第3章 物质构成的奥秘《物质的组成》教案
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成，知道分子、原子和离子的概念。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用科学知识解释日常生活中的现象，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的基本构成2. 分子、原子和离子的概念及性质3. 实验观察和分析4. 日常生活中的科学现象三、教学重点与难点：1. 重点：物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
2. 难点：实验观察和分析，日常生活中的科学现象的解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
3. 结合实际生活中的例子，帮助学生理解和运用知识。
五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、样品、实验试剂等。
2. 教学课件和教案。
3. 日常生活中的例子和图片。
六、教学进程：1. 引入：通过展示日常生活中的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 讲解：介绍物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
3. 实验观察：安排实验，让学生通过显微镜观察样品，观察和分析物质的微观结构。
4. 讨论：引导学生根据实验观察结果，讨论物质构成的奥秘。
5. 总结：总结物质构成的奥秘，强调分子、原子和离子在物质构成中的重要作用。
七、教学反思：在教学过程中，关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏。
针对学生的疑问，进行解答和引导，帮助学生理解和掌握知识。
鼓励学生提出问题和思考，培养学生的科学素养。
八、课后作业：1. 复习课堂所学知识，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固物质构成的奥秘。
3. 观察日常生活中的事物，发现并解释其中的科学现象。
九、评价与反馈：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。
2. 课后作业：检查学生的作业完成情况，评估学生对课堂知识的理解和掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验观察和分析过程中的表现，了解学生的实践能力。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、分子和原子物质由微观粒子构成（如分子，原子），微观粒子总是不停的运动着。
（酒香不怕巷子深，糖水，盐水，花香）分子间有间隙。
（气体可压缩）冬天水管结冰胀裂（气态》固态》液态）二、分子可以分成原子1、发生物理变化时，分子本身不变（不会变成其他物质）：水蒸发，盐水等2、在化学变化中，一种物质的分子会变成其他物质的分子：碳燃烧，氢气跟氯气等3、由此可见：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
4、在化学变化中，分子可分成原子，原子可结合成新的分子。
Hg+O2=HgO5、HgO分解。
可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
三、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
（元素符号的左上是质量数，左下是质子数）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子不显电性四、原子核外电子的排布结构简图：以铝原子结构示意图为例K L M N O P把电子稳定结构：小于4，在化学变化中易失电子；大于4，在化学变化中易,得电子。
在化学变化中，原子因得失电子而带电荷。
这种带电的原子叫离子。
（正负，阴阳）离子也是构成物质的粒子。
五、相对原子质量原子质量很小。
为方便书写和使用，以C12的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)(课本附录）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Ca 40六、元素元素师质子数相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
各种元素在地壳的含量：氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）。
七、元素符号国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示元素。
（H O N )如果第一个字母相同就附和一个小写字母来区别。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案教学目标：1. 了解物质构成的基本概念；2. 掌握物质构成的三个要素；3. 了解物质构成的奥秘。
教学重点：1. 物质构成的基本概念；2. 物质构成的三个要素。
教学难点：1. 物质构成的奥秘。
教学准备：1. 教师准备：黑板、粉笔；2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1 引入新知教师用黑板上的“物质构成的奥秘”六个字作为引言，激起学生的学习兴趣。
然后提问：“什么是物质构成？”以及“我们身边常见的物质都是由什么构成的？”引导学生思考物质的组成。
Step 2 学习新知教师向学生讲解物质构成的基本概念：物质是由原子构成的。
原子是构成物质的最基本的微观粒子，它们组成了各种不同元素的原子，不同元素的原子可以组合成不同的化合物。
然后，教师继续解释物质构成的三个要素：元素、原子和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的，如氧元素（O）、碳元素（C）等。
原子是构成物质的基本单位，它们由电子、质子和中子组成。
化合物是由不同类型元素的原子结合而成的，如水（H2O）是由氢和氧元素的原子组成的。
Step 3 互动探究教师组织学生进行小组讨论，让他们合作解答如下问题：为什么不同元素的原子可以组合成不同的化合物？这里引导学生思考原子之间的组合和相互作用的影响。
然后，请学生以小组为单位进行实验，将几种不同元素的原子（如铁粉、硫粉、铜粉）混合在一起，加热后观察是否会发生化学反应。
引导学生发现原子之间的反应可导致不同的化合物的产生。
Step 4 进一步探究教师向学生提出一个问题：为什么同样的化合物，它的物质构成却不一样？引导学生思考化合物中原子的数量和排列的影响。
接着，教师将学生分为几个小组，每个小组选择一个常见的化合物（如水、二氧化碳等），然后组织学生分析、讨论和总结该化合物的物质构成。
学生可以使用量子模型或分子模型等方式来表示化合物的物质构成。
Step 5 总结归纳教师根据学生的讨论和实验结果，总结物质构成的奥秘：物质构成是由元素和原子的组合和相互作用所决定的。
沪教版九年级全册(新)第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
3. 设计相关实验，让学生亲自动手操作，培养学生的实践能力，提高学生对物质构成的认识。
4. 引导学生运用分子理论分析化学现象，培养学生运用科学方法解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索物质世界奥秘的热情。
5. 教学内容与过程：本案例在教学过程中注重知识的系统性和连贯性，通过多媒体手段生动形象地展示原子结构、元素周期表等知识点，使学生能够更好地理解和掌握知识。同时，通过小组讨论、总结归纳等环节，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2. 问题导向：本案例通过设计一系列问题，引导学生自主探究物质构成的奥秘，激发学生的思维，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
