探索酸的性质(3)
九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。
2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。
实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
常见的酸(第一课时练习)
探索酸的性质（1）一．基础练习1．食醋里含有_______，人的胃液里含有_______，柠檬、柑橘等水果中含有_______。
2．硫酸溶液中，能自由移动的离子是_______和______。
3.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，可观察到紫色石蕊试液变______色，原因是______________________________(用化学方程式表示，下同)；将上述试液加热后，又可观察到试液______色褪去，恢复为紫色，原因是_______________________________。
因此可得出碳酸具有______性和______ 性。
5．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是 ( ) A．O2 B．CO C．N2 D．SO26．下列物质中，能使紫色石蕊试液变成红色的是 ( ) A．肥皂水 B．水 C．酸果汁 D．硫酸铜溶液8.下列各组离子中，属于酸电离产物的是： ( )A..H+、NO3-B. K+、NO3-C. OH-、Ba2+D.H+、Na+、SO42-9.下列电离方程式中，书写错误的是： ( )A.KOH ==== K+ + OH-B.H2SO4 ==== H2+1 + SO4C.AlCl3 ==== Al3+ + 3Cl-D.Ba(NO3)2 ==== Ba2+ + 2NO3-10.检验某溶液是否酸性溶液，可用①蓝色石蕊试纸，②红色石蕊试纸，③紫色石蕊试纸，④无色酚酞试液，⑤PH试纸。
( )A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②③④二．中考链接：1.（2008浙江衢州）前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。
有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起PH发生相应变化，变化关系如下列说法正确：( )A.肉越新鲜，酸性越弱B.肉越新鲜，碱性越强C.肉变质过程中，酸性减弱D.肉变质过程中，碱性减弱2.（2012•肇庆）少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后3.（2012•苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A ．将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B ．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C ．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上．对照标准比色卡读数D ．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3.苯甲酸（C 6H 5COOH ）可用作食品防腐剂，酸性比碳酸强。
教学设计新部编版——常见的酸
√简易多媒体教室 □交互式电子白板 □网络教室 □移动学习环境
三、教学过程设计
教学环节
活动设计
信息技术使用说明
活动导入：组织呼气比赛。
学生完成，并观察现象，思考石蕊变红的原因。
投影演示
提问1
交流前置性学习作业1
投影提示
提问2
利用石蕊和酚酞试液区分常见的酸和碱，完成学习单内容
投影播放试液使用的动画
B、认识常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质。
C、知道浓硫酸具有腐蚀性。
D、初步学会浓硫酸的稀释方法
2.学情分析
A、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
B、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
C、强化实验及生活中的安Biblioteka 意识。3.教学目标（含重难点）
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的稀释方法
教师学科教案
[20 – 20学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
常见的酸教学设计
课题摘要
学科
化学
学段
初中
年级
九年级
单元
第一单元
教材版本
浙教版
课程名称
探索酸的性质
一、学习内容分析
1.教材分析
A、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法，能自制酸碱指示剂。
小结
组内交流
课后延伸
倾听、思考
四、教学评价设计
1.评价方式与工具
√课堂提问√书面练习√制作作品 □测验 □其它
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等）
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
初三探索碱的性质全
ZnSO4 +
2NaOH =
Zn(OH)2↓ + 碱
Na2SO4 盐
盐 碱 共同点： 盐 ＋ 碱 ＝
另一种碱 ＋ 另一种盐
三、小结：碱的通性：
石蕊
指示剂
变蓝 变红
盐+水
酚酞
某些非金属氧化物
碱+
酸 盐 盐+水 新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是：非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是： 碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠 溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化 锌白色沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA，其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
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九年级科学讲学稿
◆☆◆
提问盐酸有哪些化学性质?
一、硫酸的化学性质
1．稀硫酸与指示剂的反应
实验在二支稀硫酸试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
现象稀硫酸能使紫色石蕊试液变___________，无色酚酞试液_______色。
归纳酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸(H+)_______，无色酚酞试液遇酸(H+)_______。
2．稀硫酸与金属反应
实验在二支稀硫酸试管中分别加入铁片和锌片。
Zn+ H2SO4＝___________ + _________ Fe+ H2SO4＝___________ +
_________
归纳酸能与多种活泼金属(H前)反应，生成__________ 和_________ 。
讨论是否所有的酸都能与金属反应生成氢气? 是否所有的金属都能与酸反应生成氢气?
