化学键导学案(应用课)
2019-2020年高考化学 第20讲 化学键导学案
2019-2020年高考化学第20讲化学键导学案【考纲要求】1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A) 3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)【学习过程】【自主学习】A考点1 化学键的涵义(1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。
化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。
考点2 离子键和共价键的形成(1)离子键是指之间通过作用所形成的化学键。
这里的静电作用包括和。
(2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。
共价键又分极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。
极性共价键是指成键原子对应元素的共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。
考点3 离子化合物和共价化合物的概念(1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。
常见的离子化合物有：①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。
大多数非金属化合物都是共价化合物。
(3)分子之间也存在相互作用力。
我们把分子之间的相互作用力叫。
和是两种最常见的分子间作用力。
分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( )A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH考点4 典型的离子化合物和共价化合物(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。
《化学键》导学案(第一课时)
《化学键》导学案
（第一课时）
一、学习目标
1、知识与技能目标
（1）通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成，增进学生对物质构成的认识；
（2）通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键；
2、过程与方法目标
（1）通过NaCl、H2O的微观分析，建立微观粒子的相互作用力；
（2）由宏观的感性认识到微观的理性认识，自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念；
3、情感、态度与价值观目标
（1）通过化学键的学习，体会科学概念建立的探索过程。
二、学习重、难点分析
重点：离子键、共价键的微观形成原理；
难点：离子键、共价键的存在及含义；
三、学习过程
过渡：宏观物体如此，那么微观粒子呢？
化学键
1、定义：
2、化学键的形成
四、巩固练习：
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质：
HCl CO2 H2O H2NaF CH4CaO
这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
共价键：
离子键：
五、我的辩论：。
高一化学化学键导学案
化学键导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。
学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。
2. 理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2. 学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观：科学地、辩证地看问题。
重点：理解离子键、共价键的含义。
难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。
学习过程：一、课前预习:（一）、离子键1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。
原子电子式：H＿＿＿Cl＿＿＿S＿＿＿Ar＿＿＿Mg ＿＿＿离子电子式：Na+＿＿Mg2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。
3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、K2S形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2)箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
（二）、共价键1. 概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。
＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
2．用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2O ：＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
化学键导学案(2)
第四章元素周期律第3节化学键1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。
元素周期律；从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢【思考】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢一、离子键1.概念：。
2.成键粒子：。
3.成键本质：。
4.原子形成离子键5.离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。
6. 离子化合物(1)离子化合物的概念是。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：。
【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有；②含有的物质一定是离子化合物；③中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
二、电子式在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子(2)简单离子的电子式简单阳离子：。
简单阴离子：。
(3)离子化合物AB型A2B型AB2型【课堂练习】1、写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、氟原子、铝原子、硫离子、溴离子、氟离子、铝离子2、写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。
(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程【课堂练习】【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢H2 + Cl2 = 2HCl1、共价键定义：。
1.3化学键导学案(1)
（4）复杂离子电子式：
NH4+：、O22-、OH-、ClO-。
(5)试写出下列几种离子化合物的电子式。
例：NaCl、MgF2、K2O、KOH、
NH4Cl、Na2O2。
2.用电子式表示离子化合物形成过程。
（3）离子化合物中离子键，只要含有的化合物就一定是离子化合物。但并不是只含有离子键，有可能还含有其他化学键。
3.根据化合物基本类型判断离子化合物
（1）是离子化合物（包括铵盐），如：NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl，但、、不是离子化合物。
（2）是离子化合物，如：NaOH、KOH，Ca（OH）2，而、
学习难点
电子式的书写，用电子式表示离子化合物形成的过程。
学法
指导
通过归纳、探究结合教材和名师一号完成导学案，进行自主学习。
学习过程
一.离子键
通过教材P21的定义。
1.离子键：人们把之间的称为离子键。
（1）原子要出现真正的电子而形成离子。
（2）必须阴阳离子同时出现，离子可以是单一离子，也可以是原子团。
17.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________ ____，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是_____________________。
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
化学键导学案(1)
化学键（学案）1、了解离子键、共价键、化学键的概念2、了解电子式的表示方法3、了解离子化合物、共价化合物的概念4、了解化学反应过程的本质判断物质中所含化学键的类型氧化还原反应的本质是。
以钠和氯气的反应为例，分析过程中的化合价变化。
化学键一、离子键：氧化还原反应的本质是；包括两个方面：【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的1、离子键定义：离子化合物定义：例如：等，离子化合物主要包括两类：2、电子式：①原子电子式：书写方法为H Na Mg Cl O②离子电子式：书写方法为Cl-O2-Na+Mg2+③离子化合物电子式：书写方法为NaCl Na2S MgCl2④离子化合物形成过程电子式：书写方法为NaCl：MgCl2：二、共价键：【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的1、共价键定义：表示HCl中共价键的形成：2、共价化合物定义：例如：3、电子式：H2H2O CH4CO24、结构式：H2H2O CH4CO25、共价键的分类：①非极性共价键（简称）：例如：H2中两个H原子吸引电子，成键原子，2个H原子都是价②极性共价键（简称）：例如：HCl中H和Cl之间形成，Cl原子吸引电子，所以Cl显价，H显价。
