元素周期律和化学键
元素周期表与化学键
元素周期表与化学键元素周期表是一种分类化学元素的图表，其中包含了所有已知元素。
它的创立被认为是现代化学的重要里程碑。
化学键是指化学元素通过电子的共享或转移而结合在一起的方式。
元素周期表与化学键在理解和研究化学过程中起着至关重要的作用。
一、元素周期表的基本概念元素周期表按照元素的原子序数进行排列，原子序数是指元素核中质子的数量。
元素周期表的每一个水平行称为一个周期，垂直列称为一个族。
周期表中的元素按照物理和化学性质的相似性进行排列。
元素周期表的开创者是俄罗斯化学家门捷列夫。
他提出的周期表按照元素的原子量排列，但其后根据元素性质的系统的变动进行了许多修订。
二、元素周期表的组织结构元素周期表根据化学元素的性质，将元素分为金属、非金属和过渡金属三大类。
金属元素主要位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热传导性。
非金属元素主要位于周期表的右上角，通常具有较低的电导率和热传导率。
过渡金属元素则位于周期表中央的区域，具有较高的导电性和热传导性。
除了这三大类元素外，周期表还包括稀有气体和人工合成的人工元素。
三、化学键的类型化学键分为离子键、共价键和金属键三种类型。
离子键是指两个原子之间通过电子的转移而产生的化学键。
通过电子捐赠和接受，形成了阴离子和阳离子之间的强烈吸引力。
共价键是指通过原子之间的电子共享而形成的化学键。
两个原子共享一对或多对电子，以保持化学稳定性。
金属键是指金属元素之间通过电子云的共享而形成的化学键。
金属元素的电子云在整个金属晶格中流动，形成了强大的金属结构。
四、元素周期表对化学键的影响元素周期表为化学键的形成和性质提供了重要的理论基础。
化学键的类型和特性可以通过周期表上元素的位置和属性得出。
例如，金属与非金属元素之间通常形成离子键，而非金属元素之间通常形成共价键。
周期表还可以用来预测化学反应和化学物质的性质。
通过对元素周期表的分析，化学家能够快速了解元素之间的相互作用和反应模式，从而指导化学实验和应用。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
第一章 物质结构元素周期律(知识点总结)
Z 第一章物质结构元素周期律班级姓名一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（A X）原子序数=质子数= 核电荷数=原子的核外电子数核外电子（Z个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷(质子)数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．（注意：周期序数＝原子的电子层数；主族序数＝原子最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期：第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：7个主族族副族：7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律（从左到右）：电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强，与H2的化合由难到易，氢化物的稳定性由弱到强。
高一化学元素周期律
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布：
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧； P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体； 式量为98。
质
液导电，无 无延展性， 无延展性， 延展性不挥 易挥发升华，不挥发不升
延展性，有金 属光泽
发，易溶于 部分溶于水 华，不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位 素 的相对原子质量”。
物质结构 化学键 元素周期律 学案
一、复习预习1、陌生离子反应方程式的书写；2、与量有关的离子反应方程式的书写。
二、知识讲解考点1、原子的构成质子（Z个）原子核1．原子A Z X 中子（N个）核外电子（Z个）R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：2．Z A n①数量关系：核内质子数＝核外电子数②电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数③质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）考点2、元素、核素、同位素1．元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（质子数相同的同种原子）。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
特别提示：1．任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子。
2．同一元素的各种核素化学性质相似，物理性质不同。
3．同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占有同一个位置。
考点3、核外电子排布的规律1．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
3．每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
电子层 1 2 3 4 n电子层符号K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2考点4、元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
（主族序数＝原子最外层电．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行子数）2．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体考点5、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果1．核电荷数：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大。
《物质结构-元素周期律》知识点总结
物质结构元素周期律1．原子结构[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子:核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子:核外电子数＝质子数－所带的电荷数(2）“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数］用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．说明（1）质量数（A）、质子数（Z)、中子数(N）的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义:表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数（质子数)为Z的一个原子．例如，23Na中,Na11原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．[原子核外电子运动的特征］（1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小,表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．（3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称.在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．［原子核外电子的排布规律](2）能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后,才依次进入能量较高的电子层中．因此,电子在排布时的次序为:K→L→M……（3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子（n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．(4）原子最外层中有8个电子（最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等,均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的．2．元素周期律[原子序数］按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数．原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数［元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律］对于电子层数相同(同周期）的元素，随着原子序数的递增：(1）最外层电子数从1个递增至8个（K层为最外层时，从1个递增至2个）而呈现周期性变化．