初中化学流程图题编辑
初中化学实用工艺流程图题集
初中化学工艺流程图题集1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。
X溶液中溶质是________（填化学式）。
若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。
答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。
（2）操作a的目的是。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。
(结果保留一位小数)答案：（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次： ；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
中考化学流程图综合经典题附详细答案
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。
(完整word版)九年级化学流程图题.pdf
第 2 题图
回答下列问题：
(1) 该固体中一定没有 ________，一定有 ____________________ 。
(2) 第④步发生反应的化学方程式为 ________________________________ 。
(3) 为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂
A 应选择 ________。
(2)BaCO 3＋ 2HCl=== BaCl 2＋
2024年中考化学专项复习：流程图题
D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
2. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A. 流程Ⅰ中可依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸
B. 流程Ⅱ中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
C. 流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子
1.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C. 该流程中氯化镁可以循环利用
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）某同学选择①和③进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向①溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入③溶液，该同学通过_________（填现象）判断出两者发生了反应。
（2）选择_________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_________。
2024年中考化学专项复习 流程图题
1.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
请回答：
（1）过程I发生的反应之一为： 。X的化学式为_____。
（2）过程Ⅱ加入过量锌，反应的化学方程式为____________。
(完整版)初中化学流程图题目附答案
1.海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
（2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：（4）海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。
分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。
工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。
⑵Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为，X 溶液的名称是。
⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。
3.海水中含有丰富的氯化镁，图1 是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg 的过程中，试剂A 可选用，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为。
（2）上述提取Mg 的过程中，操作①为。
（3）由无水MgCl2电解制取Mg 的化学方程式为（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同A．给蓄电池充电B．水力发电C．用电热水器烧开水D．干电池使小灯泡发光（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2 所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用搅拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同）（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。
中考化学流程图综合题汇编及详细答案
一、中考初中化学流程图1．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。
【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．2．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。
中考化学流程图综合题汇编含详细答案
一、中考初中化学流程图1．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：请回答：（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。
写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。
判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。
过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。
如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。
已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
中考化学《流程图题》专项练习题(附带答案)
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。
12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1： ；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。
10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
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中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1•制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI 夕卜，还含有 MgCl 2、CaCb 、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1 )在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 _____________________________________________ 。
(2) _______________________________________________________ 第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 _______________________________________ 。
(3)第⑤步过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO 4、Mg(OH )2、(填化学式)。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 ________________ K OH 代替NaOH ，理由是。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 _____________________________________________ ，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ?(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 ________2. 金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好 选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 _________________________________________ ,由无水MgCI2制取Mg 的化学方程式。
电解无水MgCl 2的过程中 ______________ 能转化为 ___________ 能。
海水本身就是含有MgC b 的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCb 溶液有何不同： __________________________3. 氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分 简单流程。
步骤川、步骤"反应的化学方程式为:粗盐溶解 '①Bag NaOH 过^ ■^量Na 2CO 3 过量'④过滤广沉淀乂滤液HCI■⑥蒸发、结晶、烘干 卜精土卜⑦ 冃盐制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因 根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 ___________________________ ；溶液中多余的纯碱可以加 ______________________ 试剂来除 去。
(2) 氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是： ______________________________ _。
⑶在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质 X____________ (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体•降低了氯化氨的 ____________________________________ ，使氯化 铵晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体 ?答： ____________________________________________________________________________________ 二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等)1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体 化工产品的工业过程。
请回答下列问题：(1 )下列说法正确的A •煤是复杂的混合物，主要含碳元素B .由煤加工成焦炭发生的是物理变化C .家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D •煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2) 煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答： ① 焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ____________ ;② 请用化学方程式表示炼铁的原理 ____________________________________________ 其主要成分是高浓度的 CO 和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议(3 )化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下: 煤、空气、水 水定的炉温。
判断：反应②(填“放出”或“吸收”)热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥 NH 4HCO 3,试写出该反应的化学方程式 ________________________________ O三、石灰石工业为 __________(拓展)已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2NH 4CI +X====2NH 3 f +CaCl 2+2H 2O△NH 4CI ==== NH 3f +HCI f燃料以及各种③高炉炼铁会产生大量的高炉气体, OCO/C-2CO煤气发生炉中主要反应： ①C +。
2 = CO 2；②C + H 2O = CO + H 2O 两个反应必须进行调控才能保持1程，如下图所示。
已知： a •二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH) 2===CaCO 3 J +H 2O, CaCO3 + H2O + CO2===Ca(HCO 3)2;b •碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO 3)2-微热- CaCO 3 J +H 2O+ CO 2 f；c .生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作n 的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：① ____________________________ :④ _______________________________ ；操作n 包括 _________________________________________________________________ 等工序。
(2) 制轻质碳酸钙时，D 为 __________________ (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),理由是： ____________________________________________ .(3) 小李认为流程①、②、③和操作 I 比小王的主张更好，其理由是： _________________________________________________________ ;操作I 包括搅拌和微热等工序。
四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的 方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：(1) __________________________________ 步骤②中：需加入的物质是 _________________________ ，分离所得混合物的方法是 _______________________________________________(2) ________________________________ 步骤③中：需加入的物质是 ___________________________ ，发生反应的化学方程式是 _____________________________________________(3) 某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？是 ______________________________________________________________ .(4 )步骤④的操作是 _______________ ，溶液2和溶液3为什么要混合？ ____________________________ .五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业•在电缆生产过程中，不可避免地会产 生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)•某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中 回收铜”提出了各自的看法. 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：盘駅燼料I 在空％"恥烧■►殛血林孩亦亦］圧咗瞬疏艱」川虫》由占解酒及不赠物| ~ ①--------------------------------------- ② _-过泄■»「药［丄^> \慢泵社诒液及it 色沆企物］->I 红包粉宋 ------------- ③］ ............... ........... J乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2CU+2H 2SO 4+O 2 _ 2CUSO 4+2H 2O )，于是他提出了另一套方案:--------- 盟眸 --------------------------------- 含馆接刖 亠亠 碎福、碎电険皮、其他杂质its* ----------- 厕蝕侶 ------------------------------- 1 过建 -------------|濾液潼稣色耕献及虹色桃靛物|——红色粉末(1) 甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:② __________________________ :③ ______________________________________ •(2) 从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 _____________________ (选填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由_____ ，理由*蓝色溶液及不懈翎是：.(3) 丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是：______________________________________ .丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”.请提出你的想法：______________________________________________ .(4) 最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法：_________ 、__________ ( “绿矶”溶解度随温度升高而增大).答案一、海水资源的多重利用1•制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解 （2） W2SO 4 NaOH 、Na z CO s （3） CaCO 3、BaCO s（4）会引进新的杂质 KCl （ 5）不可以。