非金属及其化合物
第2专题 非金属及其化合物
第2专题非金属及其化合物一、氯及其化合物1、实验室制取氯气的原料是和，化学方程式为。
工业上用的方法来获取氯气，化学方程式为。
2、常温下，氯气是有气味的色气体，密度比空气，毒。
氯气的化学性质主要有：①能和非金属单质（如H2）反应，有关化学方程式为：；②能和金属单质（如Na、Fe、Cu等）反应，有关化学方程式为：；③能和水反应，有关化学方程式及离子方程为：；④能和碱（如NaOH溶液）反应，有关化学方程式及离子方程式为；⑤能和盐（如KBr、KI、FeCl2等），有关化学方程式及离子方程式为：。
3、次氯酸是（填“强”或“弱”）酸，具有强性，可起、的作用。
次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为：。
4、工业上用和反应制取漂白粉，化学方程式为。
漂白粉的主要成分是，有效成分为，能和空气中的反应生成而产生漂白作用，化学方程式为，因此，漂白粉需保存。
5、氯水是氯气溶于水得到的水溶液，属于物，呈色。
由于氯气和水反应生成的次氯酸，实验室中氯水需保存在中。
二、硫及其化合物1、硫单质常温下为色固体，溶于水，在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式为：。
2、二氧化硫属于氧化物，能和水、碱性氧化物（如CaO）及碱（如Ca(OH)2）反应，有关化学方程式为。
二氧化硫能使溶液褪色，说明二氧化硫具有作用，褪色后的溶液再加热，发现。
二氧化硫还具有还原性，能被氧化剂（如O2、H2O2）氧化，有关方程式为：。
3、的燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成。
其形成原理用化学方程式可表示为：。
4、浓硫酸加入胆矾，发现胆矾从色变成色，说明浓硫酸具有性；浓硫酸加入到蔗糖中，能使蔗糖化，说明浓硫酸具有性；浓硫酸还具有性，能使活泼金属如Fe、Al发生，也能和不活泼金属如Cu反应，化学方程式为，还能和非金属如C反应，化学方程式为。
三、氮及其化合物1、大部分氮元素以态存在于中，化学上把态氮转化为态氮的过程称为氮的固定。
N2的电子式为，结构式为，化学性质稳定。
2、俗话说“雷雨发庄稼”，用化学方程式表示其原因：。
非金属及其化合物
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
1、二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO 2＋4HF == SiF 4 ↑＋2H 2O SiO 2＋CaO ===高温CaSiO 3SiO 2＋2NaOH == Na 2SiO 3＋H 2O不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
2、硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋2HCl == H 2SiO 3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥4、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、(记住课本后习题关于单质硅的制取)二.氯 1. 氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。
下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素，其化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。
除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。
碳是一种非金属元素，其化学符号为C。
碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。
许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
氮是一种非金属元素，其化学符号为N。
氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。
氧是一种非金属元素，其化学符号为O。
氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。
氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。
常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
磷是一种非金属元素，其化学符号为P。
磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。
常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。
这些元素都具有毒性和强烈的活性。
它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。
此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。
了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
非金属及其化合物(硫和氮的氧化物)
放电/高温 放电 高温
闪电、 闪电、汽车引擎
2NH3
反应： 和Mg反应：3Mg ＋ N2 ==== Mg3N2 反应
2. NO和NO2 和
N的氧化物的种类 的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 六种， 、 、 都是对大气有污染的有毒气体 2.1 物理性质 NO：无色、无味，有毒，难溶于水 ：无色、无味，有毒， NO2：红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，易液化 红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时会产生 煤中含有 ，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气， 空气中去污染空气，请利用今天学过的 知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时 SO2的排放量，并写出有关方程式 的排放量， 往煤中加熟石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 往煤中加熟石灰 煤燃烧产生 和熟石灰产生反应生成CaSO3, 的SO2和熟石灰产生反应生成 CaSO3再被氧化成 再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： 排放量，主要反应为：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3体积 体积 NO 3：5 ： 1体积 体积
3.2 NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 总反应式：
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余 恰好反应，
讨 论
