北京市房山区11-12学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
北京市房山区高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D2．2015年8月12日晚上，天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件．据报道，在仓库中存放有金属钠，下列关于钠的说法中不正确的是（）A．钠保存在煤油中B．钠着火可以用水浇灭C．钠在自然界中以化合态存在 D．钠的焰色反应呈黄色3．下列物质不属于电解质的是（）A．Na2CO3B．H2SO4 C．Cu D．NaOH4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．生铁 B．石墨 C．硅晶体D．水银5．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（）A．NO B．CO2C．SO2D．NO26．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是（）A．Si B．SiO2C．Al D．Al2O37．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应9．下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物10．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28gB．1molCO的质量是28g/molC．1molCO中所含分子数为6.02×1023个D．常温常压下，1 molCO的体积为22.4 L11．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣12．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH﹣、H+、SO42﹣、Na+B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、K+C．Cl﹣、Ag+、H+、NO3﹣D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣14．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe→FeCl2B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO415．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油16．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO 32KCl+3O2↑C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl═H2↑+FeCl217．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A．A B．B C．C D．D18．下列物质及用途对应不正确的是（）A B C D物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料A．A B．B C．C D．D19．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成20．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：121．下列物质在给定条件下可以直接转化的是（）A．Al2O3AlCl3Al（OH）3B．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CaCl2CaC03Ca022．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A 酚酞溶液浓盐酸无明显现象B 淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D23．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．3.4gNH3含有的分子数为0.2N AD．0.5mol/L Na2SO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.25mol/L24．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A 配制100mL1.0mol•L﹣1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应C 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D25．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二、填空题（请将答案填写在答题纸上）26．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子mol，消耗H2mol．27．若四种溶液，分别含有：①Al3+②Mg2+③Fe2+④Fe3+离子．请回答下列问题：（1）遇KSCN溶液呈红色的是．（2）加铁粉溶液质量增重的是．（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是．（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是，反应的离子方程式是．28．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：请回答下列问题：（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：①A的化学式是．②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有．③有关B的说法中正确的是．a．燃烧化石燃料不会产生Bb．造纸过程中可用B漂白纸浆c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：①A的名称是．②反应x的化学方程式是．③反应w的离子方程式是．29．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是．（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：MnO2+ HCl（浓）MnCl2+ +（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是．（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）．30．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），流程图如下：（1）操作a的名称是．（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、．（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是、、．31．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用．（1）A中发生反应的离子方程式是．（2）填写表中空格．仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液D（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是．（4）C中反应的化学方程式是．32．为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．乙醇易燃；B．天然气易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．2015年8月12日晚上，天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件．据报道，在仓库中存放有金属钠，下列关于钠的说法中不正确的是（）A．钠保存在煤油中B．钠着火可以用水浇灭C．钠在自然界中以化合态存在 D．钠的焰色反应呈黄色【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠的密度小于水和水剧烈反应，密度大于煤油，但不与煤油反应；B．钠是活泼金属和水发生剧烈反应；C．钠是活泼金属易和水、氧气等发生反应；D．不同元素的焰色反应的火焰呈现不同颜色，如钾元素的焰色反应的火焰呈紫色、钠元素的焰色反应呈黄色，据此进行解答．【解答】解：A．钠和煤油不反应且密度大于煤油，少量钠可以保存在煤油中，故A正确；B．钠是活泼金属和水发生剧烈反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠着火不可以用水浇灭，应用沙子盖灭，故B错误；C．钠的性质活泼，自然界中钠以化合态存在，故C正确；D．焰色反应属于元素的性质，如：钠元素的焰色反应呈黄色，所以焰色反应呈黄色的为钠，故D正确；故选B．【点评】本题考查钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查与应用，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学生学习的积极性，难度不大．3．下列物质不属于电解质的是（）A．Na2CO3B．H2SO4 C．Cu D．NaOH【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐等，电解质必须首先是化合物，以此分析．【解答】解：A．Na2CO3溶于水后电离得到离子，Na2CO3溶液导电，因此Na2CO3是电解质，故A正确；B．H2SO4溶于水后电离得到离子，H2SO4溶液导电，因此H2SO4是电解质，故B正确；C．Cu是单质，不是化合物，因此不是电解质，故C错误；D．NaOH溶于水后电离得到离子，NaOH溶液导电，因此NaOH是电解质，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，明确二者的区别．4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．生铁 B．石墨 C．