（2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同,而在该周期中是最大的)．(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化．［元素金属性、非金属性强弱的判断依据］元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物-—氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强,对应金属元素的金属性越强，反之越弱．③还原性越强的金属元素原子,对应的金属元素的金属性越强,反之越弱．（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱．③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）[两性氧化物] 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O［两性氢氧化物］既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al（OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2O A1（OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O［原子序数为11—17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律]［元素周期律] 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律．3．元素周期表［元素周期表］把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表．[周期]具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期．(1）元素周期表中共有7个周期,其分类如下：短周期(3个）：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期(7个)长周期（3个）：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期,共26种元素（1999年又发现了114、116、118号三种元素）（2）某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数．(3）第六周期中的57号元素镧（La)到71号元素镥（Lu）共15种元素,因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素．(4）第七周期中的89号元素锕(Ac）到103号元素铹（Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似,总称锕系元素．在锕系元素中,92号元素铀（U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素．［族]在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族．(1)周期表中共有18个纵行、16个族．分类如下:①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族,叫做主族．用符号“A”表示．主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行)．②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符号“B"表示．副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族（分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行）．③在周期表中,第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族．④稀有气体元素的化学性质很稳定,在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族（位于周期表中从左往右的第18纵行）．(2）在元素周期表的中部，从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括第Ⅷ族和全部副族元素,统称为过渡元素．因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属．(3）某主族元素所在的族序数:该元素的最外层电子数＝该元素的最高正价数［原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系］（1）原子序数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族．如氯元素的原子序数为17,而其化合价有－1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素位于第ⅦA族．（2）原子序数为偶数的元素，其化合价通常为偶数,原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族．如硫元素的原子序数为16，而其化合价有－2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于第ⅥA族．［元素性质与元素在周期表中位置的关系](1）元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：（2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱,得电子能力增强．a．金属性减弱、非金属性增强；b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难；c．非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强）；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱．②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大,失电子能力增强，得电子能力减弱．a．金属性增强、非金属性减弱;b．金属单质与酸（或水)反应置换氢由难到易。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
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2.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所 示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A、最简单气态氢化物的热稳定性：A>C B、最高价氧化物对应水化物的酸性：C<D C、原子半径：B>C>A D、含B元素的盐溶液一定显酸性 D
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极性 非极性 (2)类型：________共价键和________共价键。 注意：同种非金属元素的原子形成的是非极性共价键
不同种非金属元素的原子形成的是极性共价键
6．共价化合物：以________形成分子的化合物。 共价键 注意：共价化合物只含有共价键，一定没有离子键 7．共价化合物的形成过程。
非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
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4.元素周期律和元素周期表应用的重要意义。 (1)为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 金属 非金属 ①半导体材料：________与________交界处的元素；
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7．(双选)(2011· 广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原 子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性， 乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层 数相等，则( AD )
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
过渡元素 ②优良的催化剂：________；
过渡元素 ③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：________； F、Cl、S、P ④高效农药：含_______________等元素的化合物。
