实验化学理论复习(1)
中考化学实验复习知识点优选篇
中考化学实验复习知识点优选篇中考化学实验复习知识点 11、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：单+化=单+化复分解反应：双交换，价不变2、常见元素的化合价(除特殊标注外君为正价)：一价氢氯-1钾钠银，二价氧-2镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二-2四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二-2为标准，单质价态零不变。
3、常见原子团化合价负一：氢氧(OH-)、硝酸根(NO3-)负二：碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)正一：记住是铵根(NH4+)。
4、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)""查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
5、用CO还原氧化铁的实验步骤："CO早出晚归;酒精喷灯迟到早退"：实验开始先通CO然后点燃酒精喷灯进行加热;验完毕后，先熄灭酒精喷灯，等到室温时再停止通CO;尾气处理，防止CO污染环境。
6、电解水的实验："正氧负氢，氢二氧一"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
7、组成地壳的元素：氧、硅、铝、铁8、原子最外层与离子及化合价形成的关系："失阳正，得阴负，值相等"：原子失电子形成阳离子，元素化合价为正价;原子得电子后形成阴离子，元素化合价为负价;得/失电子数=电荷数=化合价数值。
9、根据原子核外电子排布图判断微粒种类：“里多阳，外多阴，里外相等是原子”：核内质子数多于核外电子总数的是阳离子，核外电子总数多于核内质子数的是阴离子，核内质子数与核外电子总数相等的是原子。
10、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一横二竖三直立;块固需要镊子夹，一横二放三慢立。
化学考研复习要点重要理论与实验解析
化学考研复习要点重要理论与实验解析化学考研是许多化学相关专业研究生考生的选择，下面将介绍几个重要的理论与实验解析，帮助考生更好地复习备考。
一、量子力学的基本原理及应用量子力学是现代化学基础理论之一，它对于理解分子结构、反应动力学以及光谱学等方面具有重要意义。
量子力学的基本原理包括波粒二象性、不确定性原理、波函数、哈密顿算符等。
考研中通常会涉及到波函数的求解以及波函数描述的物理量的期望值计算等内容。
此外，考生还需要了解Schrodinger方程及其简单应用、角动量、自旋等相关概念和计算方法。
这些基本原理和应用经常出现在化学考研试题中，掌握它们对于解答复杂问题有很大帮助。
二、配位化学配位化学是化学考研中的一门重要课程，也是现代无机化学的重要组成部分。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的结构、性质和反应等。
在复习配位化学时，考生应该掌握配体的分类、配位键的形成、配位化合物的命名与结构等基本知识。
特别要注意的是，考生应熟悉常见的配位数、配位化合物的颜色、磁性以及配位化合物的光谱性质等。
此外，对于一些特殊的配位体和配位模型，如氰基配合物、桥联配体、晶体场理论和配位化合物的晶体结构分析等，也需要进行重点复习。
三、有机化学的基本原理与反应机理有机化学是化学考研中的一门必考课程，重点关注有机化合物的结构、性质和反应等方面。
复习有机化学时，考生应掌握一些基本的知识，如功能团的识别及其化学性质、有机化合物的分离与纯化方法、有机反应的机理等。
此外，有机化学中的一些重要反应，如亲电取代反应、亲核取代反应、加成反应、消除反应等也是考研重要的考点。
考生可以通过大量的例题分析与实际训练，加深对于这些反应的理解与掌握。
四、精细化学实验技术精细化学实验技术是化学考研中的一门实验课程，主要介绍优化实验操作、正确测量、实验数据处理和实验装置的结构和使用等内容。
考研复习中，考生需要熟悉实验室常见仪器的名称、结构和使用方法，了解常见实验操作的步骤和注意事项。
无机及分析化学实验I-1复习2016.06
而计算时又忽略此项内容，故会造成温差的偏差，所以在处理数据时可采用外推法，必
须温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟以便于作图更为准确，这样可较客观地反映
出由反应热效应引起的真实温度变化值。
三、化学反应速率、反应级数和活化能的测定
判断题
1、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时， (NH4)2S2O8 溶液应慢慢加入到 KI 等混合 液中。
3、 如何鉴别溶液中是否有 Fe2+？
4
答：用 K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀产生，则证明有二价铁离子存在。 4、 简单说明乌洛托品具有缓蚀作用的原因？
答：乌洛托品阻碍了铁单质与氢离子的置换反应。
五、硫酸铜的提纯
判断
1、( √ ) 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，所以将滤液加热煮沸至饱和，冷却时硫酸
差计算，因为不知道反应平衡的位置，反应后最高温度可能没有达到化学反应
平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如
果给出图像就用 t-T 曲线外推法。
4. 为什么温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟？
答：由于此系统非严格地绝热，在反应液温度升高的同时，量热计的温度也相应提高，
2、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，溶液出现蓝色说明反应进行完全，反应已 终止。