V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余 2 过量，剩余O V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余 过量， 剩余 过量
常见金属非金属及其化合物的化学方程式
常见金属非金属及其化合物的化学方程式好嘞，今天我们来聊聊那些常见的金属和非金属，还有它们的化合物。
这些东西可真是咱们日常生活中随处可见，搞得我一想到就忍不住想笑。
先说说金属吧，听起来高大上，其实它们在我们生活中可真是亲民啊。
比如说铁，咱们的“铁哥们”，不管是做成铁钉还是锅，都是陪伴着我们。
铁和氧气一旦碰上，哎呀，锈就来了，这可不是好事。
我们说“铁锈生锈”，这个道理大家都懂。
化学方程式上写成这样：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃，听起来挺复杂，其实就是铁在空气中和氧气玩捉迷藏，最后变成了铁锈。
再说说铝，很多人都知道铝箔吧，包食物、烤东西，真是个好帮手。
铝和氧气结合成氧化铝，这可真是个有趣的过程。
化学方程式是4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
铝在高温下和氧气反应，就像在炫技一样，真是个调皮捣蛋的小家伙。
然后是铜，铜的电线可是咱们家电的“命根子”。
铜和氧结合后也能产生氧化铜，这化学式写成2Cu + O₂ →2CuO。
真是简单明了，铜就像是在和氧气进行一场“贴贴”的游戏。
转过头来聊聊非金属，别看它们不如金属那样“闪闪发光”，其实也是个“厉害角色”。
像氯，这家伙可真调皮，单独一个氯气是绿色的，跟小绿人似的。
氯跟钠结合成氯化钠，就是咱们平常用的盐，听说过“盐能治百病”吧，这可不是说说而已。
氯和钠反应的方程式是2Na + Cl₂ → 2NaCl。
简简单单就把两个元素结合在一起，成就了咱们的美味。
还有硫，硫可是一位“火山之神”，在自然界中可是个大忙人。
硫和氧反应，生成了二氧化硫，这化学方程式是S + O₂ → SO₂。
听说这个东西一多就会造成酸雨，大家可得注意，别让它把咱们的屋顶给腐蚀了。
然后再说说碳，碳是个万用的元素，能跟很多东西“搭伙”。
比如说，碳和氧结合成二氧化碳，化学式是C + O₂ → CO₂。
这个小家伙可是我们呼吸时的“老朋友”，虽然有时候也被人说成“坏蛋”，但其实它在植物的光合作用中可是个“大功臣”。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
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8HNO3(稀)= =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O = 硝酸越浓，反应速率越快。根据化学方程式可知，浓 HNO3 的消耗量多。 由于参加反应的 Cu 的量相同，则转移电子总数相同。 答案 B
碳和硅
【研习 7】写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：______________________________________； ②化学方程式：_______________________________________； ③离子方程式：________________________________________； ④化学方程式：_________________________________________； ⑤化学方程式：________________________________。 答案 点燃 ①2Mg＋CO2 == 2MgO＋C ===
⑤3Cu＋8H ＋2NO 3 === 3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O
＋
⑥Cu＋4H ＋2NO3 ===Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O
【研习 6】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确 的是( )。
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 名师答疑 Cu ＋ 4HNO3( 浓 )= = Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O = 3Cu ＋
5．用硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是 SO2；无明显现象的是 CO2。 2H2O＋2HNO3＋3SO2= 3H2SO4＋2NO↑ == Ba(NO3)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2HNO3 == 6．用 FeCl3 溶液。使棕黄色颜色变浅的是 SO2；无明显现象的是 CO2。 2FeCl3＋SO2＋2H2O= =FeCl2＋FeSO4＋4HCl =
硫及其化合物
【研习 3】写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：__________________________________； ②化学方程式：___________________________________； ③化学方程式： a．__________________________________； b．__________________________________________； ④离子方程式：_______________________________； ⑤离子方程式：________________________________。
氯及其化合物
【研习 1】写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：__________________________； ②离子方程式：__________________________； ③化学方程式：__________________________； ④离子方程式：__________________________； ⑤离子方程式：__________________________； ⑥化学方程式：__________________________； ⑦离子方程式：__________________________； ⑧化学方程式：__________________________。
探究点
喷泉实验问题 1． 喷泉形成的原理： 容器内外存在较大的压强差， 在这种压强差的作用下， 液体通过尖嘴管喷涌。 2．分类 (1)负压型 即接纳喷起液体的空间压强低于大气压，而待喷液体与大气相通，通常是 容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。如：
CO2、 气体 HCl NH3
－1
1 000～1 100 ℃ ②SiHCl3＋H2 == ====== ===== Si＋3HCl === 对上述两个反应的叙述中，错误的是( A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应 C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应 )。
名师答疑
①②是逆向进行的反应，①放热反应， ②必然是吸热反应， ①②
－ －
高温 ②2C＋SiO2 == Si＋2CO↑ ===
③SiO2
＋2OH = = SiO 2 ＋H2O = 3
