江苏省东台市创新学校2020-2021学年高二9月份月检测化学试题(选修) Word版含答案
江苏省东台市创新学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题(必修,无答案)
东台创新高中2020学年高二9月份月考化学必修试题一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NAB、常温常压下，11.2L乙烯含有2NA个碳原子C、1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD、2.7g铝与足量NaOH反应转移的电子数为NA2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA3、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC、32g氧气含有的原子数目为NAD、标准状况下，1L乙烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6NA/22.44、下列操作方法或仪器选择正确的是A.、配置一定物质的量浓度的溶液B. 分离水和乙醇C. 收集氨气D.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液5、实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。
A.长颈漏斗B.广口瓶C.酒精灯D.集气瓶6、下列仪器使用不当的是A、试管可作为反应容器B、量筒用于量取一定液体药品C、胶头滴管用过应立即清洗滴瓶中的滴管也是如此D、烧杯常用作配制溶液和较大试剂的反应容器7、下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气8、下列实验操作中，正确的是（）A．检验二氧化碳是否集满B．给试管内液体加热C．向试管中滴加液体D．称量氢氧化钠固体质量9、盛装浓硫酸的试剂瓶上应张贴的标志是（）A．B．C．D．10、下列有关实验操作的说法正确的是A.可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11、实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是A.固体硝酸铵和氯化钠（水）B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）C.软水和硬水（肥皂水）D.酒精和蒸馏水（品尝）12、下列实验方案合理的是……（）A、混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质B、用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D、用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气13、下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为除杂物）A、KCl（K2CO3) 加足量稀硫酸，过滤，蒸发，结晶B、BaSO4(BaCO3）加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥C、CuO（Cu）在空气中充分灼烧D、CaCO3（CaCl2) 加水溶解，过滤，洗涤，干燥14、下列提纯物质的方法正确的是A.、除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B、.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤、洗涤C.、除去NaHCO3溶液中Na2CO3:加适量稀盐酸D.、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤15、下列实验操作能达到预期目的的是（）A．用10mL的量筒量取9.0mL水B．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末D．用向上排空气法收集纯净的氧气16、物质的鉴别有多种方法．下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①② B．①③ C．②③ D．①②③17、食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：品名蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁、食品添加剂（碳酸氢钠）保质期十二个月生产日期2020年11月6日对上表中各种配料成分的理解，不正确的是．A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含淀粉的是面粉和白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油18、合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是．A．将干冰放入冰箱B．让干冰在通风处自然升华C．直接将干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入废物箱．19、关于药品的取用，下列说法不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液槽中 ④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液槽盒中A.①B.②C.②③D.全部20、下列有关合金的说法正确的是A.黄铜与青铜都属于铜的合金B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中C.合金的硬度一般比各成分金属小D.合金不属于金属材料 21、下列属于新型无机非金属材料的是A 、高强度水泥B 、 钢化玻璃C 、碳化硼陶瓷D 、 钢铁 22、环境监测中心在公布城市空气质量报告时，不需要公布指标的项目是A 、.二氧化碳B 、.二氧化硫 C.、氮氧化物 D 、.可吸入颗粒物23、阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图，推断正确的是（ ）A ．属于氨基酸B ．可以与碱发生反应C ．该物质易溶于水D ．可以与乙酸发生酯化反应二、 非选择题(本部分3题，共31分)24、（7分）欲用胆矾(CuSO 4•5H 2O)配制480mL 0.1mol •L -1的CuSO 4溶液．根据题意填空： (1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是__ ___(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有__ ___(填仪器名称)．(2)配制该溶液应选用___ __ mL 容量瓶，使用容量瓶之前必须进行___ __．(3)配制该溶液应用托盘天平称取___ __ g 胆矾．(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___ __(填编号)．①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面密封线内不学号 考试证号③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．25、(4分)用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。
江苏省盐城市东台市创新学校2020┄2021届高三上学期9月份月考化学试卷Word 解析版
江苏省盐城市东台市创新学校2021年高三上学期（9月份）月考化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（）A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．S iO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．根据二氧化碳能引起温室效应；B．根据明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀；C．根据电池中的重金属离子会带来污染，对废旧电池应当及时回收，集中进行安全处理；D．根据SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆．解答：解：A．氧化碳能引起温室效应，所以用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应，故A 正确；B．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故B错误；C．电池中的重金属离子会带来污染，对废旧电池应当及时回收，集中进行安全处理，故C错误；D．SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉温室气体的判断、明矾的净水作用、废旧电池回收等即可解答，题目较简单．2．