2018届九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第2课时化合价及化合物化学式的书写简单化
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第2节组成物质的化学元素教案沪教版(2021年整理)
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第二节组成物质的化学元素1．知识与技能(1）认识一些常见元素，会书写他们的名称与符号。
(2)知道元素符号的意义。
（3)学会利用网络进行自主学习,并且懂得如何查找、提炼相关信息。
2．过程与方法（1）利用网络等多种手段进行学习，并且懂得如何在互联网上查找相关知识.(2）通过交流、讨论进行自主学习。
(3)认识科学分类的依据和方法。
3．情感、态度与价值观认识到科学的分析与归纳、分类有助于认识、研究物质；知道元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，有助于学生自觉养成良好的生活习惯，增强STS观念。
1．从报刊、杂质、互联网上查阅收集我们已经知道的一些物质所含的元素，(包括微量元素)及其这些元素对人体的作用，完成教材第74页的表格“元素的性质与作用”.2．准备一些食品、药品、化肥、土壤等实验用品等。
3．复习回忆常见原子及其结构，分子概念及其与原子的本质区别,一些常见物质的成分。
重点：（1)会写常见元素的名称和符号。
（2)能根据单质、化合物、纯净物进行简单的分类.(3)了解一些与人类关系密切的常见元素。
难点：（1）对元素概念的理解；（2)单质、化合物、氧化物的概念及区分。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.3元素第2课时元素符号和元素周期表素材新人教版(2021年
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.3 元素第2课时元素符号和元素周期表素材（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.3 元素第2课时元素符号和元素周期表素材（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元物质构成的奥秘课题3 元素第2课时元素符号和元素周期表素材一新课导入[情景导入］[投影图片，引入思考]［师] 科学是没有国界的，为了书写和学术交流的方便，需采用国际统一的符号来表示各种元素。
［情景导入] [投影］［师］从汉字表示的元素名称中，你可以观察到什么规律？以各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名，固然比较形象化，但是书写十分不便；若在不同文字的国家和地区进行交流则尤为困难,怎么办呢？这节课我们来学习能够更简单地表示元素的符号。
素材二教学建言［建言1]元素符号识记和意义教学过程中可组织一些有趣的活动，如大家来找茬、元素符号接力赛等。
最后在总结学生对本课认识的基础上，再做一些针对性的练习.[建言2]有关元素周期表在引入元素周期表这个化学学习工具前，可以不直接介绍元素周期规律,而从日常生活中为了取用存放的方便考虑.例如，超市的商品需要分门别类、有序地摆放，其中有共同的有序性。
那么为了便于研究元素的性质和用途,也需要科学的有序排列.素材三板书设计一、元素符号1．书写：“一大二小”2．意义：(1)表示一种元素；（2)表示该元素的一个原子3．元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数二、元素周期表简介素材四化学与生活稀有气体的命名来由“noble gases”在十九世纪被化学家发现以来，由于深入理解其性质而多次改名。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘3.3物质的组成
位置(wèi zhi)
正上方
右上角
“+”“-”和 数字的顺序
符号在前
数字在后
符号在后 数字在前
数字是“1”时 “1”不能省略
实例
+2
-1
Mg Cl
“1”省略
Mg2+ Cl -
第十三页，共二十八页。
3、化合价的确定(quèdìng)
元素(yuán sù)的化合价由原子的最外层电子数确 定。 （1）金属元素的原子失电子，化合价为“+”；
表示(biǎoshì)２个水分子
表示２个单位的正电荷
2H2O
Fe2+
表示每个水分子中有２个氢原子
第六页，共二十八页。
二、化学式的书写(shūxiě)
1、单质化学式
（1）直接(zhíjiē)用元素符号表示单质：
金属单质
如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等
稀有气体单质 如：氦气（He）氖气（Ne）氩气等
第十一页，共二十八页。
2、化合价的表示(biǎoshì)方法
+1 -1
Na Cl
+2 -2
ZnS
化合价有正价(zhènɡ 和 jià) 负价
在元素符号的正上方依次(yīcì)标出“+”、“-” 号和价数。
第十二页，共二十八页。
化合价与离子符号表示方法(fāngfǎ)的区别
区别
化合价
离子(lízǐ)符号
化学式的书写是以物质组成为依据的。
第三页，共二十八页。
２．化学式的意义 ？以水为例 (yìyì)
表示(biǎoshì)一
表示(biǎoshì)
个水分子
水这种物
质
