高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用
高三化学高考备考三轮冲刺专题化学计量及其应用课件
8.(2021·河南省沈丘县第一高级中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
√A.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NA
B.pH＝13的NaOH溶液中所含OH－的数目为0.1NA C.11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目为2NA D.0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2NA
合气体含有的分子数为 0.5NA，故 C 正确；
1 L 0.1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝
0.1 mol，含有的H原子数为0.6NA，另外溶剂水中也有H原子，则1 L溶液
中含有的H原子数远大于0.6NA，故D错误。
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6.(2021·东北师大附中长春十一中等五校模拟)NA表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是
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3.(2021·成都市高三质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
√B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6 g Na2CO3 溶于水，溶液中 CO23－和 HCO－ 3 的微粒数之和为 0.1NA D.密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，形成NA个H—H键
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HCO－3 在溶液中既有水解，也有电离，即碳元素在该溶液中存在的形式是 HCO－3 、CO23－、H2CO3，因此 1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中，n(CO23－)＋ n(HCO－3 )＋n(H2CO3)＝0.1 mol，HCO－3 的数目小于 0.1NA，故 D 错误。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用
专题一：化学计量在试验中的应用学问点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
（留意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（留意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（留意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×1023个H变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的依次为______________________。
2.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在肯定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有_______________________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是____________，8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。
4. 最近材料科学家探讨发觉了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
最新精编高中高考化学考点溶液组成的化学计量及其应用及解析
高考考点[考纲要求] 1了解物质的量的单位——摩尔()、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
2了解溶解的含义。
3了解溶解度、饱和溶液的概念。
4了解溶液的组成，解溶液中溶质的质量分的概念，并能进行有关计算。
5了解配制一定溶质质量分、物质的量浓度溶液的方法。
考点一溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误！未定义书签。
×100 g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如N易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多固体物质的溶解度增大，少物质却相反，如(OH)，2温度对N的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 P)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶。
如NH 3、H 、SO 2、O 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
[]气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3． 溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：4． 溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度。
(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。
(4)多物质溶解度随温度升高而增大、有的变不大(如N)；少随温度升高而降低[如(OH)]。
2(5)判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如N)采取蒸发结晶的方法。
②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入56 g生石灰，充分反应后恢复到原的温度。
下列叙述正确的是()A．沉淀物的质量为56 gB．沉淀物的质量为74 g．饱和石灰水的质量大于982 gD ．饱和石灰水的质量小于982 g答案 D解析 因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，01 生石灰要消耗石灰水中的水01 ，生成氢氧钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了18 g 水，致使其中的溶质氢氧钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于18 g ，所以最后饱和石灰水的质量就小于982 g 。
2023年河北高考化学化学计量题及解析
2023年河北高考化学化学计量题及解析一、题目分析下面是2023年河北高考化学试卷中的一道化学计量题目：问题：某化学实验需要制备5.0L浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液，现有50%浓度的氯化钠溶液，请问需取多少毫升的氯化钠溶液？二、题目解析该题是一道涉及化学计量的题目，主要涉及浓度、体积和摩尔之间的关系。
题目给出了所需溶液的浓度和体积，需要求解的是实际需取的溶液的体积。
题目中给出了初始溶液的浓度为50%浓度的氯化钠溶液。
我们需要通过计算来确定实际需取的溶液体积。
首先，我们需要知道浓度和摩尔之间的关系。
浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示。
摩尔浓度表示单位体积（升）中所含物质的摩尔数。
根据题目所给数据，我们可以得出以下关系式：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2其中，浓度1和体积1表示初始溶液的浓度和体积，浓度2和体积2表示所需溶液的浓度和体积，需要求解的是体积2。
根据题目中给出的数据：浓度1 = 50% = 0.5mol/L体积1 = ？（待求解）浓度2 = 0.1mol/L体积2 = 5.0L代入关系式中，我们可以得到：0.5mol/L ×体积1 = 0.1mol/L × 5.0L通过计算，我们可以解得：体积1 = (0.1mol/L × 5.0L) / 0.5mol/L = 1.0L所以，需要取1.0升（即1000毫升）的氯化钠溶液。
三、解题思路该题是一道典型的化学计量题目，解题的关键是找到解题思路和正确应用计算公式。
首先，我们要明确题目给出的初始溶液浓度和体积，以及所需溶液的浓度和体积。
然后，根据摩尔浓度和体积之间的关系，设置等式并解方程，求得所需溶液的体积。
在解题过程中，要注意单位的转换和计算的精确性，避免出现计算错误。
四、总结本文介绍了一道2023年河北高考化学试卷中的化学计量题目，并进行了详细的解析和分析。
通过该题的解析，我们了解了化学计量的基本概念和计算方法。
化学常用计量溶液
计量溶液的作用与重要性
作用
计量溶液在化学分析中具有重要的作用，可以用于滴定分析 、比色分析、色谱分析等，以确定物质的含量、结构和性质 等。
重要性
计量溶液是保证化学分析结果准确性和可靠性的基础，其质 量和浓度直接影响分析结果的准确性和可靠性。因此，正确 制备和储存计量溶液对于保证分析结果的准确性和可靠性至 关重要。
生物实验
在生物学实验中，计量溶液常常 用于模拟生物体内环境、研究生 物分子间的相互作用以及进行药
物筛选等。
例如，在研究酶促反应动力学时， 需要使用计量溶液来控制反应条
件，以便准确测定酶的活性。
在药物研究中，计量溶液可以用 来配制不同浓度的药物，以便观
察药物对生物体的作用效果。
环境监测
环境监测是计量溶液应用的另一 个重要领域，涉及到大气、水体、 土壤等环境样品的采集和分析。
保持通风
在进行化学计量溶液操作时，应保持实验室 通风良好，防止有毒有害气体聚集。
遵循操作规程
严格按照操作规程进行化学计量溶液的配制、 使用和储存，避免发生意外事故。
避免直接接触
尽量避免直接接触化学计量溶液，如需接触， 应佩戴化学防护手套。
废弃化学计量溶液的处理与回收
分类处理
回收利用
根据废弃化学计量溶液的性质和成分，进 行分类处理，避免混合存放和处置。
02 常用化学计量溶液
酸碱溶液
硫酸溶液
用于清洗、电镀、金属 酸洗等，具有强酸性和
氧化性。
盐酸溶液
用于金属表面处理、蚀 刻、清洗等，具有强酸
性和还原性。
氢氧化钠溶液
2015届高考化学考点总结：专题3 溶液组成的计量及其应用.pdf
