化学必修一学案三
2-1 物质的分类
【课堂部分】
练习 对Na 2CO 3 、K 2CO 3 、Na 2SO 4 、K 2SO 4 进行分类 提示 对于Na 2CO 3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？
从阴离子来看，又属于什么盐？
一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法
Na 2CO 3 钠盐
Na 2SO 4
钾盐 K 2SO 4 硫酸盐 K 2CO 3
碳酸盐
2、 树状分类法 （1）化学物质的分类
练习 1、下列物质中①Na 2SO 4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO 3 ④NaBr
⑤Fe 3O 4 ⑥H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨H 2SO 4中，
其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 属于酸的是 ；属于盐的是 2、对化学物质的分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出他
们之间的关系，请以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系，并总结规律用 图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO 3 C → CO 2 → H 2CO 3 → CaCO 3 （2）化学反应的分类：
二、分散系及其分类
1、概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分散的物质（可以是：气态、固态、液态）
分散剂：容纳分散质的物质（可以是：气态、固态、液态）
讨论按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？试举出几种常见的分散系。
实验Fe(OH)3胶体制备
实验步骤：
取小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1-2 mL FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，并注意观察现象。
反应原理：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
实验现象：
由棕黄色逐渐变为红褐色
思考我们现在制得的Fe(OH)3（水）的分散系属于溶液还是浊液？
实验P27光束通过CuSO4溶液、泥水和Fe(OH)3（水）分散系
实验现象：
在盛Fe(OH)3（水）分散系的烧杯中形成一条光亮的通路，而溶液与浊液中都无明显现象。
结论显然，Fe(OH)3（水）分散系是一种既不同于溶液，也不同于浊液的分散系，
这种分散系我们称之为胶体。
而胶体具有的这种性质，我们叫做“丁达尔效应”。
实验过滤泥水和Fe(OH)3（水）实验
实验现象：
Fe(OH)3胶体过滤后滤液呈红褐色，泥水过滤后滤液澄清。
结论胶体的分散质与溶液一样能通过滤纸的空隙。
事实上，溶液分散质粒子比胶体分散质粒子还要小，我们可以用空隙更小的“滤纸”半透膜来“过滤”胶体。
根据分散质粒子直径大小的不同，人们通常把分散系分为：溶液、浊液、胶体。
其中分散质粒子直径小于1nm的分散系叫做溶液，把分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，介于二者之间的叫做胶体。
2、分类：
根据分散质粒子直径的大小分散系分为：
溶液（＜1nm）、浊液（＞100nm）、胶体、（1nm～100nm）
3、胶体
胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间
4、胶体的性质：
⑴具有“丁达尔效应”。
⑵能透过滤纸，但不能透过半透膜。
(1)(2)点用于判断区分溶液和胶体。
⑶胶体的介稳性（P28科学视野）
介稳性成因：同种胶体粒子带有同种电荷，互相排斥。
（4）电泳：胶体粒子在外加电场作用下，在分散剂中的自由移动。
（5）介稳性的破坏（胶体聚沉）：
①加入电解质溶液：粒子所带电荷越多，使胶体聚沉能力越强；②加入带有相反电荷的胶体粒子；
③加热。
H2SO4(aq)和Fe(OH)3(胶体)反应现象：
5、常见胶体举例：
牛奶、豆浆、墨水、墨汁、雾、烟、白云、有色玻璃等都属于胶体。
6、结合所学知识，比较溶液、胶体、浊液完成下表。
高中人教版化学必修一 精品导学案：3第1节金属的化学性质3 Word版含答案
学习目标：1、铝与盐酸、NaOH 溶液的反应2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点： 铝与盐酸、NaOH 溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
※金属的化学性质。
分析对比见下表，并完成方程式 金属化学性质NaAlFe与O 2反应常温下氧化成Na 2O ，点燃生成Na 2O 2，Na 保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe 3O 4与H 2O 反应 受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应 与碱反应 与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系2CO + O 2 == 2CO 2计量数之比（微粒数之比）：【使用时间】 第 14周第2课时【编辑】梁宁宁【审 核】物质的量之比:质量之比:标准状况下体积比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？【练习】1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（）A、82n/(46n+m)%B、8200n/(46n+2m)%C、8200n/(46n+m)%D、8200n/(69n+2m)%2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为mol。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）
⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。
4、有意外事故，应及时向⽼师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。
1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。
块状的⽤。
⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
化学必修1学案全册
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法教学目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
教学过程：一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守实验室的安全规则，当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品：粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品：少量液体：用_________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可__________。
2．加热：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法：根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛，切记不能用手揉。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修一 第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