化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三章知识点第1节构成物质的基本微粒一、微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）1、向水中加酚酞，酚酞不变色。
结论：水不能使酚酞变红。
2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。
结论：浓氨水能使酚酞变红。
3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。
结论：①（主要）微粒在不段运动。
②（其它）浓氨水有挥发性。
氨水显碱性。
注：温度越高，微粒运动速率越快。
实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。
气体易被压缩，固体液体不易被压缩。
结论：微粒间有空隙。
气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。
注：温度越高，微粒间空隙越大。
总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。
2、微粒是在不断的动运。
温度越高，微粒运动速率越快。
3、微粒间有空隙。
温度越高，微粒间空隙越大。
能直接构成物质的微粒有三种：分子（气体、水、碘单质）、原子（金属、稀有气体、碳、硅）、离子（盐）二、分子1、不同物质由不同种分子构成。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。
3、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
4、由分子构成的物质包括:气体（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）5、所有分子都是由原子构成的。
6、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。
水分子由H原子和O原子构成，一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。
注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。
三、原子1、化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。
2、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。
3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。
4、分子的质量不一定比原子的质量大。
5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福原子核质子（+）（+）中子（不带电）原子（正电＝负电）电子（－）H原子的原子核中没有中子。
推荐K12学习2018年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第2课时化合价化合物化学
第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第2课时化合价化合物化学式的书写探究点一根据化合价书写化学式[情景展示] 已知R元素有两种氧化物，其中R元素的化合价分别为＋3、＋2，写出这两种R 的氧化物的化学式。
R ＋3O －2―→R 2O 3R ＋2O －2―→ R 2O 2―→RO[问题探究] 你发现用“十字交叉法”书写化学式的方法了吗？[思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 用“十字交叉法”书写化学式的方法是：一排序、二标价、三交叉、四约简、五检查。
一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。
二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。
四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。
五检查：检查化合价代数和是否为0。
[课堂速记] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________探究点二 根据化学式计算元素的化合价 [情景展示][问题探究] KMnO 4和K 2MnO 4 中Mn 元素的化合价有何不同？[思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 计算化合物中某元素的化合价的原则是：先标不变元素的化合价，后标可变元素的化合价，有 H 、O 元素应先标。
人教版化学九年级上学期第三单元物质构成的奥秘课题3元素(第2课时)教案
人教版化学九年级上学期第三单元物质构成的奥秘课题3元素（第2课时）教案组长签字：学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教员：授课日期及时段教学目的正确书写元素符号并了解其意义重点难点元素符号的意义教学内容温习回忆1．不同种类的元素实质区别是质子量不同，元素在化学反响前后，其种类不变。
2．以下说法正确的选项是( )A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D．水中含有两个氢原子和一个氧原子3．写出以下元素的元素符号：氢元素、氧元素、铁元素、铝元素、硫元素、铜元素、镁元素、碳元素、氮元素、磷元素。
