004氯及其化合物1sse
高一化学知识点讲解氯及其化合物
高一化学知识点讲解氯及其化合物编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学氯及其化合物知识点讲解，希望可以帮助您尽快掌握学习化学的捷径。
氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。
与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)
作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
氯及其化合物
CONTENTS
-
1 氯的简介
2 氯气的性质
1
氯是一种常见的非金属元素， 在自然界中以化合物的形式
存在
它是一种重要的化工原料， 广泛应用于农业、工业、医
疗等领域
氯的简介
它也是一种重要的"成盐元 素"，在自然界中除了以 NaCl、 MgCl,、CaCl,等形 式大量存在于海水中，还存 在于陆地的盐湖和盐矿中
氯气的性质
次氯酸的强氧化性还 能使某些染料和有机 色素褪色，因此，次 氯酸可用作棉、麻和 纸张的漂白剂
氯气的性质
次氯酸是很弱的酸， 只存在于水溶液中。 次氯酸不稳定，在光 照下容易分解放出氧 气
氯气的性质
氯及其化合物 的应用
Hale Waihona Puke 农业领域氯及其化合物在农业 领域中有着广泛的应 用。例如，氯化钾 (KCl)是一种常用的 钾肥，有助于植物的 生长和发育。此外， 氯化合物如漂白粉和 消毒剂等常用于防治 植物病虫害
氯气的性质
氯气的性质
工业领域
在工业领域，氯及其 化合物被广泛应用于 化学反应、制造染料 、农药、塑料等产品 。例如，氯化氢 (HCl)是制备聚合物 的重要原料之一，而 氯气则可用于制备有 机氯化物等
氯气的性质
医疗领域
氯及其化合物在医疗领域也有 一定的应用。例如，次氯酸钠 常用于消毒和杀菌，而氯化钠 则可用于制备生理盐水。此外 ，一些含氯药物如氯化铵等也 常用于治疗呼吸道疾病等
随着科学技术的不断发展和人类对环境保护意识的提高， 氯及其化合物的生产和应用将越来越受到关注
未来，我们需要进一步研究和开发高效、环保的 生产工艺和技术，以降低生产成本、减少废弃物 排放和对人体健康的危害 同时，我们也需要加强氯及其化合物的安全使用和管理， 以确保它们能够为人类带来更多的利益和福利
氯及其化合物高中化学必修一知识点
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
小偏整理了氯及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯原子结构示意图为氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
)(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
高考化学专题复习教案：氯及其化合物(一)
氯及其化合物〈一〉乐陵一中 李存建课标解读知识再现1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI 2。
2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应1． 完成下列反应的化学方程式；（1） CI 2和H 2O ：（2） CI 2和稀NaOH 溶液：（3） CI 2+KOH （浓）：2． 写出制取漂白粉的方程式：H 2HCI PCI 3PCI 5(条件 现象； ) (现象 ) CuCuCl 2 Fe FeCl 3 (条件 现象； ) (条件 ；液氯保存在 )漂白粉的主要成分：有效成分：〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：（5）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：典题解悟：例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A 甲=乙﹥丙B 甲﹥丙﹥乙C 丙﹥甲=乙D 乙﹥丙﹥甲解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO 加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO 所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。
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004sse氯及其化合物1
( )1．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧瓶口产生大量的白雾
( )2．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须
A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈
( )3．下列说法错误的是
A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢
( ) 4．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3
( )5．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是A．Al B．Mg C．Fe D．Na
( )6．下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．氯水C．盐酸D．碘酒
( )7．下列物质中只含有Cl2分子的是
A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐
( )8．氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．棕色烟
( )9．氯水用于消毒是因为
A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子
( )10．自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．FeCl3
（）11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的有色布条
（）12．右图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没
有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。
则
D瓶中装的溶液是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．水D．饱和食盐水
13．A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
（1）写出A、C、E的化学式：
A______ __，C ________，E ________。
