氯及其化合物练习题
氯及其化合物练习题1.doc
《氯及其化合物》练习题（一）1. 下列关于氯气的描述正确的是（）A.氯气有毒，液氯无毒Ｂ.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2Ｃ.工业上将H2.Cl2混合气光照来合成HClD.氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水2. 氯气能使紫色石蕊溶液（）Ａ.褪色Ｂ.变成红色Ｃ.先褪色后变红Ｄ.先变红后褪色3. 有关下列反应产物的叙述，错误的是（）A.在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B.将Cl2通入水中，有HCl生成C.将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成4 .除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()Ａ.苛性钠溶液Ｂ.饱和NaHCO3 Ｃ.澄清石灰水Ｄ.饱和ＮaCl溶液5.“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色.ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A.SO2 Ｂ.Ｎa2CO3 C.KMnO4 D.NaClO6. 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2，浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D. 氧化性和酸性7.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl28. 欲将含盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的（）A.氨水B.Na2CO3粉末C.NaOH溶液D.石灰石粉末9.有关氯水的下列叙述正确的是（）A .新制氯水中只有Cl2和H2O分子。
高一化学氯及其化合物练习题
氯及其化合物1．【易】下列离子方程式中，正确的是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－======Cl－＋ClO－＋H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－======A lO－2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋======A l3＋＋H2↑【答案】B【解析】A、D选项电荷不守恒；C项反应不正确，正确的反应式应为：2Al＋2OH－＋2H2O======2AlO－2＋3H2↑。
2．【易】有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。
3．【易】下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性【答案】C【解析】氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是纯净物。
4．【易】向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2======2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
5．【易】(2012·淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
高一年级上册化学氯及其化合物练习题
高一年级上册化学氯及其化合物练习题1.下列关于氯气的叙述不正确的是( ) A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成2CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 2.下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A.新制氯水中只含有2Cl 和HClO 两种分子 B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D.氯水放置数天后呈无色，pH 变大3.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是( ) 选项 加入物质现象 解释或离子方程式A3AgNO 溶液有白色沉淀生成 Cl Ag AgCl -++↓B 石蕊溶液显红色 氯水中有H HClO +、C3CaCO有气体放出 2322CO 2H H O CO -+++↑D 有色布条有色布条褪色 2Cl 有漂白性A.AB.BC.CD.D4.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( )A.2Ca(ClO)具有漂白性B.实验中只发生了氧化还原反应C.浓盐酸中的HCl 被氧化D.反应中生成的气体只有2Cl5.化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( )A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠C.《神农本草经》中提到：“白青[223Cu (OH)CO ]得铁化为铜”。
其中白青属于盐D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的2CaCl 与空气中的2CO 反应生成3CaCO 6.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。
图中①～⑩均含氯元素。
回答下列问题：（1）④的化学式为__________，⑦的电离方程式为__________。
（2）②属于__________（填“电解质”或“非电解质”）。
高中化学练习题【氯及其化合物】
高中化学练习题【氯及其化合物】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3。
]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥[答案]C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1 mol。
氯及其化合物
氯及其化合物同步练习1．下列说法正确的是A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸见光分解B．次氯酸漂白有色布条C．次氯酸有强氧化性D．次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸4．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水5．氯气能使紫色石蕊试液A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下列物质间的反应不能称为燃烧的是A．铁丝在纯氧中加热B．将氢气在空气中点燃后伸入盛氯气的集气瓶中C．金属钠露置在空气中D．将铜丝在空气中加热后伸入盛氯气的集气瓶中7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体8．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．②④B．④⑤C．①④⑤D．全部10．最早发现氯气的化学家是A．法国的拉瓦锡B．英国的道尔顿C．英国的普利斯特里D．瑞典的舍勒11．下列关于液氯和氯气的说法正确的是A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1 C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物12．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗C．彻底干燥内壁D．除去表层的铁锈13．(1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________分子存在。
氯及其化合物练习及答案
氯及其化合物1．下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55g Cl23．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质4．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥5．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑥7．下列反应过程中不会产生气体的是A．B．C．D．8．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（）A．FeCl2B．AgNO3C．KI D．Na2CO39．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②CIO－③CI－④HClO⑤H+减小的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④10．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液11．（1）氯水呈颜色；（2）氯水与硝酸银溶液反应，直接与银离子反应的微粒；（3）氯水使蓝色的石蕊试纸（填现象），其主要是因为其中含有等微粒；（4）新制的氯水保存在；（5）微热新制的氯水，看到的现象是；（6）在某NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液显红色，向其中逐滴滴加新制饱和氯水，当滴到最后一滴，红色突然褪去。
