1专题一化学基础知识
化学基本知识
化学基本知识化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、结构、组成以及反应过程等。
下面将介绍化学的基本知识。
首先，化学研究的对象是物质。
物质是构成一切有形物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由同一种化学元素或化合物组成的，具有一定的化学性质；而混合物是由不同的物质混合而成的，它们的组成和性质可以随着混合比例的改变而改变。
其次，分子是物质的基本单位。
分子由两个或多个原子通过共价键结合而成。
原子是构成分子的基本组成单元，是一切物质的基本构成要素。
化学元素是由相同种类原子组成的物质，目前已知的元素有118种。
元素周期表按照原子的原子序数排列，可以清楚地看到元素的周期性规律。
化学反应是物质发生变化的过程。
化学反应包括两种类型：化学反应和物理变化。
化学反应是指物质之间发生化学键的断裂和形成，生成新的物质。
而物理变化是指物质在物理条件下，如温度、压力等发生的状态变化，没有新物质的形成。
化学反应之中，有一些重要的概念需要了解，如离子、化合价、配位化合物、氧化还原反应等。
离子是带电粒子，可以分为正离子和负离子。
正离子是由失去一个或多个电子的原子形成的，具有正电荷；负离子是由获得一个或多个电子的原子形成的，具有负电荷。
离子在化学反应中起着重要的作用，可以通过物质之间的电荷相互吸引或排斥，改变反应速度和产物的稳定性。
化合价是元素的原子与其他原子进行化学键合时所表现的电价表现形式，代表了一个原子在一个化合物中被认为拥有的电荷。
化合价的确定有助于我们理解化学反应中的电子转移和共享。
配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过配位键结合而成的化合物。
配体是可以与金属离子或原子形成配位键的离子或分子。
这种配位键具有较强的电子云重叠和共享特性，形成了具有独特性质的配位化合物。
氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化和还原两个反应过程。
在氧化反应中，物质失去电子，增加氧化态；而在还原反应中，物质获得电子，减少氧化态。
化学基础知识总结
化学基础知识总结化学是研究物质的组成、性质和变化的科学。
它作为自然科学的一门重要学科，对我们生活中的许多方面都有着重要的影响。
以下是化学基础知识的总结。
一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括固体、液体和气体。
物质可以通过化学反应来进行转化。
2. 元素：元素是由一种原子组成的物质，它具有一定的化学性质。
目前已知的元素有118种，每种元素由唯一的原子序数和原子符号表示。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合形成的物质。
化合物的性质与其组成元素的种类和比例有关。
4. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子是不带电荷的，电子带负电荷。
5. 分子：分子是由两个或两个以上的原子以共价键结合形成的，是化合物的最小粒子。
分子之间的吸引力决定了物质的状态（固体、液体或气体）。
6. 元素周期表：元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格。
它可以根据元素的化学性质和物理性质提供有关元素的信息。
二、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应是指物质之间发生的一系列变化，其中参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
2. 平衡状态：反应物和生成物的浓度或分压达到一定比例时，反应达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
3. 反应速率：反应速率指的是反应物消耗或生成物产生的速度。
它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 完全反应和不完全反应：当反应物完全转化为生成物时，称为完全反应；当反应物只转化为部分生成物时，称为不完全反应。
三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数是一个化学反应在平衡状态下反应物和生成物的浓度的比值。
它描述了反应物和生成物之间的相对浓度。
2. 平衡定律：平衡定律是描述反应物和生成物之间的关系的数学表达式。
根据平衡定律可以预测反应物和生成物的浓度变化。
3. Le Chatelier原理：Le Chatelier原理指出，当外部条件对系统进行扰动时，系统会通过改变反应物和生成物的浓度，以抵消这些扰动，重新达到平衡状态。
化学基础知识解析
化学基础知识解析化学是一门探究物质的科学，其研究范围涉及无机物、有机物、生物大分子等领域。
化学是一门基础学科，具有广泛的应用价值，应用在药物发现、新材料研究、环境污染治理等领域，成为现代科技发展的重要支柱。
化学元素与周期表化学元素是组成物质的基本单位，通常用符号表示，如氢元素的符号为“H”，氧元素的符号为“O”。
化学元素可以进一步分类，最初的分类是按照元素的物理状态进行的，即固体、液体、气体，后来分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
为了更好地组织和分类元素，人们建立了周期表。
周期表按照元素的原子序数排列，将相似性质的元素排在同一列中，从而便于研究元素之间的关系和规律。
周期表的诞生，标志着化学研究从集中在单一元素上向整个元素体系发展，并为后来的元素发现和研究提供了基础。
化学反应原理化学反应是指两种或两种以上物质在一定条件下发生化学变化，产生新的物质的过程。
化学反应是化学的核心内容，是化学领域研究的基本形式。
反应物、生成物和化学方程式是化学反应的基本概念。
化学反应通常会伴随着各种物理和化学性质的变化，如产生气体、释放热量等。
化学反应始终遵循能量守恒和质量守恒的基本原则。
化学键与分子化学键是指连接两个或多个原子的电子组合，其强度和稳定性是影响分子化合物物理和化学性质的关键因素。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起的单元，是化学反应中的基本参与者。
分子的三维结构和性质取决于化学键的类型和数量。
化学键包括共价键、离子键和金属键等，每种类型的键都具有独特的性质和应用价值。
化学反应速率与反应平衡化学反应速率是指化学反应中产生或消耗某个组分的速率，其大小对反应进行控制和调节。
化学反应速率受多种因素影响，如反应物浓度、温度、催化剂等，这些因素可以促进或减慢化学反应的速率。
反应平衡是指化学反应在达到一定条件下，前后反应速率相等，达到化学反应平衡状态。
