1 化学元素周期表 元素周期律 化学键

C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 2、下列说法不正确的是 （ ） A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 放热反应不需要加热即可发生 C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 3、 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的 混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： （1） 写出制取水煤气的主要化学方程式———————————— ，该反应是——————反应（填吸热、放热）。 （2） 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。 4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小： 天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2 体积比1：1计） 5、 两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应， 乙说 反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为 什么？ 答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略 第一节 化学能与热能 第2课时 教学目标： 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学 方程式的书写。 2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。 2、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能 量观， 加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 重点难点： 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 [总结] 化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及 其它 能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利 用及解决
键时除了ss的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着 一定方向才能达到最大重叠。 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反 ，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱 和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键 电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其 所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 2。化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度： 用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办 法 化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。 1、中和反应都是放热反应。 2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是 氢离 子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与 氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。 3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。 4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大 限度地 减小实验误差。 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是 物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形 成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下， 氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成HCl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol ClCl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molHH键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“ 能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。 [归纳小结] 1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、 能量是守恒的。 补充练习 1、下列反应中属吸热反应的是 （ ） A 镁与盐酸反应放起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过 各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。 补充练习： 1、下列说法不正确的是 （ ） A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 物质燃烧和中和反应均放出热量 C 分解反应肯定是吸热反应 D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正 确的是（ ） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新 组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误 的是 （ ） A 可消除对大气的污染 B可节约燃料 C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源 4、已知破坏1mol N≡N键、H-H键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。 答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol 第二节 化学能与电能 负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失 电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池 第三节 化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来 表示。 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7， 非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非 金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的 熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易 得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容 易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越 强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强， 其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气 态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱 ；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其 离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯 和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的 吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两 个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在 一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学 键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外， 还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一 方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的 两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形 或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电 作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶 体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与 6个Cl直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较 弱的作用存在，因此是没有饱和性的。 化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观 察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定 几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开 始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过 两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在 的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必 须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成