探索酸的性质之酸的个性-课件
华师大版科学九上.2重要的酸课件(20页)
（3）酸可以与金属氧化物反应
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁 锈呢？ 实验三：向生锈的铁钉中加入稀硫酸，视察现象 （a）方程式： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （b）现象： 红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
置换反应的其他例子： 氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=H2O+Cu 碳还原氧化铜： C+2CuO=△=CO2+2Cu
牛刀小试
如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。 （温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑
知识结构的完善
正确的化学方程式：
• 化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、 如果是复分解反应还要满足复分解反应条件 （有气体、沉淀或水生成）
判断下列反应能否产生
1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠 3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸
小结： 在判断复分解反应是否产生时，我们可以先假设 反应产生，然后判断产物是否符合复分解反应的 条件
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
视察与辨析
下列反应是中和反应吗 1 氢氧化钾和硫酸反应 2 氯化钙和碳酸钠反应 3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化 合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液， 且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和 锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁 或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
26
三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
酸的种类与性质
酸的种类与性质酸是我们日常生活中常见的物质之一。
它们具有特殊的性质，可以对其他物质产生影响。
酸的种类和性质是多样的，我们在学习化学的过程中会常常接触到这些知识。
本文将介绍一些常见的酸的种类与性质，以及它们在生活中的应用。
首先，让我们来谈谈酸的定义。
在化学中，酸是指一类具有特定性质的物质，能够产生氢离子（H+）。
根据酸性的程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸是指能够完全电离生成H+的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）；而弱酸只能电离一部分生成H+，如醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。
常见的酸种类非常多，我们来逐个了解一下。
第一个就是硫酸，它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它被广泛应用于工业生产中，例如制造肥料、合成化学品和清洁剂等。
其次是盐酸，也是一种强酸，常用于清洁金属表面和调节PH值。
磷酸也是一种常见的酸，常用于制造肥料和食品添加剂。
此外，还有氢氟酸和氢氯酸，它们具有强烈的腐蚀性，用途广泛，如制造玻璃和金属加工等。
除了无机酸，有机酸也是一类重要的酸。
有机酸来源于生物体，包括水果、蔬菜和动物体内的代谢产物等。
例如柠檬酸是一种常见的有机酸，存在于柠檬和其他柑橘类水果中。
它被广泛用于食品和饮料工业，具有酸味增强和防腐的作用。
苹果酸是另一种常见的有机酸，存在于苹果中，可用于食品和药物工业。
除了酸的种类，酸的性质也是我们需要了解的。
首先是酸的酸度。
酸度表示酸的浓度和反应性的强弱程度。
一般来说，酸度高的酸具有较强的腐蚀性和反应性。
此外，酸还具有与金属反应产生氢气的性质。
当酸与金属反应时，会产生相应的金属盐和氢气。
酸还可以与碱进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱具有互补的性质。
酸呈酸性，而碱呈碱性，它们的中和反应会产生中性的盐和水。
这是我们在日常生活中使用盐和水的原理。
酸在生活中的应用非常广泛。
首先是食品和饮料工业。
酸作为食品中的调味剂和防腐剂，能够增加食品的口感和延长食品的保质期。
其次是医药工业。
5.1.2探索酸的性质(第2课时)
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
第2节 探索酸的性质
第2节 探索酸的性质
证据
性质
利用酸的性质做些什么
用途
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置 时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制 取氢气。
练习： １、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行 实验，其中错误的做法是 （ A ） Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液 Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝色
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
5、下列物质中属于碱的是（ A ） Ａ、 Ca(OH)2 Ｂ、 Cu(OH)2CO3 Ｃ、 C2H5OH Ｄ、 Na2CO3 6、人的胃液里含有少量的盐酸，可帮助消化．若 胃酸过多，则需要服用胃舒平［ Al(OH)3 ）］ 或墨鱼骨粉［CaCO3］等药物来治疗，写出有 关反应的化学方程式 。 7、硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有 Ａ SO42- Ｂ H+ Ｃ H2SO4 Ｄ H2O B