（2分）欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液考铝的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁与强碱不反应，由此分析解答．解答：解：铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，盐酸、硝酸和铁与铝都反应，而氨水与两者都不反应，故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．3．（2分）（2014•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．4．（2分）实验室制取氧气的试管上会有MnO2，最好用下列那种试剂除去（）A．稀盐酸B．热的浓盐酸C．水D．N aOH溶液考点：氯气的实验室制法；化学仪器的洗涤、干燥．专题：卤族元素．分析：MnO2能与热的浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，据此分析．解答：解：MnO2与水、NaOH溶液、稀盐酸均不反应，也不溶解，MnO2能与热的浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是热的浓盐酸，故选B．点评：本题考查MnO2的化学性质、试管的洗涤，题目难度不大，注意试管壁上沾附的物质需要溶于水才能洗去．5．（2分）检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是（）A．加热看是否有气体生成B．滴入盐酸后看是否有气体生成C．溶解后检查溶液的酸碱性D．灼烧看火焰是否为黄色考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．二者加热均不分解；B．碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，NaOH与盐酸反应生成盐和水；C．碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性；D．焰色反应为元素的性质．解答：解：A．碳酸钠、烧碱受热均不会分解，不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故B正确；C．碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，不能鉴别，故C错误；D．含钠元素的物质在灼烧时火焰显黄色，但是碳酸钠、氢氧化钠中都有钠元素，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别区分，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．6．（2分）取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（）A．白红白B．红黑红C．红红红D．白黑白考点：硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．专题：卤族元素；氮族元素．分析：依据硝酸具有强氧化性、浓硫酸具有脱水性、新制氯水具有漂白性解答．解答：解：硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；新制氯水漂白性，将试纸漂白；故选：D．点评：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确各种物质的性质是解题关键，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．7．（2分）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A．N a2O2和CO2B．N aOH和CO2C．N a和O2D．N a2CO3和HCl考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同．解答：A、Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，故A符合；B、NaOH和CO2发生的反应，一定量的氢氧化钠反应，当二氧化碳气体的量不同，产物不同，少量二氧化碳通入生成碳酸钠；二氧化碳过量可生成碳酸氢钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故B不符合；C、Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C不符合；D、Na2CO3和HCl反应，当把盐酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化钠，继续滴加会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；当把碳酸钠滴入盐酸中，开始就会生成二氧化碳，故D不符合；故选A．点评：本题考查了反应条件和反应物量的多少对反应产物的影响，主要考查钠及其化合物的典型反应．8．（2分）向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（）A．变成无色B．变成深绿色C．没有改变D．变成棕黄色考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选D．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．9．（2分）在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．N aOH B．N a2O C．N a2CO3D．N a2O2考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故选：C．点评：金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．10．（2分）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1：2B．1：3C．2：3D．1：1考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑来计算回答．解答：解：根据方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．故选D．点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分．计20分11．（4分）下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3考探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．点：专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．因相对原子质量Na＞H，则相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．12．（4分）在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．N a+、NH4+、Clˉ、SO42ˉB．K+、Na+、AlO2ˉ、ClˉC．M g2+、K+、NO3ˉ、ClˉD．K+、Na+、Al3+、SO42ˉ考点：离子共存问题．分析：pH=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．NH4+与溶液中的OH﹣根离子反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与OH﹣离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（4分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．故选B．点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．14．（4分）下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）A．F e2O3FeCl3（aq）无水FeCl3B．Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3C．N H3NO HNO3D．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3考点：铁的氧化物和氢氧化物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝；C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；D、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．解答：解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故A选；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝，故B不选；C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故C不选；D、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故D不选．