广东省化州市实验中学高中化学第三章电解质溶液《水的电离和溶液的酸碱性》(第2、3课时)学案(无答案)新
高二化学水的电离和溶液的酸碱性知识点总结
水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。
只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。
（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H 2O+H 2H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH –（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH –（3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示2．水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。
同样K W 只与温度有关。
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K 值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而增大。
室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。
二、溶液的酸碱性和pH c (H+)·c (OH -) c (H 2O)1．常温pH=7（中性）pH＜7 （酸性）pH＞7（碱性）2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3．溶液pH的计算方法（1）酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH（2）碱溶液：n(OH–)→c(OH–)→c(H+)=1×10-14/ c(OH–)→pH（3）酸碱混合：pH=7 n (H+)= n(OH–)pH＞7 n (H+)＜n(OH–) c(OH–)= n(OH–) - n (H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7 n (H+)＞n(OH–) c(H+)= n (H+)- n(OH–) /V混合液→pH三、溶液的pH与c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。
新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液
水的离子积和溶液酸碱性
酸/碱：
抑制水的电离， KW不变
弱离子:
促进水的电离， KW 不变
二、溶液的酸碱性
1、判断溶液的酸碱性（：25℃ Kw= 1×10—14） 中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 1×10—7mol/L
[OH-] = 1×10—7mol/L
酸性溶液 [H+] ＞ [OH-] [H+] ＞1×10—7mol/L
无色
粉
红色
红
色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
定量测定：pH试纸法 、pH计法等
二、溶液的酸碱性
3、“pH”的测定方法： 定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞） 定量测定：pH试纸、pH计等
广泛pH试纸（读到整数） pH试纸 精密pH试纸（0.2或0.3） （粗略）
pH计（也叫 酸度计）：读到0.01
pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱
①pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱 性越强
②pH改变n个单位，C(H+)增大到原来的 10n倍或缩小到原来的1/ 10n倍
常温下 (250C)
溶液成中性 pH=7
1000C pH=6
溶液成碱性 pH>7
pH>6
溶液成酸性 pH<7
pH<6
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
问题讨论
H2O
H+ + OH-
在一定条件下向水中加入下列固体盐
水的电离平 [H+]变化 [ OH-]
Kw
衡移动方向
变化
水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT课件
情感态度 价值观
由水电离平衡 过程H+、OH关系体会化学 知识的科学性 和严谨性，感 受自然界这本 无字书的深刻 性
四、教学重难点
教学关键
教学 水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与
重点 溶液酸碱性的关系
教学难点 水的离子积，有关pH的简单计算
五、教学方法
以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性
此：在25℃时，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的
离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
温度升高，Kw增大，水的电离程 度增大。对于中性水，尽管Kw和 电离度增大，但仍是中性水。
molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么关系？
学生思考分析进而得出结论
3、学习水的电离过程和离子积
由于电离的水很少，故c(H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也
为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因
学素养。
2、探究水的电离，演示实验验证
灵敏电流计 灯泡
G
现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。 结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡
实验让学生
直观的感受水 的电离特点， 便于理解和学 习
3、学习水的电离过程和离子积
动画模拟水 的电离过程学 生理解更深刻 透彻
【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7
广东省化州市实验中学高中化学 第三章 电解质溶液《水
《水的电离和溶液的酸碱性》（第2、3课时）【学习目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉了解常用的酸碱指示剂⒊掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习重、难点】1、溶液的酸碱性和pH的关系2、溶液ｐＨ值的简单计算【学习过程】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中或大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉溶液的酸碱性和pH的关系：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7【典型示例】C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；pH=2 C(H+)＝________ ；⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
阅读课本P46：常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法：课本P47（图3－7）三、PH的应用：阅读教材P47-48四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算【典型示例】分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
（二）酸、碱加水稀释后溶液的PH值【典型示例】取1mLPH=3的H2SO4溶液加水稀释到1000mL后，溶液的PH值是多少？（三）强酸和强碱混合溶液的PH计算【典型示例】取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得将溶液的PH为2。
如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？【当堂练习】1、C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-m mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ； C(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___pH=8 c(H+)＝________2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液中C(CH3COO－)为0.0001mol/L，求该溶液的PH 值。
广东省化州市实验中学高中化学 第三章 电解质溶液《实验 酸碱中和滴定》(第2课时)学案(无答案)新人
《实验酸碱中和滴定》（第2课时）【学习目标】了解酸碱中和滴定的误差分析【学习重、难点】酸碱中和滴定的误差分析【学习过程】三、酸碱中和滴定误差分析1．原理：根据 c(酸)·V(酸)= c(碱)·V(碱) 判断。
2．因素：酸碱中和滴定实验中的误差主要来自如下几个方面(1)仪器润洗不当①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
(2)读数方法有误①滴定前仰视，滴定后俯视。
(3)操作出现问题①盛标准液的滴定管漏液。
②盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。
③震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
④滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