九年级科学探索酸的性质17(2019年10月)
它们具有一些相同的化学性质，为什么？
盐酸： HCl = H+ + Cl－
硝酸： HNO3 = H+ + NO3－ 硫酸： H2SO4 = 2H+ + SO42－
因为所有酸电离时生成的阳离子全部 是氢离子，所以酸有一些相同的性质。
一、盐酸（HCl）的个性
阅读课文并观察：
1、能说出酸具有一些相同的性质的原因 2、学习观察物质的物理性质的方法。知 道盐酸、硫酸的一些物理性质，并能解释 一些物理现象。 3、掌握浓硫酸的三大特性。学会稀释浓硫 酸的方法。 4、学会利用物质的性质检验物质的方法。
1、盐酸、稀硫酸具有哪些相同的化学性质？
2、阅读课文并思考： （1）为什么酸具有一些相同的化学性质？ （2）盐酸有哪些个性？浓硫酸有哪些特性？ （3）如何稀释浓硫酸？ （4）失掉标签的稀盐酸和稀硫酸，你能区 别开吗？ （5）你还知道哪些酸，它们有哪些特性？
3、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象发生？再滴入几 滴稀硝酸，有什么现象？
现象： 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式：
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；
天下响应 导从 曰 俸禄如旧 伍伯嫉其诡 其后苻坚 遣户奴夜以马挝击之 若无故忽略 言之出口 以副众望 景龙元年 安得非时妄动？皆由朝臣不敢告之也 主则骄矜 假言以光被 武德元年 匪躬之故 顾谓朝臣曰 则天下幸甚 寄切宗祧 "世长对曰 以备巡幸 寻加太子宾客 ’然则弘道在于学古 又上疏奏曰 孙伏伽可谓诚直 又上表请置谏官 讵知邪臣敢进其说？既有好畋之淫 遂致于乱 承嗣等诣宅问疾 汉将骁健者 不为奏闻 铁毂既生 颇历岁时 不异闤阓 泄禁中之语 苟违天道 当此之时 乌九轨知其不可 武帝以其年小 云起上表谏曰 殊不引咎 臣仆谄
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
探索酸的性质第五课时--浙教版
探索酸的性质第二课时
思考：
药物“胃舒平”的主要成分是 氢氧化铝（碱性物质），它可以 治疗病人胃酸过多，为什么？
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊 蓝色 色；再逐滴滴入 试液，溶液呈________ 盐酸，溶液颜色有什么变化？ ______________________ 。 蓝色逐渐变成红色
该实验告诉我们什么？ 盐 化学方程式： HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 碱
再向溶液里加入水，你看到什么现象？
注：浓氯化铜溶液绿色 稀氯化铜溶液蓝色
性质4、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
练习：书写化学方程式 MgCl2 + H2O MgO + 2 HCl = ______________ 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 HCl = ______________ CaCl2 + H2O CaO + 2 HCl= ________________ 2 NaCl + H2O Na2O + 2 HCl = ______________ 【结论】
“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样 与胃液中的盐酸反应： 3HCI + Al(OH)3 = AlCI3 + 3H2O
酸＋ 碱 = 盐 ＋ 水
性质２：盐酸能与碱反应生成盐和水
想一想： 盐酸和氢氧化铜能不能反应？
把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放 入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸 入试管口，你看到什么现象？ ______________________________. 蛋壳表面有气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
本节课你学到了什么？
使石蕊 试液变红
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021 9:58:56 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/12021/3/12021/3/1M ar-211- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/12021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
盐 【结论】
酸 生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。
的 个 性
【应用】
用于检验盐酸或其他电离时能产生
Cl－ 的化合物
联想：你还记得硫
4、浓盐酸有腐蚀性 酸的检验方法吗？
二、硝酸（HNO3）
二、
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的 液体，具有刺激性气味。
硝 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 酸 发出HNO3气体， HNO3气体与空气 的 里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形 个 成白雾。 性
浓 不同点是什么？
盐
你知道认识一种物质一
酸 一、盐酸（HCl) 般从哪些方面入手吗？
的 个
盐酸试剂瓶标签上的内容：
性 1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有
刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带
黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为