选择题
1、影响反应速率常数的因素有（ B ）。
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 离子强度
2、 测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，取用 (NH4)2S2O8 溶液和 KI 溶液的量筒没有分开， 速率常数测量结果会（ B）。
H2O2 2、 除去 Fe3+时若有浅蓝色沉淀析出，是什么原因？
化学实验考试知识点总结
化学实验考试知识点总结一、常用实验仪器1.量器①容量瓶：主要用于含有一定体积的溶液，可以精确地倒入或取出。
②烧杯：用来装溶液，但是较容量瓶没有那么准确。
③试管：用于加热小量试样，进行小型实验操作。
④量筒：用于精密体积的试剂。
2.加热设备①酒精灯：常用的实验室加热设备，温度较低，一般用来燃烧无色无味的酒精。
②电热套：将试管或烧杯放入电热套中，通过调节电压加热试管内溶液。
③明温炉：通过明火依靠散热来使容器中的试样受到热。
④熔点仪：用于测定固体物质的熔点。
3.分析设备①天平：用于精密称量，常用于称取固体物质的质量。
②pH计：用于测定溶液的酸碱度。
4.其他①滴定管：用于进行滴定实验，测量不确定量的溶液数量。
②玻璃棒：搅拌试样或者观察反应。
二、化学实验的基本操作化学实验中，基本操作是非常重要的，包括称量、洗涤、搅拌、过滤、加热、冷却、溶解、固体实验物的处理等。
1.称量：使用天平称取一定重量的试样。
2.洗涤：用溶剂或蒸馏水清洗玻璃器皿，以减小干净玻璃器皿和试样被杂质污染。
3.搅拌：在实验中有些溶质固体难以溶解，用玻璃棒或者搅拌机搅拌可以辅助其溶解。
4.过滤：将溶解液中的固体残渣分离出来，一般使用滤纸和漏斗进行。
5.加热：化学反应中有些需要加热才会发生，可以使用酒精灯或者电热套。
6.冷却：有些反应后生成的物质需要冷却后才能测试其性质。
7.溶解：将固体试样加入溶剂当中，使其溶解。
8.固体实验物的处理：包括搅拌、过滤、燃烧等操作。
三、实验技术1.溶解度实验中，需要掌握的溶解度表示物质在一定温度下单位溶剂中的溶解量，并掌握化学物质的相溶规律。
2.析出方法通过物质的不同性质选择适宜的析出方法。
如加热，减压，冷却等方法。
3.晶体的操作晶体的晶化、结晶过程比较重要，实验中需要掌握晶体的制备和操作方法。
4.溶剂的选择实验中需要选用合适的溶剂，以保证实验的正常进行。
5.反应控制对一些有爆炸性和不稳定性的反应需要掌握反应控制。
高三化学做实验知识点复习
高三化学做实验知识点复习化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过实践操作，我们可以亲身体验化学现象和规律，加深对化学知识的理解和记忆。
在高三阶段，针对化学实验进行有针对性的复习，不仅能帮助我们复习相关知识点，还有助于培养实验操作的技能和实际问题的解决能力。
本文将针对高三化学做实验的知识点进行复习和总结，以供大家参考。
实验一：质量守恒定律质量守恒定律是化学实验中最基本的一个定律。
它表明在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
这个定律的实验操作一般包括称取物质的质量、进行化学反应、测量生成物的质量，并进行对比。
在进行实验操作时，需要注意操作精确，避免误差。
实验二：酸碱中和反应酸碱中和反应也是高中化学实验中常见的实验类型之一。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
实验中常用酚酞指示剂来检测反应的终点，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
通过测量酸和碱的体积，可以计算出它们的摩尔比。
实验三：氧化还原反应氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。
氧化反应是指物质与氧气或其他电子受体结合，失去电子或增加氧化态的过程；还原反应是指物质与氧气或其他电子受体分离，获得电子或减少氧化态的过程。
在氧化还原反应中，常常使用还原剂和氧化剂进行反应。
实验中需要准确配制溶液、掌握滴定的方法，并进行适当的观察和解释。
实验四：离子反应离子反应是指溶液中离子之间的反应。
在做离子反应实验时，需要清楚了解反应所涉及的离子及其性质，并掌握化学方程式的写法。
一些常见的离子反应实验包括：阳离子与阳离子的反应、阴离子与阴离子的反应等。
在实验中，需要注意反应的观察和解释，合理利用颜色变化、沉淀形成等现象来判断反应的进行。
实验五：溶解度实验溶解度实验是指研究溶质在溶剂中的溶解度规律的实验。
我们可以通过改变温度、溶质或溶剂的浓度等条件，来观察和研究溶解度的变化。
在做溶解度实验时，需要准确配制溶液，进行合适的实验操作，并记录实验数据。
根据实验结果，可以得出溶解度曲线或溶解度表。
化学实验基础理论
化学实验基础理论化学实验是化学教学中不可缺少的一部分，通过实验，学生能够更深入地了解化学知识，掌握实验技巧和分析方法，提高实验操作能力和综合素质。
而想要进行化学实验，我们首先需要掌握一些基础理论知识。
一. 化学反应的本质化学反应的本质是原子间的电子重组，即电子的转移、分配、共享等过程。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，是氢气中的电子与氧气中的电子重新排列形成新的分子——水分子。
因此，我们可以将化学反应描述为原子中电子的重组过程。
二. 化学反应的描述化学反应的描述有两种方式：一是使用化学方程式，二是使用化学式。
1. 化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示反应物、生成物、反应条件等的简化表达形式。
例如，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的化学方程式可以表示为：CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O其中，CO2表示二氧化碳，H2表示氢气，CH4表示甲烷，H2O表示水。
