福建省宁德市高一化学下学期五校期中联考试卷
福建省宁德市五校高一化学下学期期中试卷(含解析)
福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列叙述错误的是（）A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素2．（3分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．（3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里4．（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益5．（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应6．（3分）元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）A．原子序数是15B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%7．（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成8．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 a＞b＞d＞cC．离子半径 A＞B＞D＞C D．元素失电子能力 A＞B＞D＞C10．（3分）酸根离子RO3﹣所含电子比NO3﹣多10个，则下列说法中正确的是（）A．RO3﹣中R元素的化合价与NO3﹣中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3﹣中的R元素与NO3﹣中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在11．（3分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强12．（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Ca2+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cu2+、Br﹣13．（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+14．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol15．（3分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应16．（3分）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室方案Ⅱ更便于实施二、非选择题，（共52分）17．（13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样．（1）其中Al2O3属于氧化物，Fe2O3属于氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是．（3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O和．（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是．18．（13分）如图是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）g的阴离子结构示意图为．（2）b、e形成的简单离子的半径大小为（用离子符号填写）．（3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为（填化学式）．（4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为（填化学式）．（5）以上元素组成的物质有如下图框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．①丁属于（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．②请写出f单质与乙反应的化学方程式．19．（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2﹣相同．试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是．（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是．（用化学式作答，下同）（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，观察到的实验现象是．（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a 含有A、C、D的盐b C、D组成的化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为AC2①a含有的化学键有；②b与c反应的化学方程式为．20．（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO2CO2+N2．（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ 热量，则产生N2的物质的量为mol．（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是②下列可说明反应到达图中c点的是A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变B．CO的浓度不再改变C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g 达平衡时所用的时间minⅠ参照实验280 6.50×10﹣34.00×10﹣380 tⅡ280 6.50×10﹣34.00×10﹣3120 0.5tⅢ探究温度对反应速率的影响360 6.50×10﹣34.00×10﹣380 0.2t①实验编号Ⅱ的实验目的为．【结论】②由表中数据可知，升高温度，反应速率将．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列叙述错误的是（）A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素考点：同位素及其应用；元素；核素．分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．解答：解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、6Li和7Li的电子数相等均为3，故C正确；D、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，属于不同元素，故D错误．故选D．点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D．点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数．3．（ 3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但不溶于水，也不与水发生反应．解答：解：A．铝表面覆盖一层致密的氧化物膜，用砂纸打磨可以除去，虽然此过程不涉及化学变化，为物理过程，但也能除去铝表面的氧化铝，故A不选；B．烧碱成分为氢氧化钠，能与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故B不选；C．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，氯化铝溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故C不选；D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应，不能用热水除铝表面的氧化铝，故D选；故选：D．点评：本题考查了氧化铝的性质，题目比较简单，注意基础知识的应用．4．（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益考点：化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．分析：A、根据可逆反应不能完全进行到底；B、可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应；C、催化剂同时改变正逆反应速率；D、根据提高可逆反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答．解答：解：A、因为可逆反应不能完全进行到底，所以可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存，故A正确；B、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O条件不同，故B错误；C、因为催化剂同时改变正逆反应速率，所以对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大，故C正确；D、提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应的限度与可逆反应，化学平衡的特点，难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．5．（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应考点：化学反应速率的影响因素．分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．解答：解：C、D选项中温度较高，速率大于A、B，A、B的浓度相同，但B为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的是A．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为2015届高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．6．（3分）元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）A．原子序数是15B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由“上图是磷元素在周期表中的表示”可知有关磷元素的信息：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知原子序数；由磷的汉语名称，可知其元素种类；可推测原子结构示意图等信息，30.97是磷的相对原子质量，据此解答．解答：解：A、由上图可知，原子序数为15，故A正确；B、由磷的汉语名称，可知其元素种类为：非金属元素，故B正确；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，磷原子最外层有5个电子，故C正确；D、30.97是磷的相对原子质量，而不是地壳中的含量，故D错误．故选D．点评：本题考查元素周期表的特点及其应用，比较基础，注意了解元素的简单分类和地壳中元素的发布与含量，了解原子结构示意图的特点．7．（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成考点：化学键．分析：A．离子键为静电作用力；B．HCl中只含H﹣Cl共价键；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；D．