硅晶体D．水银【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．生铁是铁与碳的合金，故A正确；B．石墨是碳单质，故B错误；C．硅晶体是硅单质，故C错误；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D错误．故选A．【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．5．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（）A．NO B．CO2C．SO2D．NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：A、一氧化氮是有毒的气体，对环境有污染的气体，故A错误；B、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故B正确；C、二氧化硫是无色、有刺激性气味，对环境有污染的气体，故C错误；D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D错误；故选B．【点评】本题考查大气的污染，学生要知道凡是有毒和有刺激性气味的气体都对大气产生染污，中学阶段中有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．6．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是（）A．Si B．SiO2C．Al D．Al2O3【考点】铝的化学性质．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．A．Si能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不能与盐酸反应；B．二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C．Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．Si能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，但不能与盐酸反应，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，与盐酸不反应，故B错误；C ．金属铝和盐酸反应生成氢气，2Al+6H +=2AI 3++3H 2↑；和氢氧化钠溶液反应生成氢气2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H 2↑，故C 正确；D ．Al 2O 3溶于强酸强碱，与盐酸反应，Al 2O 3+6H +=2AI 3++3H 2O ，与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2OH﹣=2AIO 2﹣+H 2O ，无气体生成，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了铝、氧化铝、硅、二氧化硅等典型物质的化学性质应用，把握物质与酸、碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度不大．7．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．稀盐酸 B ．CuSO 4溶液 C ．酒精溶液 D ．Fe （OH ）3胶体 【考点】胶体的重要性质． 【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；Fe （OH ）3胶体是胶体，具有丁达尔效应；稀盐酸、CuSO 4溶液、酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应； 故选D ．【点评】本题主要考查胶体的性质，注意丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大．8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（ ） A ．具有强腐蚀性 B ．能用于干燥氨气 C ．能使蔗糖变黑 D ．加热时能与铜发生反应 【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，题目难度不大．9．下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；B、氯化铝是盐；C、金属具有还原性；D、二氧化硅属于酸性氧化物．【解答】解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B、氯化铝属于铝盐，故B正确；C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单．10．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28gB．1molCO的质量是28g/molC．1molCO中所含分子数为6.02×1023个D．常温常压下，1 molCO的体积为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．CO的摩尔质量是28g/mol；B.1molCO的质量是28g；C．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A.1molCO的质量是28g，CO的摩尔质量是28g/mol，故A错误；B．CO的摩尔质量是28g/mol，1molCO的质量是28g，故B错误；C．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，1molCO中所含分子数为6.02×1023个，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，1 molCO的体积大于22.4 L，故D错误，故选：C．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意根据PV=nRT 理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．11．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；D．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．【解答】解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，保留化学式；B．电荷不守恒；C．原子个数不守恒；D．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮和水．【解答】解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．铜片放入浓HNO3溶液中，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH﹣、H+、SO42﹣、Na+B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、K+C．Cl﹣、Ag+、H+、NO3﹣D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe→FeCl2B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确；B．Cu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．16．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO32KCl+3O2↑C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，以此解答该题．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误；B．为固体的反应，不是离子反应，故B错误；C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别．17．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．水和酒精能透过滤纸；B．铵盐与碱共热制取氨气，应利用加热装置；C．二氧化氮密度比空气大；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发．【解答】解：A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体收集、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．18．下列物质及用途对应不正确的是（）A B C D物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的物质；B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应；C．二氧化硅是光导纤维的成分，半导体是利用硅晶体的导电性制备；D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定．【解答】解：A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，用于工业制备漂白粉，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应，治疗胃酸过多，故B正确；C．制备半导体是利用硅晶体的导电性，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定，可以制作红色涂料，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．19．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2。
人教版高一上学期化学期末考试试题解析版
【答案】C
【解析】
【分析】
能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
答案选C。
