重点高中自主招生考试化学试题(1)
高一化学自主招生练习(一)
201６年永春一中高一年自主招生化学练习(一)可能用到的相对原子质量H １ C １２ N １4 Ｏ 1６ Si 2８ S 3２Fe 56一、选择题(每小题只有１个选项符合题意。
共２５个小题，每小题１分,共２5分)1.下列变化，属于化学变化的是（ )Ａ．河水结冰 B.铜线导电ﻩ C．粉笔折断 D.钢铁生锈2．空气中含量最多的气体是( ）A．氮气Ｂ．氧气Ｃ．二氧化碳 D.水蒸气３．下列物质中，属于氧化物的是( )A．NaCｌ B．MnO2 C．NaOＨ D．Ｈ2ＳO4４.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（) A．原子 B．分子 C.元素D．单质5．下列符号中，表示两个氢原子的是( ）A. H２ B． 2ＨＣ. ２H+ D. ２H2６.下列生活中的做法,不利于节约用水的是（）Ａ.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶C．隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头7.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3，它属于（ )A.钾肥B.磷肥C.氮肥ﻩD.复合肥8.下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（)Ａ．钛合金表链 B.紫砂壶 C．手机塑料外壳ﻩD．真丝围巾9．下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是A.木炭Ｂ．甲烷C．硫粉D.红磷10．氧元素和氢元素不是同一种元素的本质原因是（）A.质子数不同Ｂ.电子数不同Ｃ.中子数不同Ｄ.最外层电子数不同１1．下列实验操作中,正确的是A．连续滴加液体B．稀释浓硫酸 C．检查气密性Ｄ.熄灭酒精灯１２．次氯酸钠(NaClＯ)是某种家用消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为( ）A．＋5 Ｂ.+3 C.+１Ｄ.-113．下列物质中，含有氧分子的是（)A.O2ﻩ B．MnO２Ｃ.CO2D．H2Ｏ2１4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是( ）A.盐酸用于除去铁锈ﻩ B．干冰用于人工降雨C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多15．下列是人体中几种体液的正常pＨ，其中酸性最强的是( ）A.胆汁(6.8~７.4) B．唾液(6.6~7．1)Ｃ．血液(７.3５~7.4５）ﻩ D.胃液（0．8~1.5)16.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子( )A．间隔增大 B.质量增大ﻩ C．体积增大ﻩ D.个数增多17．下列物质露置于空气中,质量会减少的是（）A．浓硫酸ﻩ B.浓盐酸 C.氢氧化钠Ｄ．氯化钠18．下列说法错误的是( ）A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质,添加越多越好B.为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类19.为保护环境,我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋;②在田野里点燃农作物秸秆；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品;⑤不随便丢弃废旧电池;⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。
安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案
安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项最符合题意。
ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。
则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。
2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。
②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。
下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。
重点高中自主招生化学试题1
重点高中自主招生化学试题（一）及参考答案可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④4．已知O2与O3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说 法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫不存在分子D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )Na Cu Al Fe熔97.5．C1083℃660℃1535℃点883℃2595℃2200℃3000℃沸点其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
化学自主招生试题
化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。
2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。
3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。
4）请简要描述吸附现象的原理和应用。
5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。
6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。
7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。
8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。
9）请简要叙述光合作用的过程和意义。
10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。
2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。
2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。
3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。
3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。
2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。
4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。
注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。
提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。
祝你成功！。
湖北省重点高中2020年自主招生考试化学试题(一)(含答案)
4 4湖北省重点高中2020年自主招生考试化学试题（一）（满分：50 分时间：50 分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1；C ：12；N ：14；O ：16；Na ：23；Mg ：24；Al ：27；S ：32； Cl ：35.5；K ：39；Mn ：55；Fe ：56；Cu ：64；Zn ：65；Ca:40一、选择题。
（本大题共 12 小题，每小题只有 1 个答案 共 18 分）1. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入 11.2 克 CaO ，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO 3 的质量是（）A.11.2 克B.17.6 克C.20 克D.22.4 克2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈－3 价）。
由此可以推知 12 克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A.等于 20 克 B.小于 20 克 C.大于 20 克 D.以上情况都可能3. 某元素（R ）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的相对分子质量为 m ，其氯化物的相对分子质量为 n ，则 R 的化合价为（ ）A.2(m-n) 55 2(n-m)B.55C. 2m-n 55D. 2n-m 55 4. 测得某溶液中仅含有 Na + 、Mg 2+、SO 2－、Cl 四种离子，其中离子个数比为 Na +:Mg 2+:Cl －=4:5:8，若没 Na +为 4n 个，则 SO 2－离子个数可能是（ ）A.2nB.3nC.6nD.8n5. 向盛有 NaHSO 4 溶液的烧杯中不断滴 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是（）7 pH 07 pHABCD6. 下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A.BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaClB.Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3C.FeCl 3、NaOH 、 H 2SO 4、HNO 3D.NaCl 、 Na 2CO 3、 KNO 3、H 2SO 4沉淀量沉淀量4 3 7. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
