专题十三 非金属及其化合物(讲解部分)
(完整版)非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一〉课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二〉考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
（1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.（2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响. (2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。
3。
氧、硫元素及其化合物 4。
氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。
（2)化学性质：①燃烧:2CO＋O2错误!2CO2. ②还原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO2。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较［深化拓展]（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。
（2)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
（3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。
(4）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。
考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。
（2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
高考化学复习非金属及其化合物考点剖析.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：硅，氯, 硫,氮难度：4重要程度：4内容：元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。
元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意：1．充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。
2．理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。
知识网络:1、硅及其化合物：碳及其化合物：2、氯及其化合物：3、硫及其化合物4、氮及其化合物：知识梳理：知识点一：碳硅及其化合物：1、硅及其化合物：2、二氧化碳和二氧化硅的比较：物质 二氧化硅 二氧化碳与水反应不反应CO 2+H 2OH2CO 3与酸反应只与氢氟酸反应：不反应与碱 (NaOH)液反应SiO2+(试剂瓶用橡胶塞)与盐反应如与Na 2CO 3反应：如与Ca(ClO)2反应：2HClO与碱性氧化物反应如与CaO 反应：如与Na 2O 反应：用途 光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐【典型例题】：1．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液 ②Na 2SiO 3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液 ⑤NaAlO 2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A ．①②③④ B ．②④⑤ C ．①②③ D ．②③ 答案 B解析①盐酸酸性比H2CO3强，不反应②2CO2＋2H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2HCO－3③CO2＋OH－===HCO－3无沉淀④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓析出NaHCO3⑤CO2＋Al O －2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，生成Al(OH)3沉淀，故选B项。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
非金属元素及其化合物(竞赛讲义)
非金属元素及其化合物【赛点简索】●非金属元素的周期表中右上方（氢在左上方）。
非金属元素价电子数较多，原子半径较小，易得电子，因此常表现出氧化性。
●非金属元素氢、氟、氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼等十三种元素的单质及其化合物（氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐的性质和重要反应）。
●卤素单质与水的反应，硼的特性及硼烷的结构和性质。
●含氧酸酸性强弱的递变规律以及同周期、同主族元素的性质递变规律。
水溶液中的常见离子的颜色和定性鉴定和分离。
【热点难点】在所有的一百多种化学元素中，非金属占22种，除氢以外都位于周期表中的p区。
它们为数虽然不多，但涉及的面却很广。
首先是化合物种类繁多。
自然界中存在的元素中，丰度最大的是非金属。
80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
其中突出的为氢作为能源，硅作为半导体材料，石英光纤作为通讯材料，还有特种功能陶瓷等等。
在超导、激光、生物医药等高技术领域，非金属起着与金属同等重要的角色。
1、非金属单质的结构非金属单质的晶体结构大多数是分子晶体，也有少数原子晶体和过渡型的层状晶体，但不论是哪种晶体类型，分子中的原子间大都是以二中心二电子共价键相结合的，每种元素在单质分子中的共价键数目大多数符合8 – N规则，即以N 代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质中的共价数等于8 – N。
对于氢、氦则为2 – N。
稀有气体的共价数为8 – 8 = 0，形成单原子分子。
卤素为8 – 7 = 1，每两个原子以一个共价键形成双原子分子。
氢的共价数为2 – 1 = 1，也属同一类型。
ⅥA族的硫、硒、碲为8 – 6 = 2，形成二配位的链形或环形分子，ⅤA族的磷、砷则形成三配位的有限分子P4、As4或层形分子如灰砷、黑磷等。
ⅥA族的碳、硅的8 – 4 = 4，则形成四配位的金刚石型的结构。
2．卤素、单质与水的反应卤素与水的反应有两种类型。
其一是卤素置换水中的氧：2X2 + H2O = 4H+ + 4X－+ O2其二是卤素的水解反应：X2 +H2O H+ + X－+HXO （X=Cl，Br，I）3．硼和硼烷（1）硼的外层电子构型和成键性质硼处于第二周期第ⅢA族，具有2s22p1的外层电子构型。
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与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
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核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
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2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
