《成才之路》2019高中化学人教选修4课件 第3章 第2节 第3课时 pH的应用
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《成才之路》2019高中化学人教选修4课件 第2章末专题复习
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根据实验①和②可求出700 ℃和800 ℃的平衡常数，从而 可确定该反应为放热反应，实验③中 a ＝ 0.12 ，实验③到④为 升温过程，升温平衡向左移动， X 的转化率降低 ( 小于 60%) ， 即b<0.060，D项错误。
【答案】
算 ”“ 半推半算 ” 或 “ 只推不算 ” ) 便可迅速准确得出结论，
这种方法是选择题的一种实用技巧。估算法通常分为：数学近 似估算、范围估算、平均值估算、极值估算、比值变换估算、 经验公式估算、推理估算等。
第二章
章末专题复习
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●典例透析
0.008 mol/L和0.008 mol/L，求得K＝1.0，B项错误；实验③中
反应掉的X为a mol，则平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为 (单位为mol，略去)0.20－a、0.30－a、a和a，则根据化学平衡 常数K＝1.0可求得a＝0.12，即X的转化率为60%，C项正确；
第二章
章末专题复习
(2014· 高考四川卷)在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g) 数据如下表：
实验 编号 ① ② ③ 温度 (℃ ) 700 800 800 起始物质的量/mol n(X) 0.40 0.10 0.20 n(Y) 0.10 0.40 0.30 平衡时物质的量/mol n(M) 0.090 0.080 a
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第二章
化学反应速率和化学平衡
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
3PH的计算课件人教版高中化学选修4
思考与交流 pH相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时哪个酸消耗 NaOH的量更多？
pH相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大； pH相同的弱碱和强碱，弱碱的物质的量浓度大。
物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与 NaOH中和时，消耗NaOH的量是哪个酸？。
物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。
=
10-5 V + 10-1V 2V
=
10-1 2
c(H+ )
=
KW c(OH- )
=
1 × 10-14
1 2
×
10 -1
=
2
×
10 -13
pH = - lg 2 × 10-13 = 13 - lg 2
= 13 - 0.3 = 12.7
（3）强酸与强碱混合判断过量情况是计算正确的前提。
①若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。
②若酸过量，溶液呈酸性，先求剩余c(H＋) ，再求pH。
c(H＋)余＝
c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱) V酸+V碱
然后
pH=-lgc(H+)
③若碱过量，溶液呈碱性，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，
最后计算pH。
c(OH-)·V(碱)-c(H+)·V(酸)
c(OH-)余＝
V酸+V碱
接着
10、PH分别为4.2 ，5.1 ，6.1 ，7.3 ，7.7
pH=b-n
n
pH≈7 bp＞Hp≈H7＞(b-n)
但大于7 但大于7
三、酸或碱溶液稀释后pH的计算
[问题与讨论]
稀释后的pH
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍
《成才之路》2019高中化学人教选修4课件 第2章 第3节 第3课时 化学平衡常数
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在 工 业 生 产 和 实 验 室 中 ， 人 们 会 遇 到 各 种 各 样 的 可 逆 反 应 ， 如 合 成 氨 反 应 ： 高温、高压 N2( g ) ＋3 H 2( g ) 2 N H 3( g ) 催化剂
第二章
你知道化学平衡常数是如何测定的吗？
一是可用化学方法：通过化学分析方法测定反应平衡时各 物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了 化学平衡。因此在进行化学分析之前必须使化学平衡 “冻结” 在原来的平衡状态。二是可用物理方法：利用物质物理性质的
变化测定平衡时各物质浓度的变化，如通过测定物质的折光
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第二章
化学反应速率和化学平衡
第二章
化学反应速率和化学平衡
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第二章
第三节
第3课时
化学平衡
化学平衡常数
第二章
第三节
第3课时
研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平
衡状态。此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组 成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了 大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述 化学反应的限度。
第二章 第三节 第3课时
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第二章
第三节
第3课时
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3．N2( g ) ＋3 H 2( g ) 2 N H 3( g ) 的 平 衡 常 数 为
《成才之路》2019高中化学人教选修4课件 第2章 第3节 第2课时 化学平衡的移动
第三节
第2课时
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我们知道，不同温度下物质的溶解度 不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改 变温度时，溶解与结晶的速率不再相等， 溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那 么，化学平衡是否也只有在一定条件下才 能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状 态后，如果改变浓度、温度、压强等反应 条件， 平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利· 勒夏 特列生于 1850 年 10 月 8 日，在家庭的熏陶下他从小就对科学 感兴趣，1888 年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也 称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗？