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高中自主招生考试化学试题（1）
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共27分）
一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物
理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）
A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水
B. 水银、干冰、熟石灰、天然气
C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油
D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾
2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）
A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈
B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气
D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”
C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）
5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反
A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。
按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）
A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物
C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物
6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示
M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
（）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸
中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A ．图线x 表示镁的反应情况
B ．铁消耗的稀盐酸质量最大
C ．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D ．镁一定过量，锌、铁可能反应完
8. 在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：
X Y Z Q 反应前的质量/ g
8 10 1 21 反应后的质量/ g 0 21 待测 9
若X 和Q 两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式中，物质X 与Q 的化学计量数之比为2:3
B. 反应中物质Y 与Q 发生改变的质量之比为1:1
C. 反应后物质Z 的质量为9 g
D.反应生成Y 的质量为21 g
9．实验室利用H 2+CuO −−→
−加热
Cu+H 2O 反应原理（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子
的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气
中有少量水蒸气。
则有关实验操作说法正确的
是（ ）
A ．只需要获得氧化铜粉前后的质量差
B ．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差
C ．若没有“甲”装置，所得比值偏大
D ．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应 第II 卷（非选择题，共23分）
二、填空与解答题(第22～25题为化学试题，共53分；第25～27题为物理试题，共72分)
10．（共3小题，满分14分）
（1） (5分) 化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析,解决生产生活国的问题,请
按要求回答下列问题:
①为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的铁指的是____(填单质. 元素或原子) ②校园内铁制车棚易生锈的原因是__________________;写出一种防止其生锈的方法
___________.
③某小型木材加工车间内,不慎着火,工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程
式表示泡沫灭火器的反应原理______________________________.
（2）(共4分)现在市场上食品保鲜的方式多种多样。
①一类做法是直接在食品中添加防腐剂，其中山梨酸钾（化学式为C6H7O2K）是常用的一种，山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比是。
②另一类做法是对那些易受挤压破碎的小食品充填保护气体，其中氮气是首选，其目的是。
③第三类做法是放置脱氧保鲜剂，当打开食品包装袋后，里面常见标有“禁止食用” 字样的一小纸包物质，将纸包里黑色物质倒入盛有盐酸的试管内，产生气泡，该纸包里最初所装入的估计是。
④用ＰＥ塑料保鲜膜包裹，是对新鲜蔬菜及水果保鲜广泛使用的做法。
保鲜膜具有调节内外O2、CO2平衡和保留内部果蔬水分的作用，这一现象说明的微观事实是_________. （3）(共5分)随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。
某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水加入第一反应池，产生蓝色沉淀。
②将C的污水与D的酸性污水加入第二反应池，产生大量气泡。
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水加入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
试推断各车间污水的污染物分别是A ，B ，C ，D
最终向外排放的水中含有的溶质是。
11、推断题（包括两个小题，共13分）
(1)(6分)已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：
①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。
②将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定
有，一定不含有，可能含
有。
(2)（7分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组
成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
①D、G的化学式为：______、______。
②若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式
为_____，反应①的化学方程式为：_______________。
③图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进
行分类，一定没有的物质类别是________。
④反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是
__________________。
12．实验题（包括两小题，共17分）
（1）(7分)用如图所示装置进行实验：
当打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生。
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式，并指出反应类型。
反应类型为：。
②若固体B来源于废干电池，且发生分解反应，写出一合理的
化学反应方程式：
反应类型为：。
③若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：
，反应类型为：。
④若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应
方程式：。
（2）(10分)化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有热量放出
【实验装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
①打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，
木条复燃。
说明生成的气体是：
②实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解
释产生该现象的原因：。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
①小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。
小李的依据是
②小李取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。
说
明反应后所得的溶液呈性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
13.计算题．(9分)为测定某一生铁样品的纯度，取该生铁样品粉末11.5g放入盛有100g稀
硫酸溶液的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为111.1g。
试计算：（1）产生的氢气的质量；
（2）该生铁样品的纯度；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数；
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数。