⑤快速滴定后，立即读数。
⑥滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。
(4)样品含有杂质用盐酸滴定含Na2CO3的NaOH样品。
【当堂练习】1．酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等的是( )A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液( )A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.酸碱性无法判断1．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定100 ml0.1 mol/L的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )A.6.9~7.1B.3.3~10.7C.4.3~9.7D.6~82．有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。
把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积( )A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0 mL3．某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶;(g)加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞试液2滴;(i)滴定时，边滴边摇动;(j)边注视滴定管内液面的变化;(k)当小心滴到溶液由无色变成分红色时，即停止滴定;(l)记录液面刻度读数;(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。
2021-2022版高中化学第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH课件新人教版选修4-20
1.了解水的电离及影响因素。（重点） 2.了解水的离子积并能进行简单运算。（重点） 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。（重点） 4.了解pH的测量方法。
水的电离
水的电离
用电导仪测定水的电导率，如下图。接通直流电
源，发现纯水的电导率不为零。
为什么？
说明纯水中含有自由移动的离 子，纯水中部分水发生了电离。
2. 下列说法中正确的是 A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
√C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同 时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1， 呈酸性
3.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图, 下列说法中正确的是
溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与pH
pH的定义：c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。
如：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1， pH=-lg10-7 ＝7.0 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1， pH=-lg10-5 ＝5.0 c(H+) = 1×10-9 mol·L-1， pH=-lg10-9 ＝9.0
水溶液呈酸性？ 【提示】不是，此时的纯水仍然呈中性。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
溶液的酸碱性
（3）100℃ 时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈中性、
酸性还是碱性？ 【提示】碱性。
100℃时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则c(OH-)= 1×10-5 mol·L-1，所以c(OH-)＞c(H+)。
高二年级化学 第三章第二节 《水的电离与溶液酸碱性》
一、水的电离
【效果自测】
2、下列说法错误的是（C）
A 升高温度，水的电离程度增大 B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出 的c(OH-) C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶 液中由水电离出的浓度 D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解 质水溶液
5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( C )
A. c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7 mol·L－1， 因此显酸性
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算 【例题一】
6.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是________ 由水电离产生的c(H＋)是________。
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算
【变式训练】 7.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(H＋)是________ 由水电离产生的c(OH－)是________。
1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比 室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是 多少？
一、水的电离
【资料卡片一】 在室温下，1L水中含有水的物质的量
为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离 前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可 以视为常数。
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《水的电离和溶液的酸碱性》（第2、3课时）
【学习目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉了解常用的酸碱指示剂
⒊掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算
【学习重、难点】
1、溶液的酸碱性和pH的关系
2、溶液ｐＨ值的简单计算
【学习过程】
二、溶液的酸碱性和pH
⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中或大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉溶液的酸碱性和pH的关系：
溶液的酸碱性常温（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
【典型示例】
C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；pH=2 C(H+)＝________ ；
⒊溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法
说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
阅读课本P46：常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
（2）ｐＨ试纸法
使用方法：
（3）PH计法：课本P47（图3－7）
三、PH的应用：阅读教材P47-48
四、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
【典型示例】分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
（二）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
【典型示例】取1mLPH=3的H2SO4溶液加水稀释到1000mL后，溶液的PH值是多少？
（三）强酸和强碱混合溶液的PH计算
【典型示例】取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得将溶液的PH为2。
如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？
【当堂练习】
1、C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-m mol/L pH=______ ；
C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ； C(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___
pH=8 c(H+)＝________
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液中C(CH3COO－)为0.0001mol/L，求该溶液的PH 值。
3、取PH=12的NaOH溶液与水按1：99体积比混合后，溶液的PH值是多少？
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
3．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。
【课后作业】课时作业
【课后反思】我的问题和收获。