第十单元酸和碱单元测试题

第十单元酸和碱单元测试卷班级姓名学号成绩可能用到相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Ca:40 Na:23一、单项选择题（每小题2分，共28分，答案填写在下列表格中，否则计0分）题号1234567891011121314答案1．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应C．酸溶液中含有相同的H+ D．都含有氢元素2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较3．下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．浓硝酸　4．有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。

这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水 B．　熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水5．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)6．下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO27．如右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误的是A．盐酸中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子8．下列各组物质不能发生反应的是A．氧化铜与稀硫酸 B．氢氧化钠与盐酸 C．二氧化硫与氢氧化钠 D．氢氧化钠与水9．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是A ．唾液（pH ：6.6－7.1）B ．血液（pH ：7.35－7.45）C ．胆汁（pH ：6.8－7.4）D ．胃酸（pH ：0.8－1.5）10．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④11．以下说法正确的是A ．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B ．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C ．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D ．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应12．物质的性质决定其保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④13．要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，应选用下列试剂中的A ．HClB ．CaCl 2C ． H 2SO 4D ．Ca （OH ）214．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是A ．酚酞溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．石蕊溶液D ．KCl 溶液二、填空题（每空1分，17题及化学方式程式2分，共36分）15．填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰 化学式Ca （OH ）2NaCl16．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。

某溶液能使紫色石蕊溶液呈红色，则此溶液的pH_______（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液使无色酚酞溶液显__________色，要使该溶液的pH 值变大，我们可以采取的措施是_______________________。

17．中和反应是的反应。

反应实质：。

18．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）：___________________________________。

为了防止空气受到硫的氧化物（SO 2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为_________________________________。

19．⑴盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） _____________ 、 ____________；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）______________ 。

⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） ____________________ 。

20．食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。

⑴在常温下，3%的食醋的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是；⑵生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质的化学式填写在后面的横线上、。

三、实验探究题（14分+7分=21分，附加题每空2分，共4分）21．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断Array】⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

⑵若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

⑶若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

★附加题：【拓展】现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

22．“◇◇雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分是生石灰。

⑴生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________________________ ___⑵有人对它作了一系列探究，收获颇多。

其实验方案发下（每空1分，共5分）：问题与猜想实验步骤实验现象结论问题1：小纸袋中的物质能否继续做干燥剂？取足量小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁不能作干燥剂问题2：变质后的物质可能是______________四、计算题（15分）23．化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。

请计算：⑴废水中硫酸的质量分数；⑵该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?解：第十单元酸和碱单元测试卷答案一、单项选择题：1－5　CABCB 6－10　CDDDB 11－14　BDDB二、填空题：15．16．pH ，pH 试纸，酸碱指示剂，小于，无色，加水稀释或加碱溶液17．酸和碱作用生成盐和水H + + OH - = H 2O18．Ca （OH ）2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O19．⑴Mg(OH)2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑　2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ⑵ Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O20．（1）大于；加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等。

答案合理均可得分）（2）碳酸钠等、铝等、氢氧化钙等、氧化铁等（答案合理均可）三、21．（1）盐酸；Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（或稀H 2SO 4等酸及其对应的化学方程式）；（2）CaCO 3；不能；（3）有白色沉淀产生；无色酚酞不变红色；【反思】CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 产生无色气泡 NaCl22．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 ⑵问题1： 杯壁温度无变化问题2：可能是CaCO 3取少量固体，于试管中，加入稀HCl 有气体产生 固体中有CaCO 3。

（其他答案合理也给分）四、23． (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O (2分) 98 80x 120g×10％ (1分)=(1分)x98%1012080⨯g g 解得：x=14.7g (1分)H 2SO 4％=×100％=14.7% (2分)gg 1007.14 (2)设处理150 t 这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y 。

H 2SO 4 + Ca(OH)2=CaSO 4+2H 2O (2分) 98 74150t×14.7% y (1分)= (1分)%7.1415098⨯t y74解得： y=16.65 t (2分)熟石灰的质量==22.2t (2分)%7565.16g 答：略名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氯化钠俗称 熟石灰、消石灰火碱、烧碱、苛性钠食盐化学式HClCaO NaOH。