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
A →B：_________________________________________；
C→D：_________________________________________；
E→C：_________________________________________；
D→E：_________________________________________。
14．某地自来水厂用一定量氯气通入自来水的方法进行消毒杀菌。
（1）当地学校有学生在配制AgNO3溶液时，得到的是浑浊溶液，在其他操作均规范的情况下，请用化学反应方程式分析该浑浊产生的可能原因：。
（2）当地养金鱼的爱好者在用自来水养鱼时，应将自来水怎样处理后才能养鱼？
请写出有关化学反应方程式。
15．实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。
（写化学式）（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________________
（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？。
（4）E中的现象为，
反应的化学方程式是。
（5）写出G中反应的化学方程式。
（以下题目竞赛班、实验班必做，平行班选做）
( )16．自来水常用氯气进行消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
( )17．有不纯的氯化铜粉末13．5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是
A．FeCl3B．KCl C．ZnCl2D．BaCl2
18．某校拟定了研究性学习课题“干燥的CO2不能和Na2O2反应”和“CO2在水存在情况下才能与Na2O2反应”。
为此，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置。
（1）干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前应关闭活塞K1、K2，其目的是_______________________________。
（2）试管Ⅰ内的试剂应该是________，打开活塞K1和K2，通入CO2一段时间后，将带火星木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的结论是。
（3）若试管Ⅰ内试剂为CO2的饱和水溶液时，其他操作同（2），通过__________________________ ___________ ________________的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）根据以上实验结论，写出（3）中反应的化学方程式：____________________________________。
1-7.BBADB DD
8．Na 2O 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 NaCl
9．Na 2O 2 H 2O O 2 Na H 2 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
10．（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，
（2）2Na+H 2O == 2NaOH+H 2↑，2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑
11．解析：Na 2O 2为淡黄色粉末，可与水反应生成O 2，因为该反应除了生成碱外，还有O 2，因而
Na 2O 2不属于碱性氧化物；物质的燃烧必须达到着火点，所以反应放热；人呼出的气体中含有CO 2。
答案：(1)过氧化钠 不属于
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 放出
(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
12．解析：推断题的解答关键要找准“题眼”。
淡黄色固体可能为Na 2O 2；与澄清石灰水反应生成
白色沉淀，白色沉淀与盐酸反应生成气体，此固体Y 可能为碳酸盐，气体可能为CO 2，然后通过其他信息验证。
答案：
(1) Na 2O 2 CO 2
(2)②Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3＋2NaOH
③2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2
13．（1）将q 伸入装有水的烧杯中，若有气泡产生则证明反应放热
（2）将带火星的木条放在p 出口处，若木条复燃则证明反应生成氧气
（3）增加除去二氧化碳的吸收装置（或增加装有NaOH 溶液的洗气瓶）
14.C 15.D
16．（1）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
（2） 除去CO 2中的HCl
过氧化钠固体 与CO 2反应生成氧气
NaOH 溶液 吸收未反应完放的CO 2气体
（3）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
（4）用带火星的木条伸到试管F 的管内，若木条复燃，则证明Na 2O 2与CO 2反应产生氧气，
可做供氧剂。
1-12. .DCDCB ABBBD DB
13.（1）Cu CuCl 2 CuO
（2）Cu+Cl 2点燃CuCl 2
CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O
Cu(OH)2 △ CuO ＋H 2O
14．（1）Cl 2+H 2O HCl+HClO ，
AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO 3。
（2）应先将水曝晒一段时间，除掉水中的Cl 2；
Cl 2+H 2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O 2↑
15．（1）MnO 2；浓 HCl ； NaOH
（2）HCl 气体和水蒸气
（3）除去HCl 和H 2O （气），否则会影响Cl 2与Fe 在高温下的反应，使生成物不纯
（4）产生红棕色烟 2Fe+3Cl 22FeCl 3
（5）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ；
16．D 17.A
18.（1）防止水蒸气进入试管Ⅲ
（2）浓H 2SO 4 干燥的CO 2不能与Na 2O 2反应
（3）带火星的木条复燃且试管Ⅲ中淡黄色粉末变白
（4）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑，
2NaOH +CO 2=Na 2CO 3＋H 2O
（或2Na 2O 2＋2CO 2=====H 2O 2Na 2CO 3＋O 2
）。