3. 小组合作：本案例将学生分成小组，进行合作研究，培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力和协作能力，使学生在实践中学习和成长，培养学生的自我评价能力，激发学生的学习动力，同时教师对学生的学习成果进行评价，提供反馈，帮助学生提高。
（三）学生小组讨论
1. 布置讨论任务：“请小组成员共同探讨水是由什么组成的？”
2. 学生分组讨论，鼓励他们提出自己的观点和疑问。
3. 教师巡回指导，参与学生的讨论，解答他们的疑问。
（四）总结归纳
1. 引导学生总结本节课所学的原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点。
2. 强调物质构成的奥秘与现实生活的联系，激发学生的应用意识。
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例，以物质构成的奥秘为主题，旨在让学生了解物质的微观构成，探索物质世界的奥秘。本章节内容主要包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点，涉及学科为化学。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 使学生掌握物质的宏观组成与微观构成的关系。
3. 培养学生运用科学方法探究物质构成的能力。
4. 提高学生对物质世界的认识，培养其科学素养。
二、教学内容1. 物质构成的基本单位：原子、分子、离子2. 物质的宏观组成与微观构成的关系3. 物质构成的科学探究方法三、教学重点与难点1. 重点：物质构成的基本单位，物质的宏观组成与微观构成的关系。
2. 难点：物质构成的科学探究方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究物质构成。
2. 利用多媒体课件辅助教学，直观展示物质构成的微观世界。
3. 结合实例分析，使学生更好地理解物质构成的原理。
4. 开展小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中的物质现象，引发学生对物质构成的思考。
2. 讲解物质构成的基本单位：原子、分子、离子，并用多媒体课件展示它们的结构。
3. 分析物质的宏观组成与微观构成的关系，引导学生理解物质宏观现象背后的微观原理。
4. 介绍物质构成的科学探究方法，如实验、观察、假设等。
5. 开展小组讨论：让学生运用所学知识分析生活中的物质现象，探讨物质构成的奥秘。
6. 总结与反馈：对学生的学习情况进行评价，查漏补缺，确保学生掌握物质构成的基本知识。
7. 布置作业：让学生结合所学内容，课后思考和探究物质构成的相关问题。
六、教学内容与课时安排1. 课时安排：本章共需4课时。
2. 教学内容：a. 物质的分类：纯净物与混合物b. 物质的性质与变化c. 物质的量与摩尔概念d. 化学方程式与化学反应七、教学重点与难点1. 重点：物质的分类，物质的量与摩尔概念，化学方程式与化学反应。
2. 难点：物质的量与摩尔概念的理解，化学方程式的书写与计算。
八、教学方法1. 采用案例分析法，结合实际生活中的物质现象，引导学生认识纯净物与混合物。
2. 利用实验演示物质的性质与变化，让学生直观地感受化学反应过程。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 让学生掌握原子和分子的性质，以及它们之间的相互作用。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容：1. 物质的基本构成单位（1）原子：原子是物质的基本构成单位，由原子核和核外电子组成。
（2）分子：分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子。
（3）离子：离子是带电的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
2. 原子和分子的性质（1）原子：原子的性质由其原子核和核外电子的排布决定，如原子序数、原子量、电子亲和能等。
（2）分子：分子的性质由分子中原子的种类、数量和排列方式决定，如分子式、分子量、分子极性等。
3. 原子和分子之间的相互作用（1）共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
（2）离子键：正负离子之间通过电荷吸引形成的化学键。
（3）金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
2. 采用实验法，让学生通过观察和操作化学实验，加深对物质构成的理解。
3. 采用讨论法，引导学生分组讨论实验现象，培养学生的团队合作能力。
四、教学准备：1. 实验室仪器和药品：显微镜、电子天平、烧杯、试管等。
2. 教学课件和教材：相关章节的教学课件和教材。
3. 实验指导书：指导学生进行化学实验。
五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考物质构成的奥秘。
2. 讲解：讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
3. 实验：安排学生进行化学实验，观察实验现象，记录实验结果。
4. 讨论：引导学生分组讨论实验现象，总结物质构成的规律。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，布置课后作业。
六、教学评价：1. 课后作业：布置有关物质构成的奥秘的课后作业，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、操作和分析能力。
物质构成的奥秘的教案
物质构成的奥秘的教案【篇一：第三章《物质构成的奥秘》教学设计】第三单元第一节构成物质的基本微粒学习目标：知识目标1、知道物质是由微粒构成的、微粒不断运动、微粒之间有空隙。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象；3、能设计或完成某些说明物质微粒的简单实验。
过程与方法1、学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象；2、培养学生的空间想象力，理解物质的微粒性。
3、通过运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
情感态度与价值观1、对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方式教育；2、逐步提高抽象思维的能力，想象力和分析、推理的能力。
3、渗透物质的无限可分的辩证唯物主义观点。
教学重点：物质是由微粒构成的、微粒是不断运动的、微粒之间有空隙。
教学难点：1、帮助学生实现从宏观到微观的转变；2、建立微观粒子运动的模型，并初步体会它与宏观物体运动的不同。
教学方法：复习提问→引入新课→实验探究→问题讨论→归纳总结教学过程导入：在前面我们学习了一些身边常见的物质（co2、o2、h2o、空气等）它们各自都有着不同的性质，物质具有不同性质的原因是什么呢？为了解释这一问题，我们需要学习第三章《物质构成的奥秘》。
（板书）第一节构成物质的基本微粒导入：世界是由物质组成的，那么物质又是由什么构成的生：阅读教材第62页你已经知道什么回答：（预计答案：物质可分，物质都是由极小肉眼看不见的微粒构成的。
如白糖溶于水）提问：物质是由微粒构成，微粒有那些性质呢？（板书）一、微粒的性质设问：湿衣服晾在阳光下变干了；漫步花园，闻到浓郁的花香。
这是为什么呢？生：微粒在不断运动。
（板书）1、微粒在不断运动过渡：通过刚才同学们的回答我们已经知道了微粒能够运动。
让我们通过下面的实验继续来讨论和验证这个问题。
探究活动：微粒的运动实验1：向烧杯a中加入20ml水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。
向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
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第三节物质的组成
【学习目标】
〖知识与技能〗
1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义；
