非金属及其化合物测试题
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入 BaCl 2 溶液，再加入足量的 HNO 3 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 SO 42-B ．加入足量的 CaCl 2 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 CO 32-C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH 4+D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO 3 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 Cl −2．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO 2表现出 A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 C ．还原性D ．还原性和漂白性3．下列对于反应：2233NO H O=2HNO NO ++的说法正确的是( ) A ．氧化剂与还原剂的质量比为1:2 B ．2NO 是氧化剂，水是还原剂C ．生成1mol NO 则有6mol 电子发生转移D ．氧化产物与还原产物的物质的量比为1:24．下列物质的贮存方法错误的是() A ．金属钠存放于煤油中 B ．硝酸贮存在避光低温处C ．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D ．单质碘贮存在棕色的细口瓶中5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化硫可用于食品增白 B ．过氧化钠可用于呼吸面具 C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾6．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述中错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8．下列说法正确的是()A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成9．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶10．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气,红色布条褪色。
非金属及其化合物练习及答案
级 别A 级(根底) 1～7 13 14B 级(力量)8～12 15 16选项 A B C 操作及现象溶 液 通入CO ，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清 2 C H ONa 溶液 6 5 通入CO ，溶液变浑浊。
连续通CO 至过量，浑浊消逝 2 2 Na SiO 溶液 2 3 通入CO ，溶液变浑浊。
再参加品红溶液，红色褪去 2 Ca(ClO) 溶液 2 D通入CO ，溶液变浑浊。
连续通CO 至过量，浑浊消逝。
22 再参加足量NaOH 溶液，又变浑浊Ca(OH) 溶液 2第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅一、选择题(每题 4 分，共 48 分)1. 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“将来的石油”的观点。
假设硅作为一种普遍使用的型能源被开发利用，关于其有利因素的以下说法中，你认为不正确的选项是 ( )A ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最正确的燃料B ．自然界中存在大量单质硅C ．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，简洁有效掌握D ．自然界中硅的贮量丰富2. ①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维⑧计算机芯片所用材料为SiO 或要用到SiO 的是()22A ．⑥⑧B ．①②⑦⑧C ．①②③④⑤⑦D ．全部3．对于ⅣA 族元素，以下表达中不正确的选项是 ( )A ．SiO 和CO 中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键22B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8C ．CO 和SiO 都是酸性氧化物，在肯定条件下都能和氧化钙反响22D ．该族元素的主要化合价是＋4 和＋24．现有以下五个转化，其中不行能通过一步反响实现的是( )①SiO →Na SiO ②CuSO →CuCl ③SiO →H SiO ④CuO→Cu(OH)⑤Na O →NaOH2234222322 2A ．①②B ．③④C ．②③④D ．②③④⑤ 5．不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 ()A ．甲烷比硅化氢稳定B ．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C ．碳酸与硅酸钠溶液反响生成原硅酸D ．高温下SiO 和Na CO 反响2236. 以下说法中，不正确的选项是 ( )A ．SiO 和CO 都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反响 22B ．SiO 不能与任何酸发生反响C ．SiO 和 CO 在肯定条件下，均可与CaO 发生反响2 22 D ．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反响，生成H CO237. 用 4 种溶液进展试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选项是 ( )8. 以下说法不正确的选项是()粗硅 SiHCl (粗) 3 SiHCl (纯) 3①将CO 通入溶有足量氨的BaCl 溶液中，无白色沉淀生成22②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO ) 溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中 3 2滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，证明溶液中肯定含有SO 2－4④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．只有②B ．①②③C ．①③④D ．①②③④ 9．以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A. 往NaOH 溶液中通入少量CO ：CO ＋OH －===HCO －223B. 单质Si 与氢氟酸反响：Si ＋4HF===H ↑＋SiF ↑24C. 石英砂与烧碱反响制水玻璃：SiO ＋2OH －===SiO 2－＋H O232D. 往水玻璃中通入二氧化碳：Na SiO ＋H O ＋CO ===H SiO ↓＋2Na ＋＋CO 2－232223310. 金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO 和C 。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为______________，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：（填化学式），
实验室通常如何证明有丙生成：。
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________
已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________
（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
实验事实
事实一
水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二
盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三
普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四
在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。
二、填空题
16．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
高中化学：《非金属及其化合物》测试卷(含答案)
高中化学：《非金属及其化合物》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是() A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O22.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A． AB． BC． CD． D3.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭4.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电5.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是()A．铝B．银C．金D．铁6.在1 L 1 mol·L－1的氨水中,下列说法正确的是()A．含1 mol NH3·H2OB．含1 mol NH4+和OH－C．含NH4+和NH3·H2O的和为1 molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽、能导电,属于金属材料B．硅的化学性质比较稳定,在自然界中主要以游离态存在C．二氧化硅是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D．加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙8.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A．硝酸能与水易任意比互溶B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸C．不易挥发,有刺激性气味D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色9.下列叙述正确的是()A． Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉,溶液变蓝且有黑色固体析出C． Cl2能与石灰乳反应,可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅②③④11.具有氮的固定作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