非金属及其化合物总结课件
(2)氮及其化合物
①NH3→NO：_____________________________________； ②NO2→NO：_____________________________________； ③HNO3→NO：____________________________________。
答案：(1)①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ②HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ③SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可) (2)①4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生 化合反应，生成盐的元素一定是________。 (5)溶于水显碱性的气体只有________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________。 (8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质只有________。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是________与________。 答案：(1)Cl2 NO2 (2)SO2 (3)S N (4)N (5)NH3 (6)NO (7)SiO2 (8)Si (9)浓硫酸 浓硝酸
_____________ 式_______________ 通入 Y 管中
将注射器活塞退回原处 Y 管中有少量水
并固定，待装置恢复到 珠
室温
生成的气态水凝聚
打开 K2
③____________ ④__________
解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择 A 装置 制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的 化学方程式为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干 燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由 于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的 进出口方向为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气， 由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e； 最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水 吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。
化学-非金属及其化合物
Na2CO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋SiO2
===2NaHCO3
=高==温==Na2SiO3＋CO2↑
制饮料、制碳酸盐
光导纤维、光学仪器、电 子部件
SiO2的特殊性
①SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3
②酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能跟HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑ ＋2H2O
例1：把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离
子都能被氧化的是( C )
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
例2：在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正
确的是( C ) C(H )
A．再通入少量氯气，C(ClO) 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
硅单质
➢物理性质： 有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬
度大，有脆性，半导体材料。
➢硅的制法：
高温
① 制粗硅： SiO2 + 2C ＝ Si (粗) + 2CO↑
② 制纯硅：
Si(粗) + 2Cl2 ＝△ SiCl4 SiCl4 + 2H高2＝温 Si(纯) + 4HCl
➢主要用途： 半导体管及芯片、光电池等
02
考点解析
知识网络
CaSiO3
⑧
非 金
硅及硅的化合 物的相互转化
① Si
②
③
⑤
SiO2 ⑥
④
SiF4
⑦ Na2SiO3
H2SiO3
属
⑧ Ca(ClO)2
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高考化学
专题十三 非金属及其化合物
栏目索引
考点清单
考点一 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
基础知识 1.碳的单质
栏目索引
碳
2.碳的氧化物
栏目索引
栏目索引
3.硅及其化合物 (1)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2; (2)非金属单质与碱溶液反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出, 但硅与碱溶液反应时Si只作还原剂,且放出氢气:Si+2NaOH+H2O Na2 SiO3+2H2↑; (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能跟HF反应:Si+4HF SiF4↑+2H2↑; (4)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水反应制备H2SiO3; (5)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟氢氟酸作用:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O; (6)无机酸一般能溶于水,但H2SiO3(或H4SiO4)却难溶于水。
如NH4Cl NH3↑+HCl↑
栏目索引
栏目索引
d.水解反应
N
H
4
+H2O
NH3·H2O+H+
2.N
H
4
的检验
a.取样品与碱共热,用湿润的
红色石蕊 试纸检验,观察试纸是否变
蓝;
b.取样品与碱共热,用蘸有 浓盐酸 的玻璃棒检验,观察是否有白烟产
生。
(三)氨气的制法
1.实验室制法
(1)原理:铵盐与碱共热,产生氨气。
栏目索引
3.臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线,被称为生物的“保护伞”。 烷 是破坏臭氧层的“元凶”。
氟氯代
五、过氧化氢 1.化学式: H2O2 。
电子式:
H·×O ··O ·×H 。
栏目索引
结构式:
。
H、O原子个数比为1∶1,H2O2是既含极性键,又含非极性键的共价化合物。 2.化学性质
(1)不稳定性:2H2O2
栏目索引
2.氯气的实验室制法
基础知识 化学反应原理: ⑦ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置类型: 固+液 气