2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系；
3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式；
4.学会对简单物质的命名；
5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；
6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。
〖过程与方法〗
1、通过交流、讨论进行自主学习；
2、认识定量研究的方法。
〖情感态度价值观〗
1、领悟物质基本组成的统一性
2、体科学计算的规范和严谨。
学习重点：
1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
【教学课型】多媒体课
【教学过程】
第一课时：化学式与物质的组成
课堂学习：
一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化
学式？
二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑] （以写出水的化学式为例）
1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？
（确定水的元素组成）
2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？
（确定水中两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”
表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的
化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。
化学式是
全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
[练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
[教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。
[教师讲解]
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
[师生总结] 化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成 微观上：
（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成 （2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比 [练 习]说出下列符号的意义：
（1）H （2）2H
（3）H 2O （4）2H 2O 帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义 [教师讲解] 单质化学式的书写，完成下列表格：
[师生总结]单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表
示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
三、课堂小结：
第二课时：化合价与化学式
课堂学习：
复习引入：听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。
由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定
的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值—化
合价
二、师生互动：
[教师介绍] 表3—7 常见元素的化合价
介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。
（口诀）
常见元素的化合价（口诀）一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌；
氮有二三四和五；单质为零要记清。
二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷；
铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。
常见原子团的化合价（口诀）负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
[教师设疑] 再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理] 化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；在单质中，元素化合价为零。
3.许多元素具有可变价
[教师引导] 有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。
[教师讲解] 根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价，Mg O
（2）绝对价数来交叉，Mg 2 O2
（3）偶数角码要约简，Mg O
（4）写好式子要检查。
即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。
再举例：写出下列物质的化学式：
氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。
用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。
不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。
[教师讲解]
1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4KClO3Na H2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化合价的表示方法进行比较）
[学生阅读]简单化合物的命名
[师生整理] 简单化合物的中文命名原则（见课本），介绍几个例子让学生练习一下
[课后探究]你能从家中找到一些含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。
第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式
课堂学习：
引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。
如：农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
二、师生互动：
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：
（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系
[师生整理] 物质中元素质量比==A 原子的相对原子质量×A 原子个数∶B 原子的
相对原子质量×B 原子个数
[活动与探究] 化学书P86的内容
[教师讲解] 已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含
量，既元素的百分含量。
[师生整理] 某元素的质量分数==
举例：求
（1）Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 （2）NH 4NO 3中N 元素的质量分数
（3）试比较Fe 2O 3和Fe 3O 4中氧元素的质量分数的大小 [教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量 [交流讨论] 36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
[活动与探究] 课本P86的活动与探究 三、本节小结 四、练习与实践
该元素的相对原子质量（Ar ）×原子个数
化合物的相对分子质量（Mr ）
×100%。