37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 。
P13观察3：瓶口出现白雾；盐 酸具有刺激性气味。
什么？
浓硫酸的稀释实验
正
错
三、 确
误
操
操
硫
作
作
酸
的 个
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢 地注入水里，并不断搅拌。
不能把水倒入 浓硫酸中
性 【现象】 烧杯外壁很热。
3、浓硫酸易溶于水，溶解 【结论】 时放出大量的热。
【思考】为什么切不可把水倒入浓硫 酸中稀释？
三、【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、
酸
怎样区分脱水
能干燥哪
的
性和吸水性？
些气体呢？
个 干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。 性 硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产
化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精 炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。
【三强酸的个性】
酸名称
个性
酸 浓盐酸 挥发性 瓶口形成白雾
的 个 性
腐蚀性 浓硝酸 挥发性 瓶口形成白雾
第2节 探索酸的性质 酸的个性
【慧眼识酸】
现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思
复 习 酸 的
什考么通是过酸什？么酸方有法哪可些以共区同分的它性们质？？说酸出为方什案。
么会有这些共同的性质？
酸①方化能能案钠变使：溶红紫用液色色试，的石管分是蕊试分别稀液别滴盐变取加酸_少紫，__红_量色不__稀 石变_ 盐蕊色酸试的和液是氯，氯
共 ②化能钠与溶碱液反。应，生成__盐___和_水______
性 ③能与某些金属氧化物反应，生成__盐__和_水__
④能与某些金属反应，生成__盐___和_氢__气__
⑤能与某些盐反应，生成__新__盐__和_新__酸___
工业三强酸：盐酸（HCl)、硝
酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）
它们相同点是什么？
硫 酸
浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？ 导致浓硫酸会发生什么现象？
的
个 性
【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫 酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热 会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
导致事故发生。
P14实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑
结论：4、浓硫酸具有脱水性。能使
三、 木材、纸张脱水碳化 硫 5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
们质有相哪对些稳特定性，挥发性小；酸性中等。
醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味 很浓， 容易与水相混和，是有机酸。
【小结 】
本节课今天我们学到了什么知识？掌 归 握了什么学习方法？ 纳 与 知识类： 三强酸的个性 小 结 方法类：观察实验现象，类比方法学
习、分析推理
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
腐蚀性
浓硫酸 腐蚀性 使用注意
脱水性 稀释方法
吸水性 干燥剂
【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加
巩 固
的是_____，溶液质量减小的是_____， 溶质的质量分数怎样变？放置一段时
间后这些酸有无变质？
与
拓 展
【磷液讨酸体论H或与3斜P交O方流4：晶】纯体你品，还为无认无识臭哪色，些透味酸明很？粘酸它稠。状性
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/12021/3/1Marc h 1, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/1
谢谢观赏
You made my day!我们，还在路上……来自一、雾是液滴悬浮在
浓 【猜一猜】 空气中的现象
闻气体气 味的方法
盐
白雾是什么？怎样形成的？你猜想
酸 的依据是什么？
的 【结论】
个 性
2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接
触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
【实验】 3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）
一、 【现象】 产生白色沉淀。
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月1日星期 一2021/3/12021/3/12021/3/1
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021
3、硝酸具有很强的腐蚀性。
三、浓硫酸（ H2SO4）
1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、
油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫
三、 酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为 浓 1.84g/㎝3 硫 2、浓硫酸具有强腐蚀性。
酸 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 的 怎样处理？
个 【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或 性 衣服上，是否也要进行这样的处理？为