氯及其化合物练习题
氯及其化合物练习题1.doc
《氯及其化合物》练习题（一）1. 下列关于氯气的描述正确的是（）A.氯气有毒，液氯无毒Ｂ.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2Ｃ.工业上将H2.Cl2混合气光照来合成HClD.氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水2. 氯气能使紫色石蕊溶液（）Ａ.褪色Ｂ.变成红色Ｃ.先褪色后变红Ｄ.先变红后褪色3. 有关下列反应产物的叙述，错误的是（）A.在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B.将Cl2通入水中，有HCl生成C.将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成4 .除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()Ａ.苛性钠溶液Ｂ.饱和NaHCO3 Ｃ.澄清石灰水Ｄ.饱和ＮaCl溶液5.“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色.ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A.SO2 Ｂ.Ｎa2CO3 C.KMnO4 D.NaClO6. 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2，浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D. 氧化性和酸性7.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl28. 欲将含盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的（）A.氨水B.Na2CO3粉末C.NaOH溶液D.石灰石粉末9.有关氯水的下列叙述正确的是（）A .新制氯水中只有Cl2和H2O分子。
高一化学氯及其化合物练习题
氯及其化合物1．【易】下列离子方程式中，正确的是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－======Cl－＋ClO－＋H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－======A lO－2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋======A l3＋＋H2↑【答案】B【解析】A、D选项电荷不守恒；C项反应不正确，正确的反应式应为：2Al＋2OH－＋2H2O======2AlO－2＋3H2↑。
2．【易】有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。
3．【易】下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性【答案】C【解析】氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是纯净物。
4．【易】向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2======2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
5．【易】(2012·淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习7氯及其化合物
氯及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3D 解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
2．(2020·常德模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤C 解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
3．(2020·赣州模拟)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是(夹持装置已省略)( )A．装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．装置A中缺少加热装置C．装置B中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．装置D中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气C 解析：装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A项正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B项正确；装置B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C项错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D项正确。
4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液A 解析：在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。
高一年级上册化学氯及其化合物练习题
高一年级上册化学氯及其化合物练习题1.下列关于氯气的叙述不正确的是( ) A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成2CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 2.下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A.新制氯水中只含有2Cl 和HClO 两种分子 B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D.氯水放置数天后呈无色，pH 变大3.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是( ) 选项 加入物质现象 解释或离子方程式A3AgNO 溶液有白色沉淀生成 Cl Ag AgCl -++↓B 石蕊溶液显红色 氯水中有H HClO +、C3CaCO有气体放出 2322CO 2H H O CO -+++↑D 有色布条有色布条褪色 2Cl 有漂白性A.AB.BC.CD.D4.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( )A.2Ca(ClO)具有漂白性B.实验中只发生了氧化还原反应C.浓盐酸中的HCl 被氧化D.反应中生成的气体只有2Cl5.化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( )A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠C.《神农本草经》中提到：“白青[223Cu (OH)CO ]得铁化为铜”。
其中白青属于盐D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的2CaCl 与空气中的2CO 反应生成3CaCO 6.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。
图中①～⑩均含氯元素。
回答下列问题：（1）④的化学式为__________，⑦的电离方程式为__________。
（2）②属于__________（填“电解质”或“非电解质”）。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
人教版高中化学必修1第二章《氯及其化合物》同步练习
人教版高中化学必修1第二章《氯及其化合物》同步练习一、选择题1．下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是（）A．O3B．ClO2C．明矾D．液氯2．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液3．五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。
下列说法不正确的是（）A．V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2OB．V2O5 + 10HCl(浓Δ5 + 5H2OC．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒4．关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。
下列推测不合理的是（）A．(CN)2+H2O⇌HCN+HOCN B．能与某些金属化合形成盐C．AgCN难溶于水D．(CN)2具有强还原性5．下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤7．下列说法正确的是（）A．工业上常用氧化钠和水的反应制取氢氧化钠B．氯气可用于制造盐酸、农药和药品等C．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂8．下列各物质中，在日光照射下，不能够发生化学变化的是（）A．甲烷和氯气的混合气体B．浓硝酸C．氮气和氧气的混合气体D．氯水9．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是（）A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O310．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯气B．氯水C．氯化钠D．氯化氢二、非选择题11．回答下列问题。
（1）Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
高中化学练习题【氯及其化合物】
高中化学练习题【氯及其化合物】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3。
]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥[答案]C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1 mol。
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氯及其化合物练习题
一、选择题
1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是
A．HNO
3 B．AgNO
3
C．氯水 D．H
2
SO
4
2. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
D．氯气和氯化氢通入AgNO
3
溶液中均能产生白色沉淀
3. 下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO
2
使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO
3
粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl
2
5.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
A．NaOH B．漂白粉C．氯水D．生石灰
6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2和CaCl
2
B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉是由Cl
2
与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
7. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。
下列有关安全措施中不正确的是
A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴
B．在氯气泄漏的地区人应站在高处
C．向氯气中喷洒水
D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去
9.为防止吸入Cl
2
而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是
A．Na
2 CO
3
B．KI C．NaOH D．浓氨水
10.下列叙述，说法合理的是
A．任何物质燃烧都必须有氧气参加
B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气
D．长久放置的氯水将失去漂白性
11.在反应8NH
3 +3Cl
2
====6NH
4
Cl+N
2
中，被氧化的NH
3
与未被氧化的NH
3
的质
量之比为
A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1
12. CO
2 气体中含有少量HCl、Cl
2
杂质，除去该两种杂质最好的方法是
A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液
C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸
13.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是
A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口
C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
14. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
A．Na C．Fe B．Mg D．Al
15.除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是
A．固体氢氧化钠B．生石灰
C．浓盐酸D．浓硫酸
16.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是
A．人、畜应躲到低洼的地方去
B．人、畜应躲到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
17.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是
A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气
18.用MnO
2
和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为
A．22.4L B．11.2L C．44.8L D．89.6L
19.将0.15 mol的MnO
2
与过量的12 molL－1 的浓盐酸反应，和50 mL 12 molL－1 的
浓盐酸与足量的MnO
2 反应两者产生的Cl
2
相比(其他反应条件相同)
A．一样多B．前者较后者多
C．后者较前者多D．无法比较
20.在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有
A．饱和食盐水B．浓硫酸C．碳酸氢钠D．浓盐酸
21.下列叙述中正确的是
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色；
B．将等物质的量的Cl
2 和SO
2
同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪色；
C．将等物质的量的Cl
2 和SO
2
同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪；
D．经Cl
2 和SO
2
漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色。
22.向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑
HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为
A．小于0.1mol B．等于0.1mol
C．大于0.1mol，小于0.2mol D．等于0.2mol
二、填空题
23. （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________________
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________________
（3）写出氯气实验室制法方程式：_____________________
（4）ClO
2
被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。
北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO
2。
其反应原理为4ClO-＋4H＋
4ClO
2 ↑＋O
2
↑＋2H
2
O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数
目之比是______________
三、实验题
24. 用ＭnO
2
和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无
水CuCl
2
，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是___ _______；C中选用的试剂是_________，其作用是____ _____ （2）D中反应的化学方程式是______ _______，将此生成物溶于少量水，得到______________色溶液。
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯
气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
____________ 。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
四、推断题
25.现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙、H 。
（2）写出反应③的离子方程式：。
写出反应⑦的离子方程式：。
B与C的最高价氧化物反应的化学方程式。
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
五、计算题
26.将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。