探索酸的性质练习

探索酸的性质（盐酸、硫酸的性质）基础题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（）A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO32、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用（）A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。

下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是（）A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋5、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO7、盐酸和硫酸的个性8、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。

写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。

（1）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋表面产生＿＿＿，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。

11、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿，溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉表面＿＿＿＿＿＿。

其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。

请说明去水垢的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

14、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药品的标记如右图所示。

医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。

试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？综合题：1、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变2、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁3、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液4、某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A、滴入紫色石蕊试液B、滴入无色酚酞试液C、滴入碳酸钠溶液D、加入锌粒5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。

风景区内受酸雨影响最小的是（）A．山上的树木B．小桥的铁栏杆C．路灯的玻璃罩D．大理石雕像6、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。

下列有关推测不合理的是（）A、它能电离出大量OH—B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性8、下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A、盐酸和硝酸银B、硫酸有硝酸钡C、盐酸和氯化钡D、铁和稀盐酸9、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳C、金属表面除锈D、制造多种化工产品10．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。

请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是；（2）B是；（3）。

11．两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用所学的知识回答下列问题。

(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；12、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

13、某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？14、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。

求（1）反应后产生氢气的质量。

（2）反应后溶液中的溶质质量分数。

提高题：1、质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色2、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）A、增加B、减少C、不变D、无法确定3、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

如果改用A克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值为（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断4.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（）A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。

5.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用6、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（）A．Ba(OH)2B．K2CO3C．AgNO3 D．Mg(OH)27.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。

其中肯定不正确的是（）具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶8、NO和NO于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。

试分别描述试管内可能出现的实验现象：⑴_________________________；⑵___________________；⑶_____________________________________________。

9．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：、。

（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是，蒸馏水起的作用是。

（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：A B 。

（4）用法可以收集到干燥的CO2。

10、将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出气体11克。

求：（1）配制得到的碳酸钠溶液的质量；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

11某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数。

（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数答案：基础题：1-6 CDDDAD 7略8、2HNO3 + CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO29、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O10、气泡2HCl + CaCO3==CaCl2+H2O+CO2木条熄灭11、消失，黄色，气泡生成Fe2O3 +6HCl ===2 Fe Cl 3 +3H2O Fe+2HCl ===2 Fe Cl 2+H212、黑色粉末溶解，溶液变蓝，CuO+ H2SO4=== Cu SO4+ H2O13、2HCl + CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O14、1887．9mg答案：综合题：1-5、DABBC 6-9、ABCB10、（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在C点时，NaOH和HCl恰好完全反应。

11、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；）12、除去钢板表面生的锈，Fe2O3 +6HCl ===2 Fe Cl 3 +3H2O ，防止盐酸进一步与铁反应13、7．35g 14、1g 25%提高题：1-7AABBDCD8、（1）试管内气体棕色褪去；（2）烧杯内液体颜色由紫变蓝；（3）试管内液面上升。

9、（1）HCl、H2O；（2）吸收CO2中的水蒸气；除去CO2中的氯化氢气体；（3）A蒸馏水；B浓硫酸；（4）向上排空气；10、（1）16.8% (2) 10% 11、（1）40% （2）9.8%。