广东省揭阳第三中学2012-2013学年高一下学期第二次阶段考试化学(理)试题 Word版含答案
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
广东省揭阳一中高三上学期阶段考 化学试题(word版)
2012~2013学年度高三化学测试（二）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A10．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑11．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确．．．的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)12．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
广东省揭阳第三中学2012-2013学年高二下学期第三次阶段考试地理试题Word版含答案
2012—2013学年度第二学期第三阶段考试高中二年级地理科试卷（答题须知：满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答案卷相应的位置上）一、单项选择题(本大题共11小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1、不同的地面状况有不同的反射率，根据这个原理，可以利用遥感的工作有：A、判断人口分布B、判断水体污染C、寻找失踪人士D、为商业网点选址2、“江南水乡”代表南方许多地区的地理特征，叙述不正确的是：A、降水充沛B、地形破碎C、水网密布D、土壤贫瘠我国地理诗词、谚语众多，如①“清明时节雨纷纷”、②“黄梅时节家家雨”、③“三月无雨旱风起，麦苗不秀多黄死”④“早穿皮袄午穿纱，围着火炉吃西瓜”⑤“山北黄牛下地，山南水牛犁田”等。
据此完成3—4题。
3、①②③④依次反应的是我国哪几个地区的地理特征：A.青藏高原黄土高原黄淮海平原西北地区B.云贵高原长江中下游地区华北平原青藏高原C.东南沿海地区长江中下游地区华北平原西北地区D.江淮地区华北平原西北地区四川盆地4、属于谚语⑤所示地区南部区域特征的有：①地带性土壤肥力较高②河流众多③植被以落叶阔叶林为主④水热条件优越，盛产甜菜、油菜⑤有全国最大的综合性工业基地A. ②⑤B.④⑤C.①③④D. ①②③2008年西藏将投资2 400万元用于发展清洁能源。
据此回答16—18题。
5、适合在西藏发展的清洁能源有：①天然气②太阳能③地热④核能A．①②③B．②③④C．②③D．①④6、西藏地区多风且风速较大，但是风能利用困难的原因是：A．晴天多，日照时间长B．纬度低，太阳辐射强C．海拔高，昼夜温差大D．空气稀薄，风能密度小7、低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
下列叙述，不．利于发展低碳经济的是：A．参与“地球熄灯1小时”活动B.在空调房里使用电动跑步机等进行健身活动C.科技创新，降低能耗，提高能源利用率D．提倡有节制地使用私家车人们通常以经度0°，38°N为极点，将陆地相对集中的半球，称为“陆半球”，另一半球为“水半球”（如图5，P点为“陆半球”的极点，阴影代表“陆半球”）。
广东省揭阳一中2013-2014学年高二下学期第二次阶段考试理综化学试题 Word版含答案
7．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯8．乙酸的分子结构为，下列关于反应与断键部位的叙述正确的是（1）乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂（2）乙酸的电离以及与酸的通性有关的反应，是③键断裂（3）在红磷存在时，Br2可与CH3COOH发生反应：Br2+CH3COOH CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（4）9．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是10．下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A. B.C. H2N—CH2—COOHD.11．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物质的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C H OC．分子式为17233D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如下图。
下列说法正确的是：A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol22．下列各组物质中属于同系物的是A.淀粉和纤维素B.油酸和丙烯酸C.三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D.甲酸乙酯、丙酸23．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
广东省揭阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省揭阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯3. （2分）(2020·天津模拟) 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气4. （2分） (2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C . 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体7. （2分） (2018高二下·东城期末) 某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦物质固体饱和溶液饱和溶液NaCl溶液溶液饱和溶液电导率07373891989113813下列分析错误的是（）A . 固体中不存在自由移动的离子B . 与①、②对比，可说明③中发生了电离C . ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D . 将①中固体加入④中，发生反应：二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高二下·和平期中) 某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：反应物与产物的物理性质：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________．（2）根据上述资料，装置（A，B，C）________最适宜用来完成本次制备实验．（3）制备粗产品将5mL________加入试管A中，再加入10m________，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．（4）粗产品提纯①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是________；分液时，环己烯应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口取出．②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为________．三、综合题 (共4题；共21分)9. （2分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2 ．（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于________；（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________；10. （6分）下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。
广东省揭阳一中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.pdf
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Na:23 Mg:24 Al: 27 Fe:56 Ca:40 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题分） 1、下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2、电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是 A．放射元素 B．ⅦA族元素 C．卤化银 D．ⅠA族元素 3、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是 （） ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①③④D.②③ 5、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0. 02 NA C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 6、下列说法或操作做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量50．56gKCl 用可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋=2Fe 3＋+3H2↑ B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－=CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋=CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋=Cu2＋+ H2↑向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．一部分Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B．一部分为Al (OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① 11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O===2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI===2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3===2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NOB. HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NOC. FeCl2 ＞HI ＞ H2SO3 ＞ NOD. NO ＞FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ HI 12、右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升 B.原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)∶c(Cl—)＝11∶5 C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)＝21 D.横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O,则溶液中可能大量共存的离子组是： A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C．NO3-、SO42-、K+、H+ D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl- 14、在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出 15、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为 A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶1∶3g/mol B．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量与其摩尔质量相等 C．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）中共含有12 mol原子 D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子 17．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A Na→NaOHB CO32－→CO2C Fe2O3→FeD MnO4－→Mn2+ 18．从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4=3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是 A 2NaBr + Cl2=2NaCl + Br2 B KClO3 + 6HCl===KCl + 3Cl2↑ + 3H2O C 2H2S + SO2=3S↓ + 2H2O D AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O=4Al(OH)3↓ + 3NaCl 三．（本题包括4小题，共44分。