反应平衡通常用平衡常数表示，该值反映反应前后浓度比的平衡状态。
化学基础知识点
化学基础知识点化学作为一门自然科学，研究物质的结构、性质、组成和相互作用，已经成为现代社会不可或缺的一部分。
掌握化学的基础知识点，有助于我们更好地理解身边发生的化学现象，以及应对生活和学习中的各种挑战。
本文将介绍一些重要的化学基础知识点，帮助读者建立起牢固的化学基础。
1. 原子结构原子是构成物质的最基本单位。
它由带正电荷的质子和带负电荷的电子组成，同时还包含中性的中子。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
原子的质子数被称为原子序数，决定了元素的性质和位置。
元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，方便对元素进行分类和研究。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
在自然界中，已经发现了118种元素，其中92种是存在于地球上的。
元素可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
化合物由两种或更多种元素以固定比例组成，它们的性质和组成常常与组成元素有很大的不同。
3. 分子和化学键分子是由两个或更多个原子以化学键联结在一起形成的。
化学键是原子间的相互作用力，可以是共有电子对（共价键）、正负电荷间的吸引力（离子键）或金属原子之间的海洋型结构（金属键）。
共价键的强度取决于原子的电负性差异，可以分为极性共价键和非极性共价键。
4. 反应类型化学反应可以分为合成反应（两个或多个物质结合成为一个新物质）、分解反应（一个物质分解成为两个或更多新物质）、置换反应（一个元素被另一个元素取代）和双替反应（两个反应物互相交换反应）。
化学反应遵循着质量守恒定律和能量守恒定律。
5. 反应速率和平衡反应速率是化学反应中产生物质的速度。
它受到温度、浓度、催化剂和物质状态等因素的影响。
有些反应在一定条件下可以达到反应平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
在平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等。
利用平衡常数，可以定量地描述平衡系统。
6. 酸碱中和与pH值酸和碱是常见的化学物质，它们具有酸性和碱性的特性。
高中必修一化学专题一知识点提纲
高中必修一化学专题一知识点提纲高中必修一化学专题一学问点提纲1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价肯定值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。
3、分子结构表示〔方法〕①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②把握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③把握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
化学查缺补漏技巧和方法第一，要看考试说明。
考试说明里有两个内容——一个是考哪些核心学问，看看自己在哪一个学问块还有问题，重点去抓它。
另外一个看点样题，就是题型示例。
其次，要看教材。
以北京地区为例，北京各区县所用教材都是人教版，编写特别规范。
命题专家会在教材当中选取一些核心内容，甚至会将商量内容和试验内容放到高考题中。
第三，看经典题。
首先要训练分析近几年的高考题，尤其是找到精品题型进行训练。
怎么提高化学成果仔细听课这是最简洁快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?由于化学不需要像物理数学那样花特别多的时间去做题和讨论，化学学问点特殊多、而且咋，化学可以〔课前预习〕，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%80%，所以上课肯定要仔细听讲。
初三化学总复习专题一基本知识
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。
化学基础知识点清单
化学基础知识点清单化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及能量变化的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，也是许多其他学科的基础。
以下是化学基础知识点的清单，希望对学习者们有所帮助。
一、基本概念和理论1. 原子：化学中最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，周期表是元素的分类表。
3. 化学键：原子之间相互结合的方式，包括离子键、共价键和金属键。
4. 分子：由两个或更多原子通过共价键连接而成的电中性粒子。
5. 量子力学：描述微观粒子运动的物理理论，解释了原子和分子的结构与性质。
6. 反应速率：反应物消耗或生成产物的速度。
7. 平衡态：反应速率达到一定平衡，反应物和生成物浓度保持恒定。
8. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
9. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的过程。
10. 物质的组成：纯物质和混合物的区别，元素和化合物的分类。
二、化学计量学1. 摩尔质量：物质的摩尔质量是该物质分子质量或原子质量的数值。
2. 摩尔比：反应中物质的摩尔之比。
3. 反应的理论收率：根据化学方程式计算产物的理论量。
4. 溶液的浓度：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等不同表示方法。
5. 气体定律：盖-吕萨克定律、道尔顿定律、查理定律等描述气体行为的定律。
6. 酸碱滴定：通过加入已知浓度的酸或碱来确定未知浓度的酸或碱的方法。
三、化学反应1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
3. 双替代反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换位置。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化产物和能量释放。
5. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
6. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移过程。
四、化学键和分子结构1. 共价键：通过电子的共享形成的化学键。
包括单键、双键和三键。
