卤族元素
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53原子量19.00 35.45 79.90 126.90价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离子半径(pm) 133 181 196 220第一电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电子亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离子水合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g 水,293K) 分解水(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
卤素的5种卤元素
卤素的5种卤元素
卤素是指周期表中第17族元素，也称为卤族元素。
它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
这些元素在化学性质上有很多共同点，但又有一些不同之处。
首先，卤素的原子半径逐渐增加。
氟的原子半径最小，石碳的原子半径最大。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，电子云半径也随之增加。
其次，卤素的电负性逐渐降低。
氟的电负性最高，石碳的电负性最低。
这是因为电负性是元素吸引电子的能力，原子序数增加，电子层数增加，外层电子与原子核的距离增加，电负性也随之降低。
再次，卤素的物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和石碳是固体。
这是因为原子序数增加，分子量增加，分子间的相互作用力增强，物理状态也随之改变。
最后，卤素在化学反应中常常表现出强烈的活性。
它们容易与金属发生反应，形成盐类化合物。
此外，卤素还能与非金属元素发生反应，形成卤素化合物。
总之，卤素是一类具有相似化学性质的元素。
它们包括氟、氯、溴、碘和石碳五种元素，具有原子半径逐渐增加、电负性逐渐降低、物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变等特点。
在化学反应中，卤素表现出强烈的活性，容易与金属和非金属元素发生反应。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子量价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm)6499离子半径(pm)133181196220第一电离势(kJ/mol)1681125111401008电子亲合势(kJ/mol)-322-295电负性X-离子水合能(kJ/mol)-485-350-320-280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K)沸点(K)密度(g/cm3)(l)(l)(l)(s)溶解度(g/100g 水,293K)分解水(放出O2)(有反应)离解能(kJ/mol)标准电极电势Eθ(V)X2+2e=2X-卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
卤族元素
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
常温下,氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成黄色，蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态; 氯气不足；产生白雾）2P +5Cl 2 ===2PCl 5（固态; 氯气充足；产生白烟） 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O （用于除去多余的氯气）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O （用于制漂粉精）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、KI+少量新制的 萃取静置后，上层液体颜色变浅，下 饱和氯水，再加 层液体呈紫红色 CCl4， 振荡
溴的CCl4 溶液:橙红色
碘的CCl4 溶液：紫红色
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 非金属性：Cl＞Br＞I 还原性：I－＞Br－＞Cl－ 注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质 比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱 2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱 3.单质间的置换反应 非金属元素原 子得电子的能 力
4.元素的性质与原子结构的关系
元素性质与原子结构密切相关，最外层电子数 决定元素的化学性质。
原子结构不同，元素性质不同；
原子结构相似，元素性质相似。 原子结构相似的一族元素，它们在化学性质 上表现出相似性和递变性。
D
5. 下列关于卤化氢的说法不正确的是( A ) A. 卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B. 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C. 卤素氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
解析：从 F 到 I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，单质与氢气化合越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。
碱金属元素的性质
似 性 递 变 性 名 相 称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
电子数 性 质 性 质 层 数 性 质Βιβλιοθήκη 锂 钠 钾1铷
铯
单 银白, 质 软 ,轻 . 都 熔点 具 有 低 强 的 略带 还 金色 原 性
逐 渐 增 多
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
逐 渐 增 大
光照或点燃
H2+Br2 △ 2HBr H2+I2
△
2HI
反应通式：X2 + H2 === 2HX(碘为可逆反应)
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度：逐渐减弱 F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI
生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱
（2）卤素单质间的置换反应（类比金属置换反应）
3.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 BD A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
4．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变 规律不正确的是( ) A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高 C. Cl2 可从 KBr 溶液中置换出 Br2 D. F2 可从 NaCl 溶液中置换出 Cl2
逐 渐 升 高
-34.6 58.78 184.4
3.卤素单质在化学性质上的相似性和递变性 （1）卤素单质与氢气的反应
名 称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 冷暗处爆炸 光照 加热 高温、持续加热 方 程 式 H2+F2 H2+Cl2 2HF 2HCl 生成氢化物 的稳定性 HF很稳定 HCl较稳定 不如HCl稳 定 HI很不稳定
实验 现象
1、NaBr+少量新制 萃取静置后，上层液体颜色变浅，下 的饱和氯水，再加 层液体呈橙红色 CCl4，振荡
Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2
Cl2＋２KI==２KCl＋I2 3、KI +加入少量 萃取后，上层液体颜色变浅，下层液 新制的溴水， 再加 体呈紫红色 CCl4， 振荡 Br2＋２KI==２KBr＋I2 溴水：黄色 碘水：棕黄色或黄色
学习内容
1.卤族元素的原子结构：相似性，递变性 2.卤族元素的物理性质：相似性和递变性 3.卤族元素的化学性质：相似性和递变性 重点 （1）单质与氢气的反应 （2）单质间的置换反应 4.元素的性质与原子结构的关系 难点 5.同主族元素性质的递变规律 重点难点
拓展：卤化银
Cl－＋Ag＋==AgCl↓(白色) Br－＋Ag＋==AgBr↓(浅黄色)
I－＋Ag＋==AgI↓ (黄色)
【课堂练习】
1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI—淀粉 试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气， 说出其使用原理。 Cl2＋2I－==2Cl－＋I2 ，淀粉遇I2变蓝
2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的 性质是( BC ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀硝酸
C
解析：金属的活泼性决定于金属元素原子的结构。
第一节
第3课时
元素周期表
卤族元素
学习内容
1.卤族元素的原子结构：相似性，递变性 2.卤族元素的物理性质：相似性和递变性 3.卤族元素的化学性质：相似性和递变性 重点 （1）单质与氢气的反应 （2）单质间的置换反应 4.元素的性质与原子结构的关系 难点 5.同主族元素性质的递变规律 重点难点
【作业】
课后习题
（除了4.5题之外其他都全部要做！）
元素名称 元素符号 核电荷数
氟 F 9
氯 Cl 17
溴 Br 35
碘 I 53
二、元素的性质与原子结构（二）卤族元素 1.卤族元素的原子结构
非金属元素原子 得电子的能力
原子最外层电子数均为7个，易得到1个电子
相似性：
递变性：
1.核电荷数依次增多； 2.电子层数递增； 3.原子半径依次增大
表现非 金属性
得到电子能力逐 渐减弱，非金属 性逐渐减弱
常温下唯一一种液态非金属单质
【资料卡片】
卤素单质 颜色状态
卤素单质的物理性质
密度 熔点
-219.6
-101 -7.2 113.5
沸点
-188.1
F２ 颜 色 Ｃl２ 由 浅 Ｂ r２ 到 深
I２
状 1.69g/L 淡黄绿色气 态 体 逐 由 黄绿色气体 3.214g/L 渐 气 增 到 深红棕色液液3.119g/m 大 L 体 再 紫黑色固体到4.93g/mL 固
K 特 殊
金 属 性 逐 渐 增 强
3. 下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是( ) A. 它们在空气中燃烧都生成 R2O(R 指碱金属) B. 它们都能与水反应生成氢气和碱 AD C. 所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
4. (2010· 咸阳高一检测)碱金属是典型的活泼金属，其根 本原因是( ) A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属原子最外电子层上都只有 1 个电子，容易失 去 D．碱金属原子的核电荷数比较小
5.同主族元素性质的递变规律
同一主族元素，无论是金属还是非金属在性 质方面都具有一定的相似性和递变性。
从 上 到 下
失 电 子 的 能 力 逐 渐 增 强
还 原 性 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 增 强
得 电 子 的 能 力 逐 渐 减 弱
氧 化 性 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 减 弱