2. 化学式化学式是用一定符号表示物质的组成和结构的简单表达方式，包括分子式、离子式、结构式等。
例如，水分子的化学式是H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子有两个，O表示氧原子有一个。
三. 化学计量化学计量是研究化学反应物质数量关系的一种基础方法，包括化学计量关系和化学计量计算。
1. 化学计量关系化学计量关系包括反应物的量、生成物的量、反应物的摩尔比、生成物的摩尔比等。
例如，在CO2和H2反应生成CH4和H2O时，CO2和H2的摩尔比为1：4，CH4和H2O的摩尔比为1：2，即可看出反应物和生成物之间的数量关系。
2. 化学计量计算化学计量计算是通过化学方程式和化学式计算反应物和生成物的摩尔量、质量、体积等参数的一种方法。
例如，如果需要计算2mol CO2需要多少摩尔的H2和生成多少摩尔的CH4和H2O，可以通过化学方程式和化学式计算得出结果。
四. 化学实验安全化学实验安全是进行化学实验必须重视的问题，包括实验物品的选择和储存、个人防护、实验条件等。
专题1 化学基本实验复习学生
专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图125所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图126所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、3125 126A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。
初中化学专题复习(1)：化学实验
初中专题复习：化学实验(一)复习纲要第一部分 使用仪器和实验操作技能第二部分 气体的制取和物质的鉴别1.气体制取2.物质的鉴别第三部分 几个重要实验(二)解题指导例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案；A.Fe −−→−42SO H H 2−−→−CuOCuB.CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−FeCu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 .思路指导：实验设计应符合以下几个要求：1.原理要符合客观事实2.条件、步骤简单，所需仪器少.3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少.4.副产品不污染环境或污染少.根据以上要求判断：最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源.例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.(1)验证CO 2存在的操作是：将混合气体依次通过 装置(填A 、B 、C 、D 、E ，下同).确证CO 2存在的现象是 . (2)验证H 2O 存在的操作是：将混合气体依次通过 装置，确证H 2O 存在的现象是 .(3)某学生用下列操作来验证CO 和H 2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：①能否验证H 2存在，为什么?②能否验证CO 存在，为什么?思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO 4.因此，要证明H 2O 、CO 2、CO 、H 2的存在，其顺序应为：鉴定H 2O→鉴定CO 2→除CO 2→除H 2O→将H 2、CO 转化成CO 2，H 2O→鉴定H 2O→鉴定CO 2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”.解：1.D 石灰水变浑浊2.E CuSO 4由白变蓝3.① 不能 因为反应过程中带入水蒸气干扰对H 2的检验.② 能 在排出CO 2干扰后通过灼热CuO 产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2证明了CO 的存在.【同步达纲练习】一、选择题1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( )A.10mLB.20mLC.50LD.100mL2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( )A.H2、O2、N2B.CO、CO2、SO2C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N23.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( )A.用自来水冲洗B.用稀盐酸冲洗C.用烧碱溶液冲洗D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.硫酸钠溶液D.氯化钾溶液5.下列实验操作中正确的是( )A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭B.过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘C.用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集D.用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上6.用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：①溶解；②称量；③计算；④量取.下列各操作顺序中正确的是( )A.①②③④B.②③④①C.③②①④D.③②④①7.实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面.下列各操作顺序中正确的是( )A.③④①⑤②⑥B.④③①⑤②⑥C.