高中自主招生化学专题物质的量
(完整word版)高中化学必修一物质的量
高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。
二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。
4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。
化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。
摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。
计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。
三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。
摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。
四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。
摩尔分数没有单位，通常用小数表示。
计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。
六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。
化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。
七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。
当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。
八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。
根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。
九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。
根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。
总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。
高三化学物质的量知识点
高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。
其中，物质的量是化学中一个重要的概念。
本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。
1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。
原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。
3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。
在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。
它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。
例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。
5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。
这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
它是描述溶液浓度的重要参数。
7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。
总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。
专题03 物质的量-2019高考化学热点专题突破 含解析 精
专题三物质的量一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：N A；单位：mol—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm；单位：L／mol。
①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。
②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。
【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
化学高考物质的量知识点
化学高考物质的量知识点引言：在化学学科中，物质的量是一个非常重要的概念，它可以帮助我们理解化学反应的过程和计算化学方程式中各个物质的关系。
本文将为读者介绍高考化学中与物质的量相关的知识点，包括化学计量、摩尔和物质的量计算等内容。
一、物质的量与阿伏伽德罗常数物质的量是化学反应中起作用的基本单位。
在国际上，物质的量的单位是摩尔（mol）。
1mol物质的质量称为相对分子质量（相对分子质量为1的物质是质子）。
而物质的量的计量单位为阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23mol^-1），常用符号为N_A。
二、物质的量计算在计算物质的量时，我们可以使用以下公式：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 物质的相对分子质量（g/mol）举例来说，如果我们想知道5克H2O的物质的量，首先我们需要知道水的相对分子质量是18g/mol。
将数值代入公式计算，可以得出物质的量为5/18≈0.28mol。
三、摩尔与化学计量摩尔使我们能够在化学方程中表达不同物质之间的摩尔比例关系。
例如，当方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O我们可以看出，2mol的氢气和1mol的氧气反应生成2mol的水。
四、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，通过判断摩尔的关系，我们可以推断不同物质之间的物质的量比例。
以铁水和硫酸铜反应为例：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu根据化学方程，可以得知1mol的铁水反应生成1mol的硫酸铜、1mol的亚硫酸亚铁和1mol的铜。
五、溶液中物质的量与浓度在溶液中，我们经常使用物质的量来计算溶质的浓度。
溶液的浓度可以通过以下公式计算：浓度（mol/L）= 物质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）举例来说，如果我们知道溶液的质量为0.5g，其中溶质的物质的量为0.02mol，我们可以使用以下公式计算溶液的浓度：浓度（mol/L）= 0.02mol /溶液的体积（L）结论：物质的量在化学领域中扮演着重要的角色。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
高三化学物质的量
例：要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml, 下面的操作正确的是（ D ）
A.用托盘天平秤取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托 盘上),放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏 水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.秤取8gNaOH固体,放入100mL量筒中，边搅拌边 慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀 释至100mL
2 .由质量分数求算物质的 CB 1000 mL L B M
1
量浓度：
3 .由物质的量浓度求算离 （强电解质）
子浓度
4 .由溶解度求算物质的量
浓度
练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的 硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的 密度为yg· -3,则混合溶液的物质的量浓 cm 度（ ） A. 等于
20 xy 98 mol L
1
B.小于
20 xy 98
mol L
1
C.大于
20 xy 98
mol L
1
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol· -1、 L C( Mg2+） =0.25mol· -1、 C(Cl- ） =0.2mol· -1 ， L L 0.2mol· -1 L C(SO42- ） =
阿伏加德罗常数 摩尔质量 物 质 的 量
宏观的可称量物质跟 微观粒子之间的联系
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
气体的质量、体积和 微观粒子间的关系
物质的量浓度 一定物质的量浓 度溶液的配制
溶液体积和溶质 微粒间的关系
基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB) 1. 0.5mol氧的质量是8g 2. 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2 3. 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和
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一、概念辨析
1.物质的量
⑴概念：含有一定数目粒子的集体
⑵符号：n
⑶单位：摩尔
2.摩尔
⑴概念：在0.012Kg12C 中所含的碳原子数为6.02×1023，如果在一定量