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判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。
2．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
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二、离子键 相反电荷 1．概念：带________离子之间的相互作用。 阴、阳离子 2．成键粒子：__________。 静电作用 3．成键实质：________。 活泼金属(第ⅠA、第ⅡA族) 4．形成条件：通常____________________________元素与 _______________________________元素化合。 活泼非金属(第ⅥA、第ⅦA族) 阴、阳离子 离子 5．离子化合物：由__________以______键形成的化合物。
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8．(2010· 广东高考)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中 C 的相对位置如右表所示：
下面判断正确的是 A.原子半径: 丙<丁<戊 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B.金属性：甲>丙 D.最外层电子数：甲>乙
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注意：离子化合物一定有离子键，可能有共价键
6．离子化合物的形成过程。
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三、共价键 原子 共用电子对 1．概念：_____间通过____________形成的相互作用。 原子 2．成键粒子：________。 共用电子对对两原子的作用力 3．成键实质：______________________________。 非金属元素 4．形成条件：_____________化合。 5．分类。 共用电子对是否偏移 (1)分类标准：______________________。
最高正价数＝ ＋1→＋7 最高正价：________ 主族 ____ 主族序数－8 最低负价：________ 序数(O、F除外)
位于左下角的元素的金属性较强， 位于右上角的元素的非金属性较强
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化 合 物 的 性 质
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 非金属元素 气态氢化物 的形成及稳 定性 气态氢化物 的还原性
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3.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中 D 的位置如图。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X > Y
B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化
物都是强酸
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5．(双选)(2013· 广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周 期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化 合并发生爆炸。则下列判断正确的是 BD A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
即位于左下角的元素的原子半径较大
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元 素 的 性 质
得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性
主要化合价
增强 逐渐____ 减弱 逐渐____ 减弱 逐渐____ 增强 逐渐____
减弱 逐渐____ 增强 逐渐____ 增强 逐渐____ 减弱 逐渐____
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3．主族元素的变化规律 同周期(左→右) 相同 ____ 1 依次增加____个 减小 逐渐____ 同主族(上→下) 增多 ____ 相同 ____ 增大 逐渐____
原 子 结 构
电子层数 最外层电子数
原子半径
从左到右，原子半径逐渐减小，从上到下原子半径逐渐增大，
增强 酸性逐渐____ 减弱 碱性逐渐____
减弱 酸性逐渐____ 增强 碱性逐渐____
气态氢化物形成 难____
气态氢化物的形成 易 越来越____，其稳 增强 定性逐渐____
减弱 逐渐____
金属性越强，对应的单质的还原性越强，氢氧化物的碱性越强
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6．(2012年广东高考)(双选)
如图所示是部分短周期元素化合
价与原子序数的关系图，下列说 法正确的是( BD )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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元素周期律 和 化学键
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一、元素周期律
1．定义。
周期性 原子序数 元素的性质随着________的递增而呈________变化的规
律。 2．实质。 核外电子排布 元素原子______________的周期性变化。 3．主族元素的变化规律。
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判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。 1．N2的电子式为N⋮⋮N( × )
4．(2012· 天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极 性共价键( × )
5．(2012· 肇庆一模)共价键既可以存在于化合物又可以 存在于单质中( √ ) 6．(2012· 江苏如皋中学质检)次氯酸的结构式为H—O— Cl，过氧化氢的电子式为 ( × )
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1．(2012年福建高考)短周期元素R、T、
Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示， 其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判 断不正确的是( )D A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
( ×) 4．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3( √ )
6．(2012· 朝阳一模)S、P、Cl得电子能力和它们相应的
最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强( × )
7．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都
等于该元素所属的族序数( × ) 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
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7．所有物质中都存在化学键( × )
8．(2012· 大同调研)HClO的电子式： ( × ) 9．(2012· 大同调研)NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能 电离出离子，都属离子化合物( × ) 10．化学键变化不一定发生化学变化( √ )
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4.(双选)右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正 AC
确的是
A．①~⑥可能全部是非金属元素 B．对应单质的活泼性：②>③ C．④的最高价氧化物对应的水化物 可能为两性物质 D．②、⑤的最高价氧化物对应的水 化物可能均为强酸 梳理·判断 热点·典例 实验·操作
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二、化学键 离子相结合 原子相结合 作用力 1．概念：使___________或__________的__________。 2．分类。