由上可以得到：共用电子对数确定，吸引电子能力强弱确定【练习】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，含有的共价键类型有【练习】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价三、化学键：化学反应的本质是1．下列化合物的电子式书写正确的是( )2．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键D．离子化合物中可以含有共价键3．下列说法正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键C．双原子分子中的共价键一定是非极性键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O H2O2CO2C．CaCl2NaOH H2O D．NH3H2O CO26．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A．固体碘的升华B．生石灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水7．含有下列键型的物质，可能为单质的是()A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质8．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物分子中，一定不存在离子键【知识点填空答案】电子转移；电子得失或共用电子对偏移；钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；带相反电荷的离子之间的相互作用；由离子键构成的化合物；NaCl、CaCl2；活泼金属化合物和铵盐；在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子；写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子；；阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷，而金属阳离子只需要写出离子符号；；将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，相同离子不合并，尽量对称；；写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移；；；2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将2个氯原子结合为氯气分子；原子间通过共用电子对形成的相互作用；；以共用电子对形成分子的化合物；CO2、H2O、CH4等；；用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子；；非极性键；同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性；能力相同；不显电性；0；极性键；不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性；1个共用电子对；能力较强；-1；+1；化合价数值；化合价正负；极性键和非极性键；CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价；相邻的原子间强烈的相互作用；旧化学键断裂和新化学键形成的过程；【检测反馈答案】1．C 2．AD 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D。
人教版高中化学必修2导学案-化学键(第1课时)
第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第1課時）課前預習學案一預習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
二預習內容：理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
三提出疑惑：離子鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示化合物的形成過程課內探究學案一學習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
學習重點難點：離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程二學習過程：根據NaCl的形成過程，結合課本填寫下列空白（一）、離子鍵：1、離子鍵稱為離子鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、電子式：在化學反應中，一般是原子的電子發生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。
例如：原子電子式：離子電子式：Na+Mg2+例2 ①用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子注意：陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。
鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過氧根離子（三）、用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合併）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用電子式表示化合物的形成過程：例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：注意：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。
例4用電子式表示下列化合物的形成過程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思總結：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。
第三节 化学键(第1课时)导学案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符本身，而阴离子的电子式要用方括括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
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第一章第三节化学键导学案（应用课）
一、学习目标：1、巩固离子化合物、共价化合物的定义和区别，理解化学键的定义及离子键、共价键、极性键、非极性键之间的关系。
2、了解离子化合物、共价化合物由什么元素组成及由什么化学键结合而成。
3、了解分子间氢键和作用力。
二、学习内容：巩固离子化合物和共价化合物知识，学习化学键、离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键的定义及物质中的化学键分析。
三、问题导学：
（1）什么是化学键的实质？
（2）与共价键、离子键、极性键、非极性键之间的关系完成下面内容：
（请同学们独立思考结合讨论完成2-3，用时5分钟）
2、用电子式表示含有共价键的原子团的离子。
（1）要表示出原子团内原子之间共用电子对
（2）因为整个原子团是离子，所以还要括上方括号[ ]，标上电荷。
如：OH—O2—
试写出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的电子式。
3、观察电子式思考下列问题。
（1）哪些是共价化合物
（2）哪些是离子化合物：
（3）离子化合物只含离子键么？
（4）离子化合物都含有金属元素么？
（请同学们独立完成4，用时4分钟）
（1）共价化合物中的化学键只有键，可以分为：共价键（如：）和非极性共价键（如：）。
（2）离子化合物中的化学键可以只有键（如：、）；也可以既
有键，又有键（如：、、）。
四、达标训练：（请同学们独立完成下列问题，用时15分钟）
1、下列化合物中化学键类型完全相同的是（）
A、CaBr2、HCl
B、MgCl2、Na2S
C、KOH、HCl
D、H2O、NH3
*2、（2004-高考理综）下列分子的电子数目与HF相同，且有两个极性共价键的是（）
A、CO2
B、NH3
C、H2O
D、CH4
3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A、H2O
B、CaCl2
C、NaOH
D、Cl2
4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）
A、NH4Cl
B、KOH
C、Na2O2
D、H2S
5、下列叙述中正确的是（）
A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B、在化合物中，只要有非金属之类的原子，就一定存在极性键
C、单质分子中一定含非极性键
D、非金属原子间不可能形成离子化合物
6、下列物质中有氧离子存在的是（）
A、H2O
B、CaO
C、KClO3
D、KOH
7、下列物质：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。
属于共价化合物的是，存在共价键的是，存在极性共价键的是。
8、下列物质不存在化学键的是（）
A、水
B、食盐
C、氯气
D、氦气
9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中无化学键的为，含有离子键的为，含有共价键的为，含有极性键的为，含有非极性键的为。
10、下列元素的原子，在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）
A、K
B、Ca
C、I
D、Ne
11、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17。
下列判断错误的是（）
A、X和W能形成共价化合物
B、Z和W能形成离子化合物
C、Y和Z不能形成化合物
D、Y分子中存在共价化合物。