，电解时的电解质 COCl 2 溶液不能为强酸性环境，电解过程中， Co 2+得电子转化为 Co 在 Ti 电极沉积，Ti-Ru 为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用， 若用 CoSO4
D．与 r 含有相同官能团的同分异构体只有 2 种 【答案】 B
含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故
p、q、r 均能发生加聚反应， A 项错误； q 中含有羧
基，能与 NaHCO 3 溶液反应， r 中含有酯基，不能与 NaHCO 3 溶液反应， B 项正确； p 中含有甲基，
考点9-5 乙酸(考点透视)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析
考点9.5 乙酸在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。
预计2018年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是D【答案】【答案】A。
二、应试对策：乙酸（一）乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH或分子比例模型：乙酸的官能团是—COOH，叫做羧基。
（二）乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。
当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。
（三）乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性：(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱反应，如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(3)与碱性氧化物反应，如2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O。
(4)与活泼金属反应，如2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
(5)与某些盐反应，如2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
2．酯化反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。
CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3＋H2O△酯化反应的历程是：酸脱羟基醇脱氢。
【名师点拨】①加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。
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1．下列说法都正确的是（）①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AC. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N AD. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A【答案】D【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。
【题型】选择题【难度】一般3．下列实验操作能达到相应实验目的的是【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。
上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）A. 原子半径：D>C>B>AB. C. D的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量W>X，沸点W>XD. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。
Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。
则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：D>B>C>A，A 错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量H2O＞NH3，沸点H2O＞NH3，C正确；D. N2H4常温下为液态，D错误。
答案选C。
【题型】选择题 【难度】一般5．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C 、H 、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应C. 该化合物与Br 2的四氯化碳溶液不反应D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO 3反应放出CO 2的只有2种 【答案】B【题型】选择题 【难度】一般6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为222422MnO H e Mn H O +-+++===+B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g【答案】A【题型】选择题【难度】一般7．已知：T℃时，K sp(CaSO4)=4.90×10-5、K sp(CaCO3)=2.8×10-9、K sp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
下列说法正确的是（）A. a线代表的是PbCO3B. T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)D. T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化【答案】C【解析】A、离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)=9142.8108.410--⨯⨯=3.3×104，故B错误；C、根据K sp(CaCO3)=2.8×10-9，d点c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。
【题型】选择题【难度】一般8．某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
A.只有②和④B.只有②C.只有①和③D.②③④【实验二】卤素化合物的性质实验探究已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。
该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________。
(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：①该组实验的目的是________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
【答案】(1) D(2)D(E)→B→G→E(D)(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4) Fe3O4或氧化铁B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞(5) 取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。
(6) ①研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响）②用作对照实验③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O【题型】填空题【难度】一般9．氢气在工业合成中广范应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ/mol ，CO2(g)＋H2(g) CO(g)+ H2O (g) ΔH=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3△H<0。
某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③ b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。
阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。
(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)【答案】(1) CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1(2)①c ②800③小于(3)2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-22.4L(4)> 1.25×10-3【题型】填空题【难度】一般10．“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。
现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：Ni(O根据信息回答：（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。
为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。
当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。