2. 极性共价键：由于电子密度分布不均，电子云偏向一个原子而产生的极性。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。
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专题一 化学基础知识
一、默写1~20号元素的元素符号
氢q īng
__ 氦h ài
__ 锂l ǐ__ 铍p í
__ 硼p éng __ 碳t àn __ 氮d àn __ 氧y ǎng __ 氟f ú__ 氖n ǎi __ 钠n à__ 镁m ěi
__ 铝l ǚ__ 硅gu ī__ 磷l ín __ 硫li ú__ 氯l ǜ __ 氩y à__
钾ji ǎ__ 钙g ài __
二、默写金属活动顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __
三、物质的分类与命名
1、单质：只由一中元素组成的物质。
3种金属 3种非金属气体 3种非金属固体 1种非金属液体 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 命名： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __
2、氧化物：由O 和另外一种元素组成的物质。
命名：氧化X 。
写出10种氧化物：__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 命名：__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 延伸：一般由两种元素组成的物质A x B y ，其命名为“B 化A ”。
如：NaCl AgBr SiF 4 H 2S FeS Fe 2S 3 AgCl 命名： __ __ __ __ __ __ __
3、酸：化学式左边带有H +的物质。
写出8种酸： __ __ __ __ __ __ __ __ 命名： __ __ __ __ __ __ __ __
4、碱：化学式右边带有OH -的物质。
写出8种碱： __ __ __ __ __ __ __ __ 命名： __ __ __ __ __ __ __ __
5、盐：由金属离子和酸根离子组成的物质。
硫酸根：SO 42- 命名：硫酸X 如：Na 2SO 4(硫酸钠)、_____(______)、_____(______)。
硝酸根：NO 3- 命名：硝酸X 如：NaNO 3(硝酸钠)、_____(______)、_____(______)。
碳酸根：CO 32- 命名：碳酸X 如：Na 2CO 3(碳酸钠)、_____(______)、_____(______)。
盐酸根：Cl - 命名：氯化X 如：NaCl(氯化钠)、_____(______)、_____(______)。
四、化合价与化学式 单质和化合物中各元素的化合价之和为0，可以据此计算化学式中各元素化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷
二三铁 二四碳 四六负二硫都占 铜汞二价最常见
标出所有元素的化合价：FeO Fe 2O 3 H 2SO 4 Al(OH)3 CaCO 3 Cu(NO 3)2 NH 4NO 3 O 2
五、初中化学常见反应方程式
熟记下列化学方程式：
（一）化合反应 A+B→C
1、木炭在氧气中燃烧：____________________
2、铁在氧气中燃烧：____________________
3、氢气在氧气中燃烧：____________________
4、CO在氧气中燃烧：___________________ （二）分解反应：C→A+B
5、电解水：____________________
6、碳酸不稳定分解：____________________ （三）置换反应 A+BC→B+AC
6、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：____________________
7、铁和盐酸：____________________
8、碳还原氧化铁：____________________
9、铁和硫酸铜溶液：____________________
10、锌和硫酸亚铁溶液：____________________
小结：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
（四）复分解反应 AB+CD→AD+CB
11、大理石(CaCO3)和稀盐酸（实验室制CO2）：____________________
12、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：____________________
13、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：____________________
14、硫酸与氯化钡溶液：____________________
15、盐酸与硝酸银溶液：____________________3
16、碳酸钠和石灰水：____________________
（五）其他：
17、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：____________________
18、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：____________________2
六、溶液的酸碱性
1、溶液呈酸性：说明溶液中含有_____
溶液呈碱性：说明溶液中含有_____
2、酸碱指示剂的变色范围
①石蕊试剂：酸性显_____、中性显_____、碱性显_____
②酚酞试剂：酸性显_____、中性显_____、碱性显_____
习题一化学基础知识
一、以下是元素周期表的一部分，请在相应的空格中填入1-18号元素的元素符号和名称。
二、将下列物质进行命名并按照(单质、氧化物、酸、碱、盐)的分类方法进行分类
Al Al2O3Al(OH)3FeSO4H2CO3CO2O2Na2CO3KOH HNO3 KCl 命名：
分类：
二、标出下列物质中各个元素的化合价
+2+2-2 +1-2
如：FeCO3H2S
Al2O3FeCl3BaSO4O3CaCO3AgCl CuO NH3 Al(OH)3
三、请写出下列反应的化学反应方程式并根据四种基本反应类型将其分类
反应反应方程式反应类型1、用铁从硫酸铜溶液中置换出铜
2、燃烧木炭取暖
3、用稀硫酸溶解碳酸钙
4、用锌粒和稀盐酸制备氢气
5、用氢氧化钾中和稀硫酸
6、用碳还原氧化铁法炼铁
7、铜被氧气氧化
8、氯化钡和硫酸钠反应
四、请写出你所认识的单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式和名称，各写出四种。
单质氧化物酸碱盐五、你有几种方法检验某溶液的酸碱性？。