故选A．点评：本题考查学生元素化合物、侯氏制碱法、盐类的水解等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．15．（4分）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：在氮的氧化物中通入氧气可被水完全吸收生成硝酸，有关反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但氮气和水不反应且不溶于水．解答：解：A、N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故A正确；B、O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故B错误；C、NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故C错误；D、O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故D错误．故选A．点评：本题考查氮氧化物与氧气的反应，题目难度不大，注意有关物质的性质的积累．二、非选择题（80分）16．（12分）硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气 B ；（2）实验室干燥氢气 C ；（3）浓硫酸与金属铜的反应BE ；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生BE ．（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 C ．（6）胆矾遇浓硫酸变白色 C ．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：（1）稀硫酸具有酸性，能和金属反应生成氢气；（2）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；（3）浓硫酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属反应生成硫酸盐和二氧化硫和水；（4）浓硫酸具有强氧化性，能够使蔗糖脱水生成碳，浓硫酸与热的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；（5）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶液水放出大量的热；（6）浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水．解答：解：（1）实验室制取氢气，体现浓硫酸的酸性，故选：B；（2）浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，故选：C；（3）浓硫酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属，能和铜在加热条件下生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，则浓硫酸体现酸性和强氧化性，故选BE；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故选BE；（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾是因为浓硫酸具有吸水性，吸收水分放出大量的热，促使盐酸挥发，故选：C；（6）胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，故选：C．点评：本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸属于酸，具有酸性，还有特殊性吸水性、特殊性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．17．（12分）如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu（4）NaHCO3溶液中含少量CO2CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣Na2CO3考点：物质的分离、提纯和除杂；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁；（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3；（3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4．（4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂；解答：解：（1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．（4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂，故答案为：CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．18．（12分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH﹣═HSO3﹣．（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl ．（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．考点：二氧化硫的化学性质．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应生成盐和水，根据二氧化硫的量多少来书写化学方程式；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；（3）硫酸钡是白色不溶于强酸的沉淀，亚硫酸根离子还原性强，容易被氧化为硫酸根离子．解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH﹣═HSO3﹣，故答案为：SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O；SO2+OH﹣═HSO3﹣；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，即2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，故答案为：BaSO4；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．点评：本题考查学生二氧化硫的以及含硫元素的盐的性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．19．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体．．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏偏低．考点：硫酸亚铁的制备；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．解答：解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．点评：本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说聚铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．20．（8分）铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式C+O2CO2；CO2+C2CO ．（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3．考点：高炉炼铁；化学方程式的书写．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；（2）碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；（3）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与二氧化硅反应形成炉渣．解答：解：（1）因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为。
江苏省盐城市东台创新学校2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析
