【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 化学键与分子间作用力考点规范练
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 有机化学基础 1 有机化合物的结构、分类与命名课件
①成直链,一条线 : C—C—C—C— C— C
②摘一碳,挂中间 :
-27基础梳理 考点突破
③往边移,不到端 : ④二甲基,同邻间 :
、 因此,C6H14 有 5 种同分异构体。
-28基础梳理 考点突破
2.具有官能团的有机物 (1)按碳链异构⇒位置异构⇒官能团异构的顺序书写。实例:(以 C4H8O 为例且只写出骨架与官能团) ①碳链异构⇒C— C—C— C、
—COOH
乙酸 CH3COOH 乙酸 CH3COOCH2CH3 乙酯
-7基础梳理 考点突破
2.有机物中碳原子的成键特点
-8基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)CH3CH2CH3既属于链状烃又属于脂肪烃 ( √ ) (2)含有羟基的物质只有醇或酚 ( × ) (3)丙烯的结构简式为CH2CHCH3 ( × ) (4)含有醛基的有机物一定属于醛类 ( × ) (5) 和 都属于酚类 ( × ) (6)CH3CH2Br分子中的官能团是Br ( × ) (7)含有苯环的有机物属于芳香烃 ( × )
-33基础梳理 考点突破
(3)替代法:如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体,四氯苯也有3种 同分异构体(将H和Cl互换);又如CH4的一氯代物只有1种,新戊烷 C(CH3)4的一氯代物也只有1种。 (4)等效氢法:等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法,其规 律有: ①同一碳原子上的氢原子等效; ②同一碳原子上的甲基上的氢原子等效; ③位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
-17基础梳理 考点突破
碳链异构
碳链骨架不同 如 CH3—CH2— CH2—CH3 和
结构异构 官能团异构
官能团位置不同 位置 如 异构
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 有机化学基础 4 基本营养物质 有机合成课件 鲁科版选修5
纤维素 无色无味固体; 不溶于水及有 机溶剂。 能水解 生成葡萄糖;能 发生酯化反应; 无还原性 造纸、制炸药、 人造纤维
-26基础梳理 考点突破
例 2(2015 山东德州期末 )制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为
下列说法正确的是(D) A.淀粉与纤维素互为同分异构体 关闭 B.M 的分子式为 C12H22O11 虽然淀粉与纤维素的分子通式均为(C6H10O5)n,但n值不同,即分子不一定 的结构简式为 C 2H 4O2 ;淀粉或纤维素完全水解产物为葡萄 相同C.N ,不能互为同分异构体 ,A 项错误 糖,分子式为 C6H12O6,B项错误;N为乙酸,结构简式为CH3COOH,C项错误; D.④的反应类型属于取代反应
-25基础梳理 考点突破
类 葡萄糖 别 白色晶体,溶于 主 水有甜味。既有 要 氧化性,又有还 性 原性,还可发生 质 酯化反应,并能 发酵生成乙醇 重 要 营养物质、制糖 用 果、作还原剂 途
蔗糖 无色晶体,溶 于水有甜 味。无还原 性,能水解生 成葡萄糖和 果糖 食品
淀粉 白色粉末,不溶 于冷水,部分溶 于热水。能水解 最终生成葡萄 糖;遇淀粉变蓝 色;无还原性 食品、制葡萄 糖、乙醇
+HCl
;
+NaOH
+H2O。
-14基础梳理 考点突破
②成肽反应。 两分子氨基酸缩水形成二肽
+ 氨基酸 氨基酸
+H2O 二肽 多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合,可形成蛋白质。
-15基础梳理 考点突破
4.蛋白质的结构与性质 (1)蛋白质的组成与结构: ①蛋白质含有C、H、O、N等元素。 ②蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应产生的,蛋白质属于天然有机 高分子化合物。 (2)蛋白质的性质: ①水解:在酸、碱或酶的作用下最终水解生成氨基酸。 ②两性:蛋白质中含有羧基和氨基,既有酸性又有碱性。 ③盐析:向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、 Na2SO4等]溶液后,可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,为 可逆过程,可用于分离和提纯蛋白质。
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 第5单元 原子结构与元素周期律 第3节 化学键与化学反应课件 鲁科版
离子化合物,②正确;HCl、H2SO4等存在共价键,无离子键,但是强电解质, ③错误;形成化学键时放出能量,能量降低,④正确;除了稀有气体,其余非 金属单质中均存在共价键。共价化合物中必定存在共价键,离子化合物中 关闭 存在离子键,有的也存在共价键,⑤错误。 D
解析 答案
-23基础梳理 考点突破
化学键与化学反应 1.化学键与化学反应的关系
关闭
C.①④⑧
D.②③⑤⑥⑦
解析 答案
-22基础梳理 考点突破
3.下列关于化学键的说法中正确的是( ) ①原子间的相互作用叫化学键 ②非金属原子间可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 关闭 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 相邻原子间强烈的相互作用叫化学键,①错误;NH4Cl、NH4NO3等物质是 A.①④ B.③④ C.②⑤D.②④
(2)共价键分类。
3.电子式 (1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子 (价电子)的式子。
-7基础梳理 考点突破
(2)电子式的书写。
-8基础梳理 考点突破
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有的物质中都含有化学键 ( × ) (2)原子之间的作用力就是化学键 ( × ) (3)只要有化学键断裂的变化均属于化学反应 ( × ) (4)离子键是离子间的静电作用力,是阴、阳离子间的相互吸引力 (×) (5)离子键一定是金属元素与非金属元素之间形成的 ( × ) (6)分子内共价键越强,物质的熔、沸点越高 ( × ) (7)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 ( × ) (8)非金属元素组成的化合物中只含共价键 ( × )
·· · · ··
Cl· +× Mg× +
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 有机化学基础 3 烃的含氧衍生物课件 新人教版选修5
-26基础梳理 考点突破
考点二 醛 1.定义 烃基与醛基相连而构成的化合物,可表示为RCHO。甲醛是最简 单的醛。饱和一元醛的通式为CnH2nO。 2.甲醛、乙醛
物质 甲醛(HCHO) 乙醛 (CH3 CHO)
颜色 状态 气味 无色 气体 刺激性气味 无色 液体 刺激性气味
溶解性 易溶于水 与 H2 O、C2 H5 OH 互溶
-7基础梳理 考点突破
反应物 及条件
断键 反应类型 位置