4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硝酸属于酸B. 液氯属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A.新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，A项正确，不符合题意；
B. Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中，B项正确，不符合题意；
C.浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，C项正确，不符合题意；
北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷
化学试题
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）
A
B
C
D
银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A.AB.BC.CD.D
C. MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；
D. NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；
答案选B。
【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D项错误；
高一上学期化学期末考试卷 (12)
高一化学·全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
C
D
D
D
D
B
C
11
12
13
14
15
16
13
14
15
16
C
D
C
B
D
ACBiblioteka DDC1．【答案】B
【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；
B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；
C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；
故选C。
18．【答案】D
【解析】产生标准状况下11.2LH2，理论上需要锌32.5g、铁28g、镁12g、铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选D。
19．【答案】D
【解析】【分析】向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，首先铁离子氧化单质铁，然后是铜离子氧化单质铁，结合反应的方程式和图像分析判断。
B.c处为硫酸钡和水，故B正确，不符合题意；
C.c出为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，故C正确，不符合题意；
D.ce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡电离出的离子导电，溶液中的导电能力增大，故D正确，不符合题意。
故选A。
17．【答案】C
【解析】【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
北京高一高中化学期末考试带答案解析
北京高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于海水资源的说法中，不正确的是A．海带中含有碘元素B．海水中含有大量氯元素C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染2.下列物质中，不属于合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8 4.下列物质中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠5.下列物质中，属于共价化合物的是A．HCl B．NaCl C．NaOH D．H26.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3D．XH47.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．MgCl2C．NaOH D．HCl8.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氯气D．酸性高锰酸钾溶液9.下列递变规律正确的是A．P、S、Cl元素的最高正价依次降低B．Na、Mg、Al的金属性依次减弱C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强10.下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．乙烯分子的结构式：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．硫原子的原子结构示意图：11.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．Ma、Mg、Al C．烧碱、氢气D．Cl2、Br2、I2 12.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面13.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数14.下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱15.下列反应中，属于取代反应的是16.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是17.下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤D．石油分馏18.下列各组物质中，互为同系物的是A．丁烷与异丁烷B．葡萄糖与果糖C．乙烷与乙烯D．甲烷与丙烷19.工业上用H2和N2直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④20.为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。
北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。
为了实现碳中和，下列做法不可行的是A ．大力开发化石能源B ．给汽车安装尾气处理器C ．提升2CO 的捕集、利用和封存技术D ．一定条件下，将2CO 转化为燃料，实现2CO 的资源化利用2．下列不属于大气污染物的是A ．2N B ．2SO C ．2NO D ．NO3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A ．H 2SO 4属于酸B ．Ca(OH)2属于碱C ．SO 2属于酸性氧化物D ．氯水属于纯净物4．下列物质中，不属于电解质的是A ．2SO B ．24H SO C ．NaOHD ．3KNO 5．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A ．盐酸B ．浓硫酸C ．氯化铁溶液D ．硫酸铜溶液6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A ．224SO SO -→B ．32HCO CO -→C ．32Fe Fe ++→D ．2Cl Cl -→7．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A ．无色气体B ．能与氢气反应C ．能溶于水D ．相同条件下密度比空气的大8．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A ．稀硫酸除铁锈B ．二氧化碳灭火C ．小苏打中和胃酸D ．4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳9．下列操作不符合实验安全规范的是A．在通风橱内制备有毒气体B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔10．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．常温常压下，密度比空气的大D．能溶于水且与水反应11．如图的喷泉实验体现出的氨的性质有①还原性②极易溶于水③与水反应生成碱性物质④密度比空气的小A．①②B．②③C．①③D．③④12．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4B．Cu C．HCl D．Fe2O3 13．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．钠通常保存在煤油中B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色FeS为原料制备硫酸的流程如图。
北京市房山区2012届高三化学上学期期末统测试题新人教版
房山区2012届高三化学统测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共66分）1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．下列说法正确的是A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B ．糖类、蛋白质、油脂、PVC 都属于天然高分子化合物C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．下列化学用语表述正确的是A ．O 2―的结构示意图： B ．甲基的电子式：C ．聚丙烯的结构简式为：D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 3．在以下说法中正确的是：①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤石油、甘油、植物油都属于油脂；A ．①②③B ．①②⑤C ．①③⑤D ．①③④4．U 23592是重要的核工业原料，下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892为同一种核素5．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A ．电解氯化镁水溶液制备金属镁B ．利用铝热反应制备金属铝C ．加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁D ．用火法或湿法均可制备金属铜 6．以下表述不符合元素周期律观点的是A ．酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4B ．稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3C ．微粒半径：F ―＞ Na +＞ Mg2+D ．还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl考生 须知1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
