化学部分2
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
高中化学 第2章 第2节《离子反应》教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原 写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO =CaCO3↓
Ag++ Cl-= AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动学生互评Fra bibliotekA NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
第二节 《离子反应》
第一课时
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
新课导入
实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、对能导电物质根据导电原理
删—删谁？
查—查什么？
练习
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动
初三化学2原子结构讲义
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构原子和原子核的结构示意图a、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。
b、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子。
C、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1 / 1836,故原子的质量主要集中在d、每一个原子只有一个原子核,的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。
e、原子中，核电荷数==问题：1、原子对外不显电性的原因是什么？2、为什么原子的质量主要集中在原子核上总结:1）原子的构成情况：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）广原子 Y 「质子' 原子核士1（居于原子中央）昌工I中子注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
b、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子c、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数二质子数=电子数注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
2）原子的性质：a.都很小；b.原子之间存在；c.原子总在不断。
1.原子核外电子的排布原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图、事（+11）2 8 1—>Y 777I ----- >在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。
决定了原子的化学性质。
离子形成：原子失去电子后，变成带正电荷的,得到电子后，变成带负电荷的离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。
注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。
观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第2章 专题4 离子反应
专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。
] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。
]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。
葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。
]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。
2022版化学复习第2章有机化学基础第2节烃和卤代烃学案
第2节烃和卤代烃［课标解读］ 1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质. 2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型. 3.了解烃类的重要应用。
4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2（n≥2）2．烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
（3）两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺。
2-丁烯反.2。
丁烯［辨易错](1）所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2。
（)（2）C2H6与C4H10互为同系物，则C2H4与C4H8也互为同系物。
（）(3）符合C4H8的烯烃共有4种。
（）［答案］（1)×(2）×(3)√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质（1)烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分:多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.c．定量关系（以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3.CH2===CH—CH3＋H2O错误!CH≡CH＋2Br2（足量）―→CHBr2—CHBr2。
中考化学第2部分专题1常见气体的制取真题精练
第二部分 专题一1．(·威海)以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是( B )A ．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B ．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b 端进入C ．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a 端进入D ．实验室收集的氯气和二氧化碳，均可用如图⑤临时存放2．下面是实验室常用制取气体的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)写出标有①②序号的仪器的名称：①试管，②酒精灯。
(2)实验室在B 装置中用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式：2HCl ＋CaCO 3 === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，若用G 装置收集二氧化碳，空气会从b 管口排出。
(4)硫化氢(H 2S)在通常状况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，其水溶液称为氢硫酸。
实验室常用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢，其反应的化学方程式为FeS ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2S↑，则实验室制取硫化氢的发生装置可选用B 装置，收集硫化氢可选用D 或G 装置，干燥硫化氢可选用A(填字母)。
A ．浓硫酸B ．碱石灰3．(·黔南州)下图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是漏斗。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选A(填编号)，化学反应方程式为2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是④②①(填序号)。
(3)用盛满水的G 装置收集氧气时，气体应从b(填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO 2气体，选用的装置依次是BFC(填编号)。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
九年级(初三)化学 第2章第3节氧化剂和还原剂教案
第2章第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
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学员编号：年级：初三课时数：3
学员姓名：辅导科目：科学学科教师：
授课类型T化学部分（空气、水与常见的溶液、金属、酸、碱、盐）
授课日期及时段：
教学内容
化学部分
一、同步知识梳理
一、空气
（1）氧气的制取
1、实验室制法
化学反应原理
实验装置发生装置固热加热型固液常温型
收集方法排水法向上排空气法
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。
2、工业制法
分离液态空气
（2）空气中氧气含量的探究试验
1、测定原理：红磷（或白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，密闭容器内压强减少，通过测定进入密闭容器中的水的体积量（或容器内气体体积的变化量）来确定氧气在空气中的体积分数。
2、装置
3、反应的化学方程式：4P+5O
2=点燃=2P
2
O
5
4、实验失败的主要原因
红磷的量不足装置漏气装置未冷却至室温
5、耗氧物质的选择
不能用硫、木炭、铁、镁等代替红磷。
因为硫和木炭燃烧后产生气体，导致测得氧气的体积有偏差，但如果把水改成氢氧化钠溶液是可以的，因为氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫发生反应，将其完全吸收；铁在空气中难以燃烧；镁在消耗氧气的同时，还会与氮气、二氧化碳反应。
二、水与常见的水溶液
（1）水的组成
项目内容备注
化学方程式为了增强水的导电性，可加入少
量稀硫酸或强氧化钠溶液，通的
是直流电
现象（1）两个电极都有气泡产生
（2）跟电源负极相连的试管内
产生的体积约是跟电源正极产
生气体体积的两倍
V正：V负=1:2
检验（1）体积大的气体能燃烧并产
生淡蓝色火焰
（2）体积小的气体能使带火星
的木条复燃（1）负极产生氢气（2）正极产生氧气
结论（1）水通直流电生成氢气和氧气；
（2）水是由氢、氧两种元素组成的；
（3）每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
（4）验证了在化学反应中，分子可以在分，而原子不能再分。
注意：无论电解水的实验装置如何改变，其原理是一致的。
（2）水的净化
1、明矾净水作用主要是明矾或硫酸铝，能使水中细小悬浮杂质集结而下沉
2、活性炭的净水作用活性炭具有多孔结构，有吸附性，吸附过程是物理变化
3、消毒消毒过程是化学变化
（3）溶液及溶解度
1、溶解度曲线的应用
给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度大小；判断物质溶解度随温度的变化趋势；确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）
2、影响气体溶解度的因素
要清楚气体的溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大，此考点易于生活实际联系。
3、有关溶液的计算公式
公式一：
公式二：
公式三：
三、金属
（1）金属的化学性质
化合反应铁与氧气反应铜与氧气反应
置换反应活泼金属与酸金属与盐
（2）铁的冶炼
原料：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿）、焦炭、石灰石
原理：
现象：若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰
步骤：先通一氧化碳，后加热；反应完毕后，先停止加热，直到装置冷却后在停止通一氧化碳
实验装置：
（3）铁的锈蚀条件及防锈的方法
铁的锈蚀条件：铁与氧气和水同时接触
防锈的方法：隔绝空气涂上一层保护膜
隔绝水表面保持干燥
改变铁的内部结构制成合金不锈钢
（4）金属活动性顺序
四、常见的酸、碱、盐
（1）酸
1、酸的含义
2、常见的酸
3、酸的化学性质
（2）碱
1、碱的含义
2、常见的碱
3、碱的化学性质
（3）溶液的酸碱度
1、表示方法PH
2、中和反应
（4）几种生活中常见的盐
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
（5）盐的化学性质
盐的组成：
化学性质：
（6）复分解反应及发生的条件
生成物有气体、沉淀或水
（7）掌握十类主要的反应
金属和酸金属和盐酸和碱性氧化物碱和酸性氧化物酸和碱酸和盐盐和碱盐和盐难溶性碱受热分解盐分解
（8）化学肥料
常见化肥：氮肥、磷肥、复合肥。