化学方程式 2CH3 CH2 OH+O2 2CH3 CHO+2H2 O CH3 CH2 OH CH2 CH2 ↑+H2 O 2CH3 CH2 OH CH3 CH2 OCH2 CH3 +H2 O CH3 COOH+HOCH2 CH3 CH3 COOCH2 CH3 +H2 O
-13基础梳理 考点突破
2.注意断键、成键位置 在复习醇的化学反应类型时,一定要分析各反应的断键、成键位 置,只有分析透各反应的断键、成键位置才能真正理解有机反应并 能准确判断有机反应所属反应类型及醇的一些化学性质。
(1)醇的催化氧化反应: 由醇的催化氧化反应时断键成键的位置 可知醇 的催化氧化反应的情况跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的 个数有关:
关闭
解析
答案
-24基础梳理 考点突破
2.二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH,下列有关二甘 醇的叙述正确的是( ) A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应 C.能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式CnH2nO3
关闭
二甘醇含有醇羟基,能发生取代反应和消去反应,又根据“相似相溶”原理, 它能溶于水和乙醇,分子中无不饱和键,所以其分子通式为CnH2n+2O3,故选
【一轮参考】高优指导2017化学人教版一轮6.1+原子结构化学键
第六单元
考点一 考点二
第1节
原子结构
化学键
学科素养 基础梳理 题组演练
考情概览 考点三
核心考点
-4-
考点突破 高考微题组
考点一原子结构、元素、核素、同位素
导学诱思 (1)48 22 Ti 的质子数为 22, 中子数为 26, 电子数为 22, 质量数为 48;(2)27 Al3+的质子数为 13, 中子数为 14, 电子数为 10, 质量数为 27;(3)35 Cl-的质子数为 17, 中子数为 18, 电子数为 18, 质量数为 35。
������ (4)对于 ������ X:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
第六单元
考点一 考点二
第1节
原子结构
化学键
学科素养 基础梳理 题组演练
考情概览 考点三
核心考点
-7-
考点突破 高考微题组
3.元素、核素、同位素、同素异形体 (1)同素异形体。 同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和 C60,O2与O3等。 (2)元素、核素、同位素。
核心考点
-21-
考点突破 高考微题组
方法指导有关原子核外电子排布的推断 规律学习是主线,特性特点往往是考点,所以我们在复习中不仅 要掌握原子结构的规律,还要掌握原子结构的特性。核电荷数为 1~18的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容,熟练掌握其 结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 (1)规律。 ①最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的 1 是Ne; 的是Li、Si。 2 ③电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 ④最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。
高优指导2017版高三化学一轮复习 单元质检二 化学物质及其变化 新人教版
单元质检二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列过程没有发生化学反应的是( )A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案:A解析:A项利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B项发生了油脂的水解反应,C项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯,D项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、D项均发生化学反应。
2.中科院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O FeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是( )A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2答案:A解析:纳米四氧化三铁的微粒直径在1~100 nm之间,而FeCl3溶液的分散质直径小于1 nm,A项错误。
3.(2015河南豫南九校3月质检)化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是( )A.太阳能电池可将太阳能转化为电能B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水〚导学号25730453〛答案:C解析:煤的液化是把固体煤炭通过化学加工,使其转化成为液体燃料的过程,其中的C元素质量并没有减少,因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。
4.(2016山东19所名校第一次调研联考)下列离子方程式正确的是( )A.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热:N+OH-H2O+NH3↑C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4ND.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+Fe2++H2O答案:A解析:若使Al3+恰好沉淀完全,KAl(SO4)2与Ba(OH)2应按照2∶3反应,故A正确;NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时,N和H+均与OH-反应,故B错误;由于Al(OH)3不能溶于弱碱,故C错误;+2价铁具有较强的还原性,会被硝酸氧化,故D错误。
高优指导2017版高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应考点规范练 鲁科版
氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案:D解析:A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH 能与CaCO3反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用于漂白物质。
2.(2015陕西西安质检)下列对反应3NO2+H2O2HNO3+NO的说法中正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移〚导学号95380203〛答案:A解析:根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知:氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2,A项正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1,B项错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;若有6 mol NO2参与反应,则转移电子4 mol,D项错误。