④③①⑤⑥②D.③④①⑤⑥②8.某学生使用托盘天平称量固体物质时，将药品和砝码的左、右位置放颠倒了，待天平达到平衡时，托盘上的砝码为10g，游码放在标尺的0.5g处.该学生称得的固体物质的实验质量应当是( )A.10.5gB.9.5gC.10gD.11g9.用浓盐酸配制一定质量的稀盐酸时，必不可少的一组仪器(已知浓、稀盐酸的密度)是( )A.量筒、玻璃棒、烧杯B.托盘天平、玻璃棒、药匙C.量筒、烧杯、漏斗D.托盘天平、玻璃棒、量筒10.区别一氧化碳和氢气时，可以采用的方法是将这两种气体分别( )A.通入水中，观察其溶解性B.燃烧，使燃烧后的气体产物通入石灰水中C.燃烧时观察火焰的颜色D.与灼热的氧化铜反应11.除去氮气中混有的少量氢气、二氧化碳、水蒸气，采用的方法有：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸.采用的方法和操作顺序均正确的是( )A.①→②→③B.③→②→①C.②→③→④D.④→①→③12.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不另增加仪器，下列实验无法进行的是( )A.制取氧气B.粗盐提纯C.制取氢气D.配制100g20%的氯化钾溶液13.下列药品不需要密封保存的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰石D.烧碱14.一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是( )A.将装药品的试管底朝下倾斜B.将药品平铺试管底，以扩大受热面C.先将试管均匀预热，再集中对有药品部位加热D.气体收集完毕后，先把导管移出水面，再停止加热15.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是( )A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.长颈漏斗16.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液( )A.一定是硫酸或硫酸盐溶液B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液C.只能是硫酸溶液D.可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液17.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液18.下列实验操作的先后顺序不正确的是( )A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后把导气管撤出水面D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码19.下列关于实验现象的描述中，错误的是( )A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的铜C.镁带燃烧时发出耀眼的白光D.往CuSO4溶液中加入烧碱溶液产生白色沉淀物20.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线.初次读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出一部分液体后，再读数时视线偏高，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积是( )A.肯定大于15mLB.肯定小于15mLC.肯定等于15mLD.可能大于或小于15mL21.将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得固体残留中回收MnO2，供选择的操作步骤有①水洗；②蒸发滤液；③溶解；④加热烘干；⑤过滤.其中操作顺序正确的是( )A.③⑤②①B.③⑤②④C.③⑤①④D.①③⑤④22.欲除去硝酸钠溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是( )A.AgNO3溶液、稀H2SO4B.稀H2SO4、AgNO3溶液C.AgNO3溶液、K2SO4溶液D.Na2SO4溶液、AgNO3溶液23.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行.则与制取氨气时使用的发生装置相同的是( )A.制氢气的发生装置B.制氧气的发生装置C.用H2还原CuO的装置D.制CO2的发生装置24.下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液，向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时有白色沉淀产生，加过量的HNO3后有一部分沉淀溶解.滤出所剩沉淀，向所得滤液中滴加AgNO3溶液时又产生白色沉淀.符合上述各步实验现象的是( )A.CuSO4、CuCl2、Na2CO3B.K2CO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、Na2CO3、NaClD.ZnCl2、Ba(OH)2、Na2SO425.要除去KNO3溶液中混有少量的Ba(NO3)2杂质，得到较纯净的KNO3溶液，下列操作正确的是( )A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入适量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸二、填空题1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并放在桌面上.取用块状药品时要用 .