江苏省盐城市东台创新学校2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③ B．③④ C．②③ D．①⑤参考答案：C略2. 所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅参考答案：D略3. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A．由热电站提供电力电解水产生氢B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．利用太阳能直接使水分解产生氢气参考答案：D略4. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略5. 下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子参考答案：D略6. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量0.1 mol?L-1的盐酸，溶液中c（H+）减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大D．升高温度，溶液pH增大参考答案：B略7. 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A. NO2―→HNO3B. Cl2―→HClOC. SiO2―→H2SiO3D. H2SO4(浓)―→SO2参考答案：C试题分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；B.Cl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；C.SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。
江苏省东台中学2020-2021学年高二上学期期中学情检测化学试题
江苏省东台中学2020-2021学年高二上学期期中学情检测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 打破无机物和有机物界限的化学家是A．维勒B．李比希C．科里D．范特霍夫2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．氨基乙酸的分子式：C2H5NO2B．羟基的电子式：C．溴乙烷分子的球棍模型：D．聚丙烯的结构简式：3. 下列关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的说法中不正确的是A．甲胺与乙胺互为同系物B．金刚石与石墨互为同素异形体C．35Cl与37Cl互为同位素D．淀粉与纤维素互为同分异构体4. 下列有机化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．B．C．D．5. 下列说法正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银6. 割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-己烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：下列化合物也存在类似上述结构现象的是A．CH2=CH2B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH2CH3选项含杂质的物质试剂除杂方法A C2H2(H2S) 溴水洗气B 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇萃取C 苯(苯酚) 溴水过滤D 乙醇(水) 生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D 8. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲除去甲烷气体中的少量乙烯B．用装置乙分离稀硫酸与硝基苯的混合物C．用装置丙制取乙烯D．用装置丁吸收尾气氨气9. 某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物含有3种不同的官能团B．该有机物含有2个手性碳原子C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 物质分子结构简式相对分子质量正戊烷CH3CH2CH2CH2CH372正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH386正庚烷CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH398正丁醇CH3CH2CH2CH2OH 74测得四种液体挥发时温度变化曲线如图所示。
2020-2021学年江苏省东台市创新学校高二9月份月检测化学试题(选修) Word版
东台市创新学校2020-2021学年高二9月份月检测化学选修试卷（考试时间：60分钟满分：100分）命题人：王如玉命题时间：2020.9.18第Ⅰ卷选择题(80分)1、核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是()A、最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B、最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D、最外层电子数为7的原子，最高正价为＋72、下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A．Mg2＋1s22s22p6B．Br[Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr1s22s22p63s23p63d44s23、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（）A、ns2B、 ns2np2C、 ns2np4D、ns2np64、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：（）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p45、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）A、 B、 C、 D、6、构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量高低。
若以E表示某轨道的能量，以下各式中正确的是()A、E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B、E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C、E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D、E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)7、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。
A和B分别是（）A ．Si 和Na B.B 和He C. Cl 和O D ．C 和Al8、下列元素的原子中，第一电离能最小的是 （ ）A ．B B ．C C ．AlD ．Si9、下列微粒半径的比较中，正确的是 （ ） A ．Na + > Na B ．Cl －> ClC ．Ca 2+ > Cl －D ．Mg >Na10、H 2O 分子中每个O 原子结合2个H 原子的根本原因是 （ ）A 、共价键的方向性B 、共价键的饱和性C 、共价键的键角D 、共价键的键长11、下列有关化学用语使用正确的是 ( )A 、H 2S 的结构式H —S —HB 、Mg 2+的结构示意图：C 、二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶ D 、乙烯的结构简式 CH2CH212、下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A 、可溶于水 B 、具有较高的熔点C 、水溶液能导电D 、固体不导电，但熔融状态能导电13.关于SiO 2晶体的叙述正确的是（）A ．通常状况下，60克SiO 2晶体中含有的分子数为NA （NA 表示阿伏加德罗常数的数值）B ． 60克SiO 2晶体中，含有2NA 个Si －O 键C ．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D ． SiO 2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 14..具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A ． 1s 22s 22p 2 B ． 1s 22s 22p 5 C ． 1s 22s 22p 63s 2 D ． 1s 22s 22p 63s 11 5.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．XYZ B．X2Y4ZC．XY4Z D．X4Y2Z16..根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部17. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼18.下列各组物质中都属于原子晶体的是()A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼19..最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D．C60相对分子质量为720g/mol20.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①电子层②轨道类型③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷非选择题（共20分）21.在3216S2﹣中，质子数为_________，中子数为_________，电子数为：_________该元素在元素周期表中的位置是第_________周期_________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：_________．22..二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。