第三章第三节第二课时《影响盐类水解的因素盐类水解的应用》学案【学习目标】1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习过程】一、温故知新思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？二、影响盐类水解的因素（一）内因：定性分析：定量分析：【结论1】【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小（二）外因：思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。
0.01mol/L FeCl3溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。
请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。
应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
【结论2】【影响盐类水解的因素小结】三、盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？应用一、溶液的配制1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？应用二、除油污2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？应用三、净水剂3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？应用四、物质制备4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。
【学习效果】一、单项选择题I1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．钢铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -。
高中化学必修一第三章第一节学案
课题：3-1-1 金属的化学性质高一年级化学学科导学案主备人班级姓名一次批阅二次批阅【学习目标】1、了解金属共性---物理性质、化学性质；2、认识钠、铝、主要化学性质。
3、了解金属材料在生产、生活中的应用，增强学好化学的信心。
【重点难点】钠与氧气的反应；铝有抗腐蚀性能的原因。
【知识连接】铝和黄金哪种金属更贵重？你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？【自主学习】【思考与交流】解答教材P461、2、一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应【实验探究3-1】阅读教材P47页（1）通过实验了解了钠的哪些物理性质？金属钠呈色，有光泽；可用刀切割，说明钠；钠的密度比水，比煤油；钠的熔点为，沸点为；具有良好的。
（2）由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。
切开的金属钠表面很快，说明钠很容易与发生化学反应，生成了。
常温下钠与氧气反应的化学方程式。
（3）怎样保存金属钠？【实验探究3-2】（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。
（2）点燃酒精灯进行加热。
（3）观察现象并记录留下的固体颜色。
实验现象。
结论：钠与氧气在加热的条件下反应生了，化学方程式为。
提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。
②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。
【问题讨论】(1)通过钠与氧气的反应，说明钠的金属活泼性怎样？（2）过氧化钠中含有氧化钠，可采用什么方法除去?2、铝与氧气的反应【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察到的现象是。
2、重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察到的现象是。
【问题讨论】1、未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象是否相同？解释其中的原因。
2、金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？3、铝的氧化膜对铝的用途有什么影响？（阅读49页资料卡片）【拓展延伸】钠、铝等金属除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物和硫化物，写出反应的化学方程式。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第2节氮的循环
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。
- 教学重点：化学在日常生活中的应用。
- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。
2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。
第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。
2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。
（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
）。
必修一化学第三章 第三节课时学案
第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用1. 合金是由两种或两种以上的(或）融合而成的具有特性的物质。
例如： .2. 合金的性质（1）合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低（2）合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小（3）合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能3. 常见的合金(1) 铜合金铜合金主要有(主要成分为Cu、Sn、Pb)黄铜(含及少量Sn、Pb、Al等)和白铜(含及少量的Mn)等.(2)钢根据化学成分,钢可以分为两大类: 和.其中碳素钢可以分(含碳量低于)、(含碳量为)、(含碳量高于).说明:①金属与非金属也可以形成合金,金属与非金属形成的合金也具有金属特性.②合金中成分元素的含量影响合金的性质.[跟踪练习]1.所谓合金必须是:①通过融合而成;②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成;③耐腐蚀;④耐高温;⑤具有金属的特性;⑥铸造性能良好A. ①②④B. ①②③C. ①②⑤D. ②③④2.有关合金的叙述正确的是A. 合金的密度比各成分金属小B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的导电性能比各成分金属强D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大3.下列物质中,不属与合金的是A．硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D. 水银二、正确选用金属材料1.有些金属并不是银白色的.如金为色,铜为色;常温下为液态的金属是,延性最好的是,展性最好的是,导电性最好的是,密度最大的是,最稳定的是2. 选择材料时,常常考虑以下几个方面:①用途②外观③物理性质④化学性质(耐腐蚀性,对水、酸、碱的作用) ⑤价格⑥加工难度⑦维护⑧对环境的影响[跟踪练习]1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
高中化学必修一教案【优秀3篇】
高中化学必修一教案【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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