铵盐为离子化合物．解答：解：A．阴、阳离子之间通过静电（含引力和斥力）作用形成的化学键叫离子键，故A错误；B．HCl中只含H﹣Cl共价键，但溶于水发生电离为HCl=H++Cl﹣，故B错误；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；D．铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：吸热反应和放热反应．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量低于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．9．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 a＞b＞d＞cC．离子半径 A＞B＞D＞C D．元素失电子能力 A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，且A、B在周期表中C、D的下一周期，A、B为金属，C、D为非金属，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，且A、B在周期表中C、D的下一周期，A、B为金属，C、D为非金属．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，故离子半径：C＞D ＞B＞A，故C错误；D．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强，元素失电子能力：B＞A＞C＞D，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，也可以确定具体的元素，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．10．（3分）酸根离子RO3﹣所含电子比NO3﹣多10个，则下列说法中正确的是（）A．RO3﹣中R元素的化合价与NO3﹣中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3﹣中的R元素与NO3﹣中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，则R比N原子多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，则R比N原子多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素．A．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价相等，都是+5价，故A正确；B．Cl原子有3个电子层、N原子有2个电子层，Cl原子的电子层数比N的电子层数多1，故B错误；C．ClO3﹣中Cl元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；D．Cl元素很活泼，在自然界中以化合态形式存在，故D错误；故选A．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度不大，C中注意根据化合价判断ClO3﹣的性质，有利于基础知识的巩固．11．（3分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强考点：原子结构与元素的性质．分析：均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q 为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质化合物的性质及元素周期律来解答．解答：解：均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种．A．同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞Q＞X＞Y，故A错误；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；C．Y与Z形成的化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，均能与盐酸反应，故C 正确；D．Q形成含氧酸中次氯酸为弱酸，酸性比硫酸弱，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，注意Z元素的不确定性，难度不大．12．（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Ca2+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cu2+、Br﹣考点：离子共存问题．分析：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，A．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液，都不与氢离子、氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．钙离子与亚硫酸根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，钙离子与氢氧根离子生成微溶物氢氧化钙；D．铜离子为有色离子，铜离子能够与氢氧根离子反应．解答：解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．SO32﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，Ca2+、SO32﹣之间生成亚硫酸钙沉淀，Ca2+与氢氧根离子也不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为有色离子，Cu2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．13．（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成亚硫酸钠和水；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．铜粉与稀硫酸溶液不反应；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故A正确；B．过量稀盐酸加入纯碱中的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．铜粉与稀硫酸溶液不反应，不能写离子反应，故C错误；D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及氢氧化铝的两性，题目难度不大．14．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol考点：物质的量的相关计算；原子构成．分析：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），根据n=计算H m X的物质的量，进而计算质子物质的量．解答：解：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），其摩尔质量为（A+m）g/mol，则ag H m X的物质的量为=mol，含有质子物质的量为 mol，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．15．（3分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应考点：无机物的推断．分析：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同，据此答题．解答：解：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为A、B、C均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知X元素在①反应中化合价既升高，又降低，A中元素化合价为0，金属没有负价，故A一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，A为非金属，若X为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，X元素一定是非金属元素，故B正确；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D错误．。
福建省宁德市部分一级达标中学高一化学下学期期中联考试题-2019年精选教学文档
福建省宁德市部分一级达标中学2019-2019学年高一化学下学期期中联考试题（扫描版）第 - 11 - 页 2019-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高一化学试题参考答案1—5：BDCCC 6—10：BDBDA 11—15：CCDCD 16—20：DADCB21．（12分）（1）① c （1分） ② ae （2分）（2）① 同位素（1分） ② 9N A （1分）（3）①氨气（1分）、氧气（1分） ② Al(OH)3 + OH − = [Al(OH)4]− （2分）③ SO 42−（1分）， 9（2分）22．（15分）（1）第3周期第ⅦA 族（1分）， F −（1分）（2）O 2− > F − > Mg 2+（2分），（1分） （3）Cl （1分）， c （2分）（4）K > Na > Mg （2分），反应物自身的性质（或其他合理答案）（1分）（5）2C+SiO 2 高温 Si+2CO↑（2分）（6）4Na+CCl 44NaCl+C （2分） 23．（11分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）； H +、Fe 2+（各1分，共2分）（2） 2 Fe 2+ + 1 ClO −＝ 2 Fe(OH)3↓+ 1 Cl − + 4 H + （2分）（3）Al 3+ + 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH 4+（2分），%26M W 1700（或其他合理答案）（2分） （4）b （1分）， Na 2SiO 3 （1分）24．（12分）（1）2X+Y2Z （2分） （2）t 3（1分） （3）32at mol·L −1·s −1（2分） （4）<（1分） （5）探究c (H +)[或c (H 2SO 4)]对反应速率的影响（2分），MnSO 4固体对该反应有催化作用（2分） （6）D （2分）。
福建省宁德市一级达标校五校联合体2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
福建省宁德市一级达标校五校联合体2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。
采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。
下列说法中不正确的是A．钢材属于金属材料B．CO2分子含有非极性共价键C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念2．N A是阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3的物质的量为1molC．2.2g D218O中含有的中子数为N AD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A3．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．图中X→Y吸收能量B．理论上该反应可以设计成原电池C．此反应放出的热量数值为(a-c)D．A与E形成的化合物电子式为A ．简单气态氢化物的稳定性：Q<RB ．T 的最高价氧化物能与强酸溶液反应C ．WO 2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构D ．Q 与氧元素形成的化合物的种类不止一种8．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是A ．图1是比较Cu 2+、Fe 3+对反应速率的影响B ．图2是蒸馏海水得到淡水C ．图3是蒸干NaHCO 3溶液获得NaHCO 3晶体D ．图4是验证镁片与稀盐酸反应放热9．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。