高一化学非金属及其化合物测试题
《非金属及其化合物》班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________（相对原子质量: H = 1, O =16, C =12, N =14, S =32, Na =23, Cl = 35.5 Ba=137）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意, 每题4分,共56分）A. 焚烧垃圾B. 使用含磷洗衣粉C. 汽车排放的尾气D. 用煤和石油产品作燃料2．光导纤维传输信息容量大, 而且抗干扰、防窃听、不腐蚀, 制光导纤维的材料是( )。
A. 晶体硅B. 二氧化硅C. 硅酸盐D. 铝硅合金3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应, 产生的气体可能有( )①SO2②SO3③H2S ④H2A. ①②B. ①③C. ①④D. 只有①4. 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O、( )。
A. ①B. ②C. ③D. ④5．下列物质中, 按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是( )。
A. 硅石B. 碳化硅C. 硅酸钠D. 二氧化硅6．生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅, 要检验这两种杂质是否存在, 选用的试剂最好是( )。
A. 稀盐酸B. 水C. 烧碱溶液D. 稀硫酸7. 下列反应制取气体合理可行的是( )。
A. Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2B. CaCO3 + H2SO4(稀) 、CaSO4 + H2O + CO2↑C. NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3↑D. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O8. 不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )。
A. 石蕊试液B. 品红溶液C. FeCl2溶液D. AgNO3溶液9．制造太阳能电池需要高纯度的硅, 工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中, 错误的是( )。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
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必修一《非金属元素及其化合物》测试题
天津四中矫可庆
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共59分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。
）
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。
A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2
3．下列说法正确的是（）。
A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。
A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
6．下列表述正确的是（）。
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
7．下列说法正确的是（）。
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）。
A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应
C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应
9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、
乙的判断正确的是（）。
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
10．下列说法正确的是（）。
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）。
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
12．下列各组中的离子能大量共存的是（）。
A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-
13．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液
中H+和SO42-的物质的量之比为（）。
A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．8：31
二、选择题（每小题4分，每题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。
）
14．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）。
A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
15．氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）。
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
16．下面有关硅的叙述中，正确的是（）。
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
17．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，
石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）。
A．HCl和浓H2SO4
B．Cl2和氯水
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．SO2和NaHCO3溶液
18．下列说法正确的是（）。
A．液氯能使干燥的有色布条褪色
B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价变为－1价
C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
第二部分非选择题（共41分）
三、填空题（共41分）
19．（6分）酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。
某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫
新工艺，如图所示。
写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：。
20．（8分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①；②。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②：。
21．（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中
毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
22．（15分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。
工业上可
按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（
1）煅烧硅藻土的目的是。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有
（至少写出一个）。
人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（A卷）参考
答案
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。
）
二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。
）
三、填空题（共41分）
19．（6分）
CaO+SO2△ CaSO3（3分）2CaSO3+O2△ 2CaSO4 （3分）
20．（8分）
（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应（2分）
②氯水中HClO使酚酞褪色（2分）
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。
（4分）
21．（12分）
（1）2 （2分） 2 （2分）
（2）4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）
（3）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （4分）
22．（15分）
（1）除去有机杂质。
（3分）
（2）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O（3分），Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（3分）（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3（3分）
（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（3分）。