的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同我们就说它为1摩尔
⑵符号：mol
⑶注意点：
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或
它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
⑴含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数
⑵符号：N A
⑶单位：mol-1。
⑷注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。
②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
⑴概念：单位物质的量的物质所具有的量。
⑵符号：M
⑶单位：g.mol-1。
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。
5.气体摩尔体积
⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积
⑵符号：Vm
⑶单位：L.mol-1。
⑷标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度0 ℃，压强101 KPa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol-1 。
⑸影响物质体积大小的因素：
①粒子的数目
②粒子的大小
③粒子间的距离
二、公式小结
1. m、n、M之间的计算关系
⑴计算关系：n=m/M
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、Vm之间的计算关系
⑴计算关系：n=V/Vm
⑵使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。
三、阿伏加德罗定律及推论
1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律的相关推论
①同温同压下，气体体积比等于其物质的量比
②同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比
③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比等于体积比
必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。
【基础练习】
一、选择题（每题有1～2个正确答案）
1、下列叙述正确的是（）。
A、物质的量就是物质的真实质量
B、物质的量是国际单位制中的一个物理量
C、物质的量是指物质的数量
D、物质的量是描述物质多少的单位
2、下列说法中错误的是（）。
A、0.3 mol H2SO4
B、1 mol H2O
C、0.5 mol SO42-
D、3 mol H
3、1 mol MgCl2中含有（）。
A、6.02×1023个MgCl2分子
B、6.02×1023个Cl-
C、1 mol Mg2+
D、71 g离子
4、0．8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是（）。
A、16
B、16 g
C、32
D、32 g/mol
5、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）。
A、0.1 mol
B、0.3 mol
C、0.5 mol
D、0.15 mol
6、当氢气和氮气的质量比为1∶2时，它们具有相同的（）。
A、质子数
B、体积
C、原子数
D、分子数
7、在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）。
A、分子直径的大小
B、分子间的距离
C、分子间引力的大小
D、分子数目的多少
8、空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（）。
A、28
B、29
C、34
D、60
9、设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。
A、H2SO4的摩尔质量与N0个硫酸分子的质量在数值上相等
B、N0个氧气分子和N0个氮气分子的质量比为8∶7
C、28 g氮气所含原子数目为N0
D、在标准状况下，0.5 N0个氯气分子所占的体积为11.2 L
10、同温同压下，等质量的O2和SO2的（）。
A、密度比为1∶2
B、体积比为2∶1
C、分子个数比为1∶2
D、所含原子个数比为1∶1
11、质量相同的下列金属与足量盐酸完全反应后，生成的氢气在同温同压下体积最大的是（）。
A、Na
B、Mg
C、Fe
D、Zn
12、下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（）。
A、溶液中含有1 mol Na2SO4
B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C、1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中
D、将322 g Na 2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释到1000 mL
13、将50 mL 1.0 mol/LnaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（）。
A、1 mol /L
B、0.55 mol /L
C、0.67 mol /L
D、2 mol /L
14、把1.15 g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是（）。
A、115 g
B、100 g
C、90.9 g
D、90 g
15、在标准状况下，1体积水中溶了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则下列给出的氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度正确的是（）。
A、18.4 mol /L
B、34.7%
C、20.4 mol /L
D、31.2%
二、填空题
16、将40 mL密度为1.84 g/mL的98%浓硫酸缓缓加入200 mL水中配成稀硫酸。
测得稀硫酸的密度是 1.2 g/mL，则稀硫酸中溶质的质量分数是，物质的量浓度是。
17、在质量比为3∶1的SO2和N2的混合气体中SO2的体积分数为。
18、一集气瓶的质量为56.0 g，当在一定温度与压强下装满O2时，质量为59.2 g，相同条件下若装满另外一种气体，其质量为60.4 g，则所装气体可能是。
19、在天平上称出g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。
把制得的溶液通过小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水，把每次洗下来的水都注入。
振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。
缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到
，然后加水到的地方，使溶液的凹面，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol /L 的NaOH溶液。
在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后
（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。
20、等质量的Mg、Al、Fe投入足量的稀盐酸中，同温、同压下产生气体的体积比为。
21、某物质w g，在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t ℃时此物质的溶解度为，质量分数为，物质的量浓度为。
22、将2.4 mol某金属投入1.8 L 2 mol /L的酸中，恰好完全反应，并得到标况下80.64 L H2，则该金属的化合价为，酸为元酸。
23、含d g Ag+的AgNO3溶液与足量NaCl溶液反应，得e g沉淀，已知银的相对原子质量为108，则氯原子的摩尔质量为。
三、计算题
24、将100 g CaCO3放入500 mL 3 mol /L的稀盐酸中，完全反应后，生成标况下CO2的体积为多少？
25、取100 mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到24.36 g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。
试计算：
①原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。
②产生的气体在标准状况下的体积是多少？
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、B
2、D
3、C 、D
4、A
5、D
6、A
7、D
8、B
9、C 10、A 、B 11、B 12、B 、D 13、A 14、D 15、A 、B
二、填空题（共42分）
16．（6分）26.36%，3.23 mol /L
17．（3分）56.8%
18．（4分）CO 2
19．（10分）0.4；玻璃棒；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；容量瓶中；液面距容量瓶刻度线差2 cm ～3 cm 的地方；用胶头滴管；容量瓶刻度线；正好与刻度线相切；反复摇匀；不需要
20．（3分）
281:91:121 21．（9分）g 100w vd w -；%100vd w ；m ol/L 1000w
vd w -。
22．(4分) +3；二。
23．(3分) g/m ol )(108d
d e - 三、计算题（13分）
24．（5分）16.8 L
25．（8分）
① K 2CO 3的物质的量浓度为1 mol /L ；K 2SO 4的物质的量浓度为0.2 mol /L ② 2.24 L。