在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：下列说法正确的是A ．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行B ．操作①中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗下口放出C ．①操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色D ．①中反应的离子方程式为I 2+2OH −=IO −+I −+H 2O10．HI 受热发生反应：222HI(g)H (g)I (g) 。
五校高一下学期期中联考化学试卷(答案解析)
【精品】福建省福州市五校高一下学期期中联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．原子核中有6个中子的硼原子：6B B．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H—O—Cl2．下列属于同素异形体的一组是: ( )A．和B．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O23．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 4．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是:（）A．CH4B．PCl3 C．PCl5D．H2O6．下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水7．下列各组物质中，互称为同分异构体的是:（）A．水与冰 B．O2与O3C．石墨与金刚石 D．与8．下列晶体属于离子晶体的是( )A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石9．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O10．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸11．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>AlB．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH12．下列叙述正确的是： ( )A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物13．同分异构体具有： ( )①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质A．②③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①②③14．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A．A B．B C．C D．D15．已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：（）A．原子序数：B＞A＞D＞C B．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：A＞B，非金属性：C＞D D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+16．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、A12O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个B．3个C．4个D．5个17．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是：（ （选项X Y Z MA H2S S SO3O2B MgC CO CO2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D NH3NO NO2O2A．A B．B C．C D．D18．下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是：（）A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．Mg＋Cl2MgCl2 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O219．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是：( )A．元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20．能正确表示下列反应的离子方程式的是：( )A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 21．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．Y的最高正价为+6D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R23．6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H+为 n mol，此时溶液中所含 NO3﹣物质的量为：（）A．0.28 mol B．0.31 mol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol二、填空题24．下列几种物质中：（ Ar （HCl （ NH4Cl （ N2（ Na2O2（ CaCl2 （ H2O （ KOH只存在共价键的是：，只存在离子键的是：，既存在共价键又存在离子键的是：，不存在化学键的是：（填写序号）。
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷(I)卷(考试)
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列关于能量和反应热的说法，正确的是（）A . 反应热都能用实验方法测量B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 焓变和反应热是同一概念D . 水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . N2B . Na2OC . H2OD . NH4I3. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶14. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）A . CO2的电子式：B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图：D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 145. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（）A . 该反应过程的热效应称为燃烧热B . 该过程是吸热反应C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 化学能转变成热能6. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同7. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列叙述正确的是（）A . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B . 短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C . C,N,O,H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质9. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性10. （2分）反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10-4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10-4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10-5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10-4下列说法错误的是（）A . 整个反应速度由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D . 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-111. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.9 mol/（L•s）D . v（B2）=1.2 mol/（L•s）12. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol13. （2分） (2016高二下·新疆月考) 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B . 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC . 该反应的逆反应是放热反应D . 该反应过程的能量变化可用如图来表示14. （2分）反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A . v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1B . v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C . v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D . v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣115. （2分） (2016高一下·山西期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是Ⅵ族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素16. （2分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热17. （2分） (2016高二下·成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B18. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键19. （2分）(2019·南昌模拟) 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷A卷(考试)