3.(2015河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+S2HC+H2S。
下列有关说法中正确的是( )A.反应中CH3COOH是还原剂B.反应中S被氧化C.H2S的酸性比H2CO3的强D.该反应属于复分解反应答案:A解析:脱硫时硫元素的化合价由+6价降低到-2价,则硫元素被还原,为氧化还原反应,A项正确,B、D 两项均错误;若H2S的酸性比H2CO3强,则应生成H2CO3和HS-(或S2-),C项错误。
4.(2015浙江杭州模拟)已知下列氧化还原反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl,②5Cl2+I2+6H2O2I+10Cl-+12H+,③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 化学键与分子间作用力课件 鲁科版选修3
-10基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.下列分子中共价键的类型完全相同的是(A) A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4 C.H2与He D.Cl2与N2
关闭
A项中存在都是H的s轨道分别与C、N的p轨道形成的σ键;B项中的C2H4含 有π键;C项He中不存在共价键;D项中N2除有p-p σ键外,还有p-p π键。
-3基础梳理 考点突破
共价键 1.共价键的形成及本质
概念 原子间通过共用电子对形成的化学键 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的 本质 电性作用 形成 通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子 元素 ①用“—”表示由一对共用电子所形成的共价键,即共价单键 ②用“ ”表示原子间共用两对电子所形成的共价键,即共价 表示 双键 方法 ③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键,即共价 叁键
解析
-12基础梳理 考点突破
分子的构型 1.杂化轨道的要点 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相 等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同, 形成分子的空间形状不同。杂化轨道就是杂化后形成的能量相同 的新轨道。 2.价电子对互斥模型的两种类型 价电子对互斥模型说明的是价电子对的空间构型,而分子的空间 构型指的是成键电子对的空间构型,不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。 (3)价电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系:
解析
-20基础梳理 考点突破
归纳总结: 用价层电子对互斥理论确定分子心原子的价电子数减去离子的电荷数,b为电荷数,x为非中 心原子的原子个数。
+ 如 N H4 的中心原子为 N,a=5-1,b=1,x=4,所以中心原子孤电 1 1 子对数= (a-xb)= ×(4-4×1)=0。 2 2
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化学键与分子间作用力(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6个小题,每小题5分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2015广东佛山模拟)下列关于共价键的说法正确的是( )A.一般来说σ键键能小于π键键能B.原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性答案:D解析:σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,π键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大,电子在核间出现的概率大,形成的共价键强,因此σ键的键能大于π键的键能,A项错误;原子形成共价键时,共价键的数目是成键的电子对数目,不等于基态原子的未成对电子数,因为部分成对电子受激发而成为单电子,B项错误;因为单键都是σ键,双键中有一个σ键和一个π键,σ键的键能大于π键的键能,故双键键能小于单键键能的两倍,C项错误;因为不同元素的电负性是不同的,所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性,D项正确。
2.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键答案:A解析:在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键,另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
3.氯化硼的熔点为-107 ℃,沸点为12.5 ℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解。
下列有关叙述正确的是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp1杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似氯化磷答案:C解析:氯化硼是共价化合物,液态时不能导电,A项错误;氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,B项错误;氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°,是平面三角形结构,属于非极性分子,C项正确;PCl3中P为sp3杂化,有1个孤电子对,是三角锥形,D项错误。
4.C、—CH3、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化B.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为正四面体形C.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面D.C与OH-形成的化合物中含有离子键答案:C解析:A项,C为8e-,—CH3为9e-,C为10e-;B项,三者为三角锥形;C项,C中C的价层电子对数为3,为sp2杂化,平面三角形;D项,CH3OH中不含离子键。
5.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发答案:B解析:根据题意,NCl3的空间结构与NH3相似,也应为三角锥形,故为极性分子,故C项错误;根据NH3·H2O N+OH-,故B项正确;NBr3的结构与NCl3相似,因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量,故沸点NBr3大于NCl3,所以NBr3不如NCl3易挥发,故D项错误;因N原子的半径小于C原子的半径,所以C—Cl键键长大于N—Cl键,故A项错误。