2023-2024学年北京市房山区高一上学期期末检测化学试题
2023-2024学年北京市房山区高一上学期期末检测化学试题1.杭州亚运会奖牌“湖山”的设计展示了中国江南文化，体现了美美与共、和而不同的含义。
下列与奖牌相关的材料中，其主要成分不属于．．．金属材料的是A．奖牌绶带材质——桑蚕丝B．奖牌内层材质——再生铜C．金牌表面材质——金D．颁奖托盘材质——铝2.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．属于氧化物B．属于碱C．属于盐D．液氯属于纯净物3.下列物质中，属于电解质的是A．B．Cu C．NaOH溶液D．酒精4.下列关于胶体的说法中，不正确．．．的是A．蔗糖溶液是胶体B．胶体在一定条件下能够稳定存在C．胶体分散质微粒直径在之间D．当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应5.有关Na2O2的叙述不正确．．．的是（）A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为−2价6.空气质量评价的主要污染物为等，一般来自燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。
下列气体不会．．对大气造成污染的是A．B．C．D．7.下列关于的性质描述中，不正确．．．的是A．呈红棕色B．有刺激性气味C．难溶于水D．与水反应能够生成8.空气质量评价的主要污染物为等，一般来自燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。
空气污染物存在下列转化，过程中需要还原剂才能实现的是A．B．C．D．9.空气质量评价的主要污染物为等，一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。
烟气中的可以用以下工艺除去。
下列说法不正确．．．的是A．过程Ⅰ中，和均为反应物B．过程Ⅱ中，发生反应：C．最终转化为D．在反应中作催化剂10.下列气体能用碱石灰干燥的是A． SO 2B． NH 3C． CO 2D． Cl 211.下列说法中，不正确．．．的是A．都能与盐酸反应B．和溶液都显黄色C．能与溶液反应D．是红褐色沉淀12.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．硫酸铜溶液13.溶液和溶液是实验室中常用药品。
改——房山区2011-2012第一学期高一化学期末考试题
房山区2011-2012学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe- 56 Cu-64I 卷（选择题 共50分）1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO 2有关的是A. 臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于．．．合金的是 A ．钢 B ．青铜 C ．黄铜D ．水银3．下列叙述中，正确的是A ．1 mol O 3的质量为 32 gB ．SO 42－的摩尔质量为96 g/molC ．0.05mol SO 2的体积是1.12LD ．0.5mol/L Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+的个数约为6.02×10234．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是 A ．酒精能从碘水中萃取出碘单质B ．分离植物油与水可采用分液的方法C ．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D ．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能与NaOH 溶液反应 B ．能使品红溶液褪色C ．能与水反应生成硫酸D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 6．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si 可用来制造半导体材料 ②SiO 2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④氧化铁可用于制红色涂料A ．只有①B ．只有②C ．只有③D ．都正确 考生须知 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。
3.考生必须用黑色中性笔作答。
2 7．下列物质中，属于电解质的是A ．稀盐酸B ．Cu 丝C ．NaClD ．蔗糖8．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是A ．Cl 2B ．NaClOC ．KMnO 4D ．SO 29．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是A ． Na +、H +、CO 32-、NO 3-B ．Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -C ． Ba 2+、Cl -、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、OH -、HCO 3-、Cl -10．下列实验操作中，不正确．．．的是A ．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B ．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C ．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解11．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A ．少量的钠保存在煤油中B ．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C ．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D ．保存FeSO 4溶液时需要加入铁钉12．下列试剂中，不能．．用于鉴别Fe 2+和Fe 3+的是A ．NaOH 溶液B ．稀硫酸C ．KSCN 溶液D ．酸性KMnO 4溶液13．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A ．B ．C ．D ． 14．下列实验操作最终不．会产生．．．白色沉淀的是A ．AlCl 3溶液中通入过量的氨气B ．MgSO 4溶液中滴加过量的NaOH 溶液C ．Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D ．FeSO 4溶液中撒入少许Na 2O 2粉末15．对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性Fe 2O 3 Fe KClO 3 Cl 2NH 3NO H 2SO 4(浓) SO 2316．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确．．．的是 A ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B ．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C ．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17．在含有Fe 3+和Al 3+的溶液中滴加NaOH 溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH 溶液体积的图示中正确的是18．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H + + CO 32- ═ CO 2↑+ H 2OB ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH - ═ 2AlO 2- + H 2↑C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ ═ 2Fe 2+D ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ═ 2Na + + 2OH -+ H 2↑19．在① Al 2O 3 ② Al(OH)3 ③ Na 2CO 3 ④ NH 4HCO 3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④20．下列试剂中，可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液的是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．NH 3·H 2OD ．AgNO 321．能实现下列物质间直接转化的元素是A ．硅B ．硫C ．铝D ． 铁22．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO 3溶液 蓝色石蕊试纸 Na 2CO 3溶液 A产生沉淀 变红 有气泡 B无明显现象 变红 产生沉淀 C产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色产生沉淀423．实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