专题三 溶液组成的化学计量及其应用 1．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)： T(℃)010203040S(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( ) A．0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30 ℃ D．30～40 ℃ 答案 D 解析 该盐溶液由60 ℃逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S＝×100 g≈28.2 g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为30～40 ℃。
2．如下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液 B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 g C．b点表示20 ℃时，X、Y的溶解度相等 D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量 答案 D 解析 D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的。
3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案 C 解析 A项，不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项，用浓盐酸配制1∶1的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，少量筒。
4．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 答案 C 解析 第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。
室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
2.了解溶解的含义。
3.了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一 溶解度及其曲线1． 固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 的溶解度影响不大。
2． 气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3． 溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃溶解13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g(2)溶解度曲线4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度。
(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。
(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
(5)判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。
②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是( ) A．沉淀物的质量为5.6 gB．沉淀物的质量为7.4 gC．饱和石灰水的质量大于98.2 gD．饱和石灰水的质量小于98.2 g答案 D解析因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g。
题组二溶解度的应用2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案 B解析A项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B项，虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固体，而得到Mg(OH)2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg(ClO3)2固体，而NaCl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3)2固体。
3．碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。
实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
各物质在不同温度下的溶解度见下表。
实验步骤Ⅰ.化盐与精制：①粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ.转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35 ℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，__a__、__b__；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ.制纯碱：将制得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
完成下列填空：(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是______________________________。
(2)“转化”的离子方程式是________________________________________________。
(3)“转化”过程中，温度控制在30～35 ℃之间的加热方式是____________；为什么温度控制在30～35 ℃之间？________________________________________。
(4)a、b处的操作分别是____________、____________。
答案(1)Ca2＋、Mg2＋(2)Na＋＋HCO－3===NaHCO3↓(3)水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出(4)过滤洗涤解析(1)加NaOH除去Mg2＋，加入Na2CO3除去Ca2＋。
(2)含有Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3的混合液中，当将温度控制在30～35 ℃时，由于NaHCO3的溶解度较小，所以会析出NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋HCO－3===NaHCO3↓。
(3)由于控温范围在30～35 ℃，低于100 ℃，所以采取水浴加热；在温度较低时，会析出NH4HCO3，而温度过高时，会造成NH4HCO3的分解。
(4)析出NaHCO3晶体后，采取过滤的方法，由于NaHCO3晶体表面会附着NH＋4、Cl－，所以应进行洗涤，避免得到的NaHCO3不纯。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，复习时要注意突破“四类”遗忘，正确分析误差产生的原因：1．突破“四类”遗忘(1)容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
(2)容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
(3)容易忘记的容量瓶使用方法①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
②要选择规格合适的容量瓶。
a．常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
b．根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480 mL 某浓度溶液，则需选用500 mL容量瓶。
c．不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
d．容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
(4)容易忘记的注意事项①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
2．容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c＝nV＝mMV，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
(1)测定结果偏高的情况：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
(2)测定结果偏低的情况：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
(3)测量结果无影响的情况：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。
题组一仪器的正确使用及实验操作的规范性1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)(3)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(×)(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(×)(6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸(×)(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(×)(8)定容操作(×)(9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(×)2．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 A 项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。
3． (1)配制浓度为2 mol·L －1的NaOH 溶液100 mL ，用托盘天平称取NaOH 固体时，天平读数将________(填写字母，下同)。
A ．等于8.0 g B ．等于8.00 g C ．大于8.0 gD ．等于0.2 g(2)某实验中需 2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取Na 2CO 3的质量为__________。
答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g解析 (1)称量NaOH 固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g ＋烧杯质量。