2014届高考化学二轮复习 化学实验基础必做训练
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识17
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识（解析版）171．2014届湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH 溶液C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降【答案】C【解析】试题分析：A. 碳酸钠固体中加水放热，碳酸氢钠固体中加水没有明显的热量变化。
错误。
B.准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶。
错误。
C. 发生反应K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O生成黄色CrO42-离子.所以溶液颜色由橙色慢慢变为黄色。
正确。
D．发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的硝酸容易溶解在水中，所以液面会会慢慢上升。
如果缓慢的持续通入空气最终所有的二氧化氮会完全转化为硝酸。
但由于空气中的氮气不能在水中溶解，所以最后不会充满整支试管。
错误。
考点：考查关于化学实验的描述的正确性的知识。
2．下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤【答案】C【解析】试题分析：A、汽油失火时，若用水灭火，因为水的密度比汽油的小，所以汽油会浮在水面上，起不到灭火的目的，错误；B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，用湿抹布盖灭就可，错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，错误。
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识18
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识（解析版）181．2014届四川省绵阳中学高三上学期第三次月考理综化学试卷下述实验能达到预期目的的是【答案】B【解析】试题分析：A 、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，A 不正确；B 、酚酞的变色范围是8.2～10.0，因此向混有BaCO 3沉淀的NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定是碳酸钡不反应，可以测量出氢氧化钠的含量，B 正确；C 、两种一元碱溶液X 和Y （X 的pH 比Y 大l ），分别加水稀释l00倍后，pH 相等，这说明两种碱不能同时是强碱，其中Y 一定是弱碱，因此不能确定两种碱的浓度关系，C 不正确；D 、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关系，因此根据等物质的量浓度的HF 与HCl 溶液的pH ，后者较小不能得出非金属性Cl ＞F ，D 不正确，答案选B 。
考点：考查化学实验方案设计与评价2．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A 是储存气体，不能把杂质气体除去，若把入气管与出气管颠倒就可以达到目的。
除去Cl 2中的HCl A ． 分离乙醇和乙酸B ．检查装置气密性 C ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸D ．产物。
B乙醇和乙酸是互溶的两种液体，不能用分液法分离。
错误。
C如果气密性良好，从长颈漏斗中加水到一定程度，会看到长颈漏斗中的液面不再下降，与烧瓶保持一定的液面差。
正确。
D配制150ml的溶液不能使用100ml的容量瓶，要用250ml的容量瓶。
错误。
考点：考查气密性的检查、物质的量浓度的溶液的配制、混合物的分离等实验操作问题的知识。
的3．在容量瓶上不作标记．．．．的是A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度【答案】Ｄ【解析】试题分析：容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价2
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价（解析版）21．2014届陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷下列有关实验现象和解释或结论都正确的是【答案】D【解析】试题分析：A.把SO2通入到紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应产生了H2SO3，溶液显酸性，所以溶液变为红色。
这是酸性氧化物的性质。
错误。
B. 把少量的溴水滴入到FeCl2溶液中发生反应：2Fe2++Br2=Fe3++2Br-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中发生反应2I-+Br2=I2+2Br-。
当再分别滴加CCl4时，由于卤素单质I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，而水与四氯化碳又互不相溶。
所以振荡并静止后，原来NaI溶液的下层为红色，而原来FeCl2的下层认为无色。
这只能证明还原性Fe2+>Br-，I->Br-。
至于Fe2+和I-的还原性那个更强，则不能说明。
错误。
C.某盐溶于盐酸，产生无色、无味的气体，该气体通入到澄清的石灰水中产生白色沉淀，就证明该气体为CO2，但能产生CO2气体的可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐。
因此判断错误。
D.根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，产生了更多的红棕色的NO2气体，所以红棕色加深。
正确。
考点：考查实验操作、现象与结论之间的关系的知识。
2．下列有关实验方法和结论都正确的是（）。
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp（AgCl）＜K sp（Ag2CrO4）【答案】C【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤即可，用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液，A错误；B 项是生成溶解度更小的NaHCO3，B错误；D项两种K sp表示的公式不一致，无法比较K sp的相对大小，D错误。
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识6
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识（解析版）61．2014届福建省漳州市七校高三上学期第一次联考化学试卷（带解析）下列实验操作正确的是( )A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【答案】C【解析】试题分析：A、用pH试纸测定pH不能湿润，错误；B、配制溶液时，要把称量好的固体放到烧杯中溶解，错误；C、I2在水中的溶解度小，而I2在CCl4中的溶解度大，所以将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液，可从碘水中分离出I2，正确；D、锥形瓶含有少量水，不影响中和滴定结果，错误。
考点：本题考查化学实验基本操作。
2．2014届天津市七校高三12月联考化学试卷（带解析）下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低【答案】D【解析】试题分析：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，就会导致盐酸的浓度偏低，导致盐酸消耗体积增多，最终将使测定结果偏高，D错误；A、B、C均正确。
考点：实验的基本操作及注意事项。
3．下列装置或操作能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、密封的集气瓶无法收集到气体，错误；B、电解液与电极材料不匹配，错误；C、利用液封检验气密性，正确；D、二氧化碳密度比空气密度大，应该长管进短管出，错误。
2014届高考化学二轮专题复习专题12：化学实验基础
(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜， 既不聚成水滴，也不成 . 股流下
。
(2)仪器内壁附着物的清洗 ①油脂污迹用 ②银镜用 热碱液 洗涤
稀硝酸 洗涤
③碳酸盐用稀酸液洗涤 ④硫黄用 热NaOH溶液 或CS2洗涤
⑤MnO2用
浓盐酸加热
洗涤
⑥碘用 酒精 洗涤
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
Hale Waihona Puke 专题十二化学实验基础自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲 ] 1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实 验的基本操作。 2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处 理方法。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液 pH 的方 法。
溅；⑥用容量瓶配制溶液时引流是为了防止溶液外流。
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2．使用pH试纸时不能先湿润，若先湿润后测量某溶液的 pH，
所测结果一定偏小吗？ 提示 不一定。若先湿润后测量相当于将待测液稀释，故测
中性溶液无误差，测碱性溶液偏小，测酸性溶液偏大。 3．用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量 筒内所量取的液体倒出后需要再用蒸馏水将残留在量筒内的 液体进行洗涤并收集吗？
锥形瓶
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(2)测量仪器 ①测量物质质量的仪器： ②测量液体体积的仪器 托盘天平 。
粗测： 量筒 、量杯。
精测： 滴定管 、移液管。
