高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案20180511188.doc
2018届高考化学大一轮复习课件：第五章物质结构 元素周期律第三讲
栏目 导引
第五章
物质结构 元素周期律
(2017· 最新改编题)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶 液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂， 医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用 于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水 艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由 2 个氧原子共用 1 对电子 形成。
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第五章
物质结构 元素周期律
③在化合物中，如果具有多个阴、阳离子，要注意每一个离子 都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。所以阴、阳离子必须 是相隔的， 即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 如 CaF2 要写成 不能写成 ，不能写成 。 ，也
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第五章
物质结构 元素周期律
④在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式， 所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式， “―→”后 是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示为 ，NH3 的形成过程可表示为 ―→ 。
B．CH4 的电子式为 C．MgBr2 的电子式为 D．(2016· 高考江苏卷)硫化钠的电子式：
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第五章
物质结构 元素周期律
解析：H2O 为共价化合物，电子式为 式为 是 。
；MgBr2 的电子
；硫化钠是离子化合物，其电子式
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第五章
物质结构 元素周期律
(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力， 又包括静电排斥力。 (2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He 等稀有气 体分子中就不含化学键。 (3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键， 如 AlCl3 中 Al—Cl 键为共价键。 (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间 也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。
2018届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第三节化学键课件
较高 。
2．对化学性质的影响 (1)N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 性质很
稳定 。
(2)H2S、 HI 等分子中的共价键较弱， 故它们受热时易 分解 。
第三节 化 学 键
考纲要求：
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3.熟记并正确书写常见离子符号。 4.掌握电子式的表示方法。
考点一
离子键和共价键
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
理清3个概念
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．离子键：阴、阳离子通过 静电 作用形成的化学键。 3．共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的化学键。
实例
题点(三)
8电子结构的判断
5．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的 化合物是 A．PCl5 C．CCl4 B．P4 D．NH3 ( )
解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外 层电子数＋所成价键数＝8，A、D 项错误；P4 为单质， 而非化合物，B 项错误；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。 答案：C
(5)(2012· 海南高考)NH4Br 的电子式
(× ) ( √) (× ) (× )
(×)
4．书写下列物质的电子式： (1)(2016· 全国甲卷)联氨(N2H4)的电子式为 (2)(2016· 浙江高考)硫化氢的电子式为
(3)(2015· 全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为
； ； ； ； ；
6．含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的 化合物是 A．CH4 C．CO2 B．CH2===CH2 D．N2 ( )
解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结 构；D 项，N2 是单质而不是化合物。 答案：C
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键课件
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(6)表示方法 ①电子式、结构式
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②用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O：
HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。
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4．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单 质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组 成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、C2H2、 CH3CH3、C6H6 等。
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CaC2： Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－
NaClO：
Na＋[··O······C····l··]－
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2：
Na2S： (6)存在：离子化合物中。
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3．共价键 (1)概念：原子间通过
共用电子对
用。 (2)成键粒子：
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(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学 键类型相同。( × )
(6)次氯酸的电子式为
，NaClO 的电子式为
。( × )
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题组一 化学键及其类型 1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是 () A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
高三化学一轮复习-第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一化学键及其对物质性质的影响
1.化学键类型与物质类别的关系
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是 共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔化状态 下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl,不导电的化学物是共价化合物, 如 HCl。
3.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该 分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是( ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
1.(2015·上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 ()
A.不可能有很高的熔沸点
【教师】高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键教师用书新人教版
【关键字】教师第三节化学键[基础知识自查]1．化学键(1)概念与分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。
[应用体验]现有以下物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2⑪Ne ⑫C2H4(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。
(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。
(3)属于共价化合物的有________，其中含有非极性键的是________。
[提示] (1)①②⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑪(2)①②③④⑧③④⑧(3)⑤⑥⑨⑩⑫⑩⑫[考点多维探究]角度1 化学键与化合物的判断1．下列说法正确的是( )【导学号：】①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨A [稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键课件
D.
例9(93s)下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 l4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D.甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子
C.