一、元素符号[归结]书写规那么：〝二大一小〞。
1．由一个字母标示的元素符号要大写。
2．有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
元素符号有何意义？如〝H〞、〝N〞[归结]微观表示一种元素，微观表示一个原子。
[讨论]怎样表示2个氢原子?n个氢原子?[小结]表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。
[点拨]元素符号前面的数字表示原子的个数，只要微观意义。
二、元素周期表简介超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，必需将商品分门别类、有序地摆放。
异样，物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研讨元素的性质和用途，也需将它们按其内在的规律陈列。
特点：1．7个横行(每一横行叫做一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
即有7个周期、16个族。
2．元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增陈列。
3．对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。
4．说明了元素的相对原子质量。
[点拨]元素周期表是学习和研讨化学的主要工具。
由俄国化学家门捷列夫发现的。
每一周期扫尾的元素大局部为金属元素，接近尾部的为非金属元素，最后为稀有气体元素。
1．在以下横线上填上适当的拉丁文字母使其组成元素符号，并注明元素称号：A l，称号铝；A g，称号银；A u，称号金；B r，称号溴；B a，称号钡；C a，称号钙；C u，称号铜；C l，称号氯；F e，称号铁；M g，称号镁；N a，称号钠；H e，称号氦；H g，称号汞；P t，称号铂。
(通用版)九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第2节 组成物质的化学元素教案 沪教版
第二节组成物质的化学元素1．知识与技能(1)认识一些常见元素，会书写他们的名称与符号。
(2)知道元素符号的意义。
(3)学会利用网络进行自主学习，并且懂得如何查找、提炼相关信息。
2．过程与方法(1)利用网络等多种手段进行学习，并且懂得如何在互联网上查找相关知识。
(2)通过交流、讨论进行自主学习。
(3)认识科学分类的依据和方法。
3．情感、态度与价值观认识到科学的分析与归纳、分类有助于认识、研究物质；知道元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，有助于学生自觉养成良好的生活习惯，增强STS观念。
1．从报刊、杂质、互联网上查阅收集我们已经知道的一些物质所含的元素，(包括微量元素)及其这些元素对人体的作用，完成教材第74页的表格“元素的性质与作用”。
2．准备一些食品、药品、化肥、土壤等实验用品等。
3．复习回忆常见原子及其结构，分子概念及其与原子的本质区别，一些常见物质的成分。
重点：(1)会写常见元素的名称和符号。
(2)能根据单质、化合物、纯净物进行简单的分类。
(3)了解一些与人类关系密切的常见元素。
难点：(1)对元素概念的理解；(2)单质、化合物、氧化物的概念及区分。
教师活动学生活动设计意图请学生展示预习作业。
展示课前他们收集的一些常见物质的组成元素及作用。
师生共同参与学习知识准备。
【置疑】氧气中的氧原子与水中的氧原子一样吗？二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙的碳原子一样吗？讨论。
创设情景，发现疑问，直入主题。
展示这些原子的共性(依据科学文献)，归纳特点。
倾听、讨论培养对科学文献的信息的提取能力。
讲述元素的概念。
勾画要点，注明特点。
【板书】一、元素类：物质错误!有关内容对上述物质进行分类，然后进行讨论并画出左图。
请大家现学现用，给这一组物质进行分类。
课堂练习。
跟踪练习有利于巩固新学知识。
指导学生进行交流与讨论教材第77页“活动与探究”。
小组比赛完成探究。
【过渡】看来，我们每时每刻都在与元素打交道，那么元素在自然界中的存在情况如何？元素与人体健康的关系怎样？【板书】二、自然界元素的存在让学生自学教材第77页的课本内容。
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A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
8.通过对已学知识的对比和归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可 以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容,并回答相应的问题:
常见的几种离子
H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO24
对应元素及原子团 在化合物中的化合价
化合物的化学式。 (3)利用表格中所给内容,请你再写出一种化合物的化学式 NaCl(或MgSO4) 。 (4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4,可推出该物质所含阳离子的符号为 Fe2+ 。
9.锂广泛应用于电池、贮氢等领域,锂在化合物中显+1价。如图为锂在周期表中的信 息及5种粒子的结构示意图(F为粒子模型)。