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第二章
化学反应速率和化学平衡
第二章
化学反应速率和化学平衡
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第二章
第三节
第2课时
化学平衡
化学平衡的移动
第二章
第三节
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新思维· 名师讲堂
第二章
第三节
第2课时
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平衡移动原理
●教材点拨
1 ． 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡 将向着能够减弱这种改变的方向移动。
第二章
第三节
第2课时
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第二章 第三节 第2课时
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《成才之路》2019高中化学人教选修4课件 第4章 第1节 原电池
3．盐桥在原电池中有何作用？ 提示：(1)作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。 (2)优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在 不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定
地产生电流。
第四章
第一节
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4．盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的 U 形管，溶液不致流 出来，但离子则可以在其中自由移动。试推断，盐桥中是通过 什么微粒的定向移动使整个装置构成回路的？ 提示：是溶在琼脂溶胶中的电解质电离出的阴阳离子，在
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3． 原 电 池 形 成 的 条 件 ( 1 ) 两 个 活 泼 性 不 同 的 电 极 ； 相 对 活 泼 的 金 属 作
负极 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
较 不 活 泼 的 金 属 或 非 金 属 作
； 正极 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验。用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连 接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保 持两金属插在橘子上不能直接接触。
第四章
第一节
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你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什 么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？ 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的 一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电
电子，就是原电池的负极，不一定是较活泼的金属作负极，而
要看是否发生氧化反应。镁、铝和 NaOH 溶液组成的原电池 中 ， 铝 能 与 NaOH 溶 液 反 应 ， 而 镁 尽 管 较 为 活 泼 但 它 不 与 NaOH溶液反应，所以铝为原电池的负极。
《成才之路》2019高中化学人教选修4课件 第4章末专题
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第四章
电化学基础
第四章
电化学பைடு நூலகம்础
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第四章 章末专题复习
第四章
电化学基础
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第四章
章末专题复习
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4．应用原电池原理预防金属的电化学腐蚀 (1)金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐 蚀为主要的形式。电化学腐蚀就是金属在潮湿空气中发生原电 池反应而被氧化腐蚀，又包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧
腐蚀为普遍形式。
极，活泼性较差的金属或能导电的非金属作正极。
(2)根据电流方向或电子移动的方向判断：外电路电流是由 正极流向负极，电子移动的方向是由负极移向正极。
第四章
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(3)根据原电池两极发生的反应来判断：原电池的负极总是 失去电子，发生氧化反应；其正极总是得到电子，发生还原反 应。 (4)根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断：在原
宏观掌控 1 知识网络·
纵引横连 2 专题突破·
第四章
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知识网络· 宏观掌控
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电化学基础
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第四章 章末专题复习
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电化学基础
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4．应用原电池原理预防金属的电化学腐蚀 (1)金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐 蚀为主要的形式。电化学腐蚀就是金属在潮湿空气中发生原电 池反应而被氧化腐蚀，又包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧
腐蚀为普遍形式。
极，活泼性较差的金属或能导电的非金属作正极。
(2)根据电流方向或电子移动的方向判断：外电路电流是由 正极流向负极，电子移动的方向是由负极移向正极。
第四章
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(3)根据原电池两极发生的反应来判断：原电池的负极总是 失去电子，发生氧化反应；其正极总是得到电子，发生还原反 应。 (4)根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断：在原
宏观掌控 1 知识网络·
纵引横连 2 专题突破·
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第四章
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●教材点拨