6.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是( )A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道答案:D解析:NH3是三角锥形,而BF3是平面三角形结构,B位于中心,因此,NH3是极性分子,但BF3是非极性分子,A、B都不对;NH3分子中有1对孤电子对,BF3中B原子最外层只有6个电子,正好有1个空轨道,二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构,D正确;但H原子核外只有2个电子,C是错误的。
二、非选择题(本题共5个小题,共70分)7.(2015陕西宝鸡联考)(16分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D 分子中的原子个数比为1∶2。
D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题:(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是。
(3)B分子的立体构型为形,该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。
由此可以预测B分子在水中的溶解度较(填“大”或“小”)。
(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式),若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):HXO HXO3HXO4;H2YO3H2YO4。
(5)D分子中心原子的杂化方式是,由该原子组成的单质分子中包含个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。
〚导学号95380288〛答案:(1)N>O>Cl>S(2)HF分子之间存在氢键(3)V 极性大(4)HClO4>H2SO4< < <(5)sp3 2 CO解析:根据18电子化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。
(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl、S、O、N。
根据第一电离能的递变规律可知,四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为N>O>Cl>S。
(2)A为HCl,因为HF的分子之间存在氢键和范德华力,而HCl分子之间只存在范德华力,所以HF的熔、沸点高于HCl。
(3)B分子为H2S,其结构类似于H2O,因为H2O分子中O原子以sp3杂化,分子构型为V形,所以H2S分子也为V形,属于极性分子。
(4)A、B的中心原子为Cl和S,形成的酸分别为HClO4和H2SO4,因为非金属性:Cl>S,所以酸性HClO4>H2SO4;X、Y的化合价越高对应的含氧酸的酸性越强,所以HClO<HClO3<HClO4;H2SO3<H2SO4。
(5)D分子为N2H4,其结构式为,N原子以sp3杂化,N2的结构式为,其中有1个σ键,2个π键。
8.(14分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S2CuCl2+SnCl22CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子:请回答下列问题:(1)基态Cu原子的核外电子排布式为;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。
(2)SO2分子的空间构型为;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有(填字母)。
A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键答案:(1)[Ar]3d104s1O>N>H(2)V形S、Si(3)sp3杂化乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键(4)ABD解析:(1)根据洪特规则及能量最低原理可知,当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态,整个体系能量最低,即基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1。
元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性由强到弱为O、N、H。
(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子,根据分子构型,四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3杂化。
根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键,而三甲胺分子间不能形成氢键,氢键可以使熔、沸点升高。
(4)根据配离子的结构简式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键,C与H,N与H,C与N之间的极性键,还有N与Cu之间的配位键。
9.(2015郑州模拟)(12分)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素,在工业生产中有重要的应用。
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。
在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。
HNO3中氮原子轨道的杂化类型为。
(3)常温下Fe(CO)5呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃。
据此可以判断其晶体的类型为,Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为。
答案:(1)M 9(2)sp2(3)分子晶体BD(4)6解析:(1)在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9。
(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。
(3)在常温下Fe(CO)5呈液态,熔点和沸点较低,是分子晶体具备的性质,故属于分子晶体;在化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键,铁元素和羰基之间形成配位键。
(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成,故该配合物中心离子的配位数为6。
10.(2015福建厦门质检)(12分)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中, (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
①H2Se的晶体类型为,含有的共价键类型为。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
(4)已知钼(Mo)位于第5周期ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示:A是(填元素符号),B的价电子排布式为。