(1)从图A中数值获得的一条信息是 锂的原子序数为3(答案合理即可)
。
(2)B、C、D、E中属于同种元素的是 DE 。
(3)LiMnO2是一种电极材料,其中Mn的化合价为 +3 。 (4)写出F粒子的化学式: NH3 。
10.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 (1)①写出右图相应的微粒符号 S2- ; ②氧化铝中铝元素显 +3 价。
(2)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:
①微观角度看,B图表示: 3NH3
(填化学符号);
②从宏观角度看,图中表示混合物的是 CD (填字母)。
A.HCl
B.Cl2
C.NaClO
D.ClO2
6.下列含氮化合物中,氮元素化合价由高到低排列的一组是( D ) A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2 C.NO NO2 N2O3 D.HNO3 NO2 NH3
7.含硫元素物质间发生转化:S SO2 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3,其中硫元素化合价
第二课时 化合价及化合物化学式的书写 简单化合物的命名
1.根据原子结构示意图推导常见元素的常见化合价
化合价的书写:在元素符号的正上方标明正负多少价。
2.化合价的一般规律 (1)在化合物中,金属元素通常呈 正 价,非金属元素通常呈 负 价,在非金属氧 化物中,该非金属元素一般呈 正 价。 (2)在单质中,元素的化合价都为 零 。 (3)在化合物中,各种元素化合价的代数和为 零 。 3.化合物化学式的书写与命名 (1)化学式的书写:可简化为“十字交叉法”:先排序(一般正价在前,负价在后),后 标价(把化合价标在对应元素的正上方),约最简,再交叉。 (2)化合物的命名:①由两种元素组成的化合物,在两种元素中间用“化”字连接,如 CuO读作 氧化铜 。②化学式中元素的名称从 右 向 左 读。③元素的原子个 数在该元素之 前 先读出。如五氧化二磷(P2O5)。④含有原子团的化合物,要根 据其特征来称呼,不需读出原子或原子团的个数。如NaOH读作 氢氧化钠 ,CaCO3读作
A.在化合物中,金属元素总显正价,非金属元素永远显负价
B.单质里元素的化合价为零
C.在化合物中,正负化合价的代数和为零
D.元素的化合价标在元素符号的正上方且正负在前数值在后
2.金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 (D )
A.-3
B.+1
C.+3Βιβλιοθήκη D.+53.下列化合物中,氮元素的化合价表示错误的是( C )
1 1
2
1 1
2
H Na Mg OH Cl SO4
所能形成化合物的化学式
HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、MgCl2、Na2SO4
(1)由前两行内容对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的 电荷 数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律是:通过元素或原子团的 化合价 可以确定相应
碳酸钙 ,Na2SO4读作 硫酸钠 等。
【例题】 下列有关化合价的叙述正确的是( ) A.化合价与原子最外层电子数无关 B.氨(NH3)中氮元素的化合价为+3 C.氧气中氧元素的化合价为-2 D.有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
解析:化合价与原子最外层电子数有关,故A错误。氢元素显+1价,设氮元素的化合价 是x,根据在化合物中各种元素化合价代数和为零,可得x+(+1)×3=0,则x=-3,故B错 误。单质中元素的化合价为零,氧气属于单质,故氧气中氧元素的化合价为0,故C错 误。有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价,如在N2(单质)中氮元素显0价,在 KNO3中氮元素显+5价,故D正确。 答案:D
【重点难点提示】
1.化合价有正价和负价之分,是各元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
2.化合价的表示方法:通常在元素符号(或原子团)的正上方用+m或-m表示,当m=1时也
不能省略。例如
1 2
K NO3
,所以元素符号(或原子团)正上方的数字表示该元素(或原子
团)的化合价。
3.化学式的写法:一般正价在前负价在后。
4.化学式的读法:从右往左读。
【易错易混警示】
1.元素化合价的标法:金属元素一般显正价,非金属元素一般显负价。
2.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价,同种元素在同种化合物中也可显不
同的化合价。
3.原子团中各元素化合价的代数和不等于0,而是等于原子团的化合价。
1.下列有关化合价的说法,不正确的是( A )
+5
A. H NO5
+4
B. N O2
3
C. Na NO2
3
D. N O3
4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是( D )
A.硫酸钠 NaSO4 C.氧化铁 FeO
B.氧化镁 MgO2 D.氢氧化钾 KOH
5.学会分析,寻找规律是学好化学的方法之一,分析NaCl、X、HClO、KClO3的排列顺 序规律,可知X代表的物质是( B )