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是物理变化B . 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C . 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D . 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗2. （2分）以下化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 羟基的电子式C . 乙醛的分子式C2H4OD . 乙醇的结构式CH3CH2OH3. （2分） (2020高一下·淮北期中) H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。
5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）A . 甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂B . 甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度C . 甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度D . 甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度4. （2分）(2020·深圳模拟) 硅是制作光伏电池的关键材料。
在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。
n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。
下列说法正确的是（）A . 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4NAB . 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体C . p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电D . 光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤6. （2分） (2020高一上·新乡期末) 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉一KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞W＞XB . q属于离子化合物C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p8. （2分） (2017高一下·湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB . SO2为0.5 mol/LC . SO3为0.8 mol/LD . SO2、SO3均为0.3 mol/L9. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（）A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率10. （2分）(2016·江西模拟) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：Y＞ZB . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同11. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分）(2020·柯桥模拟) H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= —a kJ/mol已知：（a、b、c 均大于零）下列说法正确的是（）A . 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞B . 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC . 相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量D . 向密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ13. （2分） (2017高一上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB . 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC . 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ，转移的电子数为6NAD . 将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA14. （2分） (2016·闵行模拟) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B . 装置除去CO2中含有的少量HClC . 装置可以制备大量的乙炔气体D . 装置不添加任何仪器即可检查气密性15. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（）A .B .C .D .16. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL二、解答题 (共6题；共41分)17. （6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：充电Pb+PbO2+4H++2SO42﹣⇌2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________ g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，电极反应：________，B电极反应________．18. （4分） (2017高一下·武城期中) 欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为________，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为________．19. （9分） A，B，C，D四种元素都是短周期元素。
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷(I)卷(模拟)
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上·定海期中) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是（）A . 汤姆生——提出带核的原子结构模型B . 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C . 玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型D . 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中2. （2分） (2018高一下·广安期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 该元素的相对原子质量为2933. （2分） (2019高二上·福州期中) 反应过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应放出的热量为C . 的能量一定大于D . 反应物的总能量比生成物的总能量高4. （2分）下列电子式书写正确的是（）A . 氨气B . 四氯化碳C . 氮气D . 过氧化氢5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2B . 酸性：H2SO4 ＞HClOC . 稳定性：HBr＞HID . 氧化性：O2 ＞ S6. （2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . MgCl2B . KOHC . NH3D . H2O27. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B . 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢8. （2分）下列说法正确的是（）A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯9. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . 2px2表示2px能级有两个轨道B . 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C . 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D . 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d210. （2分）下列说法不正确的是（）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态11. （2分）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④12. （2分）共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）A . NeB . CH4C . NaClD . 金刚石13. （2分）下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A . 干冰融化B . 乙酸气化C . 石英熔融D . 乙醇能与水以任意比互溶14. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应15. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据表中信息，下列叙述正确的是（）原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A . 氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC . 离子半径：R2﹣＜L2+D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应16. （3分）某同学按下图所示的装置进行实验。
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