④SiO2 ＋4HF= SiF4↑＋2H2O ==
⑤Na2SiO3 ＋
CO2＋2H2O= Na2CO3＋H4SiO4↓ ==
【研习 8】 制造太阳能电池需要高纯度的硅， 工业上制高纯硅常用以下反应： 300 ℃ ①Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl3(g)＋H2(g) === ΔH＝－381 kJ· mol
NO2
CH2=== CH2
Cl2、 2S、 ＋ H SO2 O2 水
吸收剂
水或 NaOH 溶液
水、盐酸
NaOH 溶 液
溴水
装置如图(夹持装置略)：
(2)正压型 即接纳喷起液体的空间与大气相通，而待喷液体所受压强高于大气压，通 常是容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化 学反应，容器内产生大量气体。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等。 装置如图：
警示点
硅及其化合物的特性 高温 1．Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO2＋2C== Si＋ === 2CO↑。 2．非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O= =Na2SiO3＋2H2↑。 = 3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟 HF 作用：Si＋4HF= == SiF4↑＋2H2↑。 4．非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原) == 2Na ＋ Cl2↑ ===
⑧2Cl2 ＋2Ca(OH)2===CaCl2 ＋Ca(ClO)2
【研习 2】(2009· 山东理综)下列关于氯的说法正确的是( A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
35 B.17Cl、37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 17
答案
△ ①Fe ＋ S == FeS ===
催化剂 ②2SO2 ＋ O2 2SO3 △
③a.Cu ＋
△ 2H2SO4(浓)== CuSO4 ＋SO2↑＋2H2O === 2SO2↑＋2H2O
－ － ＋ － ＋
△ b．C＋2H2SO4(浓)== CO2↑＋ ===
－
④2H ＋SO2 ＋Ba2 ＋2OH = = BaSO4↓＋2H2O = 4
)。
C．实验室制备 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数) 名师答疑 A 项，Cl2 中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以
作氧化剂也可以作还原剂(例如 Cl2 与 H2O 反应)，故 A 项错误；B 项，同 位素的化学性质相同，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下。 答案 C
⑤SO2
＋2OH = =SO2 ＋H2O = 3
【研习 4】(2010· 北京)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过 量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色 名师答疑 注意审题“„„过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险， 应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。 答案 D )。
2．盐酸的三种性质 ①酸性：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O。 ②氧化性：Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑。 ③还原性：浓盐酸中的 Cl 被 MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 等氧化 剂氧化为 Cl2。 3．次氯酸的三种性质 光 ①不稳定性：2HClO =====2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：酸性比碳酸还弱。 ③强氧化性。
5．酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。 6．无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。 7．硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 8．H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O= H2SiO3↓＋ == 高温 Na2CO3，但在高温下，Na2CO3＋SiO2 == Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 ===
－ ＋ ＋
辨析点
鉴别 SO2 和 CO2 的方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以 消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2。通常可用以下方法： 1．用品红溶液。使品红溶液褪色的是 SO2；不能使品红溶液褪色的是 CO2。 2．用氢硫酸。出现浑浊的是 SO2；无明显现象的是 CO2。 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ 3．用高锰酸钾溶液。使紫色褪去的是 SO2；无明显现象的是 CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O= =K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 = 4．用溴水。使橙色褪去的是 SO2；无明显现象的是 CO2。 Br2＋2H2O＋SO2= 2HBr＋H2SO4 ==
整合点
与非金属有关的化学工业
氯及其化合物的性质与应用
考向 立意
1.考查氯及其化合物的转化及性质推断和简单计算。
2.考查氯及其化合物的探究性和创新性实验。
【例证 1】(2010· 北京)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所 示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
答案
①Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HCl
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②Cl2 ＋ 2I ===I2 ＋ 2Cl
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点燃 ③3Cl2＋2Fe== 2FeCl3 ===
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④Cl2＋2OH ===Cl ＋ClO ＋H2O