人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第3章 第4节 离子晶体

学习目标：
1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。

3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。

学习重点、难点：
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

学习过程：
<回顾旧知>
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
<学习新知>
一、离子晶体定义：
1、结构微粒：；
2、相互作用：；
3、种类繁多：；
4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
二、离子晶体的物理性质及解释
三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
1、定义：
2、决定离子晶体结构的主要因素：
[探究]
（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。

参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。

参考资料
[结论]
（1）几何因素：
（2）电荷因素：
（3）键性因素：
[自学]科学视野—复杂的离子晶体
四、晶格能
1、定义：
[讨论]
2、规律：
（1）离子电荷越，离子半径越的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。

[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能
[思考]什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能的关系？
[结论]晶格能的晶体，熔点较，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

<知识小结>四种类型晶体的比较
<随堂检测>
1、下列含有极性键的离子晶体是（）
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙
A、①②⑤
B、①②
C、①④⑤
D、①⑤
2下列说法正确的是（）
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.
CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.
已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则K Cl晶体中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.
4、下列大小关系正确的是（）
A、晶格能：NaCl<NaBr
B、硬度：MgO>CaO
C、熔点：NaI>NaBr
D、熔沸点：CO2>NaCl
5、已知：三种氟化物的晶格能如下表：
N
三种氟化物的晶格能的递变原因是。

6、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：
回答下列问题：
（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。

7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
N aX
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。

（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。

Si F4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。