江苏省盐城市东台市创新学校2020┄2021学年高二10月月考必修化学试题Word版 含解析
江苏省盐城市东台市创新学校2020┄2021学年高二10月月考（必修）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56一、单项选择题：毎小题只有一个选项是最符合要求的。
（23题，每题3分，共69分）化1. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．石能源的是（）Ａ．煤Ｂ．生物质能Ｃ．天然气Ｄ．石油2. 尿素CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）Ａ．酸Ｂ．碱Ｃ．盐Ｄ．有机物3. 下列过程只涉及物理变化的是（）Ａ．伐薪烧炭Ｂ．酿酒成醋Ｃ．滴水成冰Ｄ．百炼成钢4. I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）Ａ．中子数为131 Ｂ．质子数为131 Ｃ．质量数53 Ｄ．电子数535. 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A B C D6. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）Ａ． NH3Ｂ． NO2Ｃ． SO2Ｄ． HCl7. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）Ａ．溶液Ｂ．胶体Ｃ．悬浊液Ｄ．乳浊液8. 下列物质中，属于电解质的是（）Ａ．氢氧化钠Ｂ．金属铜Ｃ．氯化钠溶液Ｄ．蔗糖9. 高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
下列说法正确的是（）Ａ． CO是氧化剂Ｂ． CO是还原剂Ｃ． CO既是氧化剂又是还原剂Ｄ． CO既不是氧化剂又不是还原剂10. 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是（）Ａ．OHˉ Ｂ． Ba2+Ｃ． Fe3+Ｄ． CO32ˉ11. 下列关于化学用语叙述正确的是（）Ａ． H2O2的电子式：Ｂ．乙醇的结构式：C2H6OＣ．磷原子的结构示意图：Ｄ． FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ12. 下列说法正确的是（）Ａ． 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 Ｂ．常温下，铝片能溶于浓硝酸Ｃ．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” Ｄ．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色13. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（）Ａ．化合反应Ｂ．分解反应Ｃ．复分解反应Ｄ．置换反应14. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 错误！未找到引用源。
江苏省东台市创新学校高二化学上学期第二次月考试题(选修)(无答案)
高二上学期第二次月考化学（选修）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127 K 39一、单选题:（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．有机化学的研究领域是 （ ）①有机物的组成 ②有机物的结构、性质 ③有机合成 ④有机物应用A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．①②④2．下列物质属于有机物的是 （ ）A ．纯碱（Na 2CO 3）B ．干冰（CO 2）C ．尿素（NH 2CONH 2）D ．碳化硅（SiC ） 3．下列有机物命名正确的是( )A ．2－乙基丙烷 B ． CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ．间二甲苯 D ．2－甲基－2－丙烯4．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量不变的是( )A ．苯B ．盐酸C ．乙醇D ．乙酸5．将CH 3COOH 和H 18O —C 2H 5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是( )A ．18O 存在于所有物质里B ．18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C ．18O 仅存在于乙醇和水里D ．有的乙醇分子可能不含18O6．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B. 与金属钠反应时，①键断裂C. 与浓硫酸共热至170 ℃ 时，② 、④ 键断裂D. 在Ag 催化下与O 2 反应时，① 、③ 键断裂 7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化②医疗中消毒用的酒精是75％的乙醇溶液③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，① ② ③ ④洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物A．①② B．②⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤8．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．0.1mol/L的乙酸的PH是2C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．乙酸能与乙醇发生反应9．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体10.为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（）A、乙烷与氯气B、乙烯与氯气C、乙炔与氯气D、乙烯跟氯化氢二、不定项选择题:（本题共5小题，每小题4分，每题有1-2个选项）11.用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是 ( ) A．银氨溶液 B．新制的Cu(OH)2悬浊液 C．溴水 D．碳酸钠溶液12..洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（） A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硝酸 D．酒精13．下列每组中各种物质，能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水 B．乙酸和水 C．甘油和水 D．汽油和水14．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液15.下列纯净物能和金属钠反应的是（）A．乙烷 B．醋酸 C．酒精 D．苯三、填空题（本题包括6小题，共56分）16．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
江苏省东台市创新学校2020学年高二化学9月月考试卷(选修,无答案)