1 ． 结构： 滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，
分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸式滴定管下端有用于控
制液体流量的玻璃活塞，碱式滴定管有由橡皮管和玻璃球组成 的阀。滴定管主要用于滴定操作时准确放出一定体积的溶液。
A．构造及用途
带有刻度 的细长玻璃管，下端有控 滴定管是内径均匀、__________ 玻璃球 组成的 玻璃活塞 或由__________ 橡皮管 、 制液体流量的__________( __________
阀 )。
精确地量取一定体积的液体 滴定管主要用来__________________________________
第三章
第二节
第3课时
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(2)pH 在环保上的应用
中和反应 调节 在环保上对酸性或碱性的废水，可以利用__________
pH。 利用在酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之 中和；对碱性废水，可以通过加酸性废水或通入烟道气中和。 (3)土壤 pH 与土壤有效成分含量的关系 pH 土壤的 __________ 影响植物对养分的吸收及养分的有效
的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理 H ＋OH ===H2O
＋ －
物质的量 中和反应中酸提供的 H＋与碱提供的 OH－的____________
相等。 即 c(H )· V 酸＝c(OH )· V 碱(均为强电解质)
＋ －
第三章
第二节
第3课时
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第3课时
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1
新情境· 激趣入题
4
新考题· 随堂自测
2
新知识· 导学探究
5
新提升· 达标作业
3
新思维· 名师讲堂
6
新视点· 专家博客
第三章
第二节
第3课时
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新情境· 激趣入题
第三章Βιβλιοθήκη 本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法，根据已知
浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)。
第三章 第二节 第3课时
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新知识· 导学探究
第三章
第二节
第3课时
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●新知导学
1．pH 的应用 (1)pH 与人体健康的关系
第三章
第二节
第3课时
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B．使用方法
是否漏水 。 a．检查仪器：使用前先检查滴定管活塞__________
b．润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所
2～3 要盛装的溶液润洗__________ 遍。
c．加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。至液 面处于刻度“0”以上 2～3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定 管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使 充满反应液 ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 滴 定 管 尖 嘴 部 分 ________________
(3)仪器及使用 酸式滴定管 如图a ①仪器 碱式滴定管 如图b 滴定管夹、 锥形瓶 、 铁架台 、 烧杯
第三章
第二节
第3课时
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②滴定管的构造及使用
第三章 第二节 第3课时
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第三章
水溶液中的离子平衡
第三章
水溶液中的离子平衡
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第三章
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第3课时 pH的应用
第三章
第二节
能盛放酸性溶液？
提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。 碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。
第三章
第二节
第3课时
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第三章
第二节
第3课时
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滴定管的使用
使处于“0”或“0”以下某一刻度 ________________________________ ，准确读取数值并记录。
第三章 第二节 第3课时
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(4)试剂 ①标准液 ②待测液 ③指示剂
甲基橙 和__________ 酚酞 A．酸、碱中和滴定中通常用 __________ 作
指示剂，一般不用石蕊试液。
pH B．根据中和反应恰好完全反应时溶液的 __________ 应在
指示剂的变色范围之内。
第三章
第二节
第3课时
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●自主探究
1．能否选用石蕊试液作为酸碱中和滴定的指示剂？ 提示：不能。因石蕊试液在滴定终点时的颜色变化对比不 明显，且变色范围较大。 2 ． 为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不
第二节
第3课时
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酸碱中和反应的实质是： H ＋ ＋ OH － ===H2O ，因此在酸 碱中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液pH是不
断发生变化的，那么溶液 pH 的变化特点是什么？如果用实验
来研究这一问题，实验的关键是什么？
pH 性，各种作物的生长也都对土壤的__________ 范围有一定的要 酸碱度 等。 求，因而应注意保持土壤的__________
第三章
第二节
第3课时
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2．酸碱中和滴定 (1)概念
中和反应 用已知浓度的酸 (或碱)来测定未知浓度 利用____________
血液 ①__________pH 诊断疾病：人体的各种体液都有一定的
pH，以保证正常的生理活动，当酸碱平衡失调时，人体就表现 出病变，因而可以利用检测血液中的 pH 诊断疾病。 药物 ②__________ 调控 pH 辅助治疗：利用护发素保护头发， 就是通过调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度。