例10(93)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型 也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl l4和KCl
类型
构成 结 微粒
作用 构力
金属晶体
金属阳离子、 自由电子
金属键
离子晶体 阴离子、 阳离子
离子键
原子晶体 原子
分子晶体 分子
共价键 分子间作用力
硬度 性 熔沸
点
导电 质性
溶解
较大 较大
很大
很小
较高
较高 很高
很低
导电 难溶
固体不导电，熔 化或熔于水后导 电
一般不导电，有 些是半导体
固体不导电，有些 溶于水后导电
A.氯化银 B.过氧化钠 C.干冰 D.金刚石
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
四、分子极性与分子结构 1、分子结构： 线型分子：双原子分子及CO2 CS2 C2H2 V型分子： H2O H2S NO2 SO2 三角锥型 NH3 PH3 平面型： BF3 苯 四面体型 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 P4 2、分子极性（整体）与键的极性（局部）： （1）只含非极性键的分子一定是非极性分子(o3高中不考虑) （2）含有极性键的分子的极性由分子结构决定
Ａ．11
Ｂ． 15
Ｃ．17 Ｄ．34
3．最外层为次外层电子数的3倍的元素X，与焰色反应为
黄色的Y元素形成化合物的化学式是（AC ）
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第五章 物质结构、元素周期律 课时作业17 Word版含解析.pdf
学 无 止 境 课时作业17 原子结构 授课提示：对应学生用书第325页] 基础题组] 1．(2017·保定质检)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是( ) A．4He原子核内含有4个质子 B．3He和4He互为同位素 C．3He原子核内含有3个中子 D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似
解析：4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为
2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。 答案：B 2．(2017·西安一模)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应的原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。 答案：D 3．(2017·包头调研)具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是( ) A.5627Co、5727CO、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6 C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体 解析：5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；60
18年高考化学大一轮复习第五章物质结构 元素周期律3.1化学键课件
解析：HIO 中 H 原子最外层只有 2 个电子，C 错。
答案：C
6．CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在 一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( A．分子式为 C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
金属原子间不可能形成离子键 键 键 A．①②③ C．④⑥ B．②④⑤
⑤非金属原子间不可能形成离子 ⑦共价化合物中可能有离子
⑥离子化合物可能含有共价键
D．①②③④⑤⑥
解析： ①在水中存在化学键与氢键， 氢键不是化学键， 错误； ②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化 铝中只含共价键，错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用 力，含吸引力和排斥力，错误；④两个非金属原子间只能以共用 电子对结合，则只能形成共价键，正确；⑤非金属原子间可能形 成离子键，如铵盐为离子化合物，错误；⑥离子化合物中一定含 离子键，可能共价键，如 NaOH 中含离子键和共价键，正确；⑦ 共价化合物中一定不含离子键， 含离子键的为离子化合物， 错误。
非金属性强
负电性
4．阴、阳离子
离子
共价
原子
共价
离子
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( 2．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( 3．某些金属与非金属原子间能形成共价键。( ) ) )
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所 形成的化学键一定是离子键。( ) )
3．由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键， 如 AlCl3 中 Al—Cl 键为共价键。 4．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子 间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。 5．离子化合物和共价化合物的判断依据
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第3节 化学键 考试说明 1．了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 命题规律 化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 2．离子键 (1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法 ①用电子式表示
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋
NaOH：Na＋[··O······H]－
NH4Cl： CaC2：Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－ NaClO：Na＋[··O······Cl······]－ ②用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2： Na2S： (6)存在：离子化合物中。 3．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键实质：共用电子对。 (4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 (5)分类 ①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 ②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 (6)表示方法 ①电子式、结构式 ②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O： HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 4．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。 (2)只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 (3)既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。 ③由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 5．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
(1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 (6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。 (7)电子式书写的常见错误 【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×) (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×) (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(×) (4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。(×) (5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2中化学键类型相同。(×)
(6)次氯酸的电子式为，NaClO的电子式为。(×)
题组一 化学键及其类型 1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 答案 B 解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案 D 解析 A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。 题组二 电子式的书写和正误判断 3．下列关于电子式的表述正确的是( )
A．HClO的电子式为H··Cl······O······ B．SCl2的电子式为··Cl······Cl······S······ C．用电子式表示HCl的形成过程为H×＋·Cl······―→ H＋[·×Cl······]－ D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 [··S······C⋮⋮N··]－ 答案 D 解析 A项，HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为
H··O······Cl······；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为··Cl······S······Cl······；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H··Cl······；D项，仿照B项的分析可知正确。
4．下列表达正确的是( ) A．N2的电子式为N⋮⋮N
B．H2S的电子式可表示为H＋[··S······]H＋ C．用电子式表示Na2O的形成过程为
D．MgCl2的电子式为[··Cl······]－Mg2＋[··Cl······]－ 答案 D 解析 N2的电子式应为··N⋮⋮N··，A错；H2S为共价化合物，电子式应为H··S···· ··H，B错；
C中两个钠离子不能合并，正确应表示为，C错。 题组三 化学键与物质的类别 5．下列说法正确的是( ) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 答案 D 解析 A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，错误。 6．下列说法中正确的是( ) A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 答案 C 解析 A项，Na2O2是离子化合物，不存在分子，Na＋和O2－2中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2
中只含有离子键，错误；C项，除H元素外第ⅠA族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失
去电子形成阳离子，第ⅦA族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物是离子化合物，正确；D项，NH4Cl中，NH＋4与Cl－之间以离子键形成离子化合物，错误。
化学键及其存在
1. [2017·全国卷Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A．氢化物沸点：WB．氧化物对应水化物的酸性：Y >W C．化合物熔点：Y2X3D．简单离子的半径：Y答案 D 解析 根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性。C错：Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低。D对：Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。 2．[2017·天津高考]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案 C 解析 A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。 3．[2017·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强