江苏省东台市创新学校2020学年高二化学9月月考试卷（选修，无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127 K 39一、单选题:（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．尿素（NH2CONH2） D．碳化硅（SiC）2．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是碳碳双键3．键线式可以简明的表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（）A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯4.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH2CH2CH3A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥5．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6. 下列有机物只有一种氢环境的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH37.下列有机化合物分子中所有的碳原子．．．不可能处于同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2COCH3C．CH2＝CH—CH＝CH2D．(CH3) 3C—C≡C—CH＝CHCH38. 下列有机物命名正确的是（）A．2—甲基—3—乙基丁烷B．2—氯乙烷C．2，2—二甲基—1—丁烯 D．3—甲基—1—丁烯9.对于有机物的命名正确的是（）A．2－乙基－戊烷 B．2－丙基－丁烷 C．2－甲基－3－乙基丁烷 D．3－甲基－己烷10、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．两种 B．三种 C．四种 D．五种二、不定项选择题:（本题共5小题，每小题4分，每题有1-2个选项）11.下列物质结构中的碳原子存在sp3 杂化成键形式的是（）A. CH4B. CH2＝CH2C. CH≡CHD. CH3－CH312．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2 （）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:4C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH413. 分子式为C5H11Cl的同分异构体有（）A．8种B．4种C．2种D．1种14. 连接四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，具有手性碳原子的有机物存在对映异构（又称镜像异构）。
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2020-2021学年度第一学期9月份月检测
2019级化学选修试卷
（考试时间：60分钟满分：100分）
命题人：王如玉命题时间：2020.9.18
第Ⅰ卷选择题(80分)
1、核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是()
A、最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素
B、最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是()
A．Mg2＋1s22s22p6
B．Br[Ar]4s24p5
C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2
D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2
3、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（）
A、ns2
B、 ns2np2
C、 ns2np4
D、ns2np6
4、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：（）
A、2s22p2和2s22p4
B、3s23p4和2s22p4
C、3s2和2s22p5
D、3s1和3s23p4
5、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）
A、 B、 C、 D、
6、构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量高低。
若以E表示某轨道的能量，以
下各式中正确的是()
A、E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B、E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C、E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)
D、E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
7、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。
A和B分别是（）
A ．Si 和Na B.
B 和He C. Cl 和O D ．
C 和Al
8、下列元素的原子中，第一电离能最小的是 （ ）
A ．
B B ．
C C ．Al
D ．Si
9、下列微粒半径的比较中，正确的是 （ ） A ．Na + > Na B ．Cl －> Cl
C ．Ca 2+ > Cl －
D ．Mg >Na
10、H 2O 分子中每个O 原子结合2个H 原子的根本原因是 （ ）
A 、共价键的方向性
B 、共价键的饱和性
C 、共价键的键角
D 、共价键的键长
11、下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A 、H 2S 的结构式H —S —H
B 、Mg 2+的结构示意图：
C 、二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥
O ∶ D 、乙烯的结构简式 CH2CH2
12、下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A 、可溶于水 B 、具有较高的熔点
C 、水溶液能导电
D 、固体不导电，但熔融状态能导电
13.关于SiO 2晶体的叙述正确的是（）
A ．通常状况下，60克SiO 2晶体中含有的分子数为NA （NA 表示阿伏加德罗常数的数值）
B ． 60克SiO 2晶体中，含有2NA 个Si －O 键
C ．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D ． SiO 2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 14..具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A ． 1s 22s 22p 2 B ． 1s 22s 22p 5 C ． 1s 22s 22p 63s 2 D ． 1s 22s 22p 63s 1
1 5.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()
A．XYZ B．X2Y4Z
C．XY4Z D．X4Y2Z
16..根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是
①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和Cl
A．①②⑤B．③④⑥
C．④⑤⑥D．全部
17. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A．光气（COCl2）B．六氟化硫
C．二氟化氙D．三氟化硼
18.下列各组物质中都属于原子晶体的是()
A．干冰、二氧化硅、金刚石
B．氧化钠、金刚石、氯化氢
C．碘、石墨、氯化钠
D．二氧化硅、金刚石、晶体硼
19..最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体
D．C60相对分子质量为720g/mol
20.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()
①电子层②轨道类型③电子云的伸展方向④电子自旋状态
A．①②B．①④
C．②③D．③④
第Ⅱ卷非选择题（共20分）
21.在3216S2﹣中，质子数为_________，中子数为_________，电子数为：_________
该元素在元素周期表中的位置是第_________周期_________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：_________．
22..二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。
请认真观察该模型
后回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。
(2)晶体中存在的作用力有________。
A．共价键B．离子键C．配位键D．范德华力E．氢键
(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子
2020-2021学年度第一学期9月份月检测
2019级化学选修试卷参考答案
21. 每空2分
16 16 18 3 ⅥA H2SO4 22. 每空2分
12 Si D A D。