广东省揭阳市第三中学2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学(文)试题word版 含答案
一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填在指定位置。
每小题2分，共24分）1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．长周期是指第四、五、六周期2、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是( )A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．3 2He和4 2He是两种不同的核素3、下列选项中，表示VA族某元素原子结构示意图的是( )4、X＋的结构示意图为，则X元素在元素周期表中位于( )A．第三周期0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族5、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素6、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化7、下列金属元素中，不属于碱金属元素的是( )A．Li B．Na C．Rb D．Mg8、a X n- 和b Y m+ 为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X9、下列微粒半径大小比较正确的是( )A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na10、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤11、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
广东省揭阳一中2011-2012学年高一下学期期末试题化学理.pdf
②
；③
；④
；⑤
族，
（2）①
；②
；③
；④
（3）
（1）A
，B
，D
。
（2）①
，③
。（3）
。
。
（）
。
。
；
；
。
21．（12分）
（1） 、
。
（2）____________（3）
、
。
（4）
（5）
。
揭阳一中2011~2012年度第二学期高一期末考化学试卷参考答案
答案BCCDDDBDDB题号1112131415161718答案ACCDABACABBCADBD19．（12分）{第（1）、（2）小题每空1分}
CH3
CH3－CH－CH2－CH3
Br
H H－C－Br Br Br H－C－H 点燃 △ D(C2H4O2) E ① O2 ③ ④ O2 F ② Br2/CCl4 样品a g 250.00 mL 溶液 25.00 mL 溶液 沉淀 红棕色 固体b g 盐酸 水 I II ①氯水 ②过量氨水 过滤 洗涤 灼烧 C中的固体配成溶液 加Ba(NO3)2溶液 沉淀不溶解 白色沉淀 加足量稀HNO3
ห้องสมุดไป่ตู้
（2分）
（4）①CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
②在试管1中先加入2mL B(乙醇)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后再加入2mL D(乙酸) （2分
）；催化剂、吸水剂（2分）；Na2CO3（1分）；分液（1分）。
21．（12分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各分） （2）①④2分）
烧碱溶液的体积为 A．30mL B．60mL C．90mL D．140mL第Ⅱ卷（非选择题）（共分）
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高一下学期第二次阶段考试化学（理）试题
第I卷(选择题，共60分)
满分100分，考试时间60分钟。
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每小题3分，共36 分）
1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
2．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
3． 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高
温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁
片；⑤改用98%的硫酸
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
4．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化
为热能的是
A．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O B．CaCO3 高温 CaO+CO
2
↑
C．2H2O 电解 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连
时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
6．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实
线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲
线如图中的虚线所示。其中正确的是
7．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反
应速率是
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
充电
放电
2
8．下列有关燃料电池的说法正确的是
A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH
－
9．设C＋CO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正
反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化
情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
10．下列各反应属于原电池反应的是
A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
11．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是
A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性
12．下列关于周期表的说法正确的是
A．同一周期元素原子的最外层电子数相同
B．同一主族元素原子的电子层数相同
C．能生成碱的金属都在第ⅠA族
D．第ⅦA族元素统称为卤族元素
二．双项选择题（每小题4分， 6小题共24分。每小题有2个选项符合题意，选一个
且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
13．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是
A．锌为负极，发生氧化反应
B．铜为负极，铜片上有气泡产生
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
14．下列有关能量转换的说法正确的是
A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程
锌
铜
稀硫酸
金属导线
3
v
逆
v
正
t1 t2 t3
O
t
v
15．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是
A．增大氧气的浓度不能提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
16．下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．最早使用的充电电池是锌锰电池
C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
17．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
18．是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）
的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
三、填空题（共40分）
19．（11分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢
气最多。
4
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度
20. （6分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X
原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X ，Y ，Z
（2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：
21. （12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 序号 金属质量 /g 金属 状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的
实验还有 。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号
是 ，
则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
22.（11分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适
宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
5
（1）电极材料：正极： ；负极： ；
电解质溶液： 。
（2）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
（3）实验现象：
（4）实验结论：
6
揭阳第三中学2012-2013第二学期第二次阶段考
高一 化学（理科）
参考答案
三、填空题（共40分）
19（11分）
（1）EF（2分），EF（2分）
（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（2分）
盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（2分）
（3）A.C.（3分）