光纤的主要成分是（）A . SiB . SiO2C . Na2SiO3D . CaSiO32. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A . 试管内气体呈红棕色B . 试管内气体无色，是NOC . 试管内气体无色，是O2D . 试管内液面下降4. （2分）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④5. （2分）将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是（）A . 有1.6 g 水生成B . 有8.4 g 铜生成C . 有80%的氧化铜被还原D . 实验时所消耗的氢气不足0.2 g6. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7. （2分）实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A . 钠保存在煤油中B . 用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C . 冷的浓硝酸不能用钢瓶保存D . 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉8. （2分） (2017高一上·大连期中) 运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高10. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B . 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2D . 合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同11. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A . 除去CO气体中的CO2气体B . 分离碘酒中的碘和酒精C . 验证NH3的溶解性D . 吸收HCl防倒吸12. （2分）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
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宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试卷（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2.每小题选出答案后，填入答案卷中3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述错误的是A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素2．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．最外层电子数D．核外电子数3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是A．砂纸打磨B．泡在热水里C．泡在盐酸里D．泡在烧碱溶液里4．下列关于可逆反应的叙述不正确的是A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O电解2H2+O2与2H2+O2 点燃2H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益5．用以下方法制取氢气，反应速率最小的是A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应表示，下列有关磷元素的信息不正确的是A．原子序数是15 B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为7．下列关于化学键的说法正确的是A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl－，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径C＞D＞B＞A B．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径A＞B＞D＞C D．元素失电子能力A＞B＞D＞C10．酸根离子RO3－所含电子比NO3－多10个，则下列说法中正确的是A．RO3－中R元素的化合价与NO3－中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3－中的R元素与NO3－中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图。
下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强12．某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C．Ca2+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、Cu2+、Br－13. 下列离子方程式中书写不正确的是A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu＋2H+=Cu2+＋H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4+14．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应16．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17. （13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组 成的某混合物试样。
（1）其中Al2O3属于_______氧化物， Fe2O3属于________氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________，再向滤液中加入NaOH 溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________。
（3）若将该试样直接溶于过量的NaOH 溶液中，所发生的反应的离子方程式 有SiO2 +2OH －＝SiO32－+H2O 和 。
（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是 。
18．（13分）下表是a ～m 九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1） g 的阴离子结构示意图为_________。
（2） b 、e 形成的简单离子的半径大小为_________(用离子符号填写)。
（3） g 、h 所形成的气态氢化物较稳定的为_________(填化学式)。
（4） d 、e 、m 的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_________ (填化学式)。
（5）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于 （选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。
②请写出f 单质与乙反应的化学方程式 。
19.（16分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。
E 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的4倍，D 离子核外电子排布与C2－相同。
原子半径图1图2试回答：（1）元素E 在元素周期表中的位置是 。
（2）与元素D 离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 。
（用化学式作答，下同）（3）B 和E 最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 。
若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，观察到的实验现象是 。
（4①a 含有的化学键有 ；②b 与c 反应的化学方程式为 。
20．（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气： 2NO ＋催化剂＋N2。
（1）已知2molNO 完全转化放出akJ 热量，若将2molNO 和2molCO 放入容器中反应，放出0.8akJ 热量，则产生N2的物质的量为 mol。
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO 浓度与时间关系如图所示： ①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是②下列可说明反应到达图中c 点的是A ．NO 、CO 、CO2、N2的浓度比值保持2︰2︰2︰1不变B ．CO 的浓度不再改变C ．反应消耗2molNO 的同时消耗1molN2（3【资料查阅】A ．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B ．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下实验编号 实验目的 T/℃ NO 初始浓度 mol/LCO 初始浓度 mol/L同种催化剂的比表面积 m2/g达平衡时所用的时间min Ⅰ 参照实验 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 t Ⅱ280 6.50×10-3 4.00×10-3 120 0.5t Ⅲ探究温度对反应速率的影响3606.50×10-3 4.00×10-3 800.2t①实验编号Ⅱ的实验目的为 。
【结论】②由表中数据可知，升高温度，反应速率将_____________。
（填“增大”、“减小”、“无影响”）；宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 说明：考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣书写化学方程式不配平不得分，漏条件扣1分，其他缺陷不扣分 第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16题，每小题3分，共48分。
）第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17. （13分）（1） 两性（2分）； 碱性（2分） （2）SiO2 （2分）； Fe(OH)3（2分）（3）Al2O3 +2OH －+3H2O ＝2[Al(OH)4]－（3分） （4）Al(OH)3 、H2SiO3 （H4SiO4）（2分，一个1分，多写不得分，写名称不扣分） 18. （13分）（1） （2分） （2） O2-＞Mg2+ （2分） （3）HCl （2分） （4）KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2（2分）（5）①离子化合物 （2分） ② 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（3分） 19．（16分）（1）第3周期ⅣA 族（2分） （2）NH4+ （或H3O+） （2分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C B B A D C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A C A C A B C（3）H2SiO3（2分）ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3（各2分，共4分）Ⅱ中产生白色沉淀。
（2分）（4）①离子键、共价键（2分）②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）20.（10分）（1）0.8mol（2分）（2）①υ(a)＞υ(b)＝υ(c) （2分）②BC（2分，一个选项1分，多选或选错不得分）（3）①探究催化剂比表面积对反应速率的影响（2分）②增大（2分）。