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶，将药品放在再把烧瓶以免打破烧瓶.2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的，试管口不能，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的部分.3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先后，原因是 .待色氧化铜变成色铜后，要结束实验时应先，待生成的铜冷却后再停止，原因是 .4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到气体.5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是 .(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是 .6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.试回答下列各问：(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有，B中一定含有 .(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是，B的化学式是 .(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称) ，乙和丙中的实验现象依次是 .(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是 .(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为 ；若在a 处点燃时有火焰产生，则该火焰是 色.7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)?(1)Cu 粉(CuO)主要步骤：① .② .(2)KCl 溶液(MgSO 4)主要步骤：① .② .8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO 42-.甲同学的方案： 溶液−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀−−−−→−加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液−−−−→−加足量稀盐酸无沉淀−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀 试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.甲同学的方案： .乙同学的方案： .9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.将以上装置的编号及化学方程式填入下表：制取的气体发生装置 收集装置 化学方程式 氧气氢气二氧化碳10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：4Na+O 2＝2Na 2O2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是 ；(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行 次过滤操作，第一步加的试剂是 ，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入 试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀 ，即可得到氧化铜.铜粉留在第 次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为 、、 .12.将N 2、CO 、H 2、CO 2四种气体的混合气体：(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H 2SO 4，最后得到的气体是(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H 2SO 4，最后得到的气体是13.选择适当的物质除去KNO 3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式(1)要求只用一种试剂(2)要求用两种试剂14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰.供选择的仪器：①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.(1)实验步骤：反应残渣第一步 −−→−)(液体与固体的混合物第二步 −−→−)(固体二氧化锰第三步 −−→−)(纯净的二氧化锰(2)第一步需要的仪器是 .第二步需要的仪器是 .第三步需要的仪器是 .15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：(1)称量样品a 克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向 (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将 (填“大于”或“小于”)a 克.(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是 .(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴 ，观察是否有沉淀产生.(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 .洗涤、烘干沉淀得b 克固体.