房山区2011-2012学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe- 56 Cu-64I卷（选择题共50分）1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是A. 臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于．．．合金的是A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银3．下列叙述中，正确的是A．1 mol O3的质量为 32 gB．SO42－的摩尔质量为96 g/molC．0.05mol SO2的体积是1.12LD．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×10234．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5．下列关于SO2性质的说法中，不正确．．．的是A．能与NaOH溶液反应 B．能使品红溶液褪色C．能与水反应生成硫酸 D．能使酸性KMnO4溶液褪色6．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确7．下列物质中，属于电解质的是A ．稀盐酸B ．Cu 丝C ．NaClD ．蔗糖8．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是A ．Cl 2B ．NaClOC ．KMnO 4D ．SO 29．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是A ． Na +、H +、CO 32-、NO 3-B ．Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -C ． Ba 2+、Cl -、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、OH -、HCO 3-、Cl -10．下列实验操作中，不正确．．．的是 A ．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B ．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C ．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解 11．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是 A ．少量的钠保存在煤油中B ．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C ．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D ．保存FeSO 4溶液时需要加入铁钉 12．下列试剂中，不能．．用于鉴别Fe 2+和Fe 3+的是 A ．NaOH 溶液 B ．稀硫酸C ．KSCN 溶液D ．酸性KMnO 4溶液 13．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A ．B ．C ．D ． 14．下列实验操作最终不．会产生．．．白色沉淀的是 A ．AlCl 3溶液中通入过量的氨气 B ．MgSO 4溶液中滴加过量的NaOH 溶液 C ．Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 D ．FeSO 4溶液中撒入少许Na 2O 2粉末 15．对于下列事实的解释错误的是 A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性Fe 2O 3 Fe KClO 3 Cl 2 NH 3 NO H 2SO 4(浓) SO 216．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确．．．的是A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17．在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是18．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-═ 2AlO2- + H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑19．在① Al2O3② Al(OH)3 ③ Na2CO3 ④ NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④20．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO321．能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅 B．硫 C．铝 D．铁22．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是23．实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确．．．的是A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．对环境造成的危害，③最小D．制取硝酸铜的最佳方案是①24．右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确．．．的是A．实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C．将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D．形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压25．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH下列说法不正确．．．的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 molIⅡ卷（非选择题共50分）26．（3分）碳与浓硫酸可发生反应：C+ 2H 2SO 4(浓) CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O ，其中C被 （填“氧化”或“还原”），浓硫酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若消耗了1 mol C ，则生成 mol SO 2。
27．（4分）现有下列4种物质：① NH 3、② SO 2、③ NaCl 溶液、④ H 2SO 4溶液。
其中，能 使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟 产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。
28．（6分）某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。
请回答： （1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：。
（2）实验室制氨气的化学方程式为：__________________ __________。
（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：____________ __。
（4）如制得标准状况下的氨气2.24L ，则反应中至少需要熟石灰 g 。
29．（15分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：， 可观察到的实验现象是 （填序号）。
a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．钠球四处游动d ．溶液呈红色 （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是 ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 。
向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应 的离子方程式为 ， 得到的胶状沉淀物因具有 性，可用于 。
（3）取少量FeCl 2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH 溶液反应。
可观察到的现象是_______________________________________________，△与上述现象相关的反应的化学方程式：、。
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无30．（8分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是______ _____（填化学式，下同）；沉淀C的成分是_____ ______；溶液D中大量存在的阴离子是______ _____。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______ ____；（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_____ _____。
31．（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为。
（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。
人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。
①引导大客车上的乘客（填序号）；a. 顺风向高处转移b. 顺风向低处转移c. 逆风向高处转移d. 逆风向低处转移。
②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是（填序号）。
a. Na2CO3b. NaOHc. NaCld. NaClO③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因。
32．（3分）两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如下图。
计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数。