③测量液体温度的仪器：温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液：
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式： 。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。
2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
2014年高考化学二轮专题12 化学实验基础
2014年高考化学二轮专题复习12——化学实验基础1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．能对常见的物质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
一、常见化学仪器的使用及基本操作1．化学实验中的几个数据2.常见仪器的创新组合与使用防倒吸吸收装置简易启普发生器用碱式滴定管改装的量气装置防倒吸吸收装置防堵塞的设计破旧仪器的重新使用3．集气瓶的“一器多用”(1)用作气体干燥装置：气体A进B出，广口瓶中盛浓硫酸。
(2)用作洗气装置：气体A进B出，广口瓶盛水(或溶液)。
(3)用作排水量气装置：B口为气体导入口，A口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水。
可用于测定(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置之前，安装该装置可起到防倒吸作用。
二、物质的分离、提纯和检验1．物质分离提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液2.物质检验的一般步骤(1)观察物理性质→取少量样品→加入试剂→进行操作→观察现象→得出结论(2)物质检验中干扰因素的排除①离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3加盐酸酸化Ag＋加盐酸酸化SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红试液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊②气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。
2014年高考二轮复习指导冲关第11练化学实验基础知识
高考冲关第11练1.(2013·海口市调研测试)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水湿润的是() A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验氨气D．用pH试纸测定某溶液的pH【解析】pH试纸是测量溶液的pH，若预先湿润，则溶液稀释，可能影响溶液的pH 大小，D错误。
【答案】 D2．(2013·广西桂林市二调)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A．装置甲：除去乙烯中混有的少量SO2B．装置乙：用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸C．装置丙：检验HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：用铜和浓硝酸反应制取NO2【解析】A项，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2，错误；B项，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶不能用来配制溶液，错误；C项，HCl极易溶于水，压强迅速减小，气球变鼓，正确；D项，NO2不能用排水法收集，错误。
【答案】 C3．(2013·广州市模拟)下列实验能达到目的的是()A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体【解析】碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A项正确；用盐酸除去CaCO3，会引入CaCl2杂质，可将混合物溶于水，过滤，再蒸发结晶得以分离，B项错误；NaOH与HCl、Cl2都能够反应，可将混合气体通入饱和食盐水除杂，C项错误；Fe(OH)3难溶于水，将其分散到水中，只能得到Fe(OH)3的悬浊液，D项错误。
【答案】 A4. (2013·江苏宿迁市调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()①②③④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强【解析】A项，蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体，错误；B项，NO2不能用水来吸收，应用NaOH溶液，错误；C项，CO2应用向上排空气法收集，即从a进气，NO应用向下排CO2法收集，即从b进气，错误；D项，现象为产生白色沉淀，说明H2CO3的酸性强于H4SiO4，也就是说明碳的非金属性强于硅，正确。
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2014届高考化学二轮复习必做训练：化学实验基础
1．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )
2．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
下列说法正确的是( )
A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋
＋2Cl－
3．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D ．配制500 mL 0.4 mol·L －1
NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示 4．(2013·成都市第二次诊断·5)下列实验现象及相关结论均正确的是( )
①浓硝酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸 A ．①③⑥ B ．①④⑥ C ．①⑤⑥
D ．②③④⑤
6．(2013·重太市考前模拟·5)对于实验甲～丁的实验现象预测正确的是( )
A ．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B ．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C ．实验丙：从饱和食盐水中提取Na Cl 晶体
D ．装置丁：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7．(2013·云南省第二次统测·8)下列叙述正确的是( )
A ．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
B ．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热
C ．实验室可用KOH 稀溶液除去NaCl 溶液中混有的少量MgCl 2杂质
D ．测定某溶液的pH ，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH 试纸上
8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
443取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L －1
BaCl 2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO 3溶液，得到0.2 g 沉淀。
由此推知，原溶液中( )
A ．一定有Al 3＋
，Mg 2＋
，Cl －
，SO 2－
4 B ．一定没有Mg 2＋
，Fe 3＋
，HCO －
3 C ．不能确定是否含有Cl －
D ．可能有Na ＋
，NH ＋
4，Cl －
，SO 2－
4 10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是( ) 实验
有晶体析出，趁热过A ．装置甲：为防止铁钉生锈 B ．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯
C ．装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性
D ．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
12．下列化学实验有关的叙述正确的是( )
A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO2－4
B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L －1AgNO
K sp(AgI)比K sp(AgCl)大
3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的
13．下列关于离子检验的说法中，正确的是( )
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO2－3
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2－4 D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－
14．下列有关除杂的实验操作合理的是( )
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
15．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。
说明盐酸具有氧化性
B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。
说明该两种溶液混合是物理变化
C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。
说明Fe3＋具有氧化性
D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。
说明CaCO3难溶于水
16．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原。