(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 .16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是 (填字母)(2)混合气体通入A装置前必须通过的目的是；(3)确认混合气体中有H2的实验现象是；(4)确认有CO的化学反应方程式为， .17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步试剂可除去：第二步加试剂可除去；第三步加试剂可除去最后一种有害物质.方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是；第二步加另一种金属，可回收得到；第三步是用废酸除去 .20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.(1)导管口的连接顺序为a接( )接( )接( )接( )接h.(2)除HCl气体只能用而不能用，否则会使测定的纯度偏 .(3)E装置的作用是21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右) 旋转.(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是： .(3)加入的A是：，检验A是否过量的方法是： .(4)过滤时，如何使用玻璃棒： .(5)滤液中加入的B物质是，应该加入过量的B物质的理由是：(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若则表示沉淀已洗净.(7)得到的固体C是 .(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是 .参考答案【同步达纲练习】一、1.B 2.A、C 3.D 4.B 5.A、B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B、D 13.C 14.A 15.C 16.D17.C 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B、C二、1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部2.1/3；对着自己和别人；外焰3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO4.CO2；CO；CO5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2 (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中11 6.(1) H 2；CuO (2)CO 2；C (3) H 2，白色CuSO 4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊 (4)C 与CuO 在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温 (5)Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+ H 2O ，蓝色或淡蓝色 7.(1)①加足量的稀H 2SO 4或稀HCl 并微热 ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生②过滤，取滤液8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag + 乙同学的方案，严密，加HCl 无沉淀，说明溶液中无Ag +，若有CO 32-也被HCl 反应，因此加BaCl 2产生沉淀，则溶液中一定有SO 42- 9.(略)10.(1) Na 2CO 3 (2)20％11.二 H 2SO 4 NaOH 加热 一 CuO ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2O CuSO 4＋2NaOH Cu(OH)2＋Na 2SO 4 Cu(OH)2CuO ＋H 2O 12.(1)N 2 (2)N 2,CO 213.(1)CuSO 4＋Ba(OH)2BaSO 4↓＋Ca(OH)2↓ (2)CuSO 4＋2KOH Cu(OH)2↓＋K 2SO 4↓ K 2SO 4＋Ba(NO 3)2BaSO 4↓＋2KNO 3 14.(1)溶解 过滤 干燥 (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧15.(1)左；小于 (2)加快溶解速率 (3)Ca(OH)2(4)玻璃棒，漏斗 (5)a 066.1×100％16.(1)DBAEC (2)D 除混合气体中的CO 2，E 除气体中的H 2O (3)无水CuSO 4由白变蓝 (4)CuO ＋COCu ＋CO 2Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H 2O 不能使石蕊变红.(2)取少量NaCl 溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl -不能使石蕊变红.(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl -、H 2O 不能使石蕊变红，因此是H +使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl 溶液在有Cl -、H 2O)18.取少量金属于试管中加入少量H 2SO 4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu 、Zn 合金.19.方案一 KCl AgNO 3；K 2SO 4 Ba(NO 3)2 K 2CO 3 Cu(NO 3)2方案二 Cu ＋2AgNO 32Ag ＋Cu(NO 3)2 Fe Cu H 2SO 4 Cu 中的Fe 20.(1)a→f→e→b→c→h (2)AgNO 3(HNO 3)；NaOH ；偏小 (3)防止空气中的CO 2进入B 使实验结果偏大21.(1)右 (2)向表面皿内加药品使天平平衡.(3)K 2CO 3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K 2CO 3看是否产生沉淀.(4)倾斜靠在三层滤纸上.(5)稀HCl ，使过量的Na 2CO 3充分反应.(6)澄清石灰水，无浑沉现象.(7)CaCO 3 (8)2211.111.1W W W。