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
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氯及其化合物练习题
一、选择题
1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是
A．HNO
3 B．AgNO
3
C．氯水 D．H
2
SO
4
2. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
D．氯气和氯化氢通入AgNO
3
溶液中均能产生白色沉淀
3. 下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO
2
使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO
3
粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl
2
5.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
A．NaOH B．漂白粉C．氯水D．生石灰
6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2和CaCl
2
B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉是由Cl
2
与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
7. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。
下列有关安全措施中不正确的是
A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴
B．在氯气泄漏的地区人应站在高处
C．向氯气中喷洒水
D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去
9.为防止吸入Cl
2
而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是
A．Na
2 CO
3
B．KI C．NaOH D．浓氨水
10.下列叙述，说法合理的是
A．任何物质燃烧都必须有氧气参加
B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气
D．长久放置的氯水将失去漂白性
11.在反应8NH
3 +3Cl
2
====6NH
4
Cl+N
2
中，被氧化的NH
3
与未被氧化的NH
3
的质
量之比为
A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1
12. CO
2 气体中含有少量HCl、Cl
2
杂质，除去该两种杂质最好的方法是
A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液
C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸
13.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是
A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口
C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
14. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
A．Na C．Fe B．Mg D．Al
15.除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是
A．固体氢氧化钠B．生石灰
C．浓盐酸D．浓硫酸
16.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是
A．人、畜应躲到低洼的地方去
B．人、畜应躲到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
17.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是
A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气
18.用MnO
2
和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为
A．22.4L B．11.2L C．44.8L D．89.6L
19.将0.15 mol的MnO
2
与过量的12 molL－1 的浓盐酸反应，和50 mL 12 molL－1 的
浓盐酸与足量的MnO
2 反应两者产生的Cl
2
相比(其他反应条件相同)
A．一样多B．前者较后者多
C．后者较前者多D．无法比较
20.在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有
A．饱和食盐水B．浓硫酸C．碳酸氢钠D．浓盐酸
21.下列叙述中正确的是
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色；
B．将等物质的量的Cl
2 和SO
2
同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪色；
C．将等物质的量的Cl
2 和SO
2
同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪；
D．经Cl
2 和SO
2
漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色。
22.向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑
HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为
A．小于0.1mol B．等于0.1mol
C．大于0.1mol，小于0.2mol D．等于0.2mol
二、填空题
23. （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________________
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________________
（3）写出氯气实验室制法方程式：_____________________
（4）ClO
2
被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。
北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO
2。
其反应原理为4ClO-＋4H＋
4ClO
2 ↑＋O
2
↑＋2H
2
O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子
数目之比是______________
三、实验题
24. 用ＭnO
2
和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无
水CuCl
2
，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是___ _______；C中选用的试剂是_________，其作用是____ _____ （2）D中反应的化学方程式是______ _______，将此生成物溶于少量水，得到______________色溶液。
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯
气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
____________ 。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
四、推断题
25.现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙、H 。
（2）写出反应③的离子方程式：。
写出反应⑦的离子方程式：。
B与C的最高价氧化物反应的化学方程式。
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
五、计算题
26.将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。