强调(1)酸一般用________和________ ，不能用浓硫酸和_________，因为它们的氧化性很强。
(2)金属必须是活泼性排在H前的金属，常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。
3．稀硫酸与金属氧化物反应
实验在二支稀硫酸试管中分别加入氧化铜、氧化铁。
Fe2O3+ H2SO4＝___________ + ___________ (溶液变为________ 色)
CuO+ H2SO4＝___________ + ___________ (溶液变为________ 色)
归纳酸能与某些金属氧化物(碱性氧化物)反应，生成_________和_______ 。
4．稀硫酸与碱反应
实验在稀硫酸试管中加入氢氧化铜。
Cu(OH)2+ H2SO4＝___________ + ___________ (溶液变为
_________ 色)
归纳酸与碱反应，生成盐和水。
( 中和反应)
5．稀硫酸与某些盐反应
实验在二支稀硫酸试管中分别加入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
H2SO4+BaCl2＝_________ + _________ H2SO4+Ba(NO3)2＝_________ + _________
练一练向某溶液中滴加BaCl2溶液后，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有________离子或___________离子。
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有___________ 离子。
归纳酸与某些盐反应，生成_________ 和________ 。
归纳硫酸根离子(SO42－)的检验方法：滴加___________溶液，再滴加________，沉淀不溶解。
总结三种阴离子的检验方法：
(1)Cl－的检验：试剂_________、_________溶液，现象
__________________________________。
(2)SO42－的检验：试剂__________ 、___________溶液，现象
____________________________。
(3)CO32—的检验：试剂__________ 、___________溶液，现象
____________________________。
做一做
1、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸?写出有关反应的化学方程式。
答案向混合溶液中逐滴加入_________溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物即可。
反应方程式为：______________________________________________。
2、有一瓶失去标签的无色溶液A，可能是稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。
按以下步骤进行实验：(1)取适量的无色溶液A于试管中，放入锌粒立即有气体产生，滴入石蕊试液显红色。
据此可推测A不可能是_____________、_____________。
取上述加入锌粒反应后的溶液于试管中，滴几滴稀硝酸，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由此可断定A是______________。
二、酸的通性
1．酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是_____________ 。
2．酸的通性：
（1）酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变_______，无色酚酞试液遇酸
_________。
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成_______和__________。
(反应类型：
______________)
（3）酸能与某些金属氧化物(碱性氧化物)反应，生成________和________。
(反应类型：_________)
（4）酸与碱反应，生成_________和___________。
(反应类型：______________)
（5）酸与某些盐反应，生成__________和__________。
(反应类型：______________) 练一练
1、酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是( )
A．铝制窗框B．铜制塑像C．大理石围栏D．柏油路面2．区别盐酸和稀硫酸最好用( )
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酸碱指示剂3．酸具有相似的化学性质，其原因是( )
A．酸分子中部含有酸根离子B．酸分子中都含有氢离子
C．酸在水溶液中都能电离出氢离子D．酸在水溶液中都能电离出酸根离子4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的( )
A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜
5．下列物质中，由金属与稀酸反应直接制得的是( )
A．硫酸铜B．氯化铁C．硫酸亚铁D．氯化银
6．为了鉴别实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可取的是( )
A．取样品向其中滴人石蕊试液B．测定样品的密度
C．取样品用嘴尝D．试验样品的导电性
7．烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是____________________________________。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____________________________________。
8．完成下列化学方程式。
Al + H2SO4＝___________+___________ Fe+ HCl＝
___________+___________
Fe2O3+ H2SO4＝___________+___________ A1(OH)3+ HCl＝
___________+___________
H2SO4+ Ba(NO3)2＝___________+___________ HCl+AgNO3＝
___________+___________
HCl+ CaCO3＝___________+___________+____________
9．在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块。
若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积与开始时相比( ) A．增大B．不变C．减小D．无法判断
◆☆◆课堂小结：
通过实验了解硫酸的主要化学性质，掌握酸的通性：1．酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
3．酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4．酸与碱反应，生成盐和水。
5．酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。
并用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。