联想拓展
Cl-
Cl2
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等固体与浓盐酸在
常温下反应可制得Cl2
装置类型:
固+液
气
栏目索引
基础知识
联想拓展
收集方法: 向上排空气法或排饱和食盐水法
应用
右移 右移
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用 现配
栏目索引
二、卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液—沉淀法
未知液 2.置换—萃取法
生成白色沉淀,则有Cl生成浅黄色沉淀,则有Br-
生成黄色沉淀,则有I-
未知液
有机层呈
红棕色或橙红色,表明有Br 浅紫色或紫色,表明有I-
-
3.氧化—淀粉法检验I-
有些金属(如 Fe 、 Al 等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为:
3FeO+10HNO3 3.工业制备原理
3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 。
4NH3+5O2
I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2O32-
2I-+S4O62- ,用于通过滴定(以
溶液 为指示剂)来定量测定碘的含量。
淀粉
4.海水资源的开发利用
栏目索引
核心精讲
一、对氯水性质多样性的分析
1.氯水中的“三个平衡”
六、离子的检验
(1)SO24- 的检验 待测液
取清液
有无白色沉淀(判断有无
S O24- )。
先加稀盐酸的目的是排除CO32- 、SO32- 、Ag+的干扰:CO32- +2H+
H2O+
CO2↑、SO32- +2H+
H2O+SO2↑、Ag++Cl-
AgCl↓,再加BaCl2溶液,有白
色沉淀产生,则S
O24-
无色
气味
无味
水溶性
不溶
毒性
有毒
实验室制取时所用试剂 Cu和稀HNO3
栏目索引
二氧化氮(NO2) ④ 红棕色 刺激性气味 与H2O反应 有毒 Cu和浓HNO3
栏目索引
三、硝酸 1.物理性质 纯硝酸是无色、⑤ 易 挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比互 溶,常用浓硝酸的溶质质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。 2.化学性质 (1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。
基础知识 1.氯元素的位、构、性关系 (1)氯元素位于元素周期表中第① 三 周期第② ⅦA 族,其原子结构
示意图为
。氯原子易得到一个性,在自然界中以化合态存在。氯气具有 ③ 强氧化 性,化学性质活泼,以得电子发生还原反应为主。 (2)氯气的性质
栏目索引
一、氮气
氮气约占空气总体积的① 78% 。通常情况下,N2不与O2反应;在放电条
件下,N2能跟O2反应生成无色、无味的一氧化氮:N2+O2 ② 2NO 。 二、NO和NO2 一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为③ 2NO+O
2
2NO2 。
NO与NO2的性质比较
一氧化氮(NO)
颜色
栏目索引
八、绿色化学 绿色化学在环境保护和清洁生产等方面发挥着越来越重要的作用。 原子经济性可用原子利用率来衡量,可表示为:
期望产物的质量
原子利用率= 生成物的总质量×100% 原子经济性有两个显著的特点:一是最大限度地利用原料,二是最大限度地 减少废弃物的排放。
栏目索引
基础知识
考点四 氮及其化合物
五、氨及铵盐 (一)氨的结构与性质
N
1.结构:电子式为 H··H ··H ,分子空间构型为三角锥形。
栏目索引
2.物理性质:无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于
水。
3.化学性质
(1)与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH
4
+OH-
NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸
此性质检验NH3。
(2)与酸反应
变蓝 的气体(高中阶段),常用
NH3+HCl NH4Cl(生成白烟)
NH3+HNO3 NH4NO3(生成白烟) (3)与氧气反应(氨的催化氧化)
4NH3+5O2
4NO+6H2O
(二)铵盐的性质和检验 1.性质 a.易溶于水的晶体 b.与碱反应
N
H
4
+OH-
c.受热分解
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)制取装置:如下图所示。
存在:Ba2++S
O
24
BaSO4↓。
(2)SO32- 的检验
向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化
钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
栏目索引
七、环境保护 1.环境问题 (1)酸雨 酸雨的酸度主要是 硫酸 和硝酸造成的。我国的酸雨主要是硫酸型 酸雨,主要是由 二氧化硫 引起的。 (2)臭氧空洞 臭氧空洞的形成主要与氟氯烃和氮氧化物有关。 (3)水体富营养化 主要是由过多排放含 磷 、氮的废水所致。 (4)光化学烟雾 主要由 氮氧化物 等物质引起。
2H2O+O2↑ 。
(2)还原性:H2O2遇强氧化剂时表现还原性。如:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(3)氧化性,如:H2O2+Na2SO3
Na2SO4+H2O 。
酸性条件下可溶解Cu:H2O2+Cu+2H+
Cu2++2H2O 。
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杀菌消毒、漂白作用:如可使NaOH酚酞溶液的红色褪去,不是H2O2的弱酸 性所致。
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4.无机非金属材料 (1)材料的分类
金属材料
纯金属 合金
无机非金属材料
传统无机非金属材料 新型无机非金属材料
材料
塑料
有机高分子材料
橡胶 纤维
复合材料
(2)传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等。
(3)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维等。
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考点二 氯、溴、碘及其化合物
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(5)温室效应 主要由过多排放二氧化碳和甲烷等所致。 2.大气污染 (1)概念:大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或超过大气的自净 能力。 (2)污染物:主要有 可吸入颗粒物 、硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢 化合物,以及氟氯代烷和放射性物质等。 (3)主要危害:危害人体健康,影响动植物生长,影响全球气候。 (4)防治的措施:立法,综合治理。 3.水污染 (1)概念:排放的污染物使水和水体的物理、化学性质发生变化,或使生物 群落发生变化,从而降低了水体的使用价值。
a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2
是最主要的空气污染物。