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1.对容量器皿进行校正的原因容量器皿的容积与其所标示的体积往往并不完全符合：
玻璃本身有膨胀系数，玻璃管控制不均匀，温度对溶液体积有影响
2.容器器皿的校准方法有：绝对校正法、相对校正法
3.仪器校正若室温和水温有差别，按室温为主
4.在滴定分析的实验中，必须要测定三个平行数据，其原因是减小相对误差
5.在滴定操作中，哪些玻璃仪器需要用待量取的溶液润洗滴定管、吸量管、移液管
6.滴定管、移液管等在使用前，要经过“三洗”，分别用：_水洗___\_去离子水洗__和
少量待测液润洗2-3次
7.基准物必须具备的条件是1 性质稳定2试剂组成和化学式完全相符3试剂的纯度高
4试剂有较大的相对分子质量
8.NaOH标定中所选的基准物是（邻苯二甲酸氢钾）。
基准物称取量的计算以（滴定时
消耗25毫升左右待测液）为准。
9.NaOH滴定醋酸时，滴定终点的酸碱性为碱性，选用酚酞作指示剂，终点时，
指示剂颜色由无色变为粉红
10.测定实验醋酸含量测定中，选用酚酞作指示剂的原因是化学计量点ph=8.7，ph突跃
范围在7.7~9.7
11.测定食用醋酸含量实验中，选用酚酞做指示剂的原因是：因为用氢氧化钠滴定，酚酞
是在碱性范围(pH8.2 ～10.0)内变色，HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L-1NaOH 滴定0.1mol •L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。
因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。
（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）而甲基橙（pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色）或甲基红是在酸性范围(PH4.4~6.2)内变色，若用甲基橙或甲基红变色时并未达到滴定终点，会影响实验结果。
12.标定EDTA溶液时，基准物是：Zn粒，控制pH=10所加的试剂为氨水—氯化铵缓
冲液，所选用的指示剂为EBT
13.EDTA标定pH范围为10左右
14.在标定EDTA的过程中滴加1:1氨水至白色沉淀出现，此白色沉淀是（Zn(OH)2），继
续加氨缓冲溶液白色沉淀溶解，生成（[Zn(NH3)4]2+）
15.以EDTA滴定石灰石中钙镁含量时，去除Fe3+、Al3+干扰的原因是EDTA会和
Fe3+、Al3+发生反应，产生稳定的配合物，影响实验结果
16.以EDTA滴定石灰石中钙镁含量时，去除三价Fe离子，三价Al离子干扰的方法为（加
掩蔽剂掩蔽），所加的试剂是（三乙醇胺）
17.三草酸合铁酸钾的合成实验中，若得到的产品溶液中存在黄色沉淀物该如何处理
Fe2+未完全氧化为Fe3+，应加入较过量的H202
18.三草酸合铁酸钾的合成实验中，蒸发浓缩至体积约25-30mL 后冷却结晶，产品
呈翠绿色颜色，应置于干燥容器避光保存。
19.KMnO4溶液标定时，为加快反应速率，酸度控制在c=0.5-1 mol/L ，温度控制
在75-85 ℃，催化剂是Mn2+ 。
20.在K3[Fe(C2O4)3]组成测定中，用（KMnO7）标准溶液测定铁离子，草酸根的含量，
该标准溶液标定时，应选（Na2C2O4）作为基准物，滴定时温度控制在（75~85）21.在K3[Fe(C2O4)3]组成测定中，将Fe3+还原为Fe2+时，需加入如下四种试剂，请分
别说明其作用：SnCl2是将大部分Fe3+还原为Fe2+TiCl3是将剩余Fe3+还原为Fe2+NaWO4是作指示剂，观察TiCl3是否将所有Fe3+还原为Fe2+，CuSO4是Cu2+作催化剂，利用水中的氧将“钨蓝”氧化
22.MnSO4滴定液组成及作用：H2SO4提供酸性介质，H3PO4与铁离子反应生成Fe
（PO4）2 3-以消除其黄色的干扰，Mn2+避免MnO4与Cl-诱导反应
23.用电位分析法测定Cl-的含量时，指示电极氯离子选择性电极，参比电极双液
接甘汞电极
24.[Fe(C2O4)3]3- 配离子电荷测定实验中，用电位法测定氯离子的浓度时加入TISAB的
作用是：使溶液的离子强度保持恒定，从而使活度系数一定, 并调节301型氯离子选择性电极的跑pH范围（2-7）
25.分光光度法参比溶液为试剂空白溶液(不加铁标准溶液，其他试剂与所加的一致)
26.使用分光光度计中，在检测器不受光时，应调节透光度为0，当光通过参比溶液时，
调节透光度为100
27.石灰石中的微量铁的测定时，作吸收曲线的作用是（确定最大吸收波长），作标准曲
线的目的是（计算待测液中铁含量）
28.石灰石中的微量铁的测定时，加入盐酸羟胺的作用是：把石灰石试液中的Fe3+离子
还原到Fe2+ 加入邻菲罗啉的作用是：作显色剂，在pH=2-9溶液中，邻菲罗啉与Fe2+离子生成稳定橙红色配离子[Fe(phen)3]2+，Fe3+ +3phen==[Fe(phen)3]2+
29.气相色谱中载气的作用是（样品输送到色谱柱和检测器中），常用的载气有哪些（氢、
氦、氮、氩、二氧化碳）
30.在气象色谱法分析烷烃混合物组成及含量的实验中，采用_归一化法（根据峰高或峰
面积_）_方法进行定量分析，采用利用保留值法（根据保留时间）方法进行定性分析
31.在气相色谱法分析烷烃混合物组成及含量的实验中，己烷、庚烷、辛烷混合试样中出
样次序是己烷、庚烷、辛烷
32.色谱归一化法有何特点？需要样品中的所有组分全部出峰才可以用归一化法进行定
量样品的配制比较简单，不需要加内标物等，也不需要作标准曲线
33.气象色谱仪通常由哪几部